初中化学科粤版九年级上册第三章 维持生命之气——氧气3.2 制取氧气评课课件ppt

这是一份初中化学科粤版九年级上册第三章 维持生命之气——氧气3.2 制取氧气评课课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了一实验室制取氧气，实验装置，实验室制取氧气，分解反应，三工业制氧气，工业制氧气的流程图，液态空气，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃等内容，欢迎下载使用。

复习：1.氧气的收集方法。2.实验装置气密性的检查
导管放入水中，手握容器壁，如果导管口有气泡放出，手离开容器壁，若能在导管内形成一段液柱。说明装置不漏气。
导语：实验室制取氧气可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取，还有其他方法吗。
阅读教材P76—78，思考、讨论下列问题。1.实验室制取氧气，常用哪几种方法？2.利用高锰酸钾制取氧气时，试管口为什么塞一团棉花？
利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，加热高锰酸钾制取氧气，加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气。
在加热过程中，高锰酸钾粉末容易散失，试管口赛一团棉花可有效的避免高锰酸钾粉末进入导管。
3.利用高锰酸钾制取氧气时，试管口为什么要略向下倾斜？4.对试管加热时，酒精灯火焰要先在试管下方来回移动，并用外焰加热。这是为什么？
加热时，若有水滴流向试管底部，会引起试管炸裂。试管口略向下倾斜可有效的避免这一点。
为了防止试管受热不均匀而炸裂，对试管加热时，要先来回移动酒精灯火焰对试管进行预热。酒精灯火焰的外焰温度最高。因此，用酒精灯外焰加热，效果最好。
5.实验开始时所产生的气泡不宜收集。这是为什么？6.实验结束时，为什么要先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯？7.什么是分解反应？
实验开始时，导管所放出的气泡，并非是实验产生的氧气，而是装置内的空气。
若先撤去酒精灯，水槽的水就会在大气压的作用下沿导管进入试管，引起试管炸裂。为确保实验安全，在实验结束时，必须先将导气管移出水面，再熄灭酒精灯。
分解反应：一种物质生成两种两种物质以上的反应，叫做分解反应。
一、加热高锰酸钾制氧气的药品 高锰酸钾（紫黑色固体）二、加热高锰酸钾制氧气的原理高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气（KMnO4） （K2MnO4） （MnO2） （O2）
三、从下列实验仪器中选择部分仪器，组装加热高锰酸钾制取氧气的发生装置。
1.学生自己选择实验仪器，尝试组装高锰酸钾制取氧气的实验装置
2.右图所示的实验装置中，使用了哪些仪器？装置的哪部分是气体发生装置，那部分是气体收集装置？
实验装置使用的仪器有：酒精灯、试管、带铁夹的铁架台、单孔胶塞、橡胶管、玻璃管、集气瓶、水槽等。实验装置的左半部分为气体发生装置，右半部分为气体收集装置。
实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤：查：检查装置的气密性。装：将药品装入试管，放棉花，并塞好单孔胶塞。定：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。点：点燃酒精灯，试管预热后，固定在底部加热。收：用排水法收集氧气离：收集完毕，先将导气管撤离水槽。息：熄灭酒精灯。
实验装置注意事项：（1）检查装置气密性：导管入水，手握外壁，有气泡放出，气密性好。（2）酒精灯内酒精不超过酒精容积的2/3。（3）试管内药品平铺在试管底部，均匀受热。（4）铁夹夹在试管的中上部，试管口略向下倾斜。（5）试管口塞一团棉花。（6）试管内导管稍露出胶塞即可（便于气体排出）。（7）酒精灯的外焰要对准药品部位加热。
实验操作注意事项：（1）正确的加热方法：先预热，再用外焰集中加热盛药品的部位。（2）用排水法收集气体：集气瓶必须盛满水（不留气泡），倒立在水中。当气泡连续均匀放出时方可收集。收集时导管在瓶口即可。当集气瓶口有大气泡放出，证明集气瓶内气体已满。（3）用向上排空气法收集气体时，导管要伸入集气瓶底部。刚开始加热时不宜收集。（4）实验完毕时要先将导气管移出水槽，再熄灭酒精灯。（5）盛满氧气的集气瓶应正放。
