高中化学必修一 3.1.2 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐学案

3.1.2　铁的化合物（学案）

1、了解铁的氢氧化物的颜色和化学性质

2、了解铁盐和亚铁盐的转化

3、了解铁离子的检验方法

亚铁盐和铁盐的转化、铁离子的检验

初中化学学习了氢氧化铁是           色沉淀，氯化铁与氢氧化钠溶液反应的方程式为                                                    。

铁及其化合物

三、铁的化合物：

 2、铁的氢氧化物：

 【演示实验】向两只试管中分别加入氯化铁和硫酸亚铁溶液，再分别滴加氢氧化钠溶液，观察现象。

  向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象为                                   ，过程中发生的离子反应方程式为                                               

向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象为                                   ，过程中发生的离子反应方程式为                                               

结论：氢氧化亚铁极易被           ，如果要得到较纯净的氢氧化亚铁，应该              

【视频】制备氢氧化亚铁沉淀。需要将胶头滴管的尖嘴               

氢氧化铁固体受热会分解：                                      

3、铁盐和亚铁盐：

【演示实验】向两只试管中分别加入氯化铁和氯化亚铁溶液，再分别滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察现象。

 氯化铁溶液显           色，滴加硫氰化钾溶液以后，溶液显           色。其对应的离子反应方程式为                                       

 氯化亚铁溶液显        色，滴加硫氰化钾溶液以后，溶液               。

 由上，检验铁离子的方法可以表述为                                                    

【演示实验】向试管中加入一定量的氯化铁溶液，加入足量铁粉振荡，观察现象；再加入硫氰化钾溶液，观察现象；最后滴加氯水，观察现象。

 向氯化铁溶液中加入足量铁粉，振荡，观察到                                 ，再滴加硫氰化钾溶液，观察到                                  ，这说明加入的铁粉将                 ，其对应的离子方程式为                                             。向其中滴加氯水，观察到                                   ，说明氯水将亚铁离子                           ，方程式为                                          

 亚铁离子和铁离子相互的转化可以表示为：                            

【学以致用】琥珀酸亚铁药片是密封保存的，使用的是薄膜衣片，这样的目的是                ，说明书中强调，与维生素C同时服用，可以增强其吸收，原因是                           。

【实验探究】向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再加入一定量的维生素C，观察现象。

   氯化铁溶液，滴加硫氰化钾溶液后              ，加入维生素C               ，说明维生素C将Fe3+                                      。

【思考与交流】印刷电路板的制作工艺是：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。请同学们互相讨论，书写出该过程的化学方程式。

1．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(　　)

A．NaOH溶液    B．铁片

C．KSCN溶液    D．石蕊溶液

2．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(　　)

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④     B．③②①④

C．③①②④     D．①②③④

3．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(　　)

①过量的Fe与Cl2反应

②Fe与过量稀硫酸反应

③FeCl2溶液中通入少量Cl2

④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A．①       B．①③

C．①②③      D．①②③④

4．将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 (　　)

A．有白色沉淀生成    B．有红褐色沉淀生成

C．溶液由浅绿色变为黄色   D．不可能有无色气体产生

5．下列关于氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是(　　)

A．氢氧化亚铁易被空气氧化     B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀

C．可利用如图所示装置制备氢氧化亚铁   D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸

6．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+;

乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　)

7．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系:

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为　　　　　，B为　　　　　，C为　　　　　，D为　　　　　，E为　　　　　，F为　　　　　。 

(2)写出④⑤的离子方程式，⑧的化学方程式。

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 

⑧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

【知识点填空答案】有红褐色沉淀；Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓；有白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3；氧化；尽量减少体系中的氧气；深入液面以下；2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O；黄；红；Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3；浅绿；无变化；取少量样品于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显红色，则证明原溶液有铁离子；溶液由黄色变为浅绿色；溶液无变化；铁离子还原为亚铁离子；Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+；溶液变为红色；氧化为铁离子；Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-；；可以使药剂隔绝空气，达到防止氧化的目的；维生素C应该具有还原性，可以将铁盐还原为亚铁盐；显红色；红色褪去；还原为Fe2+；Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+

【检测反馈答案】1．C   2．B   3．B   4．B   5．B   6．B 

7．(1)Fe　Fe3O4　FeCl2　FeCl3　Fe(OH)2   Fe(OH)3

(2)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-　Fe+2Fe3+3Fe2+　4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3