高中化学必修一 3.1.2 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐课件新

这是一份高中化学必修一 3.1.2 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐课件新，共18页。

人教版必修第一册第一节 铁及其化合物第二课时 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？一、铁的氢氧化物如何制备铁的氢氧化物？思考：铁有哪些氢氧化物？铁的氢氧化物的制备实验视频：实验：用一支试管取2 mL FeCl3溶液，用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)现象：产生红褐色沉淀。实验：用一支试管取2 mL FeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3(红褐色沉淀)Fe2 + 2OH = Fe(OH)2（白色沉淀）在什么环境下制得的Fe(OH)2 能较长时间保留?隔绝空气或氧气氢氧化亚铁制备：可采取哪些措施？1、液体上加履盖层（如苯、煤油等）３、用长滴管伸入液面下２、煮沸配制NaOH、FeSO4溶液的蒸馏水４、排除装置内的空气白色固体 红褐色固体 不溶 不溶 Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3H＋=Fe3+3H2OFe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓二、铁盐和亚铁盐Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法（1）Fe3+的检验： a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色b.加碱液： Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3c.加KSCN溶液：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3（红褐色沉淀）（红色溶液）Fe3+的检验：（2）Fe2+的检验：a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2(白色沉淀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀) c.将Fe2转化为Fe3检验： （白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）红色溶液无现象Fe2加KSCN溶液加氯水Fe2+Fe3+Cl2 、 O2 、 HNO3、 *KMnO4Fe、Cu、*I-、 *S2-浅绿色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色白色碱酸碱酸空气中放置三、Fe2+和Fe3+的转化 过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出化学方程式。迁移应用用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用新制的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液(如图）。这样操作的理由是 。煮沸避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2巩固加强：2.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ） A．Fe　 B．FeO　C．Fe（OH）3 D．Fe2O3D1.现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）A 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B 苹果汁含有Cu2+ C 苹果汁含有OH- D 苹果汁含有Na+ A课堂快练：3、 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ） A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉D4、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化的是（ ） A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3A小结：一、铁的氢氧化物二、铁盐和亚铁盐Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3Fe2 + 2OH = Fe(OH)2Fe2+Fe3+Cl2 、 O2 、 HNO3、 *KMnO4Fe、Cu、*I-、 *S2-浅绿色棕黄色