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人教版 (2019)选择性必修3第二节 醇酚第1课时课后测评
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这是一份人教版 (2019)选择性必修3第二节 醇酚第1课时课后测评，共18页。试卷主要包含了单选题，共13小题，非选择题，共6小题等内容，欢迎下载使用。
第三章第三节第1课时醛分层作业巩固练习（2）2021_2022学年高中化学选择性必修3（人教版2019）
练习
一、单选题，共13小题
1．下列说法正确的是( )
A．乙醛的分子式为CH3CHO B．乙醛的结构简式为CH3CHO
C．乙醛是一种有刺激性气味的气体 D．乙醛不溶于有机溶剂，也不溶于水
2．下列有关醛的说法正确的是
A．甲醛是由甲基跟醛基相连而构成的醛
B．醛的官能团是—COH
C．甲醛和丙醛互为同系物
D．饱和一元醛的通式为CnH2n+2O
3．下列能用于实验室检验有机物中含有醛基的试剂是
A．溴水 B．氢氧化钠溶液 C．银氨溶液 D．四氯化碳
4．下列有关醛的判断错误的是
A．乙醛能使高锰酸钾酸性溶液褪色
B．能发生银镜反应的有机物不一定是醛类
C．1 mol HCHO发生银镜反应最多生成4 mol Ag
D．用溴水能检验CH2=CH-CHO中是否含有碳碳双键
5．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是
A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒
C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
6．已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：CH3CHO+CH3CHO。则乙醛与丙醛混合物在NaOH溶液中发生上述反应，最多可以形成的羟基醛有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
7．C5H10O 醛类同分异构体的种数为
A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种
8．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示，关于茉莉醛的下列叙述错误的是
A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应
D．不能与氢溴酸发生加成反应
9．已知柠檬醛的结构简式为，根据所学知识判断下列说法不正确的是（ ）
A．能发生银镜反应
B．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生还原反应
D．1mol柠檬醛最多可与2molH2发生加成反应
10．在一定条件下，能把醛基(—CHO)氧化的物质有：①新制的Cu(OH)2 ②银氨溶液 ③氧气 ④溴水 ⑤KMnO4酸性溶液
A．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
11．某醇和醛的混合物0.25 mol，能从足量的银氨溶液中还原出81 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛为饱和一元醛，下列结论正确的是
A．此混合物中的醛一定不是甲醛 B．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1
C．此混合物中的醛、醇可以是任意比 D．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶3
12．某有机物化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是
A．(CH3)2C(CH3)OH B．(CH3CH2)2CHOH
C．CH3(CH2)3CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH
13．我国科研人民使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
B．还原反应过程只发生了极性键的断裂
C．肉桂醇分子中存在顺反异构现象
D．等量的苯丙醛，肉桂醇完全燃烧消耗O2的量相等
二、非选择题，共6小题
14．按要求回答下列问题：
(1)将新制的悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，若观察到有砖红色沉淀生成，则说明该病人尿液中可能含有_______(填字母)。
A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖
(2)苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。
①将苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，观察到_______，说明苯分子中_______(填“有”或“没有”)碳碳双键。
②在浓硫酸作用下，苯在50~60℃与浓硝酸反应的化学方程式为_______。
(3)如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲管中注入，同温、同压下乙管中注入将乙管气体推入甲管中，并将针管在日光下照射一段时间。
①该同学预测的实验现象有：a.气体最终变为无色；b.照射一段时间后，甲管活塞向内移动；c.甲管内壁有油珠；d.产生火花。其中正确的是_______(填字母)。
②甲管中发生反应的化学方程式为(只写第一步)_______。
③反应结束后，将甲管中的物质推入盛有适量溶液的小试管中，观察到的现象是_______。
15．某课外活动小组对甲酸进行了如图的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质。首先做了银镜反应：
(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为___。
(2)在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为___。
(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作___(写字母)。
A．用洁净的试管；
B．在浓度为2%的NH3•H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；
C．用前几天配制好的银氨溶液；
D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；
E.用小火对试管直接加热；
F.反应过程中，振荡试管使之充分反应。
然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：
(4)写出和CH3—18OH进行酯化反应的化学方程式___。
(5)乙装置中长导管A的作用是___。
(6)甲酸甲酯制备中会含有杂质：可以用___进行除杂，分离出酯需要用到的主要实验仪器是___。
(7)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释____。
16．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置及物质的相关信息见图或表)。
物质
沸点/℃(101kPa)
相对分子质量
液溴
58.8
160
苯甲醛
179
106
间溴苯甲醛
229
185
1，2—二氯乙烷
83.5
反应原理：+Br2+HBr
实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中一定配比的无水、1，2—二氯乙烷和10.6g苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，充分搅拌，分液后，有机相用溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分，得到11.1g间溴苯甲醛。
