科学浙教版第5节 酸和碱之间发生的反应课后练习题

浙教版九年级上册第一章第五节

酸和碱之间发生的反应

【知识点分析】

一.酸碱反应：

1.氢氧化钠与酸反应的实验：向盛有氢氧化钠的烧杯中滴人几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。

2.实验过程中的反应方程式：HCl+NaOH = NaCl+H2O

3.实验过程与现象：酚酞无色为中性或酸性

【实验注意】

（1）滴加盐酸需要缓慢，并且不断震荡或使用玻璃棒搅拌，使反应更充分

（2）酸与碱反应至恰好变为无色是需要保持一段时间不变色

（3）使用酚酞是因为变色明显，数据更准确

（4）操作图像如图所示

4.酸碱中和反应的实质如图所示：H+ + OH- = H2O

二.酸碱中和反应的应用：

1.使用熟石灰改良酸性土壤

2.使用熟石灰处理酸性的工业废水

3.精炼石油是用来中和过量的酸

三.酸碱中和反应的溶质组成成分分析：

（1）未滴加酸即为氢氧化钠和水：微粒有Na+,OH-,H2O

（2）滴加少量酸即为氢氧化钠，氯化钠和水：微粒有Na+,OH-,Cl-,H2O

（3）恰好反应即为氯化钠和水：微粒有Na+,Cl-,H2O

（4）滴加过量酸即为氯化氢，氯化钠和水：微粒有Na+,H+,Cl-,H2O

【考点回顾】

1.      酸与碱反应的实验
2.      酸与碱反应的实质
3.      酸碱中和反应的应用
4.      反应后溶液的成分分析

【例题分析】

【例1】在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　）

A．B．C．D．

【答案】D

【解析】

A．随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大。因为反应会生成水，所以水增加的速度先快后慢，该选项对应关系正确。

B．随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确。

C．随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确。

D．随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确。

【例2】下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（　　）   

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中

B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢

C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应

D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热

【答案】D

【解析】

A、由反应前溶液pH小于7可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意；

B、a点溶液pH小于7，说是盐酸有剩余，对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 ，不符合题意；

C、b点溶液pH等于7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 ，不符合题意；

D、a点到b点的曲线变化只能表示出反应时pH的变化，不能证明该反应放热 ，符合题意。

【例3】电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应电导率曲线，以下分析不正确的是（　　）   

A．电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小

B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应

C．N点时溶液中的离子数大于P点

D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子

【答案】A

【解析】

A．电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，电导率减小，是由于溶液中离子浓度逐渐减小，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液体积在变化，所以离子数量不一定在减小，符合题意。

B．NaOH溶液与稀盐酸生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，M点时电导率最低，不符合题意。

C．N点和P电的电导率相同，但N点的溶液体积比P点大，故溶液中的离子数大于P点，不符合题意。

D．该实验中电导率始终大于0，证明溶液中始终含有带电的粒子，不符合题意。

【例4】向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，下列图像不能正确反映对应关系的是（　　）

A．B．C．D．

【答案】D

【解析】

A、向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，生成沉淀的质量由0开始逐渐增加，直至氢氧化钡完全反应，选项正确；

B、加入稀硫酸前，氢氧化钡溶液中含有水，水的质量大于0，加入稀硫酸后，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中增加的水的质量是稀硫酸中的水与反应生成的水，氢氧化钡完全反应后再加入稀硫酸，增加的水的质量只是稀硫酸中的水，水增加的幅度减小，选项正确；

C、向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，此阶段溶液中硫酸的质量为零，当氢氧化钡完全反应后，再加入稀硫酸，溶液中硫酸的质量不断增加，选项正确；

D、向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当加入的稀硫酸过量后，溶液中不再有氢氧化钡，即氢氧化钡的质量为零，选项错误；

【例5】某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三只试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。以下说法不正确的是（　　）

A．废液呈碱性

B．废液中只存在2种溶质

C．废液中不存在盐酸和硫酸

D．废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠

【答案】B

【解析】

A．废液中滴入石蕊试液后呈蓝色，说明溶液呈碱性，故A正确不合题意。

BD．氢氧化钠和硫酸反应，生成硫酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液呈碱性，说明溶液中还存在氢氧化钠，故B错误符合题意，D正确不合题意。

