鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价20含答案

这是一份鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价20含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．在恒温恒容的容器中进行反应：A(g)2B(g)＋C(g)，20秒时，若反应物A的浓度由0.1 ml·L－1降到0.06 ml·L－1，则下列叙述不正确的是( )
A．20秒内，v(A)＝0.002 ml·L－1·s－1
B．20秒内，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶2∶1
C．20秒时，n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶2∶1
D．再经20秒，c(A)＞0.02 ml·L－1
C 解析：在恒温恒容的容器中进行反应：A(g)2B(g)＋C(g)，20秒时，若反应物A的浓度由0.1 ml·L－1降到0.06 ml·L－1则A的反应速率v＝eq \f(0.1 ml·L－1－0.06 ml·L－1,20 s)＝0.002 ml·L－1·s－1，故A正确；速率之比等于系数之比，20秒内，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶2∶1，故B正确；反应到20 s时c(A)＝0.06 ml·L－1，根据浓度变化之比等于系数之比，则c(B)＝(0.1 ml·L－1－0.06 ml·L－1)×2＝0.08 ml·L－1，c(C)＝0.1 ml·L－1－0.06 ml·L－1＝0.04 ml·L－1，n(A)∶n(B)∶n(C)＝3∶4∶2，故C错误；再经20秒，若按照前20秒反应，则A变化的物质的量浓度＝0.002 ml·L－1·s－1×20 s＝0.04 ml·L－1，剩余0.06 ml·L－1－0.04 ml·L－1＝0.02 ml·L－1，但速率小于前20 s，则c(A)＞0.02 ml·L－1，故D正确。
2．下列说法中，正确的是( )
A．0.1 ml·L－1 HCl和0.1 ml·L－1 H2SO4与2 ml·L－1 NaOH溶液反应，其反应速率相同
B．大理石块与大理石粉末分别同0.1 ml·L－1盐酸反应，其反应速率相同
C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1 ml·L－1盐酸反应，其反应速率相同
D．0.1 ml·L－1 HCl和0.1 ml·L－1 HNO3与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同
D 解析：0.1 ml·L－1 HCl和0.1 ml·L－1 H2SO4中，硫酸中氢离子浓度大，与2 ml·L－1 NaOH溶液反应速率快，故A错误；固体的表面积越大，化学反应速率越快，所以大理石粉末同0.1 ml·L－1盐酸反应速率快，故B错误；金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素，金属镁的活泼性强于金属铝，所以Mg与0.1 ml·L－1盐酸反应速率快，故C错误；0.1 ml·L－1 HCl和0.1 ml·L－1 HNO3氢离子浓度大小相等，所以与相同形状和大小的大理石反应，反应速率相同，故D正确。
3．(2020·潍坊模拟)“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2＋O22SO3，在催化剂表面的反应历程如下：
下列说法正确的是( )
A．使用催化剂只能加快正反应速率
B．反应②的活化能比反应①大
C．该反应的催化剂是V2O4
D．过程中既有V—O的断裂，又有V—O的形成
D 解析：A项，催化剂能同时且同等程度地改变(加快或减慢)正反应速率和逆反应速率，不正确；B项，反应②的速率比反应①的速率快，说明反应②的活化能更小，不正确；C项，催化剂的质量和化学性质在反应前后不会发生改变，故该反应的催化剂是V2O5，不正确；D项，反应①中有 V—O的断裂，反应②中有V—O的形成，正确。
4．已知2H2O2(l)2H2O(l)＋O2(g)在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率变大
B．加入催化剂，增加了正反应速率，逆反应速率不变
C．降低温度，对逆反应速率影响大
D．增大压强，正反应速率几乎不变，逆反应速率增大
B 解析：A项，加入催化剂，降低了反应的活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，反应速率变大，正确；B项，加入催化剂，会同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，错误；C项，降低温度，正反应速率和逆反应速率均减小，但是降低温度对吸热反应方向即逆反应速率影响大，正确；D项，正反应的反应物无气体，增大压强，浓度几乎不变，速率不变；逆反应的反应物中有气体氧气，增大压强，浓度增大，逆反应速率加快，正确。
5．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
A 解析：在容器中加入氩气，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，A项正确；W为固态，加入少量W，反应速率不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子数和有效碰撞次数，但活化分子百分数不变，D项错误。
6．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( )
A．a＝6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
