鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价23含答案

这是一份鲁科版高考化学一轮总复习课时质量评价23含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．只有①②③ B．只有②③④
C．只有①④⑤ D．①②③④⑤
D 解析：①NH4Cl与ZnCl2溶液中NHeq \\al(＋,4)、Zn2＋发生水解反应而使溶液呈酸性，可溶解金属锈蚀生成的氧化物，故可用作除锈剂，正确；②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，其原理是二者发生相互促进的水解反应生成CO2和Al(OH)3，正确；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是草木灰中含有K2CO3，COeq \\al(2－,3)与NHeq \\al(＋,4)发生相互促进的水解反应，释放出NH3，降低了肥效，正确；④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，其原因是COeq \\al(2－,3)发生水解反应而使溶液呈碱性，易与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3而使玻璃塞与瓶口粘连，正确；⑤加热蒸干AlCl3溶液，促使水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl正向移动，加热蒸干得到Al(OH)3固体，正确。
2．室温下0.1 ml·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是( )
A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质
C．上述溶液中CN－的水解程度大于NHeq \\al(＋,4)的水解程度
D．室温下，0.1 ml·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度
B 解析：pH＞4.4时甲基橙显黄色，故A正确；由于CN－的水解程度大于NHeq \\al(＋,4)的水解程度，所以NH3·H2O是比HCN更强的电解质，故B错误，C正确；CN－、NHeq \\al(＋,4)相互促进水解，所以0.1 ml·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．eq \f(cOH－,cH＋)＝10－12的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、K＋、Cl－、I－
C．0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 ml·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
A 解析：eq \f(cOH－,cH＋)＝10－12的溶液c(H＋)＝0.1 ml·L－1，溶液呈强酸性，NHeq \\al(＋,4)、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)之间不反应，可大量共存，故A正确；滴加KSCN溶液显红色的溶液，说明溶液中存在Fe3＋，Fe3＋能够氧化I－，不能大量共存，故B错误；Fe3＋与HCOeq \\al(－,3)发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；由水电离的c(OH－)＝10－12 ml·L－1的溶液，则为酸溶液或碱溶液，溶液中c(H＋)＝0.01 ml·L－1或c(OH－)＝0.01 ml·L－1，则碱溶液中不能大量存在Al3＋，故D错误。
4．已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－ ①
HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3) ②
向0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOeq \\al(－,3))增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)＋c(SOeq \\al(2－,3))
C．加入少量NaOH溶液，eq \f(cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))、eq \f(cOH－,cH＋)的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,3))>c(H＋)＝c(OH－)
C 解析：NaHSO3溶液显酸性，则HSOeq \\al(－,3)的电离程度>HSOeq \\al(－,3)的水解程度，加入钠后平衡①左移、平衡②右移，c(HSOeq \\al(－,3))减小，A项错误；根据电荷守恒可知B项错误，应为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(SOeq \\al(2－,3))；加入少量NaOH，平衡②右移，eq \f(cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))、eq \f(cOH－,cH＋)的值均增大，C项正确；根据物料守恒有c(Na＋)＝c(HSOeq \\al(－,3))＋c(SOeq \\al(2－,3))＋c(H2SO3)，则c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,3))，D项错误。
5．25 ℃时，往某酸的钠盐Na2A溶液中通入HCl，溶液中－lgeq \f(cH＋,cH2A)和－lg c(HA－)或－lgeq \f(cH＋,cHA－)和－lgc(A2－)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．直线L2表示－lgeq \f(cH＋,cH2A)和－lgc(HA－)的关系
B．通入HCl过程中，水电离的c(OH－)与水电离的c(H＋)的乘积不断增大
C．Ka2(H2A)的数量级为10－7
D．在NaHA溶液中c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)
C 解析：多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，直线L1表示－lgeq \f(cH＋,cH2A)和－lgc(HA－)的关系，直线L2表示－lgeq \f(cH＋,cHA－)和－lgc(A2－)的关系，A错误；通入HCl过程中，酸性增强，水电离的c(OH－)与c(H＋)均减小，故乘积不断减小，B错误；直线L2表示－lgeq \f(cH＋,cHA－)和－lgc(A2－)的关系，当－lgeq \f(cH＋,cHA－)＝3.2时，即eq \f(cH＋,cHA－)＝10－3.2，－lgc(A2－)＝3，c(A2－)＝10－3 ml·L－1，Ka2(H2A)＝eq \f(cH＋·cA2－,cHA－)＝10－3.2 ml·L－1×10－3 ml·L－1＝10－6.2 ml2·L－2，故Ka2(H2A)的数量级为10－7，C正确；NaHA溶液中HA－电离大于水解，故c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，D错误。
6．将n ml·L－1氨水滴入10 mL 1.0 ml·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．n＝1.0
B．水的电离程度：b>c>a>d
C．c点，c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)＝1.0 ml·L－1
D．25 ℃时，NH4Cl的水解常数Kh＝(n－1)×10－7 ml·L－1
D 解析：氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，图中V(NH3·H2O)＝10 mL时溶液的pH＝7，说明氨水略过量，则有c(NH3·H2O)>c(HCl)＝1.0 ml·L－1，A错误。由图可知，b点对应温度最高，说明此时氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，此时水的电离程度最大；d点溶液pH未知，无法判断a、d两点电离程度大小，B错误。c点溶液的pH＝7，则有c(H＋)＝c(OH－)；据电荷守恒可得c(H＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)，则有c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.5 ml·L－1，C错误。由图可知，25 ℃时，c点溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 ml·L－1，则c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)，因为溶液体积是盐酸的二倍，则c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.5 ml·L－1，c(NH3·H2O)＝0.5n ml·L－1－0.5 ml·L－1，NH4Cl存在水解平衡：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，则水解常数Kh＝eq \f(c平NH3·H2O·平H＋,c平NH\\al(＋,4))＝eq \f(0.5n ml·L－1－0.5 ml·L－1×10－7 ml·L－1,0.5 ml·L－1)＝(n－1.0)×10－7 ml·L－1，D正确。