(1)该反应中A装置应采用___________加热(填标号)。
①热水浴②酒精灯③煤气灯④电炉
(2)有同学认为取反应后B装置烧杯中少量溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加溶液，若出现浅黄色沉淀就可以验证A装置中发生了取代反应，该同学观点是否正确，简要说明理由___________。
(3)步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是___________。
(4)步骤3中加入无水固体的作用是___________。
(5)该实验制得的间溴苯甲醛的产率是___________。
17．2-乙基-2-己烯醛()是一种重要的化工原料，其实验室制备流程如图：
已知：①正丁醛的沸点为75.7℃，2-乙基-2-己烯醛的沸点为177℃，密度为0.848g/cm3，不溶于水。
②正丁醛产品
③反应装置(如图1)和减压蒸馏装置(图2)：
(1)在如图1装置的仪器a中加入12.6 mL 2% NaOH溶液，在充分搅拌下，从仪器b慢慢滴入10 mL正丁醛。仪器b的名称是_______，图1中球形冷凝管的作用是_______。
(2)“操作1”名称是_______，有机相从_______(填“上”或“下”)口取出。
(3)“操作2”常用到的玻璃仪器有_______。
(4) 利用如图2装置进行“减压蒸馏”，采用此方法的原因是_______，实验结束后，应先关闭_______(填“冷凝水”或“真空泵”)。
18．室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一、市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用。某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量。设计实验装置如下：
实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91g。
(1)甲醛是一种重要的有机原料，用它制取酚醛树脂的化学方程式为_______。
(2)上图装置A中，碱石灰的作用是_______，恒温水浴的目的是_______。
(3)硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：_______。
(4)计算被氧化的甲醛的物质的量为_______mol。
(5)反应结束后，继续通入一会儿空气的目的是_______。
(6)甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸。为验证其存在，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验。但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：
甲同学选择的试剂
乙同学认为不合理的理由
紫色石蕊试液
_______
新制氢氧化铜
_______
19．某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：
(一)提出猜想
(1)甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。
猜想1：HCHO + Cu(OH)2Cu + CO↑+ 2H2O
猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 +2NaOH2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O
猜想1和猜想2均体现了甲醛的_______性。
(2)乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。
用化学方程式表示猜想3：_______。
(二)进行实验，收集证据
已知：可用银氨溶液检测CO，反应为CO + 2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3。实验在如图装置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。
(3)装置B中水的作用是_______。
(4)甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。实验方案明显不合理的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。
(5)已知Cu2OCu + CuSO4。丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为_______。
(三)得出结论
(6)写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式_______。
参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
A．乙醛分子式为C2H4O，结构简式为CH3CHO，故A错误；
B．乙醛含有两个碳原子，含有-CHO，结构简式为CH3CHO，故B正确；
C．乙醛在常温下为无色液体，故C错误；
D．乙醛可以溶于酒精，也可以溶于水，故D错误；
综上所述答案为B。
2．C
【解析】
【详解】
A．甲基跟醛基相连而构成的醛是乙醛，不是甲醛，乙醛结构简式为CH3CHO，甲醛结构简式为HCHO，故A错误；
B．醛的官能团是—CHO，故B错误；
C．甲醛和丙醛结构相似，分子组成相差2个—CH2—原子团，因此两者互为同系物，故C正确；
D．根据甲醛结构简式为HCHO，乙醛结构简式为CH3CHO，得到饱和一元醛的通式为CnH2nO，故D错误。
综上所述，答案为C。
3．C
【解析】
【详解】
醛基能与新制的银氨溶液发生银镜反应，或与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，据此可以鉴别醛基的存在，故答案选C。
4．D
【解析】
【详解】
A.乙醛具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使之褪色，故A正确，不符合题意；
B.能发生银镜反应的有机物含有醛基，但不一定是醛类，例如甲酸等，故B正确，不符合题意；
C.甲醛可以看成含有两个醛基，故1 mol HCHO发生银镜反应最多生成4 mol Ag ，故C正确，不符合题意；
D.有机物含有碳碳双键和醛基，都可以使溴水褪色，不能用溴水进行检验，故D错误，符合题意。
故选D。
5．C
【解析】
【详解】
A．CO2→CH3OH经历过程为：CO2→COOH→CO→CHO→CH2O→CH3O→CH3OH，由化学式知，C元素化合价是逐渐下降的，A正确；
B．由图可知，催化剂Cu结合氢原子，Cu2O结合含碳微粒，B正确；
C．COOH→CO 涉及化学键的断裂，C错误；
D．过程产物CH2O符合甲醛的分子式，可能代表甲醛，D正确；
故答案选C。
6．C
【解析】
【详解】
由两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛： CH3CHO+CH3CHO可知，在乙醛和丙醛的混合物中，乙醛和乙醛能发生上述的反应生成，丙醛和丙醛能也能发生上述的反应生成CH3CH2CH（OH）CH（CH3）CHO ，乙醛和丙醛发生上述反应可生成：CH3CH2CH（OH）CH2CHO或者CH3CH（OH）CH（CH3）CHO，故乙醛与丙醛混合物在NaOH溶液中发生加成反应，最多可以形成4种羟基醛；答案选C。
7．C
【解析】
【详解】
分子式为C5H10O，属于醛类，可以看作丁烷中的一个氢原子被醛基(-CHO)取代，丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷中有两种不同环境的氢原子，异丁烷中也有2种不同环境的氢原子，则丁基共有4种结构，则形成的醛的同分异构体的数目为4种，答案选C。
8．D
【解析】
【详解】
A．分子中含有碳碳双键、苯环、醛基，在一定条件下，可以与氢气发生加成反应被还原，故A正确；
B．分子中含有碳碳双键、醛基，能被高锰酸钾酸性溶液氧化，故B正确；
