高中化学人教版 (2019)选择性必修3第三章 烃的衍生物第三节 醛酮第1课时一课一练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3第三章 烃的衍生物第三节 醛酮第1课时一课一练，共19页。试卷主要包含了单选题，共13小题，非选择题，共6小题等内容，欢迎下载使用。

第三章第三节第1课时醛分层作业提高练习（2）2021_2022学年高中化学选择性必修3（人教版2019）
练习
一、单选题，共13小题
1．将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，加热时如果发现有砖红色的沉淀产生，说明该尿液中可能含有下列物质中的（       ）
A．醋酸 B．酒精 C．食盐 D．葡萄糖
2．下列有机物中，能发生酯化还原、加成、消去四种反应的是（       ）
A．CH3—CH=CH—CHO
B．HOCH2—CH2—CH=CH—CHO
C．
D．
3．已知几种醛的名称与分子式如表所示，下列说法错误的是（       ）
名称
甲醛
乙醛
丙醛
丁醛
乙二醛
丙二醛
丁二醛
分子式
CH2O
C2H4O
C3H6O
C4H8O
C2H2O2
C3H4O2
C4H6O2

A．庚醛的分子式为C7H14O B．乙二醛的结构简式为OHC-CHO
C．丁二醛有两种二元醛结构 D．丙醛与丁二醛有可能互为同系物
4．1,5-戊二醛（简称GA）是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。下列说法正确的是（       ）
A．GA的分子式为C5H10O2，符合此分子式的二元醛有2种
B．GA不能在加热条件下和新制氢氧化铜反应
C．GA不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用
5．下列方法或操作正确且能达到实验目的的是（       ）
序号
实验目的
方法或操作
①
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
②
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
③
证明蛋白质在某些无机盐溶液的作用下发生变性
向鸡蛋清中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中，观察沉淀是否溶解
④
检验溴乙烷中的溴元素
将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
6．已知甲酸的结构式为，下列有关甲酸的说法正确的是
A．不能与碳酸钠溶液反应 B．能发生银镜反应
C．不能使酸性KMnO4溶液退色 D．其中碳元素显+4价
7．有甲酸、乙酸、乙醛和乙酸乙酯四种无色液体，下列试剂可将它们一一鉴别出来的是
A．蒸馏水 B．三氯化铁溶液
C．新制Cu(OH)2悬浊液 D．氢氧化钠溶液
8．下列有关醛的判断正确的是（       ）
A．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们分别与足量氢气发生加成反应后的产物也不是同系物
B．1molHCHO发生银镜反应最多生成2molAg
C．对甲基苯甲醛（）可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基
D．能发生银镜反应的有机物不一定是醛类，甲酸乙酯也可发生银镜反应
9．新装修的房间甲醛含量较高，是众多疾病的主要诱因。在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，可以测定甲醛的含量。下列有关说法错误的是（       ）
A．过氧化氢将甲醛氧化为甲酸的化学方程式为HCHO+H2O2→HCOOH+H2O
B．可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛
C．如果H2O2过量，则会影响甲醛含量的测定
D．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定时，可以用酚酞作指示剂
10．甲酸与醇反应形成的酯简称甲酸醋，组成可表示为，下列有关该类物质的说法错误的是（       ）
A．在加热条件下能发生银镜反应 B．不能与酸性溶液反应
C．在加热条件下能与稀硫酸反应 D．在加热条件下能与新制悬浊液反应
11．对有机物的化学性质叙述错误的是（       ）
A．既能发生氧化反应又能发生还原反应
B．与H2发生加成反应，产物只有一种
C．能发生加聚反应生成高聚物
D．与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应产生砖红色沉淀
12．往试管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后再滴入5滴10%的NaOH溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，然后加热。下列关于此实验的说法正确的是（       ）
A．会得到砖红色沉淀 B．铜元素被氧化
C．无法得到砖红色沉淀 D．开始时可得到蓝色溶液
13．下列醛、酮的反应属于还原反应的是（       ）
A．醛的银镜反应
B．醛在空气中久置变质
C．由2-丁酮制备2-丁醇
D．乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀产生
二、非选择题，共6小题
14．某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。

