高中化学第二节 反应热的计算习题ppt课件

课后练习

1.能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出:如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合(如右图),可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中,太阳能最终转化为（    ）

A. 化学能           B. 热能

C. 生物能          D. 电能

2．下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式书写正确的是（    ）

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－1367.0 kJ·mol-1

B．C(s)＋1/2 O2(g)＝CO(g)  ΔH＝－110.35 kJ·mol-1

C．2S(s)＋2O2(g)＝2SO2(g)  ΔH＝－539.6 kJ·mol-1

D．C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(1)  ΔH＝－2800 kJ·mol-1

3．在25 ℃、101 kPa下:4Al(s) + 3O2(g) === 2Al2O3(s)　ΔH1=-2834.9 kJ/mol;

4Al(s) + 2O3(g) === 2Al2O3(s)　ΔH2=-3119.91 kJ/mol。由此得出的结论正确的是（    ）

A．等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应

4．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1

已知a、b、c均大于零，下列说法正确的是（     ）

A．1mol H2与O2反应生成水的反应热为a kJ

B．氢分子变为氢原子需要放出b kJ·mol－1的热量

C．断开1 mol H－O 键需要的能量为 (a＋b＋c)/4 kJ

D．可通过a、b、c的具体数值判断H－H 键与 H－O 键的相对牢固程度

5．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应I：   2H2SO4(l) === 2SO2(g) + 2H2O(g) + O2(g)   ΔH1 = + 551 kJ·mol-1

反应III：  S(s) + O2(g) === SO2(g)                  ΔH3 = - 297 kJ·mol-1

反应II的热化学方程式：                                          。

6. 载人航天器中,利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的CO2转化为H2O,再通过电解H2O获得O2,实现O2的再生。

已知: ① CO2(g) + 4H2(g) === CH4(g) + 2H2O(l)　ΔH=-252.9 kJ/mol

② 2H2O(l) ===2H2(g) + O2(g)　ΔH=+571.6 kJ/mol

请回答:

（1）反应②属于　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 

（2）反应①消耗1 mol CO2(g)时,反应　　(填“吸收”或“放出”)热量,其数值为　　　kJ。 

（3）反应②热量变化为571.6 kJ时,生成O2(g)的质量为　　　g。 

（4）反应CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l)　ΔH=　　　kJ/mol。 

【课后练习参考答案】

1．B   2．D   3．A   4. D 

5. 3SO2(g) + 2H2O(g) === 2H2SO4(l) + S(s)　ΔH=-254 kJ/mol

6.（1）吸热　（2）放出　252.9　（3）32　（4）-890.3