C．分子中含有苯环、烃基，在一定条件下能与溴发生取代反应，故C正确；
D．分子中含有碳碳双键，能与溴化氢发生加成反应，故D错误；
故选D。
9．D
【解析】
【详解】
A.该物质含有醛基，能发生银镜反应，故A正确；
B.该物质含有碳碳双键和醛基，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C. 该物质含有碳碳双键和醛基，能与氢气发生还原反应，故C正确；
D.该物质含有2个碳碳双键和一个醛基，都能与氢气发生加成反应，故1mol该有机物最多可与3mol氢气发生加成反应，故D错误。
故选D。
10．D
【解析】
【详解】
醛基可以催化氧化为羧基，也可以被银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液氧化，而溴水、酸性高锰酸钾溶液的氧化性更强，都能把醛基氧化为羧基，故①②③④⑤全部正确；
故选：D。
11．D
【解析】
【分析】
该醛的化学式为CnH2nO，若为甲醛，则1 mol HCHO～4 mol Ag；若不是甲醛，则1 mol R-CHO～2 mol Ag。采用反证法，假定不是甲醛，根据n=计算Ag的物质的量，讨论判断计算醛的物质的量，据此讨论，计算醛的物质的量，进而计算醇的物质的量。
【详解】
81 g银的物质的量n(Ag)==0.75 mol。
假定不是甲醛，则由关系式1 mol R-CHO～2 mol Ag可知产生0.75 mol Ag需醛的物质的量是n(醛)=0.75 mol×=0.375 mol＞0.25 mol，说明假设不成立，该醛一定为甲醛。由1 mol HCHO～4 mol Ag可知，甲醛的物质的量n(HCHO)=0.75mol×=0.1875 mol，故醇的物质的量为n(醇)=0.25 mol-0.1875 mol=0.0625 mol，故混合物中醇与醛的物质的量之比n(醇)：n(醛)= 0.0625 mol：0.1875 mol=1：3，故合理选项是D。
12．C
【解析】
【详解】
根据分子式为C5H10O，计算其不饱和度为，又因为可以发生银镜反应，且只含有1个氧原子，则该物质是一种醛，由此对各项进行分析。
A.该分子式中碳原子数目为4，而醛加氢后不会影响碳原子数目，故不选A项；
B.脱氢后为3-戊酮，不属于醛类，故不选B项；
C.脱氢后为CH3(CH2)3CHO，符合题干要求，故选C项；
D.由于和羟基相连的碳原子上没有氢原子，所以其不是醛与氢气加成的产物，故不选D项。
故答案选C。
13．B
【解析】
【详解】
A．肉桂醛在催化条件下，只有醛基与氢气发生加成反应，在说明催化剂具有选择性，故A正确；
B．还原反应过程中H−H、C=O键断裂，分别为极性键和非极性键，故B错误；
C．肉桂醛分子中碳碳双键连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，故C正确；
D．苯丙醛、肉桂醇的化学式相同，故等量的苯丙醛，肉桂醇完全燃烧消耗O2的量相等，故D正确；
答案选B。
14． D 酸性高锰酸钾溶液不褪色 没有 b、c 液体分为两层，产生白色沉淀，溶液变黄
【解析】
【分析】
【详解】
(1)病人的尿样中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通过检验醛基即可检验葡萄糖，加入新制是浊液，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，也就说明含有葡萄糖．故选D；.
(2)①含有碳碳双键的有机物较活泼，能被酸性高锰酸钾所氧化，所以能使酸性高锰酸钾褪色；把苯加入到盛有少量高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中没有碳碳双键，所以答案为：酸性高锰酸钾溶液不褪色，没有；
②在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸能发生取代反应生成硝基苯，其方程式为：
(3)①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，氯气逐渐减少，但不消失，因为氯气过量，所以氯气的颜色逐渐变浅，不会变成无色；反应后有油状液滴(二氯甲烷、三氯甲烷与四氯甲烷)出现；反应过程中气体的体积减小，导致试管内的压强低于外界大气压，体积减少，甲管活塞向内移动，故选：b、c；
②甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，其第一步反应为：；
③甲管中的氯气、氯化氢溶于水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，氯离子能与AgNO3溶液产生氯化银白色沉淀；其余有机物不溶于水，溶液分层，所以将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到液体分为两层，产生白色沉淀，溶液变黄；
故答案为：液体分为两层，产生白色沉淀，溶液变黄。
15． OH-+HCOOH=HCOO-+H2O HCOO-+2Ag(NH3)+2OH-NH+CO+2Ag↓+3NH3+H2O BCDEF HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O 冷凝回流甲醇，平衡内外气压 饱和碳酸钠溶液 分液漏斗 强碱性条件下，甲酸甲酯水解了
【解析】
【分析】
【详解】
(1)甲酸与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，生成甲酸钠和水，离子方程式为：OH-+HCOOH=HCOO-+H2O；
(2)甲酸含有醛基，能发生银镜反应，发生反应HCOOH+2Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O，故离子方程式为：HCOO-+2Ag(NH3)+2OH-NH+CO+2Ag↓+3NH3+H2O；
(3)银镜反应的条件是在碱性条件下发生的，是在新制的银氨溶液中加入少量需要检验的有机物，水浴加热，生成银镜现象，反应过程中不能振荡，试管要洁净，银氨溶液需要新制，制备方法是想硝酸银溶液中加入氨水，生成沉淀，继续加入到沉淀恰好溶解得到银氨溶液，所以成功的做了银镜反应，
A．用洁净试管使银析出均匀，故A正确；
B．在浓度为2%的NH3•H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银，滴加试剂顺序错误，需碱过量，故B错误；
C．久置的银氨溶液会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物，易反应危险，故C错误；
D．银镜反应需要反应的条件是碱性条件，甲酸不能过量，故D错误；
E．对试管用水浴加热，故E错误；
F．反应过程中不能振荡，故F错误；
故答案为：BCDEF；
(4)甲酸和甲醇进行酯化反应的历程是羧酸脱羟基醇脱氢，反应化学方程式为：HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O；
(5)乙装置中长导管A的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外气压；
(6)为了降低了甲酸甲酯的溶解度，同时还能除去混有的甲醇和甲酸，需用饱和碳酸钠溶液；甲酸甲酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度极小，分离两种互不相容的液体，用分液将其分离，分液用到分液漏斗；
(7)用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，是因为甲酸甲酯在NaOH溶液中发生水解，生成甲酸钠和甲醇，得不到酯；故答案为：强碱性条件下，甲酸甲酯水解了。
16． ① 该同学的观点是错误的。进入B装置除了HBr还有挥发出来的，二者均能与NaOH溶液反应生成，与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀，所以不能证明A装置中成了HBr，也就不能证明B装置中发生了取代反应 若用蒸馏水则氯化铝水解可能生成沉淀，不利于后续分液 除水(干燥) 60%
【解析】
【分析】