D 解析：A项，根据表中的数据可知：328.2 K时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小0.100 ml·L－1，速率减小1.50 mml·L－1·min－1，所以在浓度为0.400 ml·L－1时，蔗糖水解的速率a＝6.00 mml·L－1·min－1，正确；B项，根据表中的数据可知：温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；C项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢，在物质的浓度为0.600 ml·L－1时，当318.2 K 时水解速率是3.60 mml·L－1·min－1，b K 时该反应的速率为2.16 mml·L－1·min－1，小于3.60 mml·L－1·min－1，所以反应温度低于318.2 K，即b＜318.2，正确；D项，由于温度不同时，在相同浓度时的反应速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减小一半所需的时间不同，错误。
二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
7．反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：
①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢)
②H2O2＋H2===2H2O(快)
T ℃时测得有关实验数据如下：
下列说法错误的是( )
A．整个反应速率由第②步反应决定
B．正反应的活化能一定是①<②
C．该反应速率表达式：v＝5 000·c2(NO)·c(H2)
D．该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－664 kJ·ml－1
AB 解析：由①、②两反应知，反应过程中慢反应决定反应速率，整个反应速率由第①步反应决定，A错误；反应①慢，说明反应①的活化能高，正反应的活化能一定是①>②，B错误；比较实验Ⅰ、Ⅱ数据可知，NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，比较实验Ⅲ、Ⅳ数据可知，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大四倍，据此得到速率方程：v＝kc2(NO)·c(H2)，依据实验Ⅰ中数据计算k＝5 000，则速率表达式为v＝5 000·c2(NO)·c(H2)，C正确；反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的热量，生成28 g N2放热664 kJ，热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－664 kJ·ml－1，D正确。
8．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( )
A．25 ℃时，在10～30 min内，溶质R的平均分解速率为0.02 ml·L－1·min－1
B．对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等
C．对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的平均分解速率随温度升高而增大
D．对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
AD 解析：由题图分析知，25 ℃时，在10～30 min内，溶质R的平均分解速率v(R)＝eq \f(1.4 ml·L－1－0.8 ml·L－1,20 min)＝0.03 ml·L－1·min－1，A项错误；由30 ℃和10 ℃对应曲线可知，反应进行到50 min时，R均完全分解，分解百分率均为100%，B项正确；0～50 min内，25 ℃时，Δc(R)＝(1.8－0.5) ml·L－1＝1.3 ml·L－1，30 ℃时，Δc(R)＝(1.6－0) ml·L－1＝1.6 ml·L－1，说明温度升高，分解速率加快，C项正确；10 ℃曲线所代表的起始浓度比30 ℃曲线所代表的起始浓度小，分解反应速率较小不一定是由温度这一因素所造成的，还会受浓度影响，D项错误。
三、非选择题
9．1799年英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮(N2O)气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后来被广泛应用于医学手术中。
在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的部分实验数据如下：
(1)在0～ 20 min时段，反应速率v(N2O)为________ ml·L－1·min－1。
(2)若N2O起始浓度c0为0.150 ml·L－1，则反应至30 min 时N2O的转化率α＝________。
(3)不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1________(填“>”“＝”或“<”)T2。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1 min时，体系压强p＝________(用p0表示)。
解析：(1)根据表格数据，在0～ 20 min时段，反应速率v(N2O)＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(0.10－0.08ml·L－1,20 min)＝1.0×10－3 ml·L－1·min－1。(2)由表可知，每隔 10 min，c(N2O)的变化量相等，故单位时间内c(N2O)的变化与N2O的起始浓度无关，每10 min均减小0.01 ml·L－1，若N2O起始浓度c0为 0.150 ml· L－1，则反应至30 min时转化的N2O的浓度为0.01 ml·L－1×3＝0.03 ml·L－1，则N2O的转化率α＝eq \f(0.03 ml·L－1,0.150 ml·L－1)×100%＝20.0%。(3)其他条件相同时，温度升高化学反应速率加快，N2O分解半衰期减小，由图可知，压强相同时，半衰期T2>T1，则温度T1>T2；当温度为T1、起始压强为p0，设起始时的物质的量为1 ml，则
2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)
起始量/ml 1 0 0
t1 min时/ml 0.5 0.5 0.25
t1 min时总物质的量为(0.5＋0.5＋0.25) ml＝1.25 ml，根据等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，体系压强p＝eq \f(1.25,1)p0＝1.25p0。