(1)若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是___(填序号)，该实验的反应原理是____。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入固体物质，其目的是_____。
(2)该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是____(填序号)，再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是_____(填序号)。
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中，水浴加热
④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液
银镜反应的化学反应方程式是______。
15．乙醇在不同温度下反应，所得产物不同。某小组探究乙醇在铜作用下加热反应的产物。已知：CH3CH2OH、CH3CHO的沸点分别为78℃、20.8℃，它们都能与水互溶。
资料显示：CH3CH2OHCH3CHO+H2，他们选择如下装置进行实验：

（1）气流从左至右，装置的连接顺序为A___。
（2）点燃C、B处的酒精灯之前，排尽装置内空气的操作是___。
（3）为了使A中产生稳定的气流，需要用__（填“热水浴”或“酒精灯”）对A装置加热。能证明有H2生成的实验现象是___。
（4）为了证明E装置中的试管内现收集有乙醛，将E中试管里的液体分成甲、乙、丙三份，设计对照实验：
代号
实验与现象
实验与现象
a
向甲中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色
向乙醇中滴几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液褪色
b
向乙中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，共热，产生砖红色固体M
向乙醇中加入新制Cu(OH)2悬浊液，共热，没有生成砖红色固体
c
向丙中滴加几滴溴水溶液，振荡，溶液褪色
向乙醇中滴几滴溴水，振荡，溶液不褪色

①上述实验能证明乙醇脱氢气生成乙醛的是___（选填a、b或c）。
②经确认，酸性KMnO4溶液将CH3CHO氧化成CH3COOH。写出反应的离子方程式___。
③为了探究实验c中溴水褪色的原理，有人提出猜想：
猜想（ⅰ）：乙醛与溴发生加成反应：+Br2→
猜想（ⅱ）：乙醛与溴发生氧化反应：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr
请你设计简单实验证明猜想（ⅱ）合理：____。
④探究砖红色固体M的成分：查阅资料知，红色Cu2O在酸性条件下发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。取wg红色固体M溶于足量的稀硫酸中，溶液变蓝色；对混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得到残留红色固体的质量为mg。若m=____g，则固体M是Cu2O。
16．呋喃()为无色液体，沸点为32 ℃，难溶于水，主要用于有机合成或用作溶剂，工业上可用呋喃甲醛制备呋喃。某兴趣小组设计实验探究其制备方法，实验原理及实验步骤如图：
①2+NaOH→+ΔH<0
②
实验步骤：
①取一定量的氢氧化钠溶液于烧杯中，在不断搅拌下，慢慢滴加4.8 g呋喃甲醛，控制反应温度在8~12℃。滴加完毕后继续在上述温度下搅拌20min，反应完全后得黄色浆状物，在搅拌下加入少量的水使固体完全溶解。然后用乙醚萃取，分液。
②取水层液体，加入盐酸，搅拌、过滤、提纯、干燥，得到呋喃甲酸。
③将制得的呋喃甲酸加入如图装置(部分装置省略)中进行脱羧处理，得到呋喃1.1 g。

回答下列问题：
(1)上述装置中仪器a的名称是___________。
(2)步骤①的关键是控制温度在8~12 ℃，采取的最好措施是磁力搅拌、___________；简述步骤①中温度不能过高或过低的原因是___________。
(3)分液时待分液漏斗中液体静置分层后，接下来的操作是___________。
(4)步骤②的提纯过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶，呋喃甲酸在不同溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图，提纯时溶解呋喃甲酸的最佳溶剂是___________(填字母)。

(5)写出步骤②中发生反应的化学方程式：___________；
该实验中呋喃的产率为___________(保留3位有效数字)。
17．如图所示：具支试管A中装有40%的乙醛水溶液和CuO试管，C中装有适量蒸馏水用来收集反应生成的乙酸。控制反应液温度在60℃～80℃，用双连打气球连续鼓入空气可使乙醛氧化为乙酸。