苯甲醛与溴在氯化铝催化作用下在60℃时反应生成间溴苯甲醛，同时生成HBr，因原料溴易挥发，实验中需冷凝回流，生成的HBr、挥发的Br2用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，加入HCl分液后得到有机相，有机相中残留的酸、含有Br2，可用碳酸氢钠除去，有机相加入无水MgSO4固体，可起到吸收水的作用，最后可通过减压蒸馏，获得目标产物间溴苯甲醛，以此解答该题。
【详解】
(1) 反应温度60°C，需要水浴加热，受热均匀容易控制温度；则答案为①。
(2) 溴易挥发，溴水含氢溴酸，溴被NaOH溶液吸收后生成，与硝酸银溶液反应产生溴化银沉淀。则该同学的观点是错误的。进入B装置除了HBr还有挥发出来的，二者均能与NaOH溶液反应生成，与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀，所以不能证明A装置中成了HBr，也就不能证明B装置中发生了取代反应。
(3) 氯化铝易水解生成氢氧化铝，而HCl能抑制其水解，则步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是：若用蒸馏水则氯化铝水解可能生成沉淀，不利于后续分液。
(4) 无水固体易吸水，则步骤3中加入无水固体，能吸收有机相中残留的水分，则答案为：除水(干燥)。
(5) 10.6g苯甲醛为原料，则理论上可得到间溴苯甲醛18.5g，现实际产量为11.1g，该实验制得的间溴苯甲醛的产率是 60%。
17． 恒压滴液漏斗 冷凝回流 分液 上 烧杯、漏斗、玻璃棒 2-乙基-2-已烯醛的沸点为177℃ ，常压蒸馏所需温度较高，减压可以降低其沸点 真空泵
【解析】
【分析】
正丁醛与2%NaOH溶液混合在磁力搅拌棒作用下加热80℃，发生醛与醛的加成反应产生，然后脱水产生2-乙基-2-己烯醛。由于产物是不溶于水的液体，而NaOH易溶于水，再经分液操作将有机物与无机物进行分离。再向有机相中加入水洗涤，再分液除去水溶性杂质，然后向有机相中加入Na2SO4，使洗涤剂水变为难溶于有机物的Na2SO4·10H2O，通过过滤除去，最后将有机相的物质在60-70℃条件下进行减压蒸馏，收集馏分，就得到2-乙基-2-己烯醛。
【详解】
(1)根据装置图可知：仪器b的名称是恒压滴液漏斗；图1中球形冷凝管的作用是冷凝回流正丁醛，以提高其转化率；
(2)“操作1”是是分离互不相溶的两层液体物质，操作名称为分液；
由于产生的有机物的密度比水小，难溶于水，因此使用分液漏斗分离时，有机物在分液漏斗的上层，水在下层，分离水应该下流上倒，故进行分液时上层液体从上口倒出；
(3) “操作2”是过滤，常用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(4)利用如图2装置进行“减压蒸馏”，采用此方法的原因是2-乙基-2-已烯醛的沸点为177℃ ，若在常压下进行蒸馏所需温度较高，能耗高，还有可能导致产品被氧化；而减压可以在较低温度下使物质气化，降低其沸点。实验结束后，应先关闭真空泵，继续通入冷凝水对装置中残留的少量蒸气进行冷凝。
18． +nH2O 吸收空气中的CO2(防止对产物检验测定造成干扰) 使混合气中甲醛含量稳定(写使甲醛挥发亦可) HCHO+O2CO2+H2O 0.03 将残留在装置中的CO2排出，被NaOH吸收，减小误差 B中溶液呈碱性(NaOH足量)，无法证明是甲酸(酸性) B中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基
【解析】
【分析】
【详解】
(1)苯酚与甲醛在一定条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂，反应方程式为：+nH2O；
(2)碱石灰可吸收空气中的二氧化碳，防止对产物检验测定造成干扰；恒温水浴可使甲醛挥发；故答案为：吸收空气中的CO2(防止对产物检验测定造成干扰)；使混合气中甲醛含量稳定(写使甲醛挥发亦可)；
(3)甲醛在光催化氧化条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为HCHO+O2CO2+H2O，故答案为：HCHO+O2CO2+H2O；
(4)白色沉淀为碳酸钡，物质的量为，根据碳元素守恒，可知被氧化的甲醛的物质的量为0.03mol，故答案为：0.03；
(5)通入一会儿空气的目的排出装置中的二氧化碳，减小误差，故答案为：将残留在装置中的CO2排出，被NaOH吸收，减小误差；
(6)B中溶液呈碱性（NaOH足量），加紫色石蕊试液无法证明是甲酸；B中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基，故答案为：B中溶液呈碱性(NaOH足量)，无法证明是甲酸(酸性)；B中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基。
19． 还原 HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCu2O↓ + HCOONa + 3H2O 除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验 乙 该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO，因溶液中含有SO，如直接加入到BaCl2溶液中，SO遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4，干扰CO的检验 取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象 HCHO + Cu(OH)2 + NaOHCu↓ + HCOONa +2H2O
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由题给方程式可知，猜想1和猜想2发生的反应中碳元素的化合价均升高被氧化，甲醛都是反应的还原剂，表现了还原性，故答案为：还原；
(2)由乙醛与新制氢氧化铜的反应可知，猜想3发生的反应为甲醛与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成甲酸钠、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCu2O↓ + HCOONa + 3H2O，故答案为：HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCu2O↓ + HCOONa + 3H2O；
(3)由题给信息可知，一氧化碳和甲醛均能与银氨溶液反应，为防止甲醛蒸汽干扰一氧化碳的检验，应用水吸收易溶于水的甲醛，故答案为：除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验；
(4)该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在碳酸根离子，若将反应后的溶液加入到氯化钡溶液中，溶液中的硫酸根离子会与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，无法判断溶液中是否存在碳酸根离子，所以乙同学的实验方案明显不合理，故答案为：乙；该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO，因溶液中含有SO，如直接加入到BaCl2溶液中，SO遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4，干扰CO的检验；
(5)由题给信息可知氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，溶液会变为蓝色，而铜与稀硫酸不反应，则证明生成的紫红色固体沉淀物是铜的实验方案为取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象，说明紫红色固体沉淀物是铜，故答案为：取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象；
