鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价24含答案

课时质量评价(二十四)

(建议用时：40分钟)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．常温下，Ca(OH)2的溶解度为0.16 g。向盛有 50 mL 水的烧杯中加入2 g生石灰，搅拌后恢复到原温度。下列说法正确的是(　　)

A．在此过程中，水的KW值始终保持不变

B．在此过程中，Ca(OH)2的电离程度先变大后变小，最后不变

C．反应结束后，溶液中水的电离程度比纯水小

D．最后所得体系中的平衡状态只有水的电离平衡

C　解析：生石灰与水反应放出热量，导致溶液温度升高，则水的KW值增大；恢复室温过程中，温度降低，KW值减小，A不正确。Ca(OH)2是强电解质，溶于水的部分是完全电离的，B不正确。反应结束后，溶液显碱性，水的电离受到碱的抑制，故水的电离程度比纯水小，C正确。最后所得体系中的平衡状态除了水的电离平衡之外，还存在氢氧化钙的沉淀溶解平衡，D不正确。

2．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是(　　)

A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2

B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4

C．盐酸与CaCO3反应生成CO2

D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2

B　解析：A项，NH4Cl溶液中存在水解平衡使溶液显酸性，镁条消耗H＋，产生H2；B项，NaHSO4电离出的H＋可直接与NaOH溶液反应，跟溶解平衡和水解平衡无关；C项，碳酸钙在水溶液中存在溶解平衡，加入盐酸后，盐酸与CO反应生成CO2，促使沉淀溶解平衡正向移动；D项，Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液中都存在水解平衡，二者混合时发生相互促进的水解反应，生成二氧化碳气体和Al(OH)3沉淀。

3．已知：常温下，Ksp(NiCO3)＝1.4×10－7 mol2·L－2，Ksp(PbCO3)＝1.4×10－13 mol2·L－2，则向浓度均为0.1 mol·L－1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错误的是(　　)

A．常温下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3

B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀

C．向NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，会生成PbCO3沉淀

D．逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Ni2＋)∶c(Pb2＋)＝106∶1

B　解析：常温下，Ksp(NiCO3)>Ksp(PbCO3)，故溶解度：NiCO3>PbCO3，A项正确；逐滴加入Na2CO3溶液时，Ksp(PbCO3)较小，故先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀，B项错误；由于Ksp(PbCO3)<Ksp(NiCO3)，在NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液，则NiCO3可转化为PbCO3，C项正确；当两种沉淀共存时，NiCO3、PbCO3均达到溶解平衡状态，溶液中c(Ni2＋)∶c(Pb2＋)＝Ksp(NiCO3)∶Ksp(PbCO3)＝106∶1，D项正确。

4．(2020·青岛模拟)配制银氨溶液操作如图所示，下列说法错误的是(　　)

已知：Ksp(AgI)＝8.3×10－17 mol2·L－2，

K稳定{[Ag(NH3)2]＋}＝＝1.12×107  mol－2·L2

A．制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验

B．1 mol [Ag(NH3)2]＋中含有8NA个σ键

C．银氨溶液不能长期存放，需要现用现配

D．AgI固体可溶于氨水得到银氨溶液

D　解析：还原性糖中含有醛基，可与银氨溶液发生银镜反应，A正确；1 mol [Ag(NH3)2]＋中含有2 mol 配位键，同时含2 mol NH3,2 mol NH3中有6 mol σ键，即1 mol  [Ag(NH3)2]＋共含有8NA个σ键，B正确；银氨溶液久置容易产生易爆炸的物质，应现用现配，C正确；碘化银与氨水发生的反应为AgI＋2NH3[Ag(NH3)2]＋＋I－，其平衡常数K＝＝＝Ksp(AgI)×K稳定{[Ag(NH3)2]＋}＝8.3×10－17  mol2·L－2×1.12×107  mol－2·L2≈9.3×10－10，该化学平衡常数太小，即碘化银难溶于氨水，D错误。

5．t ℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．在t ℃时PdI2的Ksp＝7.0×10－9 mol3·L－3

