鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价21含答案

这是一份鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价21含答案，共9页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．pH＝2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则由水电离的c(H＋)和c(OH－)的变化正确的是( )
A．c(H＋)和c(OH－)都减小
B．c(H＋)和c(OH－)都增大
C．c(H＋)增大，c(OH－)减小
D．c(H＋)减小，c(OH－)增大
D 解析：强酸稀释后，溶液中c(H＋)减小，稀释前后，溶液的温度不变，水的离子积KW＝c平(H＋)·c平(OH－)不变，所以溶液中c(OH－)增大。
2．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－13 ml·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是( )
A．该溶液可能呈酸性
B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH一定是1
D．该溶液的pH不可能为13
A 解析：在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)为1×10－13 ml·L－1<1×10－7 ml·L－1，说明溶液中的溶质抑制水的电离，溶质为酸或碱，溶液可能呈酸性或碱性，A正确，B错误；如果该溶液呈酸性，则溶液的pH＝1，如果该溶液呈碱性，则溶液的pH＝13，C、D错误。
3．下列有关滴定的说法正确的是( )
A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL
B．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏小
C．用c1 ml·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定V2 mL未知浓度的H2C2O4溶液，至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1 mL，则H2C2O4溶液的浓度为eq \f(0.4c1V1,V2) ml·L－1
D．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低
B 解析：滴定管的精度为0.01 mL，故A错误；若配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，使KOH浓度偏高，滴定未知浓度的盐酸时，则使消耗标准液的体积偏小，使测得盐酸的浓度偏小，故B正确；酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H2C2O4溶液，由2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，可知n(KMnO4)：n(H2C2O4)＝2∶5，则H2C2O4溶液的浓度为eq \f(5c1V1,2V2)，故C错误；用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，使测得的盐酸溶液体积偏小，导致测定结果偏高，故D错误。
4．25 ℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是( )
A．α2＝α3<α4<α1 B．α3＝α2<α1<α4
C．α2<α3<α1<α4 D．α1<α2<α3<α4
A 解析：pH＝2的醋酸溶液中c(H＋)和pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)均为10－2 ml·L－1，故二者对水的电离抑制程度相同，即α2＝α3＜α1；等体积的pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液混合后，醋酸过量，故溶液呈酸性，抑制水的电离，由于c(H＋)<10－2 ml·L－1，故α1＞α4>α2＝α3。
5．0.10 ml·L－1的酸溶液逐渐滴入V mL 0.10 ml·L－1碱溶液中时，混合溶液pH的变化如图所示。下列组合中能正确表示图示关系的是( )
B 解析：由曲线知：酸体积为20 mL时所得溶液显碱性，pH＞7。A项，若是盐酸来滴定NaOH溶液，则消耗等体积的盐酸时得到NaCl溶液，呈中性，pH＝7，错误；B项，由于Ba(OH)2是二元强碱，而CH3COOH是弱酸，所以10 mL Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的20 mL CH3COOH时恰好完全反应生成Ba(CH3COO)2，由于CH3COO－水解使溶液呈碱性，即pH＞7，正确；C项，当Ba(OH)2溶液为10 mL，所加等浓度的硫酸体积为20 mL时，酸过量，此时溶液呈酸性，pH＜7，错误；D项，等浓度等体积的氨水和盐酸恰好反应得到NH4Cl溶液，NHeq \\al(＋,4)水解使得溶液呈酸性，pH＜7，错误。
6．常温下，下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液：③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )
A．由水电离的c(H＋)：①＝②>③＝④
B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③
D 解析：常温下，①②的氢离子浓度相同，为 10－2 ml·L－1，③④的氢氧根离子浓度相同，为10－2 ml·L－1，酸和碱都抑制水的电离，且四种溶液抑制程度相同，所以这四种溶液中由水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④，A项错误；CH3COOH、NH3·H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动，电离出的n(H＋)或n(OH－)增大，所以加水稀释相同体积，CH3COOH溶液的pH比HCl溶液小，氨水的pH比NaOH溶液的大，故加水100 mL后溶液的pH：③>④>②>①，B项错误；醋酸是弱酸，HCl和NaOH是强电解质，①②④三种溶液的物质的量浓度关系为①>②＝④，根据反应的离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑可知等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最小，C项错误；盐酸是强酸，NH3·H2O是弱碱，若②、③两种溶液等体积混合，由于c(NH3·H2O)>c(HCl)，中和后剩余的NH3·H2O会进一步电离，使溶液显碱性，溶液的pH>7，所以若溶液混合后pH＝7，则盐酸消耗得更多，溶液的体积：②>③，D项正确。
