人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物备课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物备课ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了夯基提能·一遍过，化合物，银白色的金属光泽，石蜡油，答案C，淡黄色，Na2S，钠与水的反应，NaOH＋H2↑，干燥的沙土等内容，欢迎下载使用。

素养要求 1.通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式呈现钠与水反应的现象及推导钠具有的性质。2．能通过钠与酸溶液、盐溶液等反应的宏观现象，微观探析钠在水溶液中反应的本质，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
分点突破一　钠的物理性质一、钠元素的存在钠元素在自然界中都以______的形式存在，如___________________等。
NaCl、Na2CO3、Na2SO4
二、钠的物理性质1．教材·实验
2.钠的物理性质3.钠的保存在实验室中，钠保存在________或________中以隔绝空气。
特别提醒　取用金属钠的注意事项1．钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用时必须用镊子，切不可用手直接接触。2．切下来未用的钠要及时放回盛钠的原试剂瓶中，切不可放入废液缸或自来水池中，类似的物质还有钾、白磷等。3．实验中用到的镊子、小刀和滤纸等都必须是干燥的。4．实验中用过的滤纸要妥善处理，防止其燃烧失火。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠元素在自然界以游离态形式存在。(　　)(2)金属元素在自然界都以化合态形式存在。(　　)(3)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。(　　)
2．金属钠在水中能浮在水面上，在煤油中能沉在油层下，煤油的密度是0.8 g·cm－3，可推测钠的密度(g·cm－3)(　　)A．大于1.0　　　　B．小于0.8C．介于0.8～1.0 D．不能确定
分点突破二　钠的化学性质1．从原子结构认识钠的化学性质
2．与非金属单质反应(1)钠与氧气的反应
4Na＋O2===2Na2O(白色固体)
特别提醒　①取金属钠时，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免发生危险。②做加热钠的实验时，不要近距离俯视坩埚。③钠与O2反应时，反应条件不同，产物不同。常温下二者反应生成Na2O，在加热(或点燃)条件下二者反应生成Na2O2。(2)钠还可以与Cl2、S等非金属单质发生化合反应，如2Na＋S ________。
[结论]　常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2。化学方程式为2Na＋2H2O===____________，离子方程式为2Na＋2H2O===________________。
2Na＋＋2OH－＋H2↑
4．钠的保存与灭火(1)实验室里将钠保存在________或________中。(2)火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水而需要用__________来灭火。
特别提醒　钠与酸、碱、盐溶液的反应1．与酸溶液反应2．与碱溶液反应其实质是钠与水的反应，如钠与氢氧化钠溶液的反应。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠在反应时，只能做还原剂。(　　)(2)钠与O2反应只能生成淡黄色固体Na2O2。(　　)(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。(　　)(4)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。(　　)(5)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。(　　)
2．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是(　　)A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应
3．金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成，装运金属钠的包装箱应贴的图标是(　　)
4．下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是(　　)A．Na和O2 B．Na和盐酸C．Mg和O2 D．Na和H2O
5．钠与水反应的实验过程如图所示，下列有关说法不正确的是(　　)A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B. 图②中钠球四处游动，说明反应产生了气体C．图③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成D．钠与水反应的离子方程式是2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
6．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。(1)下列关于钠的叙述中，正确的是________。A．钠是银白色金属，密度比水的大B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高(2)由于金属钠很容易跟空气中的________等物质反应，通常将它保存在________里，以使它与________等隔绝。
解析：通过外观和钠与氧气反应的实验现象可知，钠的物理性质有：银白色、密度小、熔沸点低、质软、能导电、导热等，作为活泼的金属，钠易与O2等发生化学反应。(1)A选项中钠的密度比水的小，错误；C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误；D选项中有关金属钠熔点的描述不符合事实。只有B项正确。(2)由于金属钠很活泼，很容易跟空气中的氧气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油里，这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气接触。
1.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化；②在空气中燃烧，有紫色火花产生；③燃烧后得到白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体，其中描述正确的是(　　)A．①②　　B．①②③　　C．①④　　D．①④⑤
解析：钠的熔点为97.8 ℃，受热后熔化；钠在空气中燃烧时火焰为黄色，生成淡黄色固体。
2．下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是(　　)A．C＋O2 B．Na＋O2C．CO2＋Ca(OH)2 D．Na＋H2O
解析：C在O2充足时完全燃烧生成CO2，O2不足时生成CO，A项不符合题意；Na和O2在常温下反应生成Na2O，加热或点燃条件下反应生成Na2O2，B项不符合题意；足量CO2与Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2，CO2不足时生成CaCO3和H2O，C项不符合题意；Na与H2O反应生成NaOH和H2，与反应条件和反应物的用量没有关系，D项符合题意。
3．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是(　　)A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
解析：钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O，在表面形成NaOH溶液，即为“出汗”，然后NaOH溶液吸收空气中的CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C项正确。
4．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛有冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有(　　)①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　②钠立即与水反应，并有气体产生　③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球　⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④ B．②③④⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥
解析：钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生成，使紫色石蕊溶液变蓝色，而不是变红色，故①③不正确。
5．在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是________________________________________________________________________________________________________。(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是________(填序号，下同)。①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体④变成液体A．①②③④ B．②③④①C．②③①④ D．③②④①
用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中