B．图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液

C．向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动

D．温度不变时，d点溶液可析出沉淀达到a点

C　解析：在t ℃时PdI2的Ksp＝7.0×10－5×(1×10－4)2 mol3·L－3＝7×10－13 mol3·L－3，故A错误；图中a点是饱和溶液，b变为a，Pd2＋的浓度增大，即b点不是饱和溶液，d点变为a点要减小I－的浓度，说明d点是过饱和溶液，故B错误；向a点的溶液中加入少量NaI固体，即增大了I－浓度，PdI2的溶解平衡向生成沉淀的方向移动，铅离子浓度减小，溶液由a点向c点方向移动，故C正确；d点为过饱和溶液，温度不变，析出沉淀，则Pd2＋和I－浓度均减小，因此不可能达到a点，故D错误。

6．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)　ΔH1＝a kJ· mol－1

Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)　ΔH2＝b kJ· mol－1

实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl－)的影响如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．溶液pH越大，Ksp(CuCl)越大

B．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl－的去除

C．反应达到平衡，增大c(Cu2＋)，c(Cl－)减小

D．Cu(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a＋2b)kJ· mol－1

C　解析：Ksp(CuCl)只与温度有关，与溶液pH无关，故A错误；根据图像，溶液的pH越小，－lgc(Cl－)越小，则溶液中残留c(Cl－)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl－的去除，故B错误；根据Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)，增大c(Cu2＋)，平衡正向移动，使得c(Cu＋)增大，促进Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)右移，c(Cl－)减小，故C正确；①Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)　ΔH1＝a kJ· mol－1，②Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)　ΔH2＝b kJ· mol－1，根据盖斯定律，将①×＋②得：Cu(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝kJ· mol－1，故D错误。

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

7．25 ℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10－18 mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24 mol2·L－2。下列有关说法中正确的是(　　)

A．25 ℃时，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度

B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1

C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D．ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为1.0×1012

AD　解析：A项，三种物质均为AB型化合物，CuS的溶度积最小，因而溶解度最小；B项，饱和溶液中c(Cu2＋)＝＝×10－18 mol·L－1；C项，Ksp(FeS)>Ksp(ZnS)，应首先生成ZnS沉淀；D项，K＝＝＝＝＝1.0×1012。

8．(2020·潍坊模拟)常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，反应过程中 －lgc(Ag＋) 或－lgc{[Ag(NH3)2]＋}与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是(　　)

A．原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L－1

B．Ksp(AgOH)的数量级为10－8

C．溶液b点NH的浓度小于溶液c点NH的浓度

D．溶液m点c(NO)>c(Ag＋)＋c{[Ag(NH3)2]＋}＋c(NH)

CD　解析：b点Ag＋与NH3·H2O恰好完全反应生成AgOH沉淀，此时加入10 mL氨水，氨水的浓度为0.1 mol·L－1，原硝酸银溶液体积也为10 mL，根据方程式Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH可知，硝酸银溶液的浓度为0.1 mol·L－1，故A正确；b点溶液溶质为NH4NO3，Ag＋沉淀完全，存在沉淀溶解平衡AgOHAg＋＋OH－，所以可以近似地认为c(Ag＋)＝c(OH－)，此时 －lgc(Ag＋)＝4，则c(Ag＋)＝c(OH－)＝1×10－4 mol·L－1，Ksp(AgOH)＝c(Ag＋)·c(OH－)＝1×10－8，故B正确；b到c过程发生反应：AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋OH－，即并没有引入NH，虽然碱性增强，铵根的水解受到抑制，但溶液体积增加的幅度更大，所以NH的浓度减小，故C错误；m点溶液存在电荷守恒 c(OH－)＋c(NO)＝c(Ag＋)＋c{[Ag(NH3)2]＋}＋c(NH)＋c(H＋)，此时加入了过量的氨水，溶液呈碱性，即c(OH－)>c(H＋)，则c(NO)<c(Ag＋)＋c{[Ag(NH3)2]＋}＋c(NH)，故D错误。

9．(2020·济南模拟)某温度下，向10 mL 0.01 mol·L－1 PbCl2 溶液中滴加0.01 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Pb2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A．该温度下，Ksp(PbS)＝1.0×10－28 mol2·L－2