(6)由实验现象可知，过量甲醛与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成铜、甲酸钠和水，反应的化学方程式为HCHO + Cu(OH)2 + NaOHCu↓ + HCOONa +2H2O，故答案为：HCHO + Cu(OH)2 + NaOHCu↓ + HCOONa +2H2O。
第三章第三节第1课时醛分层作业巩固练习（2）2021_2022学年高中化学选择性必修3（人教版2019）
练习
一、单选题，共13小题
1．下列说法正确的是( )
A．乙醛的分子式为CH3CHO B．乙醛的结构简式为CH3CHO
C．乙醛是一种有刺激性气味的气体 D．乙醛不溶于有机溶剂，也不溶于水
2．下列有关醛的说法正确的是
A．甲醛是由甲基跟醛基相连而构成的醛
B．醛的官能团是—COH
C．甲醛和丙醛互为同系物
D．饱和一元醛的通式为CnH2n+2O
3．下列能用于实验室检验有机物中含有醛基的试剂是
A．溴水 B．氢氧化钠溶液 C．银氨溶液 D．四氯化碳
4．下列有关醛的判断错误的是
A．乙醛能使高锰酸钾酸性溶液褪色
B．能发生银镜反应的有机物不一定是醛类
C．1 mol HCHO发生银镜反应最多生成4 mol Ag
D．用溴水能检验CH2=CH-CHO中是否含有碳碳双键
5．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是
A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒
C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
6．已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：CH3CHO+CH3CHO。则乙醛与丙醛混合物在NaOH溶液中发生上述反应，最多可以形成的羟基醛有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
7．C5H10O 醛类同分异构体的种数为
A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种
8．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示，关于茉莉醛的下列叙述错误的是
A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C．在一定条件下能与溴发生取代反应
D．不能与氢溴酸发生加成反应
9．已知柠檬醛的结构简式为，根据所学知识判断下列说法不正确的是（ ）
A．能发生银镜反应
B．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．能发生还原反应
D．1mol柠檬醛最多可与2molH2发生加成反应
10．在一定条件下，能把醛基(—CHO)氧化的物质有：①新制的Cu(OH)2 ②银氨溶液 ③氧气 ④溴水 ⑤KMnO4酸性溶液
A．①②⑤ B．①②④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
11．某醇和醛的混合物0.25 mol，能从足量的银氨溶液中还原出81 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛为饱和一元醛，下列结论正确的是
A．此混合物中的醛一定不是甲醛 B．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1
C．此混合物中的醛、醇可以是任意比 D．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶3
12．某有机物化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是
A．(CH3)2C(CH3)OH B．(CH3CH2)2CHOH
C．CH3(CH2)3CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH
13．我国科研人民使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
B．还原反应过程只发生了极性键的断裂
C．肉桂醇分子中存在顺反异构现象
D．等量的苯丙醛，肉桂醇完全燃烧消耗O2的量相等
二、非选择题，共6小题
14．按要求回答下列问题：
(1)将新制的悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，若观察到有砖红色沉淀生成，则说明该病人尿液中可能含有_______(填字母)。
A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖
(2)苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。
①将苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，观察到_______，说明苯分子中_______(填“有”或“没有”)碳碳双键。
②在浓硫酸作用下，苯在50~60℃与浓硝酸反应的化学方程式为_______。
(3)如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲管中注入，同温、同压下乙管中注入将乙管气体推入甲管中，并将针管在日光下照射一段时间。
①该同学预测的实验现象有：a.气体最终变为无色；b.照射一段时间后，甲管活塞向内移动；c.甲管内壁有油珠；d.产生火花。其中正确的是_______(填字母)。
②甲管中发生反应的化学方程式为(只写第一步)_______。
③反应结束后，将甲管中的物质推入盛有适量溶液的小试管中，观察到的现象是_______。
15．某课外活动小组对甲酸进行了如图的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质。首先做了银镜反应：
(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为___。
(2)在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为___。
(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作___(写字母)。
A．用洁净的试管；
B．在浓度为2%的NH3•H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；
C．用前几天配制好的银氨溶液；
D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；
E.用小火对试管直接加热；
F.反应过程中，振荡试管使之充分反应。
然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：
(4)写出和CH3—18OH进行酯化反应的化学方程式___。
(5)乙装置中长导管A的作用是___。
(6)甲酸甲酯制备中会含有杂质：可以用___进行除杂，分离出酯需要用到的主要实验仪器是___。
(7)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释____。
16．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置及物质的相关信息见图或表)。
物质
沸点/℃(101kPa)
相对分子质量
液溴
58.8
160
苯甲醛
179
106
间溴苯甲醛
229
185
1，2—二氯乙烷
83.5
反应原理：+Br2+HBr
实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中一定配比的无水、1，2—二氯乙烷和10.6g苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，充分搅拌，分液后，有机相用溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分，得到11.1g间溴苯甲醛。
(1)该反应中A装置应采用___________加热(填标号)。
①热水浴②酒精灯③煤气灯④电炉
