高中化学人教版 (2019)必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物当堂检测题

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这是一份高中化学人教版 (2019)必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物当堂检测题，共4页。试卷主要包含了下列因果关系不正确的是等内容，欢迎下载使用。

课堂检测·素养达标

　1.下列因果关系不正确的是 (　　)

选项	原因	结果
A	大量植树造林	温室效应
B	SO2和NO2气体的大量排放	酸雨
C	含氮、磷等生活废水的大量排放	水华、赤潮
D	汽车尾气的大量排放	光化学烟雾

【解析】选A。植物光合作用会吸收二氧化碳,大量植树造林不会导致温室效应,A错误;SO2和NO2气体大量排放,最终会转变成硫酸和硝酸,形成酸雨,B正确;氮、磷是植物的营养元素,含氮、磷等生活废水的大量排放,会导致水体富营养化,藻类疯长,引发水华、赤潮,C正确;汽车尾气的大量排放,会产生氮氧化物,从而造成光化学烟雾,D正确。

2.建材厂家常常在铝质材料的表面镀铜,提高材料的美观程度。

某兴趣小组为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是 (　　)

A.稀硝酸　　　B.浓硝酸　　　C.稀硫酸　　　D.浓盐酸

【解析】选B。Al在浓硝酸中钝化,铜与浓硝酸可反应。

3.公元八世纪,阿拉伯炼金术士贾比尔·本·哈扬在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸,这是人类关于硝酸最早的记录。

下列关于硝酸的叙述正确的是 (　　)

A.NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物

B.硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气

C.浓硝酸见光或受热易分解,必须保存在棕色瓶中

D.硝酸与铜的反应只表现出氧化性

【解析】选C。NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等,NO2不是酸性氧化物;硝酸与活泼金属反应时常生成盐和含氮氧化物;浓硝酸见光易分解,应保存在棕色细口瓶中;硝酸与铜反应生成硝酸铜及NO或NO2,硝酸既表现氧化性也表现出酸性。

【补偿训练】

　　下列对硝酸的认识不正确的是 (　　)

A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B.铜与硝酸的反应属于置换反应

C.金属与硝酸反应一定不产生氢气

D.可用铁或铝质容器盛装浓硝酸

【解析】选B。硝酸是强氧化性酸,且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,A正确;铜不论与浓硝酸还是与稀硝酸反应都不是置换反应,B不正确;因为硝酸是强氧化性酸,金属与硝酸反应均不产生氢气,C正确;铁或铝遇冷的浓硝酸钝化,故可用铁或铝质容器盛装浓硝酸,D正确。

4.已知3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,则下列说法不正确的是 (　　)

A.Cu作还原剂,HNO3作氧化剂

B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性

C.每生成22.4 L(标准状况)NO有3 mol的电子转移

D.如果有8 mol HNO3被还原,则生成了2 mol NO

【解析】选D。根据反应知,A项正确;HNO3在该反应中既表现酸性又表现氧化性,B项正确;根据双线桥分析,该反应每生成2 mol NO转移6 mol电子,C项正确;HNO3被还原生成NO,若有8 mol HNO3被还原,则生成8 mol NO,D项错误。

5.已知Fe3+溶液为棕黄色,Fe2+溶液为浅绿色,向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是 (　　)

A.颜色变浅 B.变为红色

C.没有改变 D.变为棕黄色

【解析】选D。Fe(NO3)2溶液中含有N,遇到盐酸提供的H+,就形成一个硝酸溶液环境,该溶液具有强氧化性,可以将Fe2+氧化为Fe3+,溶液显棕黄色。

6.某化学小组为了探究铜与硝酸反应的情况,做了以下探究过程。按如图进行反应:

(1)开始反应会出现的现象是__________________________。反应的化学方程式为________________________。

(2)若铜有剩余,反应将要结束时发生反应的化学方程式是____________。

(3)待反应停止后,再加入少量质量分数为25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是____________。

(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况),消耗的硝酸的物质的量是__。

【解析】(1)开始发生反应Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,溶液逐渐变蓝,有红棕色气体逸出。(2)随着反应的进行,硝酸浓度不断减小,故反应后阶段发生的是铜与稀硝酸的反应。(3)加入稀硫酸后,H+与原溶液中的N构成强氧化性的环境,又能与过量的Cu反应,反应的离子方程式为3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O。(4)n(NOx)==0.25 mol,故根据氮原子守恒可知,消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2×+0.25 mol=0.65 mol。