化学必修 第一册第二节 氯及其化合物优质课课件ppt

第二节　氯及其化合物

课时2　氯气的实验室制法　氯离子的检验

【基础巩固】

1.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用 (　　)

A.NaOH溶液 B.饱和食盐水

C.浓硫酸 D.石灰水

答案:B

2.下列说法中正确的是 (　　)

A.Cl-和Cl2都有毒

B.将AgNO3溶液滴入某溶液中,若出现沉淀,则说明溶液中含有Cl-

C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色

沉淀

D.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色

答案:C

3.(双选)下列关于实验室制取氯气的说法中正确的是(　　)

A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替

B.为了便于学生观察氯气的制备实验,可在讲台上直接做氯气的制备实验

C.可用NaOH溶液吸收尾气

D.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸,观察氯气是否收集满

答案:CD

4.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢,为防止事故发生,使用前要检验氯仿是否变质,应选用的检验试剂是 (　　)

A.水         B.AgNO3溶液

C.NaOH溶液   D.KI溶液

答案:B

5.如图所示,若关闭弹簧夹Ⅰ,打开弹簧夹Ⅱ,让一种含氯气的气体经过甲瓶后通入乙瓶中,布条不褪色;若关闭弹簧夹Ⅱ,打开弹簧夹Ⅰ,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是(　　)

①浓硫酸　②NaOH溶液　③KI溶液　④饱和NaCl溶液

A.②   B.②③ C.①②③ D.①②④

解析:由题中信息知通入气体为Cl2、H2O的混合气体,湿润的氯气能使红色布条褪色,但氯气通过浓硫酸干燥后,不能使红色布条褪色;氯气经过NaOH溶液被吸收,不能使红色布条褪色;氯气经过KI溶液,发生反应:2KI+Cl22KCl+I2,氯气被吸收,不能使红色布条褪色;氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小,通过饱和NaCl溶液的氯气能使红色布条褪色。

答案:C

6.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2,并以干燥的Cl2为原料进行实验,装置如图所示。(已知:铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气)

(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为　　　　、　　　　；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管,将对实验产生的不良后果是　                                           　。 

(2)实验时,先点燃A处的酒精灯,让氯气充满装置,再点燃D处的酒精灯,写出D中反应的化学方程式: 　　　　               　　　　。 

(3)F装置所起的作用是　                  ,　                  。 

(4)用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精,写出工业制漂粉精反应的化学方程式:  　　          　　　　　　。 

答案: (1)饱和食盐水　浓硫酸　未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中与铁能反应生成氢气,氢气和氯气混合会发生爆炸

(2)2Fe+3Cl22FeCl3

(3)吸收多余的氯气,防止污染环境　防止空气中的水蒸气进入D中

(4)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【拓展提高】

7.向未知水溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,且有无色无味的气体生成,将此气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,由此判断未知水溶液中可能含有 (　　)

A.C、N     B.Cl-、N

C.Cl-、C     D.Cl-、OH-

答案:C

8.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液,为鉴别它们,取四支试管,每支试管分别装入上述一种溶液,再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液,下列叙述中错误的是 (　　)

A.若有三支试管出现沉淀时,则后加入的是AgNO3溶液

B.全部没有明显现象时,则后加入的是NH4NO3

C.一支试管出现气泡、两支试管出现沉淀时,则后加入的是HCl溶液

D.若只有两支试管出现沉淀时,则后加入的是BaCl2溶液

解析:AgNO3与Na2CO3、BaCl2、HCl反应均有白色沉淀生成,与NH4NO3不反应,A项正确;NH4NO3与其他溶液均不反应,B项正确;盐酸加入其他溶液中后,Na2CO3溶液出现气泡,AgNO3溶液出现沉淀,其他没有明显现象,C项错误;BaCl2溶液加入其他溶液中,Na2CO3、AgNO3两种溶液产生沉淀,D项正确。

答案:C

9.某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉,据此回答下列问题:

(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应的化学方程式为 　                 。 

(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是 　　　　　　　　。 

(3)C装置的作用是　                 。 

(4)家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质

是　　　　(填字母)。 

A.食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱

解析: (4)漂白粉中的Ca(ClO)2与CH3COOH反应生成HClO,因此使用漂白粉时加入少量食醋,能提高漂白粉的漂白能力。

答案: (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)吸收多余Cl2,防止污染空气　(4)B

【挑战创新】

10.(1)实验室制取氯气时,下列操作中错误的是　　　　(填字母)。 

A.装置Ⅰ可用于制取少量氯气

B.用装置Ⅱ除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置Ⅲ制取氯气

D.用装置Ⅳ干燥氯气

(2)实验室制取干燥、纯净的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸外,还需要的试剂是　　　　、　　　　、　　　　。 

(3)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应,每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是　　　　(填字母)。 

(4)氯气是有毒气体,必须进行尾气处理,写出实验室中氯气尾气处理的离子方程式: 　                    。 

(5)漂白液(有效成分为次氯酸钠)和洁厕灵(有效成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体(氯气)的离子方程式:　                        。 

答案: (1)ABCD　(2)饱和食盐水　浓硫酸　氢氧化钠溶液

(3)BD　(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

(5)Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O