(2)有同学认为取反应后B装置烧杯中少量溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加溶液，若出现浅黄色沉淀就可以验证A装置中发生了取代反应，该同学观点是否正确，简要说明理由___________。
(3)步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是___________。
(4)步骤3中加入无水固体的作用是___________。
(5)该实验制得的间溴苯甲醛的产率是___________。
17．2-乙基-2-己烯醛()是一种重要的化工原料，其实验室制备流程如图：
已知：①正丁醛的沸点为75.7℃，2-乙基-2-己烯醛的沸点为177℃，密度为0.848g/cm3，不溶于水。
②正丁醛产品
③反应装置(如图1)和减压蒸馏装置(图2)：
(1)在如图1装置的仪器a中加入12.6 mL 2% NaOH溶液，在充分搅拌下，从仪器b慢慢滴入10 mL正丁醛。仪器b的名称是_______，图1中球形冷凝管的作用是_______。
(2)“操作1”名称是_______，有机相从_______(填“上”或“下”)口取出。
(3)“操作2”常用到的玻璃仪器有_______。
(4) 利用如图2装置进行“减压蒸馏”，采用此方法的原因是_______，实验结束后，应先关闭_______(填“冷凝水”或“真空泵”)。
18．室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一、市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用。某化学兴趣小组想要通过此涂料来进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量。设计实验装置如下：
实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91g。
(1)甲醛是一种重要的有机原料，用它制取酚醛树脂的化学方程式为_______。
(2)上图装置A中，碱石灰的作用是_______，恒温水浴的目的是_______。
(3)硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：_______。
(4)计算被氧化的甲醛的物质的量为_______mol。
(5)反应结束后，继续通入一会儿空气的目的是_______。
(6)甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸。为验证其存在，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验。但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：
甲同学选择的试剂
乙同学认为不合理的理由
紫色石蕊试液
_______
新制氢氧化铜
_______
19．某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：
(一)提出猜想
(1)甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。
猜想1：HCHO + Cu(OH)2Cu + CO↑+ 2H2O
猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 +2NaOH2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O
猜想1和猜想2均体现了甲醛的_______性。
(2)乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。
用化学方程式表示猜想3：_______。
(二)进行实验，收集证据
已知：可用银氨溶液检测CO，反应为CO + 2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3。实验在如图装置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。
(3)装置B中水的作用是_______。
(4)甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。实验方案明显不合理的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。
(5)已知Cu2OCu + CuSO4。丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为_______。
(三)得出结论
(6)写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式_______。
参考答案：
1．B
【解析】
【详解】
A．乙醛分子式为C2H4O，结构简式为CH3CHO，故A错误；
B．乙醛含有两个碳原子，含有-CHO，结构简式为CH3CHO，故B正确；
C．乙醛在常温下为无色液体，故C错误；
D．乙醛可以溶于酒精，也可以溶于水，故D错误；
综上所述答案为B。
2．C
【解析】
【详解】
A．甲基跟醛基相连而构成的醛是乙醛，不是甲醛，乙醛结构简式为CH3CHO，甲醛结构简式为HCHO，故A错误；
B．醛的官能团是—CHO，故B错误；
C．甲醛和丙醛结构相似，分子组成相差2个—CH2—原子团，因此两者互为同系物，故C正确；
D．根据甲醛结构简式为HCHO，乙醛结构简式为CH3CHO，得到饱和一元醛的通式为CnH2nO，故D错误。
综上所述，答案为C。
3．C
【解析】
【详解】
醛基能与新制的银氨溶液发生银镜反应，或与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，据此可以鉴别醛基的存在，故答案选C。
4．D
【解析】
【详解】
A.乙醛具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使之褪色，故A正确，不符合题意；
B.能发生银镜反应的有机物含有醛基，但不一定是醛类，例如甲酸等，故B正确，不符合题意；
C.甲醛可以看成含有两个醛基，故1 mol HCHO发生银镜反应最多生成4 mol Ag ，故C正确，不符合题意；
D.有机物含有碳碳双键和醛基，都可以使溴水褪色，不能用溴水进行检验，故D错误，符合题意。
故选D。
5．C
【解析】
【详解】
A．CO2→CH3OH经历过程为：CO2→COOH→CO→CHO→CH2O→CH3O→CH3OH，由化学式知，C元素化合价是逐渐下降的，A正确；
B．由图可知，催化剂Cu结合氢原子，Cu2O结合含碳微粒，B正确；
C．COOH→CO 涉及化学键的断裂，C错误；
D．过程产物CH2O符合甲醛的分子式，可能代表甲醛，D正确；
故答案选C。
6．C
【解析】
【详解】
由两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛： CH3CHO+CH3CHO可知，在乙醛和丙醛的混合物中，乙醛和乙醛能发生上述的反应生成，丙醛和丙醛能也能发生上述的反应生成CH3CH2CH（OH）CH（CH3）CHO ，乙醛和丙醛发生上述反应可生成：CH3CH2CH（OH）CH2CHO或者CH3CH（OH）CH（CH3）CHO，故乙醛与丙醛混合物在NaOH溶液中发生加成反应，最多可以形成4种羟基醛；答案选C。
7．C
【解析】
【详解】
分子式为C5H10O，属于醛类，可以看作丁烷中的一个氢原子被醛基(-CHO)取代，丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，正丁烷中有两种不同环境的氢原子，异丁烷中也有2种不同环境的氢原子，则丁基共有4种结构，则形成的醛的同分异构体的数目为4种，答案选C。
8．D
【解析】
【详解】
A．分子中含有碳碳双键、苯环、醛基，在一定条件下，可以与氢气发生加成反应被还原，故A正确；
B．分子中含有碳碳双键、醛基，能被高锰酸钾酸性溶液氧化，故B正确；
C．分子中含有苯环、烃基，在一定条件下能与溴发生取代反应，故C正确；
D．分子中含有碳碳双键，能与溴化氢发生加成反应，故D错误；
故选D。
9．D
【解析】
【详解】