有关物质的沸点见下表：
物质
乙醛
乙酸
甘油
乙二醇
水
沸点
20.8℃
117.9℃
290℃
197.2℃
100℃

(1)试管A中发生主要反应的化学方程式为_______。
(2)在实验不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。实验开始时温度计水银球的位置应在____，目的是___；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在____，目的是_____。
(3)烧杯B内盛装的液体可以是_______(在题给物质中找)。
(4)设计实验证明反应后试管C中含有乙酸，其实验操作方法为____。
(实验用品：pH试纸、红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、碳酸氢钠粉末、氢氧化钾溶液)
18．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某同学设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

(1)A中发生反应的化学方程式： ___________ 。B的作用：___________；C中热水的作用：___________。
(2)M处发生反应的化学方程式为：___________。
(3)从M管中可观察到的现象：___________。
(4)用Ag(NH3)2OH验证乙醇催化氧化产物的化学方程式为___________。
19．甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
名称
性状
熔点
（℃）
沸点
（℃）
相对密度
（ρ水=1g/cm3）
溶解性（常温）
水
乙醇
甲苯
无色液体易燃易挥发
-95
110.6
0.8660
不溶
互溶
苯甲醛
无色液体
-26
179
1.0440
微溶
互溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
122.1
249
1.2659
微溶
易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。


（1）装置a的主要作用是________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为________。
（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是__________
（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过过滤、_____（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，依次进行的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。
a．对混合液进行分液                 b．水层中加入盐酸调节pH=2
c．过滤、洗涤、干燥                 d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡
②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000 mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为__________（保留一位小数）。