B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点

C．若改用0.02 mol·L－1 Na2S溶液，b点应该水平左移

D．若改用0.02 mol·L－1 PbCl2溶液，b点移向右下方

AC　解析：该温度下，b点c(Pb2＋)＝c(S2－)＝10－14 mol·L－1，则Ksp(PbS)＝c(Pb2＋)·c(S2－)＝10－28 mol2·L－2，A选项正确；溶液中存在的PbCl2或Na2S均会发生水解反应，促进水的电离，b点时恰好形成PbS沉淀，此时水的电离程度最小，B选项错误；若改用0.02 mol·L－1的Na2S溶液，由于温度不变，Ksp(PbS)＝c(Pb2＋)·c(S2－)不变，即平衡时c(Pb2＋)不变，但消耗的Na2S体积减小，故b点水平左移，C选项正确；同理，若改用0.02 mol·L－1的PbCl2溶液，平衡时c(Pb2＋)不变，消耗的Na2S的体积增大，b点应向右平移，D选项错误。

三、非选择题

10．某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。

已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31 mol4·L－4

Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39 mol4·L－4

Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17 mol3·L－3

(1)步骤Ⅰ中，发生的反应为2H＋＋2CrOCr2O＋H2O，B中含铬元素的离子有________(填离子符号)。

(2)当清液中Cr3＋的浓度≤1.5 mg·L－1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH＝5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3＋的浓度＝________mg·L－1。

(3)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3做还原剂。

①若用FeSO4·7H2O做还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有________________________________________________(填离子符号)。

②若用铁屑做还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c(Cr2O)的对应关系如下表所示：

有人认为pH＝6时，c(Cr2O)变小的原因是Cr2O基本上都已转化为Cr3＋。这种说法是否正确，为什么？____________________。

③用铁屑做还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有_________________________________。

解析：(1)根据反应可知B中含铬元素的离子有CrO、Cr2O。(2)清液的pH＝5，则c平(OH－)＝10－9 mol·L－1，c平(Cr3＋)＝＝6.3×10－4 mol·L－1，Cr3＋的浓度为6.3×10－4 mol·L－1×52×103 mg· mol－1＝32.76 mg·L－1。(3)①若用FeSO4·7H2O作还原剂，则C中的阳离子有Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋、H＋，因为Ksp[Fe(OH)2]较大，故步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有Fe3＋、Cr3＋、H＋。②c(H＋)减小，化学平衡2H＋＋2CrOCr2O＋H2O向逆反应方向移动，溶液中Cr主要以CrO形式存在。

答案：(1)CrO、Cr2O

(2)32.76　

(3)①Cr3＋、Fe3＋、H＋　

②不正确，c(H＋)减小，化学平衡2H＋＋2CrOCr2O＋H2O向逆反应方向移动，溶液中Cr主要以CrO形式存在

③铁屑过量；将溶液的pH控制在使Cr3＋完全沉淀而Fe2＋不沉淀的范围内

11．(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________(填标号，下同)。

A．KMnO4　B．H2O2　C．Cl2　D．HNO3

然后再加入适当物质调整溶液pH至3.6，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3＋而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列物质中的________。

A．NaOH   B．NH3·H2O

C．CuO   D．Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整溶液pH至3.6是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝8.0×10－38 mol4·L－4，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20 mol3·L－3，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时就沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。(已知lg2＝0.3)

解析：(1)A、C、D三项虽然能氧化Fe2＋，但引入了新的杂质离子，故只有B项符合要求。加入 CuO、Cu(OH)2能中和溶液中的H＋，达到调节溶液pH的效果，而没有引入新的杂质离子。(2)由Ksp[Cu(OH)2]＝c平(Cu2＋)·c平(OH－)＝3.0×10－20 mol3·L－3，得c(OH－)＝10－10 mol·L－1，pH＝4，而Fe3＋沉淀完全时，则满足Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10－38 mol4·L－4，此时c(Fe3＋)＝1×10－5  mol·L－1，此时c(OH－)＝2×10－11 mol·L－1，pH＝3.3，也就是说，当Cu2＋还未沉淀时，Fe3＋早已沉淀完全，可行。

答案：(1)B　CD

(2)4　3.3　可行