选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH课时训练

第三章 第二节 水的电离和溶液的pH  同步课时训练

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共40分)

1、(4分)物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(   )

A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX

2、(4分)某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是(   )

A.a值一定大于9

B.Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线

C.完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀的体积V（NaOH）、V（氨水）

D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

3、(4分)常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是(   )

A.常温下：

B.HC的电离度：a点b点

C.当时，三种溶液同时升高温度（忽略水的蒸发及溶质的挥发），减小

D.当时，HA溶液的pH为7

4、(4分)常温下，如图是用溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是(   )

A.水电离出的氢离子浓度：a＞b

B.盐酸的物质的量浓度为

C.指示剂变色时，盐酸与KOH恰好完全反应，溶液刚好显中性

D.当滴加KOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg3

5、(4分)如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积(   )

A.等于mL B.等于（50-）mL

C.一定大于mL D.一定大于（50-）mL

6、(4分)在不同温度下，水达到电离平衡时与的关系如图所示。100℃时，将的HCl溶液和的溶液等体积混合后（混合后溶液的体积变化忽略不计），该溶液的pH是(   )

A.1.7 B.2 C.10 D.10.3

7、(4分)常温下，若1体积溶液与2体积pH=11的NaOH溶液混合所得溶液的pH=3（溶液体积变化不计），则与NaOH物质的量浓度之比应为(   )

A.5：1 B.5：2 C.1：5 D.2：5

8、(4分)某温度下，由组成的水的离子积为，已知，下列关于pD的叙述正确的是(   )

A.该温度下，呈中性，其pD=7

B.该温度下，1L含0.01mol NaOD的溶液的pD=12

C.该温度下，1L含0.1molDCl的溶液的pD=2

D.该温度下，100mL0.25mol/LDCl的溶液和50mL0.2mol/L的NaOD的溶液混合后（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的pD=1

9、(4分)下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(   )
A.因为水的离子积常数的表达式是，所以随溶液中和的变化而变化
B.水的离子积常数与水的电离平衡常数电离是同一个物理量
C.水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化

D.水的离子积常数与水的电离平衡常数是两个没有任何关系的物理量

10、(4分)如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是(   )

A.图中温度：
B.C点可能是显酸性的盐溶液
C.图中五点间的关系：
D.图中pH关系：

二、填空题(共30分)

11(本题 15 分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为________________。

（2）达到滴定终点的标志是________________

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________________。

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有杂质

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

12(本题 15 分)如图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是______。

（2）盐酸的体积：滴定前读数为______mL，滴定后读数为______mL。

（3）某实验小组同学三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的浓度是______（保留四位有效数字）。

（4）对下列几种情况进行讨论：

①盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使测定结果______（填“偏高”“偏低”或“不变”，下同）。

②若锥形瓶中有少量蒸馏水，会使测定结果______。

③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，会使测定结果______。

三、推断题(共15分)

13、(15分)利用中和滴定的原理,在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。

   制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO2。

   用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

   请回答下列问题:

1.下列操作会引起实验结果偏大的是_________(填编号)

A.酸式滴定管未润洗
B.滴定前,滴定管尖嘴无气泡,滴定后有气泡
C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗
D.滴定结束时仰视滴定管,并记录数据
E.滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶

2.滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视__________。

3.TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为__________。

4.滴定终点的现象是__________。

四、实验题(共15分)

14、(15分)现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：

①向溶液中加入2~3滴指示剂，②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，③用氢氧化钠溶液滴定至终点，④重复以上操作，⑤配制250 mL盐酸标准溶液，⑥根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

（1）实验过程中正确的操作顺序是__________（填序号），用__________作指示剂。

（2）滴定并记录的初、终读数。数据记录如表所示：

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为。他的计算_________（填“合理”或“不合理”），理由是__________。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则__________（填“>”“<”或“=”）20.02。

参考答案

1、答案：B

解析：利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种一元酸对应的钠盐溶液的pH可推知，溶液的碱性越强，酸根离子对应酸的酸性越弱。