参考答案：
1．D
【解析】
【分析】
醛基可以被新制氢氧化铜悬浊液氧化，同时生成砖红色沉淀。
【详解】
A．醋酸中不含有醛基，与新制氢氧化铜反应无红色的沉淀产生，故A错误；
B．酒精中不含有醛基，与新制氢氧化铜反应无红色的沉淀产生，故B错误；
C．食盐中不含有醛基，与新制氢氧化铜反应无红色的沉淀产生，故C错误；
D．葡萄糖中含有醛基，与新制氢氧化铜反应，生成红色沉淀，故D正确，
故选：D。
2．B
【解析】
【详解】
A．有机物中含碳碳双键、—CHO，可发生还原反应、加成反应，不能发生酯化反应、消去反应，故A不选；
B．有机物中含—OH，且与—OH所连碳原子的相邻碳原子上含有H原子，可发生酯化反应、消去反应，有机物中含—CHO、碳碳双键，可发生加成反应、还原反应，故B选；
C．有机物中含—OH，且与—OH所连碳原子的相邻碳原子上含有H原子，可发生酯化反应、消去反应，但不能发生还原反应、加成反应，故C不选；
D．有机物中含—CHO、，可发生还原反应、加成反应，有机物中含—OH，可发生酯化反应，但与—OH所连碳原子的相邻碳原子上不含H原子，不能发生消去反应，故D不选；
故答案为B。
3．D
【解析】
【分析】
有机物分子里每有一个醛基的存在，就使碳原子上少两个氢原子。由表中信息可推出饱和一元醛的通式为CnH2nO，饱和二元醛的通式为CnH2n-2O2。
【详解】
A．根据分析得出的饱和一元醛的通式为CnH2nO，可知庚醛的分子式为：C7H14O，A项正确；
B．乙二醛分子中含有两个醛基，结构简式为OHC-CHO，B项正确；
C．丁二醛的二元醛结构有两种，一种为不含支链的二元醛：OHC-CH2CH2-CHO；另一种为含一个甲基支链的二元醛：CH3-CH(CHO)2。C项正确；
D．同系物是指结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物，丙醛与丁二醛所含官能团的数目不同，不符合同系物定义，没有可能互为同系物，D项错误；
答案选D。
4．D
【解析】
【分析】
1,5-戊二醛的结构简式为：OHCCH2CH2CH2CHO，含有的官能团为醛基(-CHO)，根据醛的性质进行分析。
【详解】
A．由题可知，GA的分子式为C5H8O2，戊二醛可以看作是两个醛基取代了丙烷分子中的两个氢原子，且醛基只能在链端，故符合此分子式的二元醛有4种，A项错误；
B．GA分子中含有醛基，可以在加热条件下和新制氢氧化铜反应，B项错误；
C. GA分子中含有还原性的基团——醛基，可以被酸性KMnO4氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，C项错误；
D．由题给信息可知，2%的GA溶液对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用，故2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用，D项正确；
答案选D。
5．C
【解析】
【详解】
水中羟基氢的活泼性比乙醇强，水和Na反应的现象更为剧烈，故①正确；醛基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故②错误；蛋白质的盐析可逆，变性不可逆，故③正确；溴乙烷中的溴不是以离子形式存在的，故需要利用水解或消去反应将溴原子转化为溴离子后再进行检验，先加入稀硝酸进行酸化，再滴加硝酸银溶液看是否有淡黄色沉淀生成，故④正确；因此①③④正确；故C正确。
综上所述，答案为C。
【点睛】
卤代烃中的卤素原子不是以离子形式存在的，故需要利用水解或消去反应将卤素原子转化为离子后再进行检验，先加入稀硝酸进行酸化，再滴加硝酸银溶液观察现象。
6．B
【解析】
甲酸中含有醛基、羧基，醛基能发生氧化反应、还原反应、银镜反应；羧基能发生酯化反应、取代反应、中和反应等，据此解答。
【详解】
A．甲酸含有羧基,所以能与碳酸钠反应生成二氧化碳，A错误；
B．甲酸含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，B正确；
C．甲酸含有醛基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；
D．甲酸中碳显+2价，D错误；
答案选B。
【点睛】
甲酸、甲酸盐、甲酸某酯里面都含有醛基，具有醛基的性质。
7．C
【解析】
甲酸、乙酸、乙醛和乙酸乙酯四种无色液体分别与新制Cu(OH)2悬浊液反应现象为：蓝色溶液和砖红色沉淀、蓝色溶液、砖红色沉淀、不反应出现分层，以此解答。
【详解】
A．甲酸、乙酸、乙醛均溶于水不分层，现象一样，不能鉴别，A错误；
B．甲酸、乙酸、乙醛和乙酸乙酯均不与三氯化铁溶液反应，不能鉴别，B错误；
C．甲酸、乙酸、乙醛和乙酸乙酯分别与新制Cu(OH)2悬浊液反应现象为：蓝色溶液和砖红色沉淀、蓝色溶液、砖红色沉淀、不反应出现分层，现象不同，可以鉴别，C正确；
D．甲酸、乙酸、乙醛和乙酸乙酯与氢氧化钠溶液混合后不分层，现象相同，不能鉴别，D错误；
答案选C。
8．D
【解析】
【详解】
A．乙醛和丙烯醛（）与足量氢气发生加成反应可分别生成乙醇、丙醇，二者互为同系物，A项错误；
B．甲醛的结构式为：，由其结构可知，甲醛属于饱和一元醛，但又相当于二元醛，在与弱氧化剂的反应中，每摩尔甲醛最多可还原4molAg或2mol的Cu2O，B项错误；
C．苯的同系物能被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸而使其褪色。故对甲基苯甲醛可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明它含有醛基，C项错误；
D．甲酸乙酯除含有一个酯基(-COO-)外，还含有一个隐形的醛基(-CHO)，酯基中的C=O即羰基和一个H原子连接而成醛基，分子中含有醛基就能发生银镜反应，故甲酸乙酯也能发生银镜反应，D项正确；
答案选D。
【点睛】
能发生银镜反应的物质：
（1）所有的醛；
（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；
（3）葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖。
9．B
【解析】
【详解】
A．甲醛具有还原性，易被氧化剂氧化成甲酸，过氧化氢与甲醛发生氧化还原反应，生成甲酸和水，A项正确；
B．用氯水代替过氧化氢氧化甲醛会引入盐酸杂质，使NaOH的消耗量增多，影响实验结果的测定，故不能用氯水代替过氧化氢氧化甲醛，B项错误；
C．H2O2过量，甲酸会被进一步氧化成二氧化碳，二氧化碳逃逸，可导致甲醛含量的测定结果偏低，C项正确；
D．酚酞变色范围是8.2~10.0，NaOH滴定甲酸，终点时生成甲酸钠，水解呈碱性，可看到溶液由无色变为红色的明显变化。D项正确；
答案选B。
【点睛】
滴定时指示剂的选择原则：
（1）指示剂的颜色变化要灵敏且明显；
（2）变色范围包含着酸碱恰好完全中和时的溶液pH。
指示剂的选择如下表：
滴定物质
指示剂的选择
强碱滴定强酸
酚酞
强酸滴定强碱
甲基橙
强碱滴定弱酸
酚酞
强酸滴定弱碱
甲基橙