A.该物质含有醛基，能发生银镜反应，故A正确；
B.该物质含有碳碳双键和醛基，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C. 该物质含有碳碳双键和醛基，能与氢气发生还原反应，故C正确；
D.该物质含有2个碳碳双键和一个醛基，都能与氢气发生加成反应，故1mol该有机物最多可与3mol氢气发生加成反应，故D错误。
故选D。
10．D
【解析】
【详解】
醛基可以催化氧化为羧基，也可以被银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液氧化，而溴水、酸性高锰酸钾溶液的氧化性更强，都能把醛基氧化为羧基，故①②③④⑤全部正确；
故选：D。
11．D
【解析】
【分析】
该醛的化学式为CnH2nO，若为甲醛，则1 mol HCHO～4 mol Ag；若不是甲醛，则1 mol R-CHO～2 mol Ag。采用反证法，假定不是甲醛，根据n=计算Ag的物质的量，讨论判断计算醛的物质的量，据此讨论，计算醛的物质的量，进而计算醇的物质的量。
【详解】
81 g银的物质的量n(Ag)==0.75 mol。
假定不是甲醛，则由关系式1 mol R-CHO～2 mol Ag可知产生0.75 mol Ag需醛的物质的量是n(醛)=0.75 mol×=0.375 mol＞0.25 mol，说明假设不成立，该醛一定为甲醛。由1 mol HCHO～4 mol Ag可知，甲醛的物质的量n(HCHO)=0.75mol×=0.1875 mol，故醇的物质的量为n(醇)=0.25 mol-0.1875 mol=0.0625 mol，故混合物中醇与醛的物质的量之比n(醇)：n(醛)= 0.0625 mol：0.1875 mol=1：3，故合理选项是D。
12．C
【解析】
【详解】
根据分子式为C5H10O，计算其不饱和度为，又因为可以发生银镜反应，且只含有1个氧原子，则该物质是一种醛，由此对各项进行分析。
A.该分子式中碳原子数目为4，而醛加氢后不会影响碳原子数目，故不选A项；
B.脱氢后为3-戊酮，不属于醛类，故不选B项；
C.脱氢后为CH3(CH2)3CHO，符合题干要求，故选C项；
D.由于和羟基相连的碳原子上没有氢原子，所以其不是醛与氢气加成的产物，故不选D项。
故答案选C。
13．B
【解析】
【详解】
A．肉桂醛在催化条件下，只有醛基与氢气发生加成反应，在说明催化剂具有选择性，故A正确；
B．还原反应过程中H−H、C=O键断裂，分别为极性键和非极性键，故B错误；
C．肉桂醛分子中碳碳双键连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，故C正确；
D．苯丙醛、肉桂醇的化学式相同，故等量的苯丙醛，肉桂醇完全燃烧消耗O2的量相等，故D正确；
答案选B。
14． D 酸性高锰酸钾溶液不褪色 没有 b、c 液体分为两层，产生白色沉淀，溶液变黄
【解析】
【分析】
【详解】
(1)病人的尿样中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通过检验醛基即可检验葡萄糖，加入新制是浊液，加热后，若产生红色沉淀，说明含有醛基，也就说明含有葡萄糖．故选D；.
(2)①含有碳碳双键的有机物较活泼，能被酸性高锰酸钾所氧化，所以能使酸性高锰酸钾褪色；把苯加入到盛有少量高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中没有碳碳双键，所以答案为：酸性高锰酸钾溶液不褪色，没有；
②在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸能发生取代反应生成硝基苯，其方程式为：
(3)①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，氯气逐渐减少，但不消失，因为氯气过量，所以氯气的颜色逐渐变浅，不会变成无色；反应后有油状液滴(二氯甲烷、三氯甲烷与四氯甲烷)出现；反应过程中气体的体积减小，导致试管内的压强低于外界大气压，体积减少，甲管活塞向内移动，故选：b、c；
②甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，其第一步反应为：；
③甲管中的氯气、氯化氢溶于水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，氯离子能与AgNO3溶液产生氯化银白色沉淀；其余有机物不溶于水，溶液分层，所以将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到液体分为两层，产生白色沉淀，溶液变黄；
故答案为：液体分为两层，产生白色沉淀，溶液变黄。
15． OH-+HCOOH=HCOO-+H2O HCOO-+2Ag(NH3)+2OH-NH+CO+2Ag↓+3NH3+H2O BCDEF HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O 冷凝回流甲醇，平衡内外气压 饱和碳酸钠溶液 分液漏斗 强碱性条件下，甲酸甲酯水解了
【解析】
【分析】
【详解】
(1)甲酸与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，生成甲酸钠和水，离子方程式为：OH-+HCOOH=HCOO-+H2O；
(2)甲酸含有醛基，能发生银镜反应，发生反应HCOOH+2Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O，故离子方程式为：HCOO-+2Ag(NH3)+2OH-NH+CO+2Ag↓+3NH3+H2O；
(3)银镜反应的条件是在碱性条件下发生的，是在新制的银氨溶液中加入少量需要检验的有机物，水浴加热，生成银镜现象，反应过程中不能振荡，试管要洁净，银氨溶液需要新制，制备方法是想硝酸银溶液中加入氨水，生成沉淀，继续加入到沉淀恰好溶解得到银氨溶液，所以成功的做了银镜反应，
A．用洁净试管使银析出均匀，故A正确；
B．在浓度为2%的NH3•H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银，滴加试剂顺序错误，需碱过量，故B错误；
C．久置的银氨溶液会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物，易反应危险，故C错误；
D．银镜反应需要反应的条件是碱性条件，甲酸不能过量，故D错误；
E．对试管用水浴加热，故E错误；
F．反应过程中不能振荡，故F错误；
故答案为：BCDEF；
(4)甲酸和甲醇进行酯化反应的历程是羧酸脱羟基醇脱氢，反应化学方程式为：HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O；
(5)乙装置中长导管A的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外气压；
(6)为了降低了甲酸甲酯的溶解度，同时还能除去混有的甲醇和甲酸，需用饱和碳酸钠溶液；甲酸甲酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度极小，分离两种互不相容的液体，用分液将其分离，分液用到分液漏斗；
(7)用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，是因为甲酸甲酯在NaOH溶液中发生水解，生成甲酸钠和甲醇，得不到酯；故答案为：强碱性条件下，甲酸甲酯水解了。
16． ① 该同学的观点是错误的。进入B装置除了HBr还有挥发出来的，二者均能与NaOH溶液反应生成，与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀，所以不能证明A装置中成了HBr，也就不能证明B装置中发生了取代反应 若用蒸馏水则氯化铝水解可能生成沉淀，不利于后续分液 除水(干燥) 60%
【解析】
【分析】
苯甲醛与溴在氯化铝催化作用下在60℃时反应生成间溴苯甲醛，同时生成HBr，因原料溴易挥发，实验中需冷凝回流，生成的HBr、挥发的Br2用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，加入HCl分液后得到有机相，有机相中残留的酸、含有Br2，可用碳酸氢钠除去，有机相加入无水MgSO4固体，可起到吸收水的作用，最后可通过减压蒸馏，获得目标产物间溴苯甲醛，以此解答该题。
