2020-2021学年第二节 元素周期律教案配套ppt课件

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门捷列夫在他的第一张周期表 上留下的空位中的元素“类铝”于1875年由法国化学家布瓦博德朗发现，并命名为镓，而布瓦博德朗当时并未受到门捷列夫预言的启发。门捷列夫在得知这一发现后指出:他相信镓和“类铝”是同一种物质,并认为镓的密度应该是5.9~ 6.0 g/cm3,而不是布瓦博德朗发表的4.7 g/cm3。当时布瓦博德朗认为只有他本人才拥有镓，门捷列夫怎么会知道这种金属的密度呢?他没有固执已见，重新提纯了镓，最后测得的密度果然是5.94 g/cm'。这一发现使他大为惊讶,他在一篇论文中写道:“我以为没有必要再来说明]捷列夫这一-理论的巨 大意义了。”(1)阅读上述资料，你得到什么启示?写一篇小论文与同学交流。(2)请你查阅资料，了解门捷列夫还预言了哪些新元素，以及当时这些新元素是如何被确认的,撰写研究报告，并与同学交流。
①理论指导实践，实践检验理论;②勇于创新，敢于质疑的科学精神对推动科学进步的作用;③严谨求实的科学态度在科学实验中的意义
【学习任务一】认识元素位、构、性的关系
元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响。作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。
一、原子半径的变化规律
二、原子半径与性质的关系
最高正价 +|最低负价| =8 （H 、O、F除外）
最高正价=最外层电子数=主族序数
三、元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系
②最外层电子数、原子半径 决定 原子得失电子能力
③同主族：相似性 递变性 同周期：递变性
①原子序数＝核电荷数 ＝质子数 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
【小结】元素的位、构、性关系
第七周期，0族元素。与稀有气体元素具有相似的性质，化学性质不活泼，具有放射性。
提示：要记住每一周期有多少种元素，从而根据质子数判断周期位置，再进一步推断族位置。
1、根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质2、根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置3、指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质4、指导其他与化学相关的科学技术。 在周期表中一定的区域内寻找有特定性质的物质
【学习任务二】元素周期表和元素周期律的指导作用
在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质
2.寻找制取农药的元素
3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的 合金材料
【评价任务二】镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品,镓与铝同主族且相邻,化学性质与铝相似。下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是　___(填字母序号)。 A.一定条件下,Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B.常温下,Ga可与水剧烈反应放出氢气C.一定条件下,Ga(OH)3可与NaOH反应生成盐
【评价任务三】　　1782年,奥地利首都维也纳一家矿场监督牟勒是第一个提取出碲的人,他在罗马尼亚的一个矿坑中在当地人称为“奇异金”的矿石中提取出碲。碲(Te)是与O、S同主族的元素,位于第五周期。据此,推断碲的相关性质错误的是(　　)A.碲的单质在常温下是固态B.碲的常见化合价是-2、+4、+6C.碲可能作半导体材料D.碲的氢化物H2Te很稳定
1、F、Cl、Br2、Na、Mg、Al3、 N、P、Si4、 Na 、 Na+5、 Na+、O2—
同周期(稀有气体除外)
【评价任务四】比较以下微粒半径大小
【思考】与Ne原子电子层结构相同的粒子有？与Ar原子电子层结构相同的粒子有？
随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A、f在周期表中的位置是第三周期第Ⅲ族B、 x和d组成的化合物只有氧化性 C、 d的离子半径大于e的离子半径 D、g的最高价氧化物对应水化物的酸性比h的强