7．亚硝酸盐为肉制品护色剂，其外观及滋味都与食盐相似，由亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。
常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝7.1×10－4(已知eq \r(7.1)＝2.66)，向20 mL 0.01 ml·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是( )
A．X＝20
B．a点溶液中c(H＋)＝2.66×10－3 ml·L－1
C．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小
D．b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na＋)>c(NOeq \\al(－,2))
B 解析：向20 mL 0.01 ml·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20 mL，c点时溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液，X<20，A项错误；由HNO2H＋＋NOeq \\al(－,2)，K＝eq \f(c平H＋·c平NO\\al(－,2),c平HNO2)≈eq \f(c2H＋,cHNO2)，则7.1×10－4≈eq \f(c2H＋,0.01 ml·L－1)，得到c(H＋)＝2.66×10－3 ml·L－1，B项正确；c点时溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20 mL时恰好反应，那么a到恰好完全反应时，水的电离程度逐渐增大；d点从图中读不出是在恰好反应之前还是之后，C项错误；b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1∶1，由NOeq \\al(－,2)＋H2OHNO2＋OH－，HNO2H＋＋NOeq \\al(－,2)，溶液呈酸性，可知电离程度大于水解程度，微粒浓度大小为c(NOeq \\al(－,2))>c(Na＋)>c(HNO2)，D项错误。
二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)
8．25 ℃时，向10 mL 0.10 ml·L－1的HA(Ka＝1.0×10－4)中逐滴加入0.10 ml·L－1 NaOH溶液，溶液pH随滴入的V(NaOH溶液)变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A．x点，c(HA)>c(A－)
B．y点，c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.10 ml·L－1
C．z点，c(Na＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．水的电离程度，x点小于y点
D 解析：A项，x点时加入NaOH溶液的体积为 5 mL，则此时溶液中NaA、HA的物质的量浓度相等，由于溶液呈酸性，HA的电离程度大于NaA的水解程度，c(HA)9．25 ℃时，0.1 ml Na2CO3与盐酸混合所得溶液的体积为1 L，溶液中部分微粒浓度与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．随溶液pH增大，eq \f(cCO\\al(2－,3),cHCO\\al(－,3))的值先减小后增大
B．25 ℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1＝10－6
C．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＝0.1 ml·L－1
D．b点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)
B 解析：由eq \f(cCO\\al(2－,3),cHCO\\al(－,3))＝eq \f(Ka2H2CO3,cH＋)知，温度一定时，随着pH增大，eq \f(cCO\\al(2－,3),cHCO\\al(－,3))的值逐渐增大，A项错误；a点时，c(H2CO3)＝c(HCOeq \\al(－,3))，pH＝6，c(H＋)＝10－6 ml·L－1，Ka1＝eq \f(c平H＋·c平HCO\\al(－,3),c平H2CO3)＝c(H＋)＝10－6 ml·L－1，B项正确；从图像可以看出，pH＝4时，c(H2CO3)<0.03 ml·L－1，c(HCOeq \\al(－,3))、c(COeq \\al(2－,3))趋向于0，说明此时有二氧化碳生成，根据物料守恒可知，c(H2CO3)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))<0.1 ml·L－1，C项错误；b点时pH>10，且c(HCOeq \\al(－,3))＝c(COeq \\al(2－,3))，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \\al(2－,3))＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)＝3c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，D项错误。
10．(2020·宝鸡模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。 在25 ℃下，向其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝eq \f(nX,nFe总)，忽略溶液体积变化]。下列说法正确的是( )
A．K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质
B．25 ℃时，H2FeO4＋H＋H3FeOeq \\al(＋,4)的平衡常数K>100
C．由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1约为4.15×10－4
D．A、C两点对应溶液中水的电离程度：C>A
CD 解析：溶液中存在H2FeO4，说明H2FeO4在溶液中存在电离平衡，则H2FeO4属于弱电解质，A项错误；结合题图可知，25 ℃下，c(H2FeO4)＝c(H3FeOeq \\al(＋,4))时，溶液的pH<2，则c(H＋)>0.01 ml·L－1，H2FeO4＋H＋H3FeOeq \\al(＋,4)的平衡常数K＝eq \f(cH3FeO\\al(＋,4),cH＋·cH2FeO4)＝eq \f(1,cH＋)A，D项正确。
三、非选择题
11．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下，向1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 ml CH3COONa固体，则溶液中eq \f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)________(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)土壤的pH一般为4～9。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：____________。
(3)常温下，向20 mL 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)________(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为__________________________________。
解析：(1)Ka＝eq \f(c平CH3COO－·c平H＋,c平CH3COOH)，Ka仅受温度影响，温度不变，Ka不变。表示混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式为c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)。(2)土壤呈碱性，是COeq \\al(2－,3)水解所致，COeq \\al(2－,3)的水解以第一步为主。(3)①通过观察图像可知，H2CO3和COeq \\al(2－,3)不可以共存，会发生反应生成HCOeq \\al(－,3)。②通过观察图像可知，当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCOeq \\al(－,3)、H2CO3。
答案：(1)不变 c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
(2)COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
(3)①不能
②HCOeq \\al(－,3)、H2CO3 c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCOeq \\al(－,3))＞c(H＋)＝c(OH－)