C．因为溶液呈碱性，所以肯定存在剩余的氢氧化钠，而盐酸和硫酸都与其反应，则废液中不存在盐酸和硫酸，故C正确不合题意。

【例6】小明向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液的pH值随时间的变化如图甲所示，则下列图像正确表示物质质量随时间变化的是（　　）

A．B．

C．D．

【答案】A

【解析】

A．在氢氧化钠完全反应之前，滴入的稀盐酸与氢氧化钠反应，则这段时间内稀盐酸的质量为零，且保持不变。当氢氧化钠完全反应后，稀盐酸的质量不断增大，故A正确。

B．随着稀盐酸的滴入，氢氧化钠的质量不断减小。当pH=7时，氢氧化钠的质量变成0。而当时间为t时，此时稀盐酸过量，肯定早已经没有氢氧化钠了，故B错误。

C．当实验进行时，氯化钠的质量不断增大；当氢氧化钠完全反应后，氯化钠的质量保持不变，故C错误。

D．当氢氧化钠和稀盐酸反应时，水的质量的增大量等于稀盐酸中水的质量与生成水的质量之和，因此水的质量的增幅较快。当二者完全反应后，水的质量的增大量就等于稀盐酸中水的质量，即增幅减小，故D错误。

【例7】将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）

A．物质间均未发生化学反应 B．都属于化学变化

C．混合后溶液酸碱性都不变 D．图甲可表示酸碱反应的实质

【答案】D

【解析】

AB、根据甲图可知，稀盐酸和氢氧化钠反应，生成了水和氯化钠，发生了化学反应，属于化学变化。稀盐酸和氯化钠混合后，没有新物质生成，没有发生化学反应和化学变化，故A、B错误。

C、氢氧化钠溶液原来成碱性，滴入稀盐酸后，二者完全反应，反应后成中性。氯化钠溶液原来呈中性，滴入稀盐酸后呈酸性，故C错误。

D、酸碱中和的实质就是氢氧根离子和氢离子结合成水，故D正确。

8．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是（　　）

A．N点时溶液的pH最小

B．N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应

C．P点时溶液呈无色

D．P点时，溶液中除酚酞外还含有二种溶质

【答案】A

【解析】

A、由图示可知，N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，pH=7，N点之后加入稀盐酸过量，溶液pH值逐渐变小，故选项说法错误。

B、N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。

C、P点时，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，无色酚酞遇酸性溶液不变色，故选项说法正确。

D、P点时，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，P点时，溶液中除酚酞外还含有氯化钠、氯化氢两种溶质，故选项说法正确。

【例9】如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是（　　）

A．酸碱中和反应的实质是H++OH-═H2O

B．生成盐和水的反应，都是酸碱反应

C．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等

D．当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0

【答案】A

【解析】

A、酸碱中和反应的实质是H++OH-═H2O，故A正确。

B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如稀盐酸除铁锈，生成氯化铁和水，故B错误。

C、当酸碱完全中和时酸和碱的物质的质量不相等，故C错误。

D、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，pH等于7，故D错误。

【例10】向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图线判断，纵坐标可能表示（　　）

A．硫酸钡沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量

C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH

【答案】C

【解析】

A、硫酸和氢氧化钡溶液反应时要生成白色沉淀硫酸钡，该反应中接触就能反应，所以产生硫酸钡沉淀质量从原点开始而不断增加直至硫酸完全反应的过程，故A错误。

B、该反应中加入氢氧化钡溶液，所以溶剂的质量会不断增加，而不会出现先减小后增加的可能，故B错误。

C、硫酸和氢氧化钡溶液反应时要生成白色沉淀硫酸钡，所以开始时溶液中溶质的质量要逐渐减少，等硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中的溶质质量为0，继续滴加氢氧化钡溶液，则溶液中溶质的质量继续增加，即该图像的纵坐标为溶液中溶质的质量，故C正确。

D、稀硫酸的pH小于7，而氢氧化钡溶液的pH大于7，所以加入氢氧化钡后溶液的pH一开始是增加的，故D错误。

【例11】关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（　　）

A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 不断减小，说明两者发生了反应

B．将一定量的盐酸与 pH=12 的氢氧化钠溶液混合后溶液的 pH=7，说明两者发生了反应

C．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应

D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应

【答案】B

【解析】

A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，也可能是氢氧化钠溶液被稀释，引起pH不断减小，故A错误。

