高中化学必修一 3.1.2 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐学案新
展开3.1.2 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐(学案)
1、掌握铁的氢氧化物的主要性质,铁盐和亚铁盐的检验和转化。
重点: 铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐转化
难点: 亚铁离子的检验
复习填写下表:
| 俗名 | 物理性质(水溶性、色态等) | 化学性质(稳定性、与酸反应的离子方式) | |
FeO |
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Fe2O3 |
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Fe3O4 |
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一、铁的氢氧化物
1.制取
铁的氢氧化物有 种,可以分别由相对应的 与 反应制得。
实验:在2支试管里分别加入少量的FeCl3和 FeSO4 溶液,然后滴入NaOH溶液。观察并记录现象。
| FeCl3溶液 | FeSO4 溶液 |
加NaOH溶液现象 |
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化学方程式 |
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2.化学性质
Fe(OH)2 和Fe(OH)3都 溶于水,但能和 反应,写出它们和HCl反应的离子方程式。
,
3.稳定性
Fe(OH)3受热分解的化学方程式。
二、铁盐和亚铁盐
1.Fe3+的检验
实验:在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液,各滴入几滴KSCN溶液,
观察现象并记录。
比 较 | 滴入KSCN溶液 | |
现象 | 离子方程式 | |
FeCl3溶液 |
|
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FeCl2溶液 |
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小结:Fe3+检验方法:
①方法一: ;
②方法二: 。
2、Fe3+和Fe2+的转化
完成①、②、③步的离子方程式
① ,② ,
③ 。
思考:如何检验Fe2+?
1.下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是---------------( )
①金属钠在纯氧中燃烧;②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间;
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④
2.证明溶液中是否有Fe2+,其操作正确的顺序是 -------------------( )
①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液
A.①② B.②③ C.①②③ D.③②
3.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是-------------( )
A析出金属铝 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体
4.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤之,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是---------------------------------( )
A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.Fe2O3
5.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是----------------------------( )
A有白色沉淀生成 B.有红棕色沉淀生成
C.没有沉淀生成 D.有无色气体产生
6.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是----------------------- ( )
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
C.滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色
D.只需滴加KSCN溶液
7.【方法一】用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_____________;
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法;
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,
插入FeSO4溶液液面以下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是
。
【方法二】在如图1装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2 。
(1) 在试管I中加入的试剂是__________ ;
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________;
(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀,在试管I和Ⅱ中加人试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是____ ;
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是____________
。
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