还剩32页未读，
继续阅读
所属成套资源：浙教版科学初三上学期PPT课件整套
成套系列资料，整套一键下载
浙教版九年级上册第6节 几种重要的盐习题课件ppt
展开
这是一份浙教版九年级上册第6节 几种重要的盐习题课件ppt，共40页。PPT课件主要包含了答案呈现，习题链接，H＋和CO32－，H＋和OH－，有气泡生成，不同意，NaOH，无明显现象，检查装置的气密性，除去水等内容，欢迎下载使用。
欲判断酸、碱、盐间能否发生复分解反应，必须熟记酸、碱、盐的溶解性。下列各组物质中均可溶于水的是( )A．氢氧化镁、碳酸钙、氯化钠B．氯化镁、碳酸钠、硫酸铜C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化钠D．氯化银、硝酸钾、氯化铵
【方法规律】 本题运用溶解性的记忆顺口溜解答。溶解性的顺口溜如下：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。
2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃(一类有机化合物)复分解反应研究方面的重要贡献。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下图可以被理解为烯烃复分解反应过程的是( )
(中考·苏州)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( )A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D．高温煅烧石灰石生成生石灰
(中考·宜昌)下列物质在溶液中组内两两之间能互相发生化学反应的是( )A．硫酸铜、氯化钙、硝酸钠B．硫酸、碳酸钾、氢氧化钡C．氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾D．盐酸、硝酸钾、氢氧化钠
(中考·沈阳)下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是( )A．CuSO4 B．AgNO3 C．CaCl2 D．Na2CO3
NaHSO4溶于水能离解出自由移动的Na＋、H＋、SO42－，下列有关NaHSO4溶液的叙述不正确的是( )A．具有导电性B．能使无色酚酞试液变红C．能与Na2CO3溶液反应产生气泡D．能与铁反应产生气体
(中考·成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( )A．①生成蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
(2020·湖州模拟)侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是( )A．NaCl B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaOH
(中考·泰安)氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl；(2)2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。对上述信息的有关理解不正确的是( )A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．(1)中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
下列反应属于复分解反应且书写正确的是( )A．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．Cu(OH)2＋Na2CO3===CuCO3↓＋2NaOHC．K2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2KOHD．Na2SO4＋2KOH===2NaOH＋K2SO4
【点拨】 学生易误认为酸碱盐之间都能发生复分解反应，事实上碱与盐反应、盐与盐反应要求反应物都能溶于水。
(图像题)复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。(1)写出下列反应的化学方程式。①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：__________________________________________。②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：__________________________________________。③氢氧化钡溶液与硝酸混合：__________________________________________。
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2＋和SO42－，而Cl－和Na＋是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是________________；上述反应③中实际参加反应的离子是______________。
(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
【点拨】 复分解反应实质上是离子间结合生成难溶物或气体或水。
(中考·茂名)复分解反应的定义可以用字母AB＋CD===AD＋CB来表示。某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下四种物质是否能发生复分解反应：(1)甲同学提出稀盐酸与NaCl溶液是否能发生复分解反应。乙同学认为不反应，因为这两种化合物互相交换成分，所得的物质是一样的。你________(填“同意”或“不同意”)乙同学的看法。
(2)甲、乙设计了以下三个实验，请你在空白处填写相关内容：(3)写出实验2的化学方程式：___________________________。
稀盐酸与AgNO3溶液能发生复分解反应
HCl＋AgNO3 ==HNO3 ＋AgCl↓
(4)在实验3中，甲、乙两同学因为没有观察到明显的实验现象，故判断该反应不能发生，你________(填“同意”或“不同意”)他们的看法。若不同意，请设计实验证明该反应能发生。可用试剂：NaOH溶液、稀盐酸、石蕊试液。
将少量的NaOH溶液加入试管中，然后滴入1～2滴紫色石蕊试液，最后向试管中滴加稀盐酸
试管内的溶液先变成蓝色，然后蓝色慢慢褪去，最终变成红色
稀盐酸和NaOH溶液能发生复分解反应
(中考·玉林)俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是( )A．KNO3、Na2SO4、HCl、KClB．KNO3、NaCl、BaCl2、Na2SO4C．KOH、BaCl2、KCl、NaNO3D．K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3
【方法规律】 本题运用范例法解答。根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存。
(2020·鞍山)下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是( )A．CuSO4、KCl、HCl B．K2SO4、NaOH、NH4ClC．HNO3、NaCl、Ca(OH)2 D．KNO3、Na2SO4、NaCl
(2020·柳州)下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－C．Al3＋、Na＋、NO－3、HCO3－D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
【点拨】 四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性或碱性溶液中大量共存，故A选项正确。CO32－与酸性溶液中的H＋两种离子能结合成水和二氧化碳，NH4＋与碱性溶液中的OH－两种离子能结合成水和氨气，不能在酸性或碱性溶液中大量共存，故B选项错误。HCO3－与酸性溶液中的H＋两种离子能结合成水和二氧化碳，Al3＋与碱性溶液中的OH－两种离子能结合成氢氧化铝沉淀，不能在酸性或碱性溶液中大量共存，故C选项错误。Ba2＋、SO42－两种离子能结合成硫酸钡沉淀，Cu2＋与碱性溶液中的OH－两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故D选项错误。
(中考·泰安)某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是( )
【点拨】 A、B、C中各组离子在溶液中均能大量共存，检验结果正确；D组中氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故检验结果不正确。