10．B
【解析】
【详解】
A．分子中含有醛基，在加热条件下能发生银镜反应，故A正确；
B．分子中含有醛基，具有还原性，能与酸性KMnO4溶液反应，故B错误；
C．分子中含有酯基，在加热条件下能与稀硫酸反应，发生水解，故C正确；
D．分子中含有醛基，在加热条件下能与新制氢氧化铜悬浊液反应，故D正确；
故选B。
11．B
【解析】
【详解】
A.醛基可以发生氧化反应转化为羧基，也可以发生还原反应转化为醇，A项正确；
B. 、都能与氢气发生加成反应，因为该有机物与H2的量未知，所以产物可能不同，产物不一定是纯净物，B项错误；
C.该有机物分子中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，C项正确；
D.该有机物分子中含有醛基，能与新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，D项正确；
故选B。
【点睛】
在加热和加压、催化剂作用下醛酮分别可被H2还原成伯醇和仲醇，若分子中有不饱和键也同时被加氢。
12．C
【解析】
【详解】
由配制Cu(OH)2悬浊液时所用试剂的量可知NaOH的量不足，故与乙醛混合加热时无法得到Cu2O沉淀，A、B项错误，C项正确；
D.NaOH与CuSO4混合后得到的是悬浊液，D项错误；
故选C。
13．C
【解析】
【详解】
A.醛的银镜反应属于醛的氧化反应，A项错误；
B.醛在空气中久置变质，属于醛的氧化反应，B项错误；
C.由2-丁酮制备2-丁醇，羰基加氢变为羟基，属于酮的还原反应，C项正确；
D.乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀产生，属于醛的氧化反应，D项错误；
故选C。
【点睛】
银镜反应是银氨溶液(又称土伦试剂)被含有醛基化合物还原，而生成金属银的化学反应。由于生成的金属银附着在清洁的玻璃容器内壁上时，光亮如镜，故称为银镜反应。
14．     D     CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O     防止暴沸     ABC     ④②①③     CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3↑+2Ag↓+H2O
【解析】
【分析】
若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，需要连接D装置吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，防止倒吸，A装置液体加热沸腾需要加入碎瓷片或沸石防止暴沸，以此解答。
【详解】
(1)若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，需要连接D装置，该实验的反应原理是：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；A装置液体加热沸腾需要加入碎瓷片或沸石防止暴沸，故答案为：D；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；防止暴沸；
(2)做乙醇氧化成乙醛的实验，需要提供乙醇蒸气和氧气在催化剂作用下氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，冷却得到液体乙醛，装置连接为A、B、C；乙醛溶液进行银镜反应，先制取银氨溶液，向硝酸银溶液中滴入氨水至变色沉淀全部溶解得到银氨溶液，滴入乙醛溶液在水浴中加热反应观察银镜现象，实验顺序是④②①③，银镜反应的化学反应方程式是：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O，故答案为：ABC；④②①③；CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3↑+2Ag↓+H2O。
15．     C、E、B、D     打开A中止水夹，向装置中通入N2     热水浴     B中黑色粉末变红色、D中白色粉末变蓝色     bc     2MnO+5CH3CHO+6H+=2Mn2++5CH3COOH+3H2O     测定溴水与乙醛反应前后溶液的pH，pH明显降低    
【解析】
【分析】
通入氮气排尽装置中的空气，乙醇在无氧情况下，在铜或者银作催化剂加热条件下，生成乙醛和氢气，然后依次连接装置C，装置B，装置D，装置B中观察到黑色固体变成红色，装置D观察到白色固体变成蓝色，据此回答问题。
【详解】
(1)有分析可知，气流从左至右，装置的连接顺序为A 、C、E、B、D；
(2)点燃C、B处的酒精灯之前，排尽装置内空气的操作是打开A中止水夹，向装置中通入N2；
