高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解示范课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解示范课课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了第三节盐类的水解，新课情境呈现，课前素能奠基，抑制Fe3＋水解，课堂素能探究，盐类水解的影响因素，典例1，盐类水解原理的应用，典例2，溶液中离子浓度的比较等内容，欢迎下载使用。

第2课时　影响盐类水解的主要因素　盐类水解的应用
人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液，当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应？生成的气体和沉淀分别是什么？你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗？
一、影响盐类水解的主要因素1．主要因素——盐的本性：
2．外界条件：填写外界条件对FeCl3水解平衡的影响：FeCl3水解的离子方程式为_______________________________
二、盐类水解的应用1．热纯碱溶液去油污：纯碱水解的离子方程式为___________________________。加热促进_______的水解，溶液碱性_______，去污能力增强。2．盐溶液的配制和保存：配制、保存FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是________________。3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为_____________________________________。
4．制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并继续加热以增大Fe3＋的水解程度，从而制备Fe(OH)3胶体。5．制备无机化合物：如用TiCl4制备TiO2。其反应的方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)══TiO2·xH2O↓＋4HCl。6．化肥的施用：例如草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗。这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。
2．下列实际应用正确，且与盐的水解知识无关的是(　　)A．焊接时用NH4Cl溶液除锈B．FeCl3固体能采用将溶液直接蒸干的方法制备C．加热饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体D．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液
解析：NH4Cl溶液水解呈酸性，铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与NH4Cl水解产生的氢离子反应，正确且与水解有关，故A不符合题意；氯化铁溶液蒸干，水解生成的HCl挥发，促进水解而得到Fe(OH)3，与水解有关但不正确，故B不符合题意；制备Fe(OH)3胶体时，应将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中，而饱和FeCl3溶液在直接加热条件下水解程度很大，生成Fe(OH)3沉淀而不是胶体，该说法与水解有关但不正确，故C不符合题意；饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，属于电能转化为化学能的变化，说法正确且与水解无关，故D符合题意。
问题探究：1．Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。2．MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，其原理是什么？3．将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。
知识归纳总结：1．内因：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
〔变式训练1〕室温下，将0.05 ml Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)
问题探究：1．如何除去CuCl2溶液中混有的Fe3＋？2．蒸干并灼烧Al2(SO4)3溶液，能得到Al2O3吗？
知识归纳总结：1．在科学研究中的应用：
2．在生产生活中的应用：
3．盐溶液蒸干灼烧产物的判定：(1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体，Na2SO4溶液蒸干得Na2SO4固体。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
(2)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2溶液得CaCO3固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。(3)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如，Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干会得到Fe2(SO4)3和Fe2O3。
下列问题与盐类水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③　　B．②③④C．①④⑤　　D．①②③④⑤
〔变式训练2〕下列实验操作能达到目的的是(　　)A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B．用加热蒸发K2SO3溶液的方法获得K2SO3晶体C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
解析：溶液中S2－和Al3＋发生相互促进水解的反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O══3H2S↑＋2Al(OH)3↓无法制取Al2S3固体，A项错误；K2SO3具有还原性，可被空气中O2氧化成K2SO4，B项错误；CuS是不溶于水也不溶于稀H2SO4的沉淀，C项正确；加热MgCl2溶液，促进Mg2＋水解，生成的氯化氢易挥发逸出，最终得不到MgCl2固体，D项错误。
问题探究：1．Na2S溶液中电荷守恒和物料守恒关系式分别是什么？2．0.1 ml·L－1NaCN和0.1 ml·L－1 HCN的混合液显碱性，则c(Na＋)、c(CN－)、c(OH－)、c(H＋)、c(HCN)的大小顺序如何？
探究提示：1．提示：电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)；物料守恒：c(Na＋)＝2c(H2S)＋2c(HS－)＋2c(S2－)。2．提示：若不考虑HCN电离和CN－水解，c(Na＋)＝c(CN－)＝c(HCN)，混合液显碱性，说明水解程度大于电离程度，故只考虑CN－水解，则c(CN－)减小，c(HCN)增大，顺序为c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。
知识归纳总结：1．判断粒子浓度关系的三个守恒规律：
(2)同一溶液中不同离子浓度的大小比较。
(4)抓“四点”，突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系：①抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。②抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么，判断溶液的酸碱性。③抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。④抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么，判断哪种物质过量。实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)
分析：a点，溶质为CH3COONa　CH3COOH离子浓度关系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)b点，溶质为CH3COONa　CH3COOH离子浓度关系：c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
c点，溶质为CH3COONa离子浓度关系：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)d点，溶质为CH3COONa　NaOH离子浓度关系：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
在0.1 ml·L－1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是(　　)A．水；c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1 ml·L－1盐酸；c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．0.1 ml·L－1醋酸；c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1 ml·L－1氢氧化钠；c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
解析：A项，正确的离子浓度关系为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；B项，加入0.1 ml·L－1盐酸后，生成等浓度的NaCl和醋酸混合液，故有c(Na＋)＝c(Cl－)，考虑水的电离，故有c(H＋)>c(CH3COO－)，B正确；C项，电离程度大于水解程度，正确的离子浓度关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)；D项，正确的离子浓度关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)。
2．三大守恒三大守恒即电荷守恒、物料守恒(原子守恒)和质子守恒，前面已详细讲解，这里不再赘述。3．方法技巧(1)判断粒子浓度的等量关系一般要运用守恒关系分析，即电荷守恒、物料守恒、质子守恒，同时要兼顾溶质间的数量关系，有时还要注意对三个守恒关系进行等量代换处理。(2)判断粒子浓度的大小关系一般要根据电离和水解较微弱的特点分析，同时还要考虑到水的电离，并且还要注意溶质间的数量关系。