选择性必修1第二节 反应热的计算习题ppt课件

课后练习

1．已知： ①Zn(s) +O2(g)ZnO(s)  ΔH = −348.3 kJ·mol−1

②2Ag(s) +O2(g)Ag2O(s)  ΔH = −31.0 kJ·mol−1

则Zn(s) + Ag2O(s)ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于（    ）

A．+317.3 kJ·mol−1                       B．−379.3 kJ·mol−1       

C．−332.8 kJ·mol−1                    D．−317.3 kJ·mol−1 

2．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO3沉淀，则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是（    ）

A．0.5Q             B．Q              C．2Q               D．5Q

3．已知： 2H2(g) + O2(g)===2H2O(l)     ΔH＝−571.6 kJ·mol−1

CH4(g) + 2O2(g)===CO2(g) + 2H2O(l)   ΔH＝−890 kJ·mol−1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（    ）

A．1∶1              B．1∶3              C．1∶4             D．2∶3

4．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s) + O2(g)===CO2(g)             ΔH＝－393.5 kJ·mol−1

H2(g) + O2(g)===H2O(g)           ΔH＝－242.0 kJ·mol−1

CO(g) + O2(g)===CO2(g)          ΔH＝－283.0 kJ·mol−1

写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式。

5．家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104 kJ。

（1）写出丁烷燃烧的热化学方程式。

（2）已知1 mol液态水变为水蒸气需要吸收44 kJ的热量，计算1 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量。

【参考答案】

1．D    2．C     3．B

4．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)    ΔH =＋131.5 kJ·mol−1

5．（1）C4H10(g) +13/2O2(g) === 4CO2(g) + 5H2O(l)     ΔH = −2 900 mol·L−1

  （2）2 680 kJ