(3)为了使A中产生稳定的气流，加热要保证温度稳定，需要用热水浴对A装置加热。能证明有H2生成的实验现象是B中黑色粉末变红色、D中白色粉末变蓝色；
(4)①a向盛有乙醇和乙醛的试管中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色，不能证明乙醇脱氢生成乙醛；
b向盛有乙醇和乙醛的试管中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，共热，盛有乙醛的试管出现砖红色沉淀，盛有乙醇的试管没有出现砖红色沉淀，可以证明乙醇脱氢后生成乙醛；
c向盛有乙醇和乙醛的试管中加入几滴溴水，振荡，盛有乙醛的试管溶液褪色，盛有乙醇的试管溶液不褪色，可以证明乙醇脱氢产生了乙醛；
故答案为：bc；
②经确认，酸性KMnO4溶液将CH3CHO氧化成CH3COOH，反应的离子方程式是2MnO+5CH3CHO+6H+=2Mn2++5CH3COOH+3H2O；
③乙醛与溴单质发生氧化反应，生成乙酸和溴化氢，溶液的酸性增强，所以测定测定溴水与乙醛反应前后溶液的pH，pH明显降低，说明猜想（ⅱ）合理；
④如果只有氧化亚铜，设生成的铜为xg， 解得x=，则固体全部是氧化亚铜。
16．     冷凝管(或直形冷凝管)     将烧杯置于冷水浴中     温度过低，反应速率太慢，温度过高，呋喃甲酸钠产率较低     打开分液漏斗上端的塞子(或使塞子上的小孔对准漏斗上的小孔)，再拧开下端的旋塞，待下层液体从下口流出后，关闭下端旋塞，将上层液体从上口倒出     a     +HCl⟶+NaCl     64.7%
【解析】
【详解】
(1)a为冷凝管，故答案为：冷凝管；
(2)控制温度在8~12 ℃，需将烧杯置于冷水浴中；温度过低，反应速率太慢，温度过高，副产物增多，呋喃甲酸钠产率较低，故答案为：温度过低，反应速率太慢，温度过高，呋喃甲酸钠产率较低；
(3)分液时待分液漏斗中液体静置分层后，接下来的操作是：打开分液漏斗上端的塞子(或使塞子上的小孔对准漏斗上的小孔)，再拧开下端的旋塞，待下层液体从下口流出后，关闭下端旋塞，将上层液体从上口倒出，故答案为：打开分液漏斗上端的塞子(或使塞子上的小孔对准漏斗上的小孔)，再拧开下端的旋塞，待下层液体从下口流出后，关闭下端旋塞，将上层液体从上口倒出；
(4)因为用活性炭脱色后趁热过滤、冷却结晶，说明呋喃甲酸在溶剂中的溶解度随温度的升高明显增大，故选a溶剂，故答案为：a；
(5)②中发生反应的化学方程式为：+HCl⟶+NaCl，4.8g的呋喃甲醛的物质的量为=0.05mol，生成呋喃甲酸钠的物质的量为0.025mol，呋喃甲酸的物质的量也为0.025mol，最终呋喃为1.1g，呋喃产率=，故答案为：+HCl⟶+NaCl；64.7%。
17．     2CH3CHO+O22CH3COOH     试管A的反应液中     测量反应溶液的温度     试管A的支管口处     收集含乙酸的馏分     乙二醇或甘油     取少量碳酸氢钠粉末于试管中，加入少量试管C中的液体，有气体生成说明产物中含乙酸。或把一小条pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管C中溶液，点在pH试纸中间，试纸变色后和比色卡对比得到溶液pH＜7，说明产物含乙酸。
【解析】
【分析】
乙醛与氧气在催化剂、60℃～80℃加热条件下发生氧化反应生成乙酸；若通过蒸馏的方法得到乙酸，则温度计测量馏分的沸点；利用乙酸所具有酸的通性来检验乙酸。
【详解】
(1) 乙醛与氧气发生氧化反应生成乙酸，试管A中发生主要反应的化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH。
(2) 为控制反应液温度为60℃～80℃，实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；若通过蒸馏的方法得到乙酸，由蒸馏原理可知，温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计水银球的位置应在试管A的支管口处，以收集含乙酸的馏分。
(3) 乙酸的沸点为117.9℃，若通过蒸馏的方法得到乙酸，B内盛装的液体的沸点应大于117.9℃，由表可知烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油。
(4) 乙酸具有酸性，乙酸能使pH试纸变红，乙酸能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡，设计实验证明反应后试管C中含有乙酸，其方法为：取少量碳酸氢钠粉末于试管中，加入少量试管C中的液体，有气体生成说明产物中含乙酸或把一小条pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管C中溶液，点在pH试纸中间，试纸变色后和比色卡对比得到溶液pH<7，说明产物含乙酸。
