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鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价7含答案
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这是一份鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价7含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
C 解析：水银是汞，属于金属，Hg→HgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。
2．(2020·山东高考)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．大气中NO2参与酸雨形成
B 解析：谷物发酵酿造食醋过程中，谷物中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇和CO2，乙醇氧化生成乙醛，继续氧化生成乙酸，涉及氧化还原反应，A错误；小苏打用作食品膨松剂可能发生NaHCO3的分解反应或NaHCO3与酸反应生成CO2，两个反应均不是氧化还原反应，B正确；含氯消毒剂用于环境消毒是利用含氯消毒剂的强氧化性，消毒过程发生氧化还原反应，C错误；NO2形成酸雨时，NO2与水发生氧化还原反应，D错误。
3．对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是( )
A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物
B．氧气是氧化产物
C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1
D．过氧化钠只做氧化剂
D 解析：分析化学方程式中的元素化合价升降关系：Fe从＋2价变为＋3价，Fe(OH)3是氧化产物；Na2O2中每8 ml －1价O中有2 ml变为0价，所以氧气是氧化产物；6 ml －1价O变为Fe(OH)3中的－2价氧，所以Fe(OH)3又是还原产物，故A、B均正确；做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1，C正确，D错误。
4．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。它在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是( )
A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为2NOeq \\al(－,2)＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2O
D．1 ml NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 ml
D 解析：NaNO2中氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低，A正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；根据C中离子方程式分析可知，1 ml NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为 0.5 ml，D不正确。
5．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为( )
A．2 B．3 C．4 D．5
D 解析：本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。
得关系式1×eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(－\f(2,x)))))·x＝16×2，x＝5。
6．以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法中不正确的是( )
A．反应1中，每生成1 ml ClO2有0.5 ml SO2被氧化
B．从母液中可以提取Na2SO4
C．反应2中，H2O2做氧化剂
D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
C 解析：在反应1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下反应生成Na2SO4和ClO2，反应的离子方程式为2ClOeq \\al(－,3)＋SO2===SOeq \\al(2－,4)＋2ClO2，根据离子方程式可知，每生成1 ml ClO2有0.5 ml SO2被氧化，A正确；根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2外，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，B正确；在反应2中，ClO2与H2O2反应生成NaClO2，氯元素的化合价从＋4价降到＋3价，则ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，C错误；减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止温度过高时NaClO2受热分解，D正确。
二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
7．锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量之比为1∶2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是( )
A．NO2 B．N2O
C．NO D．NH4NO3
BD 解析：消耗锌与硝酸的物质的量比为1∶2.5，设Zn的物质的量为1 ml，则消耗的硝酸为2.5 ml，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Zn(NO3)2，则起酸性作用的硝酸的物质的量为1 ml×2＝2 ml，假设其余硝酸都起氧化剂作用，根据N原子守恒，起氧化剂作用的硝酸为2.5 ml－2 ml＝0.5 ml，若N元素在还原产物中的化合价为＋a，根据电子转移守恒：(5－a)×0.5 ml＝2×1 ml，解得a＝＋1，N2O可满足题意，还应注意NH4NO3中N元素平均化合价也是＋1，故N2O、NH4NO3符合要求。
8．有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③C2O3＋6HCl===2CCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列说法正确的是( )
A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CCl2
B．根据以上化学方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>C2O3
C．在反应③中当1 ml C2O3参加反应时，4 ml HCl被氧化
D．可以推理得到3Cl2＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3
D 解析：分析三个反应中物质所含元素化合价的变化可得如下结论：
