高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量课后复习题

第二章 第三节 物质的量  同步课时训练

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共40分)

1、(4分)核内中子数为N的，质量数为A，则中含有的电子数物质的量为(   )

A.（A-N）mol B.（A-N+2）mol

C.（A-N-2） D.（A-N-2）mol

2、(4分)设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(   )

A.100mL18.4浓硫酸与足量Zn粉反应，生成气体分子的数目小于0.92

B.0.5L 0.1溶液中阴阳离子总数大于0.15

C.高温下，铁粉与水蒸反应，固体的质量增加3.2g，参加反应的铁原子的数目为0.2

D.反应中，生成3 mol氯气时转移6个电子

3、(4分)假设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A.0.1mol甲基中含有的电子数为0.7

B.标准状况下，33.6L中含有的共价键数为6

C.1L0.1mol/L醋酸中含醋酸分子数为0.1

D.46g乙醇和甲酸的混合物中，含有的氧原子数为

4、(4分)表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于溶液的说法中正确的是(   )

A.溶液中含有的离子数目为0.1

B.加入Cu粉，转移电子数目为0.1

C.加水稀释后，溶液中减小

D.加入0.15molNaOH后，

5、(4分)在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72L，生成物的物质的量浓度为（假定反应前后，溶液体积不变）(   )

A.1 B.0.4 C.1.5 D.2

6、(4分)我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素（化学式：）的叙述正确的是(   )

A.青蒿素的摩尔质量为282 B.个青蒿素分子的质量约为282g

C.1mol青蒿素的质量为282 D.282g青蒿素中含有15个碳原子

7、(4分)在标准状况下①，②个HCl分子，③，④。下列对这四种气体的关系从大到小表述正确的是(   )a.体积②＞③＞①＞④b.密度②＞③＞④＞①c.质量②＞③＞①＞④d.氢原子个数①＞③＞④＞②A.abc              B.bcd              C.cba              D.abcd

8、(4分)某氯化镁溶液的密度为，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL 该溶液中氯离子的物质的量约为(   )

A.0.38 mol B.0.19 mol C.0.74 mol D.1.5mol

9、(4分)三个密闭容器中分别充入三种气体，以下各种情况下排序正确的是(   )

A.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：

B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：

C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：

D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：

10、(4分)每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.22g与8.5g所含分子数不相等

B.17g与19g所含电子数相等

C.个氧气分子与个氖原子的质量比是4∶5

D.物质的量相等的水和氖气中含有相同的原子数

二、填空题(共30分)

11(本题 15 分)现有mg某气体，它的摩尔质量为，阿伏加德罗常数用表示，则：

（1）该气体的物质的量为___________mol。

（2）一个X原子的质量___________g。

（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________。

（4）相同状况下，若与氮气以体积比1：4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，的相对分子质量为___________。

（5）若标况下的密度为1.25g/L，X原子最外层有___________个电子。

12、(15分)如图所示：

为了测定钠的相对原子质量，将装置放在电子天平上，读出的数据为254.843g。加入一小块钠后读数为258.293g，加入水后每隔相同时间读得电子天平的数据（装置+水+煤油+试样的质量）如下表：（不考虑煤油的挥发）

回答以下问题：

（1）写出钠与水反应的化学方程式：_________。

（2）计算钠的相对原子质量必须用到的数据是_________。不必进行第6次读数的原因是_________。

（3）去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）该实验与测定生成的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是_________。

三、推断题(共15分)

13、(15分)实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4 g/mL)配制240 mL 0.5 mol·L－1稀HNO3，若实验仪器有：A.10 mL量筒　 B．100 mL量筒　　C．托盘天平

D．玻璃棒　E．100 mL容量瓶　F．250 mL容量瓶

G．500 mL容量瓶　H．胶头滴管　 I．200 mL烧杯

(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。

(2)应量取63%的浓硝酸______mL，应选用________。(填仪器的字母编号)

(3)实验时还需选用的仪器（除量筒外）有D，I， ______  (填字母编号)。

(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸浓度偏高的是(填序号)________。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④转移时不小心有少量溶液洒到容量瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

四、实验题(共15分)

14、(15分)实验室欲配制250 mL  氢氧化钠溶液。

（1）实验步骤如下:
①计算:需要NaOH固体质量为              g。
②称量:用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称，二要迅速。
③溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。
④冷却:将溶液冷却至室温。
⑤移液:将冷却溶液用              引流到容量瓶中。
⑥洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒         ，并将洗涤液注入容量瓶里。
⑦振荡:手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。

⑧定容:继续加蒸馏水至距刻度线          处，然后改用         滴加蒸馏水正好至刻度线。
⑨摇匀:盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。
（2）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
①定容时俯视             。
②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水              。

参考答案

1、答案：D

解析：

2、答案：B

解析：

3、答案：B

解析：

4、答案：D

解析：

5、答案：B

解析：

，，故选B。

6、答案：B

解析：

7、答案：D

解析：

8、答案：D

解析：

9、答案：B

解析：

10、答案：B

解析：

11、

（1）答案：

解析：

（2）答案：

解析：

（3）答案：m/（MV）

解析：

（4）答案：32

解析：

（5）答案：5

解析：

12、答案：（1）

（2）氢气的质量；第4、5次数据相同，说明反应已停止

（3）偏小

（4）准确度高

解析：（2）根据钠的物质的量与其质量计算钠的摩尔质量，钠的物质的量可由生成氢气的质量计算。由于列表中第4、5次数据相同，说明反应已停止，数据不再变化。

（3）如果去掉干燥装置，随氢气挥发出去的水的质量会被看作氢气的质量，即求得的钠的物质的量偏大，则测得的钠的相对原子质量偏小。

（4）测定氢气体积实验准确性低，不如该方法准确度高。

13、答案：（1）14

   （2）8.9   A

（3）F H

（4）①③

解析：

14、答案：（1）10.0   玻璃棒   2次~3次   1cm～2cm   胶头滴管

（2）偏大   偏小

解析：所需固体氢氧化钠的质量是；转移溶液时用玻璃棒引流，烧杯和玻璃棒要用蒸馏水洗涤2～3次且将洗涤液注入容量瓶里。定容时，继续加蒸馏水至距刻度线1cm～2cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水正好至刻度线。根据公式进行误差分析，如俯视读数，则凹液面的最低点下移，即所加的水偏少，故浓度偏大；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，属于正常现象，如若再加水，则浓度偏低。