答案：(1)1.0×10－3 (2)20.0% (3)> 1.25p0
10．(2020·全国卷Ⅰ)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)eq \(――――→,\s\up10(钒催化剂))SO3(g) ΔH＝－98 kJ·ml－1。回答下列问题：
(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为_______________。
(2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0 MPa、550 ℃时的α＝________，判断的依据是________________________________________________。影响α的因素有_____________________________________________________________。
(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为________，平衡常数Kp＝________________________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
(4)研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为v＝k(eq \f(α,α′)－1)0.8(1－nα′)
式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO2平衡转化率，α′为某时刻SO2转化率，n为常数。在α′＝0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲线，如图(c)所示。
曲线上v最大值所对应温度称为该α′下反应的最适宜温度tm。ttm后，v逐渐下降。原因是______________________________。
解析：(1)据图(a)写出热化学方程式：①V2O4(s)＋2SO3(g)===2VOSO4(s) ΔH1＝－399 kJ·ml－1；②V2O4(s)＋SO3(g)===V2O5(s)＋SO2(g) ΔH2＝－24 kJ·ml－1，由①－②×2可得：2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)，根据盖斯定律，该反应的ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝(－399 kJ·ml－1)－(－24 kJ·ml－1)×2＝－351 kJ·ml－1。(2)反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的正反应是气体总分子数减少的放热反应，其他条件相同时，增大压强，平衡正向移动，SO2平衡转化率增大，则图中p1＝5.0 MPa，p3＝0.5 MPa。由图可知，反应在5.0 MPa、550 ℃时SO2的平衡转化率 α＝0.975。温度、压强和反应物的起始浓度(组成)都会影响SO2的平衡转化率α，温度一定时，压强越大，α越大；压强一定时，温度越高，α越小。(3)假设原气体的物质的量为100 ml，则SO2，O2和N2的物质的量分别为2m ml、m ml和 q ml，q＝100－3m，SO2的平衡转化率为α，则有下列关系：
平衡时混合气体的总物质的量为n(总)＝2m(1－α) ml＋m(1－α) ml＋2mα ml＋q ml，则SO3的物质的量分数为eq \f(nSO3,n总)×100%＝
eq \f(2mα ml,2m1－α ml＋m1－α ml＋2mα ml＋q ml)×100%
＝eq \f(2mα,100－mα)×100%，该反应在恒压容器中进行，因此，SO3的分压p(SO3)＝eq \f(2mαp,100－mα)，p(SO2)＝eq \f(2m1－αp,100－mα)，p(O2)＝eq \f(m1－αp,100－mα)，在该条件下，SO2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)SO3(g)的Kp＝eq \f(pSO3,pSO2×p0.5O2)＝eq \f(\f(2mαp,100－mα),\f(2m1－αp,100－mα)×\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(\f(m1－αp,100－mα)))eq \s\up12(0.5))＝eq \f(α,1－α1.5\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(mp,100－mα)))eq \s\up12(0.5))。(4)在α′＝0.90时，SO2催化氧化的反应速率为v＝k(eq \f(α,0.90)－1)0.8·(1－0.90n)。升高温度，k增大使v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降。ttm后，k增大对v的提高小于α引起的降低。
答案：(1)2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s) ΔH＝－351 kJ·ml－1
(2)0.975 该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。5.0 MPa>2.5 MPa＝p2，所以p1＝5.0 MPa 温度、压强和反应物的起始浓度(组成)
(3)eq \f(2mα,100－mα)p eq \f(α,1－α1.5\f(m,100－mα)0.5)
(4)升高温度，k增大使v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降。ttm后，k增大对v的提高小于α引起的降低
序号
c(NO)/
(ml·L－1)
c(H2)/
(ml·L－1)
速率/
(ml·L－1·min－1)
Ⅰ
0.006 0
0.001 0
1.8×10－4
Ⅱ
0.006 0
0.002 0
3.6×10－4
Ⅲ
0.001 0
0.006 0
3.0×10－5
Ⅳ
0.002 0
0.006 0
1.2×10－4
反应时
间/min
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c(N2O)/
ml·L－1
0.10
0.09
0.08
0.07
0.06
0.05
0.04
0.03
0.02
0.01
0.00