第一章 物质及其变化（章末检测）-高一化学章末检测+高频易错点（人教版2019必修第一册）
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第一章 物质及其变化章末检测
（90分钟，100分）
一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是
A．铁粉有吸水性，可作袋装食品的干燥剂
B．小苏打遇酸或受热易生成CO2，可作糕点的膨松剂
C．臭氧具有强氧化性，可作食品的杀菌剂
D．维生素C具有还原性，可作食品的抗氧化剂
2.下列各组物质及其对应类别均正确的是A.溶液：氯化钠酒精溶液悬浊液：石灰乳
B.电解质：盐酸非电解质：CO2
C.单质：O2化合物：浓硫酸
D.能导电的物质：熔融BaSO4 胶体：淀粉溶液
3.砒霜的成分是As2O3，剧毒。研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和青菜，易产生As2O3而中毒。专家给出的解释是：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是
A．青菜中含有维生素 B．维生素C具有还原性
C．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 D．致人中毒过程中+5价砷发生还原反应
4.已知下列反应：Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O，2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2，Cl2 + 2FeCl2 =2FeCl3，则下列物质氧化性由弱到强的顺序是
A．Co2O3<Cl2<FeCl3<I2 B．I2<FeCl3<Cl2<Co2O3
C．FeCl3<Co2O3<I2<Cl2 D．FeCl3<I2<Co2O3<Cl2
5.下列离子方程式正确的是
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．将铜片插入到硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．磁性氧化铁溶于稀盐酸：
D．向NaHCO3溶液中通入过量的NaOH：H++OH-=H2O
6.奥克托金是现军事上综合性能最好的炸药，但不易引爆。为克服这一缺点，近日埃及某科学家制备了粒径3.39nm的Fe2O3颗粒将其分散在热水里，作为奥克托金引爆的催化剂，且取得重大突破。下列叙述中，正确的是
A.Fe2O3是碱性氧化物，可一步转化为Fe(OH)3
B.该催化剂可透过滤纸和半透膜
C.Fe2O3在熔融状态下可以导电，属于电解质
D.Fe2O3和Fe3O4互为同素异形体
7.下列说法正确的是
A.酸在熔融状态下能导电
B.金属氧化物一定是碱性氧化物
C.熔融状态下NaHSO4的粒子：Na+、H+、SO42-
D.同素异形体之间的转化是化学变化
8.某工业生产中，产生废液为CuCl2和NaCl的混合液，为了分离两种物质并获得NaCl固体，设计实验流程如图：
下列说法正确的是
A.试剂①是NaOH溶液或者Na2CO3溶液或氨水
B.加入试剂②可能发生的离子反应Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
C. 操作II中需要检验PH值，其具体操作：取一小块湿润的PH试纸，置于干净的表面皿上，用玻璃棒蘸待测液点到试纸上，待显色稳定，与标准比色卡对比
D. 操作III要用到玻璃板、坩埚和酒精灯
9.下列反应中，属于氧化还原反应的是
A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
B.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
C.NH3+HCl=NH4Cl
D.CuO+H2 Cu+H2O
10.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
11.实现下列物质之间的转化，需加入还原剂才能实现的是
A.Fe→Fe3O4
B.CO→CO2
C.葡萄糖→CO2
D.FeCl3→FeCl2
12.下列各组离子中大量共存的是
A．K+、SiO32-、OH-、Na+
B．Na+、H+、CO32-、SO42-
C．K+、H+、SiO32-、Cl-
D．OH-、Na+、HCO3-、Cl-
13.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是
A． | B． | C． | D． |
14.下列物质中反应，可以用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是
A.CH3COOH和NaOH
B.H2SO4和NH3·H2O
C.NaHSO4和NaOH
D. H2SO4和Ca(OH)2(澄清石灰水)
二、填空题
15.（6分）请按题目要求完成相应问题：
（1）已知Mn2O7属于酸性氧化物，写出其与强碱反应的离子方程式___________。
（2）食醋除水垢的离子方程式___________。
（3）向澄清石灰石通入过量CO2的离子方程式___________。
16.（10分）回答下列问题：
（1）下列微粒：①S②SO③Fe2+④Al3+⑤Na⑥HCl⑦Na2O2。在化学反应中只能被氧化的是___(填序号)，只能表现出氧化性的是___(填序号)。
（2）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为___。
（3）自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平___。
Al+NO+OH-→AlO+N2↑+H2O
（4）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。
①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___。
②反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：___。
17.（12分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程：。
(1)该反应中的还原剂是_______。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是________→_________。
(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________。
(4)已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是____。
A．
B．
C．
D．
三、实验题
18.（14分）某固体混合物中，可能含有Na+、K+、NH、Cl-、SO、CO等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：
请回答下列问题：
(1)操作a的名称是___。
(2)沉淀A的化学式为___，沉淀C的化学式为___。
(3)混合物中，一定存在的离子有___，一定不存在的离子有___，可能存在的离子是__。
(4)生成气体D的离子方程式为___。
19. （16分）实验室常将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体,但若要用Fe(OH)3胶体做电泳实验，还需进一步纯化该法制备得到的胶体以除去多余的FeCl3。为了获得可直接用于电泳实验的Fe(OH)3,张三设计了一种新的制备方法，其步骤如下：
第一步：将20ml10%的FeCl3溶液溶于100ml蒸馏水中；
第二步：向第一步得到的溶液中滴入过量的氨水，产生红褐色沉淀，过滤并用蒸馏水洗涤3次；
第三步：取第二步滤渣，溶于100ml蒸馏水中，加稀盐酸5ml，加热至微沸，搅拌，直至沉淀完全消失。
(1).实验室制备氢氧化铁胶体的操作 ；化学方程式 ；
(2).区分胶体和溶液的方法: ;
(3).在步骤二中过滤操作所用到的玻璃仪器名称为 ;
(4).上述被标记物质中属于电解质的有 ，能导电的有 ；
(5).如何通过实验检验步骤二中沉淀是否洗涤干净？