二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
7．用0.0100 ml·L－1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是( )
A．该滴定实验不需要指示剂
B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
C．滴定管使用前需检验是否漏液
D．若滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4浓度偏低
BD 解析：滴定终点，溶液由无色变为浅红色，不需要指示剂，故A正确；该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用不到碱式滴定管，故B错误；滴定管使用前需检验是否漏液，故C正确；若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测H2C2O4浓度偏高，故D错误。
8．常温下，0.1 ml·L－1某一元酸(HA)溶液中eq \f(cOH－,cH＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是( )
A．该一元酸溶液的pH＝1
B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 ml·L－1
C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22
D．用pH＝11的NaOH溶液 V1 L和 V2 L 0.1 ml·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V2
B 解析：将c平(OH－)＝eq \f(KW,c平H＋)代入原题关系式中可得eq \f(1×10－14,c\\al(2,)平H＋)＝1×10－8，解得c平(H＋)＝1×10－3 ml·L－1，所以该溶液的pH＝3，A项错误；酸溶液中水电离产生的H＋浓度与溶液中的OH－浓度相等，c(OH－)＝eq \f(1×10－14,1×10－3) ml·L－1＝1×10－11 ml·L－1，所以由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 ml·L－1，B项正确；温度一定，水的离子积是一个常数，为1×10－14，C项错误；由于HA是弱酸，弱酸中HA浓度大于NaOH溶液中OH－浓度，二者等体积混合，则HA过量，溶液呈酸性，当pH＝7时应有V1＞V2，D项错误。
9．(2020·临沂模拟)常温下，分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．水的电离程度：Z>X＝Y
B．常温下，Kb(BOH)C．中和等体积X、Y两点溶液，后者消耗HCl的物质的量多
D．物质的量浓度相同的ACl溶液和BCl溶液，前者阳离子浓度之和小于后者
CD 解析：碱溶液中H＋全部来自水的电离，碱溶液的pH越大，水的电离程度越小，根据图像pH：Z>Y>X，则水的电离程度：ZKb(AOH)，故B错误；BOH的碱性强于AOH，Y点溶液的pH大于X点，故Y点对应的AOH物质的量浓度较大，中和等体积X、Y两点溶液，Y点对应溶液消耗HCl的物质的量较多，故C正确；物质的量浓度相同的ACl溶液和BCl溶液，氯离子浓度相等，由于A＋的水解程度大于B＋，则ACl溶液中c(H＋)大于BCl溶液中c(H＋)，ACl溶液中c(OH－)小于BCl溶液中c(OH－)，结合ACl和BCl溶液中存在的电荷守恒：c(A＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，c(B＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，ACl溶液中阳离子浓度之和小于BCl溶液中阳离子浓度之和，故D正确。
三、非选择题
10．t ℃时，0.01 ml·L－1 NaOH溶液pH＝11，0.1 ml·L－1 HA溶液中eq \f(cH＋,cOH－)＝109。
(1)该温度下，水的离子积KW＝________ ml2·L－2，HA是________(填“强”或“弱”)酸。
(2)该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是____________________
_______________________。
(3)在室温下，用蒸馏水稀释0.01 ml·L－1 HA溶液时，下列变化呈减小趋势的是________(填标号)。
A．eq \f(cH＋,cA－)
B.eq \f(cHA,cA－)
C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积
D．溶液中c(A－)·c(HA)的值
E．水的电离程度
(4)室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。
②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1________(填“>”“<”或“＝”)m2。
解析：(1)0.01 ml·L－1 NaOH溶液中c平(OH－)＝10－2 ml·L－1，已知pH＝11，即c平(H＋)＝10－11 ml·L－1，则KW＝c平(OH－)·c平(H＋)＝10－13 ml2·L－2；0.1 ml·L－1的HA溶液中eq \f(c平H＋,c平OH－)＝109，已知KW＝10－13 ml2·L－2，则c平(H＋)＝10－2 ml·L－1，氢离子浓度小于酸的浓度，所以HA为弱酸。(2)混合前酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相同，而HA是弱酸，等体积混合后酸过量，因此混合液呈酸性。(3)A项，由电荷守恒可得：c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则eq \f(cH＋,cA－)＝1＋eq \f(cOH－,cA－)，加水稀释，c(A－)减小，c(OH－)增大，则eq \f(cH＋,cA－)增大；B项，加水稀释，HA电离程度增大，则n(A－)增大，n(HA)减小，所以eq \f(cHA,cA－)减小；C项，温度不变，溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积为常数；D项，加水稀释，溶液的体积增大，c(A－)与c(HA)均减小，所以溶液中c(A－)·c(HA)的值减小；E项，加水稀释，溶液的体积增大，c(H＋)减小，水的电离程度增大。(4)①HA是弱电解质，在反应过程中HA不断电离出氢离子，所以反应过程中HA溶液中c(H＋)大于盐酸，则HA溶液中pH增大速度小于盐酸，要反应达到相同pH，HA溶解的金属锌多，反应时间长，所以表示HA溶液中pH变化曲线的为B。②当完全反应后，HA溶液和盐酸中pH相等，则参加反应的n(HA)>n(HCl)，酸消耗的越多，则参加反应的Zn的质量越大，所以m1答案：(1)10－13 弱 (2)酸 混合前酸中c(H＋)与碱中c(OH－)相同，而HA是弱酸，等体积混合后酸过量
