鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价32含答案

课时质量评价(三十二)

(建议用时：40分钟)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)

C　解析：冷水浸泡属于物质的溶解操作，A错误；加热煎制属于加热操作，B错误；箅渣取液属于过滤操作，C正确；灌装是转移液体操作，D错误。

2．(2020·海南模拟)根据有关操作与现象，所得结论不正确的是(　　)

A　解析：A项，氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，不正确；B项，钠元素的焰色为黄色，正确；C项，氨气溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生的OH－使溶液呈碱性，正确；D项，Fe3＋与SCN－反应生成红色物质，正确。

3．某化学学习小组为验证海带中含有碘元素，设计了如下实验：

下列说法正确的是(　　)

A．步骤①中使用到的仪器是坩埚和三脚架

B．步骤②中稀硫酸做催化剂

C．步骤③中加入淀粉若呈蓝色，则说明海带中含有碘元素

D．省略步骤②也能实现实验目的

C　解析：灼烧固体应使用坩埚、三脚架和泥三角等，A错误；硫酸参与反应，2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，B错误；H2O2可将I－氧化为I2，碘单质使淀粉变蓝，C正确；海带中碘元素以离子形式存在，省略氧化步骤不能使I－转化为I2，无法实现检验，D错误。

4．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

B　解析：滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有SO，因为若溶液中含有SO、CO、Ag＋等，滴加氯化钡溶液也都生成白色沉淀，故A错误；氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘单质从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，故B正确；Na＋的黄色火焰可以覆盖K＋的浅紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH，滴加稀NaOH溶液需加热才会放出氨气，故D错误。

5．乳酸亚铁即[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种食品铁强化剂。某同学为检验其水溶液中有Fe2＋，设计了如下方案。其中方案合理且现象叙述正确的是(　　)

A．向乳酸亚铁溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀

B．向乳酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，立即出现红褐色沉淀

C．向乳酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液，振荡后紫色褪去

D．向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红

A　解析：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓，Fe3[Fe(CN)6]2是蓝色不溶于水的物质，能检验出溶液中有Fe2＋，A项正确；向乳酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，B项错误；CH3CH(OH)COO－中含有羟基，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；向乳酸亚铁溶液中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，可证明乳酸亚铁溶液中有Fe2＋，若依次滴加氯水、KSCN溶液，即使溶液变红也不能证明溶液中有Fe2＋，D项错误。

6．(2021·潍坊模拟)下列实验操作能达到实验目的的是(　　)

D　解析：A项，加入足量澄清石灰水后，碳酸钠和碳酸氢钠均会转化为碳酸钙沉淀析出，故A项错误。B项，氢氧化钠溶液能够与乙酸反应生成易溶于水的乙酸钠，也会与乙酸乙酯反应，故B项错误。C项，稀硝酸与铜和氧化铜均能发生反应，故C项错误。D项，向锌与稀硫酸溶液中加少量硫酸铜，锌与Cu2＋发生反应，在锌表面生成微小的铜颗粒，从而形成无数微小原电池，加快锌与稀硫酸的反应速率，故D项正确。

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

7．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(　　)

D　解析：该溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，只能说明该溶液中含有Fe3＋，不能说明是否含有Fe2＋，A错误；发生钝化，即在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止进一步被氧化，发生了化学变化，B错误；淀粉遇I2溶液才变蓝，要检验KIO3，需要先将IO转化为I2，C错误；苯酚钠与乙酸反应生成苯酚，说明乙酸的酸性强于苯酚，D正确。

8．(2020·淄博模拟)工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：

已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2＋、Cu2＋等杂质(CaF2难溶)。

下列说法不正确的是(　　)

A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

C．副产品A的化学式为(NH4)2S

D．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥

C　解析：提高原料浸出率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，故A正确；主要成分是FeS2的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，但铁离子更容易除去，所以加入软锰矿是为了使残余的Fe2＋转化为Fe3＋，离子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，再加入石灰调节pH使Fe3＋完全沉淀，故B正确；废液中还有大量的NH和SO，因此副产品A为(NH4)2SO4，故C错误；从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是将析出的沉淀MnCO3过滤、洗涤、干燥，故D正确。

9．(2020·哈尔滨模拟)为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是(　　)

AD　解析：A项，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，可用重结晶的方法分离，正确；B项，二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，错误；C项，乙醇和水都能与金属钠反应，应先向乙醇和水的混合物中加CaO，再蒸馏即可得到纯净的乙醇，错误；D项，因Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)，Na2S可与AgCl反应生成Ag2S沉淀和NaCl，过滤后即可除去NaCl中的Na2S杂质，正确。

三、非选择题

10．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO。取该溶液进行实验：

由此判断：

(1)溶液中肯定不存在的离子是______________，溶液中肯定存在的离子是__________________________________________________________________。

(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：根据溶液无色透明，则原溶液中无Fe2＋；根据实验(1)pH＝0，呈酸性，则原溶液中无HCO；根据实验(2)中的现象，原溶液中含有NO，由于NO(H＋)具有强氧化性，则原溶液中无I－；根据实验(3)，原溶液中含有SO，根据离子共存原则，则无Ba2＋；由于在实验(3)中加入的是BaCl2，引入了Cl－，因此实验(4)无法证明原溶液中是否含有Cl－；根据实验(5)原溶液中含有Mg2＋和Al3＋。综上所述，溶液中一定不存在Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋，肯定存在NO、SO、Mg2＋、Al3＋，可能存在K＋、Cl－。

答案：(1)Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋　NO、SO、Mg2＋、Al3＋

(2)取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，若白色沉淀不溶解，说明有Cl－；反之则没有(答案合理即可)

11．工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：

已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。

②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图：

回答下列问题：

(1)过滤所需的玻璃仪器主要有_______________________________，

加热搅拌的作用是_____________________________________________。

(2)弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为__________、________、________。反应①的离子方程式为____________________________________。

(3)反应②的离子方程式为__________________________________。

(4)③加热搅拌、静置过滤时，所选择的温度的范围是_________________(填标号)。

a．0～20 ℃   b．20～40 ℃

c．40～60 ℃   d．80～90 ℃

(5)④加入氯化钡溶液主要是为了除去________，检验该离子是否除尽的方法为_______________________________________________________。

(6)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为__________(填标号)。

a．蒸发结晶   b．降温结晶

c．萃取分液   d．蒸馏

解析：(1)过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率。(2)根据题意，结合流程图知，反应①为除Pb2＋，则弃渣Ⅰ为铅及少量锰粉；反应③除镁离子，则弃渣Ⅱ为硫酸镁晶体；反应④为除去引入的硫酸根离子，则弃渣Ⅲ为硫酸钡。(3)草酸与Ca2＋反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆写成离子。(4)根据硫酸锰与硫酸镁晶体的溶解度曲线，可知在80～90 ℃的范围内二者溶解度差别最大，且硫酸镁晶体的溶解度最小。 (6)MnCl2溶液呈弱酸性，是因为Mn2＋水解，不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶(即降温结晶)的方法。

答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒　加快反应速率　(2)铅及少量锰粉　MgSO4·7H2O　硫酸钡(或BaSO4)　Mn＋Pb2＋===Mn2＋＋Pb

(3)H2C2O4＋Ca2＋===CaC2O4↓＋2H＋

(4)d

(5)SO　取少量上层澄清溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO已除尽，反之则没有除尽

(6)b