结合上述反应以及元素周期律知识，可得氧化性：C2O3>Cl2>Br2>Fe3＋，所以A、B项均错误；反应③中电子转移的方向和数目可以表示为
，所以当1 ml C2O3参加反应时，有2 ml HCl被氧化，C项错误；根据氧化性：C2O3>Cl2>Br2>Fe3＋，可知Cl2和FeBr2反应时，Fe2＋首先被氧化，故可发生反应3Cl2＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3，D项正确。
9．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( )
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．每生成1 ml Na2S2O3，转移4 ml电子
D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2
AD 解析：A项，在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价，反应后生成的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确；B项，根据题意可知在溶液中发生反应的化学方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误；C项，根据反应的化学方程式可知，每生成3 ml Na2S2O3，转移8 ml电子，则生成1 ml Na2S2O3，转移eq \f(8,3)ml电子，错误；D项，根据反应的化学方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是4∶1，所以相同条件下，每吸收10 m3 SO2放出CO2的体积等于2.5 m3，正确。
三、非选择题
10．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________________________________________________，其中水为________剂。
(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为
________CuO＋________NH4Cleq \(=====,\s\up10(△))______Cu＋________CuCl2＋________N2↑＋________H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
(3)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。
②上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。
③As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NOeq \\al(－,3)===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2 ml H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。
④若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量________(填标号)。
a．小于0.5 ml
b．等于0.5 ml
c．大于0.5 ml
d．无法确定
解析：(1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up10(高温))CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，上述两个反应中水均做氧化剂，或者2F2＋2H2O ===4HF＋O2，反应中水为还原剂。(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cleq \(=====,\s\up10(△))3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。②在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。(3)①As2S3中As为＋3价，As4S4中As为＋2价，SnCl2中Sn为＋2价，SnCl4中Sn为＋4价，根据关系式：SnCl2～SnCl4～2e－，2As2S3～As4S4～4e－，根据得失电子守恒，所以n(As2S3)∶n(SnCl2)＝2∶(1×2)＝1∶1。或写出如下配平的化学方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑。②As2S3中As的化合价降低，做氧化剂。H2S可以用NaOH或CuSO4溶液吸收。③在该反应中As和S的化合价均升高，1 ml As2S3一共失去的电子为2×2＋3×2＝10(ml)，只有N元素的化合价降低，降低总数为10×(5－4)＝10(ml)，所以该反应有如下关系式：2H3AsO4～10e－，所以当生成2 ml H3AsO4时转移电子的物质的量为10 ml。原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，NO2是还原产物，所以NO2在正极附近逸出。④标准状况下11.2 L O2的物质的量为0.5 ml，根据反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以产生的HNO3的物质的量为2 ml，根据反应C＋4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up10(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，若2 ml HNO3完全反应，则应生成 0.5 ml CO2，而随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，当变成稀硝酸时，不再和C反应，所以产生的CO2的量小于0.5 ml。
答案：(1)C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up10(高温))CO＋H2(合理即可) 氧化
(2)①4 2 3 1 1 4 ②氮 CuO
(3)①1∶1 ②As2S3 氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液) ③10 ml 正极 ④a
11．以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：
(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(2)滤液中金属阳离子的检验方法________________________。
(3)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由____________________________________________________________。(结合化学用语说明原因)
(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.F)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：
已知总反应为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O === 2SOeq \\al(2－,4)＋15Fe2＋＋16H＋