(3)BD (4)①B ②<
11．水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位为 mg·L－1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L－1。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。

Ⅰ.测定原理
①碱性条件下，O2将Mn2＋氧化为MnO(OH)2：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓。
②酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)。
③用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－。
Ⅱ.测定步骤
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b．向烧瓶中加入200 mL水样。
c．向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d．搅拌并向烧瓶中加入2 mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e．从烧瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉做指示剂，用0.010 00 ml·L－1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
f．……
g．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为____________________________________________________________。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是________(填标号)。
A．滴定管 B．注射器 C．量筒
(3)搅拌的作用是_______________________________________。
(4)配平反应②的方程式，其系数依次为_________________。
(5)步骤f为___________________________________________。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为_______________________。
若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水样的DO＝________mg·L－1(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：________(填“是”或“否”)。
(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)：___________________________________________________________________。
解析：(1)气体的溶解度随温度的升高而减小，所以除去水中氧的简单操作是将溶剂水进行煮沸。(2)向封闭式体系中添加液体试剂最宜选择的仪器是注射器。(3)搅拌可使溶液混合均匀，使反应快速完成。(4)该反应是氧化还原反应，依据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒即可完成配平。(5)定量实验要求重复进行2～3次，取平均值。(6)步骤e是向碘­淀粉的蓝色溶液中滴加Na2S2O3溶液，达到滴定终点时，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色。根据题中所给的离子方程式可得：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2Oeq \\al(2－,3)，即O2～4S2Oeq \\al(2－,3)。40.00 mL水样最终消耗Na2S2O3的物质的量为4.5×10－5 ml，故其中氧气的物质的量为eq \f(4.5,4)×10－5 ml，质量为eq \f(4.5,4)×10－5 ml×32 g· ml－1×103 mg·g－1＝0.36 mg，则1 L水样中氧气的质量为0.36 mg×eq \f(1000,40)＝9.0 mg，即DO＝9.0 mg·L－1>5 mg·L－1，作为饮用水源达标。(7)若溶液的pH过低，则溶液酸性过强。在酸性条件下，H＋能与S2Oeq \\al(2－,3)发生反应生成SO2等；氧气能将I－氧化，生成的碘单质能与生成的二氧化硫发生反应，使实验产生误差。
答案：(1)将溶剂水煮沸后冷却
(2)B
(3)使溶液混合均匀，快速完成反应
(4)1,2,4,1,1,3
(5)重复步骤e的操作2～3次
(6)溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色 9.0 是
(7)2H＋＋S2Oeq \\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O、SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2I－、4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O(任写其中2个即可)
选项
碱
酸
种类
V
A
NaOH溶液
20
盐酸
B
Ba(OH)2溶液
10
醋酸
C
Ba(OH)2溶液
10
硫酸
D
氨水
20
盐酸