2、答案：D

解析：

3、答案：D

解析：由题图可知，HA溶液稀释至原体积的10倍pH增大1，则HA为强酸；HB、HC溶液稀释至原体积的10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸。HB、HC溶液稀释同等倍数，pH的改变值：HB＞HC，酸性：HB＞HC，常温下，，A正确；对于HC溶液，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点b点，B正确；弱酸的电离平衡是吸热过程，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度，不变，对HC溶液升高温度促进HC电离，增大，减小，C正确；HA溶液为酸溶液，无论稀释多少倍，稀释后溶液的pH只能无限接近于7但不会等于7，D错误。

4、答案：D

解析：溶液酸性越强，对水的电离抑制程度越大，由题图可知，a点盐酸浓度较大，pH较小，则水的电离程度较小，所以水电离出的氢离子浓度b点大于a点，A错误；加入20.00mLKOH溶液恰好中和，盐酸的物质的量浓度为0.1000，B错误；酚酞变色的pH范围是8.2~10.0，变色时溶液已经呈弱碱性，C错误；盐酸的物质的量浓度为0.1000，当滴加KOH溶液10.00mL时，，pH=1+1g3，D正确。

5、答案：D

解析：滴定管的零刻度在上面，滴定管刻度线以下还有一小段没有刻度，因此滴定管能盛装的液体体积大于其量程，题图中滴定管中液体体积一定大于mL。

6、答案：C

解析：100℃时，，该温度下溶液中，的溶液中，二者等体积混合后，混合溶液中，，。

7、答案：B

解析：，设溶液的物质的量浓度为，体积为，则氢氧化钠溶液的体积为2，混合所得溶液的pH=3，即，解得，则与NaOH物质的量浓度之比应为5：2，B项正确。

8、答案：D

解析：呈中性，利用水的离子积可知，A项错误；，根据水的离子积可知，B项错误；溶液中，C项错误；两溶液混合后发生反应，因过量，故混合溶液中，则pD=1，D项正确。

9、答案：C

解析：水的离子积常数的表达式是，但是是温度的函数，不随溶液中和的变化而变化，A错误、C正确；水的离子积常数，B、D错误。

10、答案：B

解析：根据图像可知，，水的离子积越来越大，因为水的电离是吸热过程，故，A正确；C点时，，溶液中，溶液显碱性，B错误；温度越高，水的离子积越大，A、B、C三点温度相同，所以这三点水的离子积相同，E点对应，D点对应，所以水的离子积E>D>A=B=C，C正确；根据图像可知,B、D、E三点的，故，D正确。

11、

（1）答案：0.16

解析：

（2）答案：锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且半分钟不变色

解析：

（3）答案：ADE

解析：   

12、

（1）答案：酸式滴定管

解析：

（2）答案：0.80；22.80

解析：

（3）答案：0.1100

解析：第2次实验读数与其他两次实验差别较大，应舍去，分别求出第1次和第3次消耗盐酸标准液的体积分别为22.02mL、21.98mL，平均体积为,。

（4）答案：①偏高；②不变；③偏高

解析：①会使偏大，偏高；②对测定结果无影响；③会使偏大，偏高。

13、答案：1.ADE; 2.锥形瓶内溶液颜色变化；; 3.TiCl4+(x+2)H2O⇌TiO2•xH2O+4HCl
4.滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液由无色变为（血）红色，且半分钟不褪色

解析：

14、答案：（1）⑤②①③④⑥；酚酞

（2）不合理；第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去；<

解析：（1）在用未知浓度的NaOH溶液滴定已知浓度的盐酸的操作中，正确的操作顺序是⑤②①③④⑥。为了使滴定结果准确，可用酚酞作指示剂，以减小滴定误差。

（2）该同学的计算不合理，原因是第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，偏离真实值，应舍去。根据滴定曲线可知，pH=7.0时没有达到滴定突跃（指示剂未变色），所以。