①将过程Ⅰ离子方程式补充完整
eq \x( )FeS2＋eq \x( )Fe3＋＋eq \x( )________===eq \x( )Fe2＋＋eq \x( )S2Oeq \\al(2－,3)＋eq \x( )________
②过程Ⅱ反应的离子方程式_____________________________。
(5)绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用酸化的a ml/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理：6Fe2＋＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋14H＋ === 6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
则绿矾晶体纯度的计算式为____________。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/ml)
解析：(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。(2)“滤液”可获得绿矾晶体(FeSO4·7H2O)，则滤液中含有Fe2＋，检验方法是取滤液少许于试管中，滴加 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，有蓝色沉淀产生，证明滤液中含有Fe2＋。(3)FeSO4是强酸弱碱盐，易发生水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，其目的是抑制Fe2＋的水解。(4)①过程Ⅰ的反应中，Fe3＋被还原生成Fe2＋，FeS2中S被氧化生成S2Oeq \\al(2－,3)，根据得失电子守恒配平FeS2、Fe3＋的化学计量数分别为1、6，再结合Fe、S元素守恒配平Fe2＋、S2Oeq \\al(2－,3)的化学计量数分别为7、1，最后结合H、O元素守恒及电荷守恒配平其他。②考虑得失电子守恒，用总反应减去过程Ⅰ的离子方程式可得过程Ⅱ反应的离子方程式：8Fe3＋＋S2Oeq \\al(2－,3)＋5H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋8Fe2＋＋10H＋。(5)据反应6Fe2＋＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋14H＋ ===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O可得：n(Fe2＋)＝6n(Cr2Oeq \\al(2－,7))＝6×a ml·L－1×b×10－3 L＝6ab×10－3 ml，则有m(FeSO4·7H2O)＝6ab×10－3 ml×278 g·ml－1＝6ab×10－3×278 g，故绿矾晶体的纯度为eq \f(6ab×10－3×278,X)×100%。
答案：(1)Fe2O3＋6H＋ === 2Fe3＋＋3H2O
(2)取滤液少许于试管中，滴加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，有蓝色沉淀产生，证明滤液中含有Fe2＋
(3)Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，H＋过量抑制Fe2＋的水解
(4)①1 6 3 H2O 7 1 6 H＋
②8Fe3＋＋S2Oeq \\al(2－,3)＋5H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋8Fe2＋＋10H＋
(5)eq \f(6ab×10－3×278,X)×100%
反应
结 论
①
氧化剂：Cl2，氧化产物：I2，氧化性：Cl2>I2
②
氧化剂：Br2，氧化产物：Fe3＋，
氧化性：Br2>Fe3＋
③
氧化剂：C2O3，氧化产物：Cl2，
氧化性：C2O3>Cl2
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
C 解析：水银是汞，属于金属，Hg→HgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。
2．(2020·山东高考)下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋
B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒
D．大气中NO2参与酸雨形成
B 解析：谷物发酵酿造食醋过程中，谷物中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇和CO2，乙醇氧化生成乙醛，继续氧化生成乙酸，涉及氧化还原反应，A错误；小苏打用作食品膨松剂可能发生NaHCO3的分解反应或NaHCO3与酸反应生成CO2，两个反应均不是氧化还原反应，B正确；含氯消毒剂用于环境消毒是利用含氯消毒剂的强氧化性，消毒过程发生氧化还原反应，C错误；NO2形成酸雨时，NO2与水发生氧化还原反应，D错误。
3．对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是( )
A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物
B．氧气是氧化产物
C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1
D．过氧化钠只做氧化剂
D 解析：分析化学方程式中的元素化合价升降关系：Fe从＋2价变为＋3价，Fe(OH)3是氧化产物；Na2O2中每8 ml －1价O中有2 ml变为0价，所以氧气是氧化产物；6 ml －1价O变为Fe(OH)3中的－2价氧，所以Fe(OH)3又是还原产物，故A、B均正确；做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1，C正确，D错误。
4．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。它在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是( )
A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为2NOeq \\al(－,2)＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2O
D．1 ml NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 ml
D 解析：NaNO2中氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低，A正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；根据C中离子方程式分析可知，1 ml NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为 0.5 ml，D不正确。
5．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为( )
A．2 B．3 C．4 D．5
D 解析：本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。
得关系式1×eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(－\f(2,x)))))·x＝16×2，x＝5。