B．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明溶液不显碱性了，也就是说氢氧化钠被反应了，故B正确。

 C．如果稀盐酸与氢氧化钠反应，如果氢氧化钠过量，滴入酚酞，溶液仍为红色，故C错误。

D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，温度升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，因为氢氧化钠固体溶于水，也能放出热量，故D错误。

【例12】下列做法没有利用酸碱中和反应原理的是（　　）

A．将熟石灰洒在泄漏出的浓硫酸上 B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈

C．用氢氧化钠去处理酸性的工业废水 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症

【答案】B

【解析】

A、将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上，熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。

B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误。

C、用氢氧化钠去处理酸性的工业废水，涉及到了酸和碱的反应，属于中和反应，故选项错误。

D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。

【例13】在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列能说明两者恰好完全中和的是（　　）

A．在反应后的溶液中滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成

B．测得反应后溶液中Na+与的个数比为2：1

C．在反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色

D．在反应后的溶液中滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀

【答案】B

【解析】

A、滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成。如果硫酸过量也不会有沉淀的生成，故A错误。

B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠中Na+与的个数比为2：1，所以若恰好完全反应，则反应后溶液中Na+与的个数比为2：1，故B正确。

C、酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故溶液可能为酸性，故C错误。

D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，所以不管是过量还是恰好完全反应，均会有白色沉淀生成，故D错误。

【例14】下列有关氢氧化钠与稀硫酸中和反应的探究，说法正确的是（       ）

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

A、Na2SO4和BaCl2试液反应也会产生白色沉淀，所以BaCl2试液也不能证明是否含有硫酸，选项错误；

B、NaOH固体溶于水也会产生热量，将少量NaOH固体投入稀硫酸中，溶液温度升高，不能证明两者发生中和反应，选项错误；

C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，滴加稀硫酸后溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠消失了，即氢氧化钠能和稀硫酸反应，反应后生成硫酸钠和水，选项正确；

D、CuO粉末不溶于水，也不会和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，选项错误，故选C。

【例15】某同学测得盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的变化，如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．点对应的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色

B．点表示参加反应的两种溶液的质量相等

C．点对应的溶液中含有和

D．到的过程中，溶液中的质量逐渐增加

【答案】C

【解析】

A、a 点对应的溶液pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，选项错误；

B、b 点表示参加反应的两种溶液刚好完全反应，但其质量并不相等，选项错误；

C、c 点对应的溶液pH大于7，氢氧化钠过量，溶质为 NaCl 和 NaOH，选项正确；

D、a 到 b的过程中，溶液中 NaCl 的质量逐渐增加，b时反应结束，氯化钠的质量达到最大，且不再改变，选项错误。

【例16】分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（       ）

A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

B．碱溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液

C．向某无色溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸

D．稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，所以盐酸滴入石蕊试液也变红色

【答案】D

【解析】

A、酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。

B、有些盐的水溶液也呈碱性，如碳酸钠的水溶液，故选项推理错误。

C、向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液可能含有硫酸根离子也可能含有银离子，故选项推理错误。

D、酸的溶液都能使石蕊试液变红，故盐酸能使石蕊试液变红，故选项推理正确。

【例17】推理是化学学习中常用的思维方法。以下推论结果正确的是（　　）

A．金属能导电，能导电的物质一定是金属

B．质子数决定元素种类，质子数相同的微粒一定属于同种元素

C．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性

【答案】D

【解析】

A、金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨或酸碱盐的溶液等，故选项推理错误。

B、质子数决定元素种类，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。

C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。

D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。

【例18】关系图中“一”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（　　）   

A．反应①属于化合反应

B．反应②实质是H++OH-=H2O

C．反应③常用于工业上制备CaCO3

D．图示所有反应前后各元素化合价都没有改变

【答案】C

【解析】

A、反应①为：CaO+H2O=Ca（OH）2，反应物为两种，生成物为一种，属于化合反应，选项正确；

B、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应为酸碱中和反应，那么反应②的实质为 H++OH-=H2O ，选项正确；

C、反应③常用于工业上制备氢氧化钠，选项错误；

D、在图中各个反应中，各种元素的化合价都没有发生改变，选项正确，故选C。