人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物教案配套ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物教案配套ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了一氨NH3，物理性质，刺激性，氨和铵盐，1与水反应，氨溶于水溶液呈弱碱性，氨水的微粒，H+极少量，化学性质，一水合氨等内容，欢迎下载使用。

氨气易液化， 液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷
（液氨用在电冰箱中作制冷剂）
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶中的液体呈红色。
氨气极易溶于水，且生成的水溶液呈碱性。
氨的水溶液(俗称氨水)显弱碱性，能使酚酞溶液显红色，使石蕊溶液显蓝色。氨水是混合物，不稳定，易分解。
OH- 、NH4+
大部分NH3与水结合NH3·H2O，NH3·H2O中一小部分电离成NH4+和OH-。
(2)氨跟氯化氢的反应
沾有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近会产生大量白烟
NH3＋HCl == NH4Cl
氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础。
NH3＋HNO3 == NH4NO3
(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　)(2)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2O＝NH4+＋OH－(　　)(3)氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质(　　)(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(　　)(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　)(6)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是 NH4+ (　　)
铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。绝大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨气。
(二)铵盐(NH4+)
2.铵盐与碱反应，生成氨气：
运用：实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
(1)铵盐(NH4+) 的检验:
　取样品少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热， 将湿润的红色石蕊试纸伸到管口， 试纸变蓝，说明样品是铵盐(含NH 4 + )。
(2)氨的实验室制备:
NH4Cl、Ca(OH)2
思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？
氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。
要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？
ⅱ. CaCl 2、浓硫酸不能用来干燥NH3
ⅰ.CaO、 NaOH、碱石灰等碱性干燥剂
ⅰ.用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝
ⅱ.用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生白烟
ⅰ.用吸有水或稀硫酸的棉花塞在管口吸收多余的NH3
ⅱ.用右图防倒装置吸收多余的NH3
除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？
方法二：加热浓氨水制氨气
1、CaO（或NaOH）吸收水分，减少溶剂2、CaO(或NaOH)溶解放出热量，升高温度
NH3·H2O + CaO＝ NH3↑+ Ca(OH) 2
浓氨水与生石灰或氢氧化钠制取
(1)铵盐都易溶于水，且都易分解(　　)(2)铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3(　　)
(3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无NH4+ (　　)(4)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl(　　)(5)NH4HCO3受热易分解，因而可用作氮肥(　　)(6)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　 (　　)
(1)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl分解的方法来制取氨(　　)(2)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集(　　)(3)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收(　　)(4)氨可以用浓硫酸来进行干燥(　　)(5)为加快产生NH3的速率，实验室可以用NaOH固体和NH4Cl固体反应制NH3(　　)
1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）A、氨气可用排水法收集　B、氨水成碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（ ）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
思考：1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂是（ ）A NaOH B AgNO3 　C BaCl2 D Ba(OH)2
2.下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是（ ）
3 .某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是：（ ）（A）Cu与稀盐酸（B）NaHCO3与NaOH（C）CaCl2与稀硫酸（D）NH4HCO3与稀盐酸
4.A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2反应生成B，B不溶于水，它能与O2反应生成红棕色气体C；A、C气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断A ，B ，C 。