思考讨论： 1.利用高锰酸钾制取氧气的实验装置与利用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的实验装置有何不同？
利用高锰酸钾制取氧气的实验装置需要酒精等进行加热。这种实验装置适宜于固体物质加热的实验。利用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的实验装置不需要加热。这种实验装置适宜于固、液物质反应，且不需加热的实验。
排水法收集气体的实验装置
不易溶于水、不与水发生的化学反应的气体，适宜于排水法收集
思考讨论：2.排水法收集气体要注意哪些事项？（1）集气瓶必须装满水，不能留有气泡，否则收集的气体不纯净。（2）当气泡连续均匀地放出才开始收集气体。否则收集的气体不纯净。（3）当集气瓶口内的水全部排尽，且瓶口出现大气泡放出，说明集气瓶内气体已收集满。（4）气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上。否则收集的气体不纯净。
排空气法收集气体的实验装置
密度比空气大的气体用向上排空气法收集
密度比空气小的气体用向下排空气法收集
思考讨论：3.收集氧气时验满的方法？（1）排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出，证明已收集满。（2）向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。
现象：发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体反应表达式： 碳 + 氧气 二氧化碳 （C） （O2） （CO2）
木炭在氧气中燃烧有何种现象？
（二）氯酸钾和二氧化锰制取氧气
（1）反应原理： 氯酸钾 氯化钾+氧气 （KClO3） （KCl） （O2）
（2）实验装置：如右图所示。
1、所用药品不同。2、实验装置有所不同，利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的实验装置，试管口不用塞棉花。3、二氧化锰的作用不同，在氯酸钾受热分解的过程中，二氧化锰是催化剂；在高锰酸钾受热分解的过程中，二氧化锰是生成物。
思考讨论：（3）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气与加热高锰酸钾制取氧气的不同之处：?
思考讨论：（4）细看这2个实验装置的区别
氯酸钾和二氧化锰制取氧气
高锰酸钾制氧气：在试管口塞一团棉花可有效的避免高锰酸钾粉末进入导管。
分解反应概念：一种物质生成两种两种物质以上的反应，叫做分解反应。如过氧化氢分解成水和氧气，高锰酸钾分解成锰酸钾、 二氧化锰、氧气等。分解反应的通式：AB →A+B。分解反应的特点：由一变多
分解反应与化合反应的区别与联系
分解反应和化合反应都是化学反应的基本类型
阅读教材P78“工业制氧气”，注意下列问题。1.工业上制取氧气，常用什么方法？2.工业制氧气时，发生的是物理变化，还是化学变化？
工业上制取氧气常用分离液态空气的方法。
工业上制氧气采用分离液态空气法，发生的是物理变化。
（制取的氧气贮存在蓝色的钢瓶中）
工业制氧与膜分离膜技术 在一定的压力下，让空气通过具有富集功能的薄膜，反复多级分离，便可得到含氧气90%以上的富氧空气。
实验室制取氧气：实验室常用某些物质分解制取氧气。 过氧化氢 氧气 + 水 （H2O2） （O2） （H2O） 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 （KMnO4） （K2MnO4） （MnO2） （O2） 氯酸钾 氯化钾+氧气 （KClO3） （KCl） （O2）工业制氧气：分离液态空气分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，叫做分解反应。
1.下列化学反应属于分解反应的是（ ）A.氧化汞受热分解 B.石蜡燃烧，生成二氧化碳和水C.铜丝在空气中加热 D.酒精+氧气→二氧化碳+水2.下列物质变化属于化学变化的是（ ） A.生物的呼吸作用 B.石蜡熔化 C.工业制氧气 D.水结成冰