高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解同步练习题

第三章 第三节 盐类的水解  同步课时训练

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共40分)

1、(4分)下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是(   )

①

②

③

④

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

2、(4分)草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是(   )

A. V（NaOH）= 0时，

B. V（NaOH）＜ 10 mL时，不可能存在

C. V（NaOH）= 10 mL时，

D. V（NaOH）＞10 mL时，

3、(4分)在相同温度下，100mL0.01的醋酸溶液与10mL0.1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(   )

A.中和时所需NaOH的量 B.电离的程度

C.的物质的量浓度  D.的物质的量

4、(4分)25℃时，向20mL浓度均为0.1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液（醋酸的；用0.l的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3~9.7）。下列说法不正确的是(   )

A.恰好中和时，溶液呈碱性

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：

C.滴定过程中，

D.pH=7时，

5、(4分)常温下，向20mL的溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是(   )

A.溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂
B.A点溶液中
C.图像中A、B、C三处溶液中相等
D.B点溶液存在

6、(4分)改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是(   )
A.pH=1.2时，

B.
C.pH=2.7时，
D.pH=4.2时，

7、(4分)常温下，向1L的pH=10的NaOH溶液中持续通入。通入的的体积与溶液中水电离出的浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是(   )

A.b点溶液中：
B.a点溶液中：水电离出的
C.c点溶液中：
D.d点溶液中：溶液是和的混合液

8、(4分)常温下，溶液的pH=8。下列说法正确的是(   )
A.该溶液中存在：
B.该溶液中存在：

C.该溶液中存在：
D.加水稀释，水解程度增大，溶液pH增大

9、(4分)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A.在0.2溶液中：

B.0.2溶液与0.2溶液等体积混合：

C.0.2溶液与0.1溶液等体积混合：

D.0.2溶液与0.1溶液等体积混合（）：

10、(4分)缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16~10.83范围内，25℃时，，下列说法不正确的是(   )

A.的溶液pH约为12

B.pH=8的溶液中，水电离产生的

C.0.1的溶液中存在

D.pH=10的该缓冲溶液中存在：

二、填空题(共30分)

11(本题 15 分)亚硝酸钠（）是一种重要的化工原料。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。25℃时，用pH试纸测得溶液的pH7。

（1）溶液pH7的原因是_________（用离子方程式表示），该溶液中_________（用溶液中其他离子的浓度关系式表示）。

（2）常温下，将的溶液和0.1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，说明的电离程度_________（填“大于”或“小于”）的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。

（3）常温下，pH=3的溶液和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液pH_________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）7，_________。

12、(15分)直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的。吸收液吸收的过程中，pH随变化关系如下表：

(1)由上表判断溶液显______性，用化学平衡原理解释原因：______________。

(2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是________(填字母)。

a.

b.

c.

 (3)已知：25 ℃时，的电离常数，则该温度下的水解平衡常数＝______，若向溶液中加入少量的，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

三、推断题(共15分)

13、(15分)有下列四种物质的溶液：①②③④。

(1)写出①溶液的电荷守恒：                     

(2)常温下，0.1④溶液的pH大于8，则溶液中c()       c()（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______________________________                                                  （用离子方程式和必要的文字说明）。

(3)常温下0.1 mol/L的③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

A．c()         B．c()/c()         C．c()·c()

(4) 用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：                （用离子方程式解释）

四、实验题(共15分)

14、(15分)“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的、）。某化学兴趣小组用“烂板液”制取的过程如下：

已知：是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，能与碱反应，得到的产物具有两性。

（1）“烂板液”中溶质的主要成分是_____________（填化学式）。

（2）在操作①中保持pH=8的目的是______________。

（3）沉淀Ⅰ是______________（填化学式）。

（4）操作③中加热煮沸的目的是_____________；此步操作的理论依据是_______________。

（5）操作④保持pH=2的目的是__________________；此步操作中加热所用的主要仪器是______________。

参考答案

1、答案：B

解析：①应为（只写第一步也可）；④应为。

2、答案：D

解析：A选项错误,因为的电离是微弱的,所以远小于;B选项错误,根据电荷守恒关系,可能存在;C项错误,V(NaOH)=10mL时,与NaOH恰好反应生成,但是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,常温下,;D选项正确,根据电荷守恒关系,,且的量极少。