6．以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法中不正确的是( )
A．反应1中，每生成1 ml ClO2有0.5 ml SO2被氧化
B．从母液中可以提取Na2SO4
C．反应2中，H2O2做氧化剂
D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
C 解析：在反应1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下反应生成Na2SO4和ClO2，反应的离子方程式为2ClOeq \\al(－,3)＋SO2===SOeq \\al(2－,4)＋2ClO2，根据离子方程式可知，每生成1 ml ClO2有0.5 ml SO2被氧化，A正确；根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2外，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，B正确；在反应2中，ClO2与H2O2反应生成NaClO2，氯元素的化合价从＋4价降到＋3价，则ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，C错误；减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止温度过高时NaClO2受热分解，D正确。
二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
7．锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量之比为1∶2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是( )
A．NO2 B．N2O
C．NO D．NH4NO3
BD 解析：消耗锌与硝酸的物质的量比为1∶2.5，设Zn的物质的量为1 ml，则消耗的硝酸为2.5 ml，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的硝酸生成Zn(NO3)2，则起酸性作用的硝酸的物质的量为1 ml×2＝2 ml，假设其余硝酸都起氧化剂作用，根据N原子守恒，起氧化剂作用的硝酸为2.5 ml－2 ml＝0.5 ml，若N元素在还原产物中的化合价为＋a，根据电子转移守恒：(5－a)×0.5 ml＝2×1 ml，解得a＝＋1，N2O可满足题意，还应注意NH4NO3中N元素平均化合价也是＋1，故N2O、NH4NO3符合要求。
8．有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③C2O3＋6HCl===2CCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列说法正确的是( )
A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CCl2
B．根据以上化学方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>C2O3
C．在反应③中当1 ml C2O3参加反应时，4 ml HCl被氧化
D．可以推理得到3Cl2＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3
D 解析：分析三个反应中物质所含元素化合价的变化可得如下结论：
结合上述反应以及元素周期律知识，可得氧化性：C2O3>Cl2>Br2>Fe3＋，所以A、B项均错误；反应③中电子转移的方向和数目可以表示为
，所以当1 ml C2O3参加反应时，有2 ml HCl被氧化，C项错误；根据氧化性：C2O3>Cl2>Br2>Fe3＋，可知Cl2和FeBr2反应时，Fe2＋首先被氧化，故可发生反应3Cl2＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3，D项正确。
9．工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( )
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．每生成1 ml Na2S2O3，转移4 ml电子
D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2
AD 解析：A项，在反应物Na2S中S元素的化合价为－2价，在SO2中S元素的化合价为＋4价，反应后生成的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确；B项，根据题意可知在溶液中发生反应的化学方程式是Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误；C项，根据反应的化学方程式可知，每生成3 ml Na2S2O3，转移8 ml电子，则生成1 ml Na2S2O3，转移eq \f(8,3)ml电子，错误；D项，根据反应的化学方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是4∶1，所以相同条件下，每吸收10 m3 SO2放出CO2的体积等于2.5 m3，正确。
三、非选择题
10．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________________________________________________，其中水为________剂。
(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为
________CuO＋________NH4Cleq \(=====,\s\up10(△))______Cu＋________CuCl2＋________N2↑＋________H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
(3)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。
②上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。
③As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NOeq \\al(－,3)===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2 ml H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。
④若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量________(填标号)。
a．小于0.5 ml
b．等于0.5 ml
c．大于0.5 ml
d．无法确定