(中考·云南)某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成。【查阅资料】获得如下信息：1．氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。2．NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分。猜想一：含有Na2CO3。猜想二：含有 NaHCO3。猜想三：含有________。猜想四：是其中两种成分的混合溶液。【实验方案设计】
【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是_________________________________________。【实验反思与拓展】类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53 : 9的两种化合物，请写出反应的化学方程式：_________________________________________。
碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
【点拨】 【猜想与假设】根据猜想一、二、四分析可知，猜想三为含有NaOH。【实验方案设计】取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀；取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液，若无明显现象，则说明溶液中不含有碳酸氢钠，猜想二不正确；取①的滤液于试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠。
【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。【实验反思与拓展】NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53 : 9的两种化合物，说明碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
(中考·扬州)碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。(1)现有某碱式碳酸盐样品M(OH)2·MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。
①连接装置并___________________；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。Ⅰ.请将上述实验步骤补充完整。
Ⅱ.装置B的作用是________，少量植物油的作用是______________________，C中的试剂是__________(填字母)。a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜Ⅲ.步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管__________ (填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。
Ⅳ.若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是________(多选)。a．反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数b．样品未分解完全即停止实验c．量气管中未加植物油
(2)实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2·mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。取3组数据的平均值得到CO2的体积为________mL。又已知常温常压下CO2的密度为1.964 g/L，据此计算m的值。(写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位)
欲判断酸、碱、盐间能否发生复分解反应，必须熟记酸、碱、盐的溶解性。下列各组物质中均可溶于水的是( )A．氢氧化镁、碳酸钙、氯化钠B．氯化镁、碳酸钠、硫酸铜C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化钠D．氯化银、硝酸钾、氯化铵
【方法规律】 本题运用溶解性的记忆顺口溜解答。溶解性的顺口溜如下：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。
2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃(一类有机化合物)复分解反应研究方面的重要贡献。烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。下图可以被理解为烯烃复分解反应过程的是( )
(中考·苏州)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( )A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D．高温煅烧石灰石生成生石灰
(中考·宜昌)下列物质在溶液中组内两两之间能互相发生化学反应的是( )A．硫酸铜、氯化钙、硝酸钠B．硫酸、碳酸钾、氢氧化钡C．氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾D．盐酸、硝酸钾、氢氧化钠
(中考·沈阳)下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是( )A．CuSO4 B．AgNO3 C．CaCl2 D．Na2CO3
NaHSO4溶于水能离解出自由移动的Na＋、H＋、SO42－，下列有关NaHSO4溶液的叙述不正确的是( )A．具有导电性B．能使无色酚酞试液变红C．能与Na2CO3溶液反应产生气泡D．能与铁反应产生气体
(中考·成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( )A．①生成蓝色沉淀B．②反应的化学方程式为：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2C．两个反应都属于复分解反应D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
(2020·湖州模拟)侯德榜研创的联合制碱法生产的“碱”是( )A．NaCl B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaOH
(中考·泰安)氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl；(2)2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。对上述信息的有关理解不正确的是( )A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．(1)中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
下列反应属于复分解反应且书写正确的是( )A．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．Cu(OH)2＋Na2CO3===CuCO3↓＋2NaOHC．K2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2KOHD．Na2SO4＋2KOH===2NaOH＋K2SO4
【点拨】 学生易误认为酸碱盐之间都能发生复分解反应，事实上碱与盐反应、盐与盐反应要求反应物都能溶于水。
(图像题)复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。(1)写出下列反应的化学方程式。①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：__________________________________________。②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：__________________________________________。③氢氧化钡溶液与硝酸混合：__________________________________________。
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O
(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2＋和SO42－，而Cl－和Na＋是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是________________；上述反应③中实际参加反应的离子是______________。