3、答案：B

解析：

4、答案：B

解析：本题考查酸碱中和滴定。A项，HCl与NaOH反应生成NaCl，NaCl溶液呈中性， 与NaOH完全反应生成，溶液因的水解呈碱性，所以恰好中和时，溶液显碱性，正确；B项，的醋酸中，，，，若滴定过程中没有与NaOH反应，仅HCl与NaOH完全反应，溶液体积扩大2倍，，，即在pH=4.3时，电离出的也被消耗，所以发生反应的离子方程式：，，错误；C项，滴定前HCl和的浓度相同，滴定过程中，根据物料守恒，始终存在，正确；D项，当加入的NaOH溶液体积为20mL时，溶液为NaCl和的混合溶液，溶液显酸性，当加入的NaOH溶液体积为30mL时，溶液为NaCl和等浓度的的混合溶液，根据知，的电离程度大于的水解程度，溶液显酸性，仍需要继续滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则pH=7时，存在，正确。

5、答案：C

解析：溶液第一步滴定生成，溶液呈酸性，选变色范围为酸性的指示剂，可选用甲基橙作指示剂，故A错误；A点为溶液，在水溶液中，电离程度大于水解程度，A点溶液中，故B错误；温度相同，同一反应的平衡常数相同，水解常数：A、B、C三处溶液中相等，故C正确；B点是溶液，元素质量守恒为，故D错误。

6、答案：D

解析：根据图像，pH=1.2时，和曲线相交，则有，故A说法正确；pH=4.2时，，根据第二步电离，得出，故B说法正确；根据图像，pH=2.7时，，故C说法正确；由图示可知，pH=4.2时，，因此，D错误。

7、答案：A

解析：

8、答案：A

解析：

9、答案：B

解析：

10、答案：D

解析：由可得的溶液中，pH约为12，A项正确；溶液促进水的电离，由水电离产生的，B项正确；在溶液中水解程度强于电离程度，溶液中存在，C项正确；由物料守恒可知，溶液中溶液中，则和的混合溶液中，D项错误。

11、

（1）答案：；

解析：水电离出的与相等，溶液中，则。

（2）答案：大于；

解析：两溶液混合后得到等浓度的和的混合溶液，溶液显酸性说明的电离程度大于的水解程度。根据电荷守恒，则，由于电离程度小，故。

（3）答案：小于；小于

解析：pH=3的溶液中，则远大于，pH=11的NaOH溶液中；pH=3的溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后剩余，溶液显酸性，，根据电荷守恒，可知。

12、答案：（1）酸；存在两个平衡：和，的电离程度大于其水解程度

（2）ab

（3）；增大

解析：（1）由题表中数据可知，时，pH=6.2，可知溶液显酸性，原因是的电离程度大于其水解程度。

（2）吸收液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒，故a正确、c错误；溶液中，结合溶液中阴、阳离子所带电荷相等，可得，故b正确。

（3）的水解方式为，则，当加入少量时，发生反应，溶液酸性增强，增大，但是温度不变，故不变，则增大。

13、答案：(1)C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-);
(2)>;HCO3- +H2O⇌H2CO3+OH-  、   HCO3-  ⇌H+ +CO32-  其中 HCO3- 的水解大于 HCO3- 的电离;
(3)B; (4)Al3+ +3HCO3- =Al(OH)3 +3CO2;
解析：

14、答案：（1）

（2）防止生成的沉淀被溶解

（3）和

（4）促使完全水解；温度越高，水解程度越大

（5）抑制水解；蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒

解析：（1）由题意知，“烂板液”指的是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”，所以“烂板液”中溶质的主要成分应为。

（2）因为具有两性，能与强碱反应，故操作①中保持pH=8的目的是防止生成的沉淀被溶解。

（3）在碱性条件下，、都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ为和。

（4）操作③是为了分离和，故加热煮沸是为了促使完全水解。

（5）由“是一种无色晶体，其水溶液呈酸性”可知，是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH=2的目的是抑制水解。