化学必修 第一册第一节 铁及其化合物授课ppt课件

这是一份化学必修 第一册第一节 铁及其化合物授课ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了考纲要求，铁的氢氧化物，产生红褐色沉淀，铁盐和亚铁盐，溶液变红色，没有明显现象，可用来检验Fe3+，还原剂，氧化剂，拓展铁三角等内容，欢迎下载使用。

本课件内嵌有高清视频供老师参考使用视频：氢氧化铁和氢氧化亚铁的生成 铁离子的检验 亚铁离子和铁离子的相互转化本页可自行删除
掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径；通过实验学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。了解铁盐、亚铁盐的主要性质及其在生产、生活中的应用。
铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响即是缺铁性贫血，补铁是通过食物或专用营养剂为人体额外补充必须的、适量的无机铁或有机铁化合物，从而补充铁元素以达到强身健体、预防或辅助治疗疾病目的的过程。
补铁，铁元素的价态？维C什么作用？
1.FeCl3和NaOH溶液现象： 化学方程式： 离子方程式：
2.FeSO4和NaOH溶液现象： 化学方程式：
FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
3.Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性弱碱，可以和酸反应。Fe(OH)2非常容易被氧化为Fe(OH)3，加热Fe(OH)3时，失水生成红棕色的Fe2O3粉末。反应方程式：
Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
【例题】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_________ (填序号)。
【答案】①②③【总结】实验室里想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。
常见方法有： (1)有机层覆盖法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与 Fe(OH)2接触发生反应，如上题③(2)还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可较长时间观察到白色沉淀，如①② 装置内充满氢气，外界空气不易进入，防止 Fe(OH)2被氧化
常见的铁盐有 等，常见的亚铁盐有 等。
FeCl3、Fe2(SO4)3
FeCl2、FeSO4
1.Fe3+的检验 【实验3-2】观察实验，填写下表：
Fe3+＋3SCN－=Fe(SCN)3
2.Fe3+的氧化性 【实验3-2】观察实验，填写下表：
2Fe3+＋Fe=3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2＋
由实验3-2得知，Fe3+和Fe2+可以相互转化，Fe3+ Fe2+。
3.Fe3+的氧化性含有Fe3＋的溶液呈黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现氧化性。(1)Fe3＋与S2－、HS－、I－、SO32－等具有较强还原性的离子不能大量共存。(2)Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
4.Fe2+的氧化性和还原性含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、NO3－(H＋)ClO－、MnO4－等均表现还原性。Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
5.应用(1)判断离子共存Fe2＋与氧化性离子NO3－(H＋)、ClO－、MnO4－；Fe3＋与还原性离子S2－、I－、SO32－；因发生氧化还原反应不能大量共存。(2)除杂
【思考】为什么实验室配制FeSO4溶液常加入少量铁粉？防止亚铁离子被氧化，2Fe3+＋Fe=3Fe2＋
【小结】Fe3+、Fe2+的检验方法：2．用KSCN溶液和氯水
1．颜色Fe2＋浅绿色、 Fe3＋黄色
【思考】鉴别Fe2+时， （填“能”或“不能”）先加氯水，再加KSCN溶液， 原因是 。
无法排除Fe3+(铁离子)的干扰
4．含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验
混合溶液滴加KSCN溶液变红色，说明含有Fe3＋
混合溶液滴加酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋
1．（2021·江苏镇江市·高一期中）为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入A．NaOH溶液 B．铁片C．石蕊溶液 D．KSCN溶液【答案】D
2．（2021·云南省大姚县第一中学高一月考）证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变【答案】B
3．下列试剂不能使Fe2+转化为Fe3+的是①新制氯水 ②NaCl溶液 ③酸性KMnO4溶液④H2O2溶液 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥【答案】D
4．（2021·福建高一期末）如图所示装置，可用以制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧B．装置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化【答案】C
5．（2021·常州市新桥高级中学高一期末）下列实验方案可以得到白色纯净的 Fe(OH)2 的是A．在 FeCl2 溶液上加一层苯，然后将滴管插入到 FeCl2 溶液液面以下，慢慢滴加 NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制 FeCl2 溶液和 NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸)B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C．在 Fe2(SO4)3 溶料中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的 NaOH 溶液D．在生成 Fe(OH)3 的悬浊液中加过量的铁粉【答案】A
6．将1.12g铁粉加入到25mL2ml·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5D．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1【答案】D