(3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。
【点拨】 复分解反应实质上是离子间结合生成难溶物或气体或水。
(中考·茂名)复分解反应的定义可以用字母AB＋CD===AD＋CB来表示。某化学兴趣小组探究稀盐酸与以下四种物质是否能发生复分解反应：(1)甲同学提出稀盐酸与NaCl溶液是否能发生复分解反应。乙同学认为不反应，因为这两种化合物互相交换成分，所得的物质是一样的。你________(填“同意”或“不同意”)乙同学的看法。
(2)甲、乙设计了以下三个实验，请你在空白处填写相关内容：(3)写出实验2的化学方程式：___________________________。
稀盐酸与AgNO3溶液能发生复分解反应
HCl＋AgNO3 ==HNO3 ＋AgCl↓
(4)在实验3中，甲、乙两同学因为没有观察到明显的实验现象，故判断该反应不能发生，你________(填“同意”或“不同意”)他们的看法。若不同意，请设计实验证明该反应能发生。可用试剂：NaOH溶液、稀盐酸、石蕊试液。
将少量的NaOH溶液加入试管中，然后滴入1～2滴紫色石蕊试液，最后向试管中滴加稀盐酸
试管内的溶液先变成蓝色，然后蓝色慢慢褪去，最终变成红色
稀盐酸和NaOH溶液能发生复分解反应
(中考·玉林)俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是( )A．KNO3、Na2SO4、HCl、KClB．KNO3、NaCl、BaCl2、Na2SO4C．KOH、BaCl2、KCl、NaNO3D．K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO3
【方法规律】 本题运用范例法解答。根据复分解反应的实质进行分析，在溶液中若物质间能结合生成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存。
(2020·鞍山)下列各组物质在水中能大量共存，且形成无色透明溶液的是( )A．CuSO4、KCl、HCl B．K2SO4、NaOH、NH4ClC．HNO3、NaCl、Ca(OH)2 D．KNO3、Na2SO4、NaCl
(2020·柳州)下列在酸性溶液或碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－C．Al3＋、Na＋、NO－3、HCO3－D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
【点拨】 四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性或碱性溶液中大量共存，故A选项正确。CO32－与酸性溶液中的H＋两种离子能结合成水和二氧化碳，NH4＋与碱性溶液中的OH－两种离子能结合成水和氨气，不能在酸性或碱性溶液中大量共存，故B选项错误。HCO3－与酸性溶液中的H＋两种离子能结合成水和二氧化碳，Al3＋与碱性溶液中的OH－两种离子能结合成氢氧化铝沉淀，不能在酸性或碱性溶液中大量共存，故C选项错误。Ba2＋、SO42－两种离子能结合成硫酸钡沉淀，Cu2＋与碱性溶液中的OH－两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故D选项错误。
(中考·泰安)某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是( )
【点拨】 A、B、C中各组离子在溶液中均能大量共存，检验结果正确；D组中氢离子和碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故检验结果不正确。
(中考·云南)某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成。【查阅资料】获得如下信息：1．氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。2．NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分。猜想一：含有Na2CO3。猜想二：含有 NaHCO3。猜想三：含有________。猜想四：是其中两种成分的混合溶液。【实验方案设计】
【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是_________________________________________。【实验反思与拓展】类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53 : 9的两种化合物，请写出反应的化学方程式：_________________________________________。
碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
【点拨】 【猜想与假设】根据猜想一、二、四分析可知，猜想三为含有NaOH。【实验方案设计】取样于烧杯中，滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀；取①的滤液于试管中，滴入适量的氢氧化钙溶液，若无明显现象，则说明溶液中不含有碳酸氢钠，猜想二不正确；取①的滤液于试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠。
【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。【实验反思与拓展】NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53 : 9的两种化合物，说明碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
(中考·扬州)碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。(1)现有某碱式碳酸盐样品M(OH)2·MCO3，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。
①连接装置并___________________；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。Ⅰ.请将上述实验步骤补充完整。
Ⅱ.装置B的作用是________，少量植物油的作用是______________________，C中的试剂是__________(填字母)。a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水硫酸铜Ⅲ.步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管__________ (填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。
Ⅳ.若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是________(多选)。a．反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数b．样品未分解完全即停止实验c．量气管中未加植物油
(2)实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu(OH)2·mCuCO3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。取3组数据的平均值得到CO2的体积为________mL。又已知常温常压下CO2的密度为1.964 g/L，据此计算m的值。(写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位)
相关课件
初中科学浙教版九年级上册第6节 几种重要的盐习题课件ppt： 这是一份初中科学浙教版九年级上册第6节 几种重要的盐习题课件ppt
浙教版九年级上册第6节 几种重要的盐习题课件ppt： 这是一份浙教版九年级上册第6节 几种重要的盐习题课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了答案呈现，习题链接，不正确，反应物是否有剩余，碳酸钡，硫酸钡，BaCl2，SO42－，Ba2＋，Cl－等内容，欢迎下载使用。
初中科学浙教版九年级上册第6节 几种重要的盐习题ppt课件： 这是一份初中科学浙教版九年级上册第6节 几种重要的盐习题ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了答案呈现，习题链接，氯化铵，氢氧化钙，避免与碱性物质接触，无明显现象，产生刺激性气味，CO32－，硝酸银溶液，有白色沉淀生成等内容，欢迎下载使用。