【详解】
(1) 反应温度60°C，需要水浴加热，受热均匀容易控制温度；则答案为①。
(2) 溴易挥发，溴水含氢溴酸，溴被NaOH溶液吸收后生成，与硝酸银溶液反应产生溴化银沉淀。则该同学的观点是错误的。进入B装置除了HBr还有挥发出来的，二者均能与NaOH溶液反应生成，与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀，所以不能证明A装置中成了HBr，也就不能证明B装置中发生了取代反应。
(3) 氯化铝易水解生成氢氧化铝，而HCl能抑制其水解，则步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是：若用蒸馏水则氯化铝水解可能生成沉淀，不利于后续分液。
(4) 无水固体易吸水，则步骤3中加入无水固体，能吸收有机相中残留的水分，则答案为：除水(干燥)。
(5) 10.6g苯甲醛为原料，则理论上可得到间溴苯甲醛18.5g，现实际产量为11.1g，该实验制得的间溴苯甲醛的产率是 60%。
17． 恒压滴液漏斗 冷凝回流 分液 上 烧杯、漏斗、玻璃棒 2-乙基-2-已烯醛的沸点为177℃ ，常压蒸馏所需温度较高，减压可以降低其沸点 真空泵
【解析】
【分析】
正丁醛与2%NaOH溶液混合在磁力搅拌棒作用下加热80℃，发生醛与醛的加成反应产生，然后脱水产生2-乙基-2-己烯醛。由于产物是不溶于水的液体，而NaOH易溶于水，再经分液操作将有机物与无机物进行分离。再向有机相中加入水洗涤，再分液除去水溶性杂质，然后向有机相中加入Na2SO4，使洗涤剂水变为难溶于有机物的Na2SO4·10H2O，通过过滤除去，最后将有机相的物质在60-70℃条件下进行减压蒸馏，收集馏分，就得到2-乙基-2-己烯醛。
【详解】
(1)根据装置图可知：仪器b的名称是恒压滴液漏斗；图1中球形冷凝管的作用是冷凝回流正丁醛，以提高其转化率；
(2)“操作1”是是分离互不相溶的两层液体物质，操作名称为分液；
由于产生的有机物的密度比水小，难溶于水，因此使用分液漏斗分离时，有机物在分液漏斗的上层，水在下层，分离水应该下流上倒，故进行分液时上层液体从上口倒出；
(3) “操作2”是过滤，常用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
(4)利用如图2装置进行“减压蒸馏”，采用此方法的原因是2-乙基-2-已烯醛的沸点为177℃ ，若在常压下进行蒸馏所需温度较高，能耗高，还有可能导致产品被氧化；而减压可以在较低温度下使物质气化，降低其沸点。实验结束后，应先关闭真空泵，继续通入冷凝水对装置中残留的少量蒸气进行冷凝。
18． +nH2O 吸收空气中的CO2(防止对产物检验测定造成干扰) 使混合气中甲醛含量稳定(写使甲醛挥发亦可) HCHO+O2CO2+H2O 0.03 将残留在装置中的CO2排出，被NaOH吸收，减小误差 B中溶液呈碱性(NaOH足量)，无法证明是甲酸(酸性) B中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基
【解析】
【分析】
【详解】
(1)苯酚与甲醛在一定条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂，反应方程式为：+nH2O；
(2)碱石灰可吸收空气中的二氧化碳，防止对产物检验测定造成干扰；恒温水浴可使甲醛挥发；故答案为：吸收空气中的CO2(防止对产物检验测定造成干扰)；使混合气中甲醛含量稳定(写使甲醛挥发亦可)；
(3)甲醛在光催化氧化条件下反应生成二氧化碳和水，反应方程式为HCHO+O2CO2+H2O，故答案为：HCHO+O2CO2+H2O；
(4)白色沉淀为碳酸钡，物质的量为，根据碳元素守恒，可知被氧化的甲醛的物质的量为0.03mol，故答案为：0.03；
(5)通入一会儿空气的目的排出装置中的二氧化碳，减小误差，故答案为：将残留在装置中的CO2排出，被NaOH吸收，减小误差；
(6)B中溶液呈碱性（NaOH足量），加紫色石蕊试液无法证明是甲酸；B中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基，故答案为：B中溶液呈碱性(NaOH足量)，无法证明是甲酸(酸性)；B中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲酸中醛基。
19． 还原 HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCu2O↓ + HCOONa + 3H2O 除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验 乙 该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO，因溶液中含有SO，如直接加入到BaCl2溶液中，SO遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4，干扰CO的检验 取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象 HCHO + Cu(OH)2 + NaOHCu↓ + HCOONa +2H2O
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由题给方程式可知，猜想1和猜想2发生的反应中碳元素的化合价均升高被氧化，甲醛都是反应的还原剂，表现了还原性，故答案为：还原；
(2)由乙醛与新制氢氧化铜的反应可知，猜想3发生的反应为甲醛与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成甲酸钠、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCu2O↓ + HCOONa + 3H2O，故答案为：HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOHCu2O↓ + HCOONa + 3H2O；
(3)由题给信息可知，一氧化碳和甲醛均能与银氨溶液反应，为防止甲醛蒸汽干扰一氧化碳的检验，应用水吸收易溶于水的甲醛，故答案为：除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验；
(4)该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在碳酸根离子，若将反应后的溶液加入到氯化钡溶液中，溶液中的硫酸根离子会与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，无法判断溶液中是否存在碳酸根离子，所以乙同学的实验方案明显不合理，故答案为：乙；该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO，因溶液中含有SO，如直接加入到BaCl2溶液中，SO遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4，干扰CO的检验；
(5)由题给信息可知氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水，溶液会变为蓝色，而铜与稀硫酸不反应，则证明生成的紫红色固体沉淀物是铜的实验方案为取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象，说明紫红色固体沉淀物是铜，故答案为：取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象；
(6)由实验现象可知，过量甲醛与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成铜、甲酸钠和水，反应的化学方程式为HCHO + Cu(OH)2 + NaOHCu↓ + HCOONa +2H2O，故答案为：HCHO + Cu(OH)2 + NaOHCu↓ + HCOONa +2H2O。
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