高中第三章 烃的衍生物第三节 醛酮教学课件ppt

这是一份高中第三章 烃的衍生物第三节 醛酮教学课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了新课导入，化学性质，加成反应，与HCN加成，实验3-7银镜反应，思考与讨论，氧化反应，催化氧化，深化拓展，醛的氧化与还原规律等内容，欢迎下载使用。

自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用。
醛是由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO。醛的官能团：醛基（—CHO）饱和一元醛的通式为CnH2nO。乙醛：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水的小，沸点20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇等互溶。
分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO结构模型:球棍模型：核磁共振氢谱：乙醛的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积比为3:1
催化加氢 乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，乙醛与氢气即发生催化加氢反应，得到乙醇。
在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。当极性分子与醛基发生加成反应时，带正电荷的原子或原子团连接在氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上。
实验方案：在洁净的试管中加入1 mL2% AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。实验现象：A中现象：先产生白色沉淀后变澄清。D中现象：试管内壁出现一层光亮的银镜实验结论：硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有[Ag(NH3)2]OH(氢氧化二氨合银)，它是一种弱氧化剂，能把乙醛氧化成乙酸，而Ag被还原成Ag。
化学方程式：应用：检验醛基
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓(白色) + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O
实验3-8：与新制的Cu(OH)2反应
实验方案：在试管里加入2 mL 10% NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5 mL乙醛溶液，加热。观察实验现象。实验现象：A中溶液出现蓝色絮状沉淀，C中有砖红色沉淀产生。实验结论：新制的Cu(OH)2是—种弱氧化剂，能使乙醛氧化。该反应生成了砖红色Cu2O沉淀。
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
醛类的两个特征反应及—CHO的检验
醇、乙醛和乙酸三者之间的转化关系如下图所示，结合具体反应和三者的分子结构、官能团的变化情况，谈谈有机反应中的氧化反应和还原反应的特点。
2CH3CHO+O2 2CH3COOH。
2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O
相关定量计算一元醛发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2反应时，量的关系如下:
由丙醛如何得到1-丙醇或丙酸?
苯甲醛在空气中久置，在客器内壁会出现苯甲酸的结晶，这是为什么?
苯甲醛在空气中久置被氧化为苯甲酸
乙醛能不能使酸性高锰酸钾溶液褪色?
酸性高锰酸钾溶液属于强氧化剂，故乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
丙酮是无色透明的液体，沸点56.2℃，易挥发，能与水、乙醇等互溶。
丙酮不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化。在催化剂存在的条件下，丙酮可以发生催化加氢反应，生成2-丙醇。
丙酮是丙醛的同分异构体吗?它们有哪些性质差异?可采用哪些方法鉴别它们?
丙酮与丙醛互为同分异构体丙酮可发生还原反应，却不与银氨溶液和新制的氢氧化铜反应丙醛可发生氧化反应、还原反应、与银氨溶液和新制的氢氧化铜反应丙酮与丙醛可用银氨溶液和新制的氢氧化铜反应鉴别。