18．     2H2O22H2O+O2↑     干燥氧气     升高无水乙醇的温度，使乙醇变为蒸气进入M中参加反应     2Cu+O22CuO，CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O     M 管中铜网黑、红交替出现     CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
【解析】
【分析】
本实验的目的，是利用反应生成的氧气将乙醇催化氧化为乙醛。首先利用MnO2催化分解H2O2，然后将干燥后的O2通入盛有铜粉的玻璃管中，加热生成CuO，再通入乙醇蒸气，将CuO还原为Cu，同时乙醇被氧化为乙醛。
【详解】
(1)A中，H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，发生反应的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑；生成的O2中混有水蒸气，则B的作用：干燥氧气；为了使乙醇成为蒸气，将D放入热水中，C中热水的作用：升高无水乙醇的温度，使乙醇变为蒸气进入M中参加反应。答案为：2H2O22H2O+O2↑；干燥氧气；升高无水乙醇的温度，使乙醇变为蒸气进入M中参加反应；
(2)M处，Cu先与O2反应转化为CuO，CuO再氧化乙醇，发生反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO，CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O。答案为：2Cu+O22CuO，CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O；
(3)因为Cu显红色、CuO显黑色，所以从M管中可观察到的现象：M 管中铜网黑、红交替出现。答案为：M 管中铜网黑、红交替出现；
(4)乙醛与Ag(NH3)2OH反应，可生成银镜，化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。答案为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。
【点睛】
检验乙醇中乙醛的存在，可使用银氨溶液，也可使用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液。
19．     冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率     +2H2O2+3H2O。     H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量     蒸馏     dabc     87.8﹪
【解析】
【分析】
三颈瓶中甲苯被过氧化氢氧化生成苯甲醛，同时还生成水；温度过高时过氧化氢分解，实际参加反应的过氧化氢质量减小，影响产量；甲苯挥发会导致产率降低；反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，先过滤分离固体催化剂，再利用蒸馏的方法分离出苯甲酸。
【详解】
(1)装置a为球形冷凝管，甲苯易挥发，故其主要作用是冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率。三颈瓶中甲苯被过氧化氢氧化生成苯甲醛，化学方程式为+2H2O2+3H2O。
(2)适当升高温度，化学反应速率加快，但温度过高时过氧化氢分解速度加快，实际参加反应的过氧化氢质量减小，使苯甲醛的产量有所减少。
(3)反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，先过滤分离固体催化剂，再利用蒸馏的方法分离出苯甲醛粗产品。
(4)①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，应先将苯甲酸样品先与碳酸氢钠反应之后为苯甲酸钠，再分液分离，然后向水层中加入盐酸得到苯甲酸晶体，最后过滤分离得到苯甲酸，再洗涤、干燥得到苯甲酸，故正确的操作步骤是dabc。
②+KOH=+ H2O，从反应的化学方程式可知苯甲酸的物质的量等于消耗KOH物质的量，则2.500g产品中苯甲酸为0.018L×0.1mol/L×(200÷20)×122g/mol=2.196g，所以所得产品中苯甲酸的质量分数为2.196g÷2.5g×100%=87.8%。