高中化学必修一 专题4.2.2 元素周期表和周期律的应用

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第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第2课时 元素周期表和周期律的应用 门捷列夫在他的第一张周期表 上留下的空位中的元素“类铝”于1875年由法国化学家布瓦博德朗发现，并命名为镓，而布瓦博德朗当时并未受到门捷列夫预言的启发。门捷列夫在得知这一发现后指出:他相信镓和“类铝”是同一种物质,并认为镓的密度应该是5.9~ 6.0 g/cm3,而不是布瓦博德朗发表的4.7 g/cm3。当时布瓦博德朗认为只有他本人才拥有镓，门捷列夫怎么会知道这种金属的密度呢?他没有固执已见，重新提纯了镓，最后测得的密度果然是5.94 g/cm'。这一发现使他大为惊讶,他在一篇论文中写道:“我以为没有必要再来说明]捷列夫这一-理论的巨 大意义了。”(1)阅读上述资料，你得到什么启示?写一篇小论文与同学交流。(2)请你查阅资料，了解门捷列夫还预言了哪些新元素，以及当时这些新元素是如何被确认的,撰写研究报告，并与同学交流。【思考与讨论】 ①理论指导实践，实践检验理论;②勇于创新，敢于质疑的科学精神对推动科学进步的作用;③严谨求实的科学态度在科学实验中的意义【学习任务一】认识元素位、构、性的关系 元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响。作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。一、原子半径的变化规律 二、原子半径与性质的关系 最高正价 +|最低负价| =8 （H 、O、F除外）最高正价=最外层电子数=主族序数三、元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系②最外层电子数、原子半径 决定 原子得失电子能力 ③同主族：相似性 递变性 同周期：递变性①原子序数＝核电荷数 ＝质子数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数【小结】元素的位、构、性关系结构位置性质【评价任务一】第七周期，0族元素。与稀有气体元素具有相似的性质，化学性质不活泼，具有放射性。提示：要记住每一周期有多少种元素，从而根据质子数判断周期位置，再进一步推断族位置。 1、根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质2、根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置3、指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质4、指导其他与化学相关的科学技术。 在周期表中一定的区域内寻找有特定性质的物质【学习任务二】元素周期表和元素周期律的指导作用在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质2.寻找制取农药的元素1.寻找半导体材料3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的 合金材料【评价任务二】镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品,镓与铝同主族且相邻,化学性质与铝相似。下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是　___(填字母序号)。 A.一定条件下,Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B.常温下,Ga可与水剧烈反应放出氢气C.一定条件下,Ga(OH)3可与NaOH反应生成盐AC【评价任务三】　　1782年,奥地利首都维也纳一家矿场监督牟勒是第一个提取出碲的人,他在罗马尼亚的一个矿坑中在当地人称为“奇异金”的矿石中提取出碲。碲(Te)是与O、S同主族的元素,位于第五周期。据此,推断碲的相关性质错误的是 (　　)A.碲的单质在常温下是固态B.碲的常见化合价是-2、+4、+6C.碲可能作半导体材料D.碲的氢化物H2Te很稳定D1、F、Cl、Br2、Na、Mg、Al3、 N、P、Si4、 Na 、 Na+5、 Na+、O2— 同主族同周期(稀有气体除外)部分同主族或同周期原子与阳离子电子层结构相同的粒子1、F、Cl、Br2、Na、Mg、Al3、 N、P、Si4、 Na 、 Na+5、 Na+、O2— 同主族【评价任务四】比较以下微粒半径大小 【思考】与Ne原子电子层结构相同的粒子有？与Ar原子电子层结构相同的粒子有？【评价任务五】 B 随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A、f在周期表中的位置是第三周期第Ⅲ族B、 x和d组成的化合物只有氧化性 C、 d的离子半径大于e的离子半径 D、g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强 C 【课后实践活动】