解析：(1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up10(高温))CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，上述两个反应中水均做氧化剂，或者2F2＋2H2O ===4HF＋O2，反应中水为还原剂。(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cleq \(=====,\s\up10(△))3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。②在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。(3)①As2S3中As为＋3价，As4S4中As为＋2价，SnCl2中Sn为＋2价，SnCl4中Sn为＋4价，根据关系式：SnCl2～SnCl4～2e－，2As2S3～As4S4～4e－，根据得失电子守恒，所以n(As2S3)∶n(SnCl2)＝2∶(1×2)＝1∶1。或写出如下配平的化学方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑。②As2S3中As的化合价降低，做氧化剂。H2S可以用NaOH或CuSO4溶液吸收。③在该反应中As和S的化合价均升高，1 ml As2S3一共失去的电子为2×2＋3×2＝10(ml)，只有N元素的化合价降低，降低总数为10×(5－4)＝10(ml)，所以该反应有如下关系式：2H3AsO4～10e－，所以当生成2 ml H3AsO4时转移电子的物质的量为10 ml。原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，NO2是还原产物，所以NO2在正极附近逸出。④标准状况下11.2 L O2的物质的量为0.5 ml，根据反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以产生的HNO3的物质的量为2 ml，根据反应C＋4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up10(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，若2 ml HNO3完全反应，则应生成 0.5 ml CO2，而随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，当变成稀硝酸时，不再和C反应，所以产生的CO2的量小于0.5 ml。
答案：(1)C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up10(高温))CO＋H2(合理即可) 氧化
(2)①4 2 3 1 1 4 ②氮 CuO
(3)①1∶1 ②As2S3 氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液) ③10 ml 正极 ④a
11．以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：
(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(2)滤液中金属阳离子的检验方法________________________。
(3)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由____________________________________________________________。(结合化学用语说明原因)
(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.F)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：
已知总反应为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O === 2SOeq \\al(2－,4)＋15Fe2＋＋16H＋
①将过程Ⅰ离子方程式补充完整
eq \x( )FeS2＋eq \x( )Fe3＋＋eq \x( )________===eq \x( )Fe2＋＋eq \x( )S2Oeq \\al(2－,3)＋eq \x( )________
②过程Ⅱ反应的离子方程式_____________________________。
(5)绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用酸化的a ml/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理：6Fe2＋＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋14H＋ === 6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
则绿矾晶体纯度的计算式为____________。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/ml)
解析：(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。(2)“滤液”可获得绿矾晶体(FeSO4·7H2O)，则滤液中含有Fe2＋，检验方法是取滤液少许于试管中，滴加 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，有蓝色沉淀产生，证明滤液中含有Fe2＋。(3)FeSO4是强酸弱碱盐，易发生水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，其目的是抑制Fe2＋的水解。(4)①过程Ⅰ的反应中，Fe3＋被还原生成Fe2＋，FeS2中S被氧化生成S2Oeq \\al(2－,3)，根据得失电子守恒配平FeS2、Fe3＋的化学计量数分别为1、6，再结合Fe、S元素守恒配平Fe2＋、S2Oeq \\al(2－,3)的化学计量数分别为7、1，最后结合H、O元素守恒及电荷守恒配平其他。②考虑得失电子守恒，用总反应减去过程Ⅰ的离子方程式可得过程Ⅱ反应的离子方程式：8Fe3＋＋S2Oeq \\al(2－,3)＋5H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋8Fe2＋＋10H＋。(5)据反应6Fe2＋＋Cr2Oeq \\al(2－,7)＋14H＋ ===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O可得：n(Fe2＋)＝6n(Cr2Oeq \\al(2－,7))＝6×a ml·L－1×b×10－3 L＝6ab×10－3 ml，则有m(FeSO4·7H2O)＝6ab×10－3 ml×278 g·ml－1＝6ab×10－3×278 g，故绿矾晶体的纯度为eq \f(6ab×10－3×278,X)×100%。
答案：(1)Fe2O3＋6H＋ === 2Fe3＋＋3H2O
(2)取滤液少许于试管中，滴加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，有蓝色沉淀产生，证明滤液中含有Fe2＋
(3)Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，H＋过量抑制Fe2＋的水解
(4)①1 6 3 H2O 7 1 6 H＋
②8Fe3＋＋S2Oeq \\al(2－,3)＋5H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋8Fe2＋＋10H＋
(5)eq \f(6ab×10－3×278,X)×100%
反应
结 论
①
氧化剂：Cl2，氧化产物：I2，氧化性：Cl2>I2
②
氧化剂：Br2，氧化产物：Fe3＋，
氧化性：Br2>Fe3＋
③
氧化剂：C2O3，氧化产物：Cl2，
氧化性：C2O3>Cl2
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