初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应第2课时教案

这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应第2课时教案，共16页。教案主要包含了学习目标，课前准备，新课学习，跟踪练习1，重点题型，解题秘籍，易错解答，基础过关等内容，欢迎下载使用。

课题10.2 酸和碱的中和反应（第2课时）
【学习目标】
1.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
2.会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
3.会用分析.归纳的方法对有关信息加工处理。
【课前准备】
1、常用指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。变色规律:紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（即酸红碱蓝）。
2、酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，并且“酸或碱的溶液”是指酸性或碱性溶液。
两者关系：
酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液；碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液。
【新课学习】
一、导入新课
日常生活中，在我们吃食醋、橘子、葡萄等水果时，会感到它们酸的程度是不一样的，那么，如何表示物质酸性的强弱呢?
二、自主学习、合作探究
任务一：溶液酸碱度的表示法—pH
指导学生阅读课本，观看PPT，完成学案。
1、溶液酸碱度，即溶液的酸碱性强弱程度。常用pH表示，pH的范围通常在0~14之间。
（1）酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越强；
（2）碱性溶液pH＞7，pH越大，碱性越强；
（3）中性溶液pH=7，(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的pH=7)。
任务二：测定溶液pH
指导学生阅读课本，观看演示实验（或实验视频），完成学案。
1、pH的测定——用pH试纸测定(最简便的方法)
（1）方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
（2）注意：①、直接将PH试纸放入待测液中可以吗？不可以，将原溶液污染了。
②、事先用蒸馏水将PH试纸润湿会，原溶液为酸性，会使pH变大；原溶液为碱性，会使pH变小；原溶液为中性，会对pH无影响；
③、要立即读数，只能读整数。
2、师生反思
（1）酸溶液的pH＜7，碱溶液的pH＞7。即：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性。
（2）理解：
①酸溶液一定显酸性，但显酸性的不一定是酸溶液；②碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液；③大部分盐溶液显中性（如:NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液），有的盐溶液显酸性（如：CuSO4溶液、NH4Cl溶液），③有的盐溶液显碱性（如：Na2CO3溶液、K2CO3溶液）。
任务三：溶液的浓度与pH的关系
指导学生阅读课本，（或观看视频），完成学案。
1、溶液的浓度与pH的关系
（1）酸溶液：浓度越小，酸性越弱，pH越大；浓度越大，酸性越强，pH越小。
（2）碱溶液：浓度越小，碱性越弱，pH越小；浓度越大，碱性越强，pH越大。
（3）思考：NaCl的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？氯化钠溶液是中性的，pH=7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
2、改变溶液pH的方法
（1）使酸性溶液的pH升高应加碱性溶液或加水（加水pH也永远小于7）；
（2）使碱性溶液的pH降低应加酸性溶液或加水（加水pH也永远大于7）；
任务四：生活中常见物质的酸碱性
指导学生阅读课本，（或观看视频），完成学案。
1、酸碱度的意义
（1)化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
（3）测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液
血液
唾液
胃液
乳汁
尿液
pH
7.35-7.45
6.6-7.1
0.9-1.5
6.6-7.6
4.7-8.4




2、了解几种生活中常见物质的酸碱性。
【跟踪练习1】
【重点题型】本部分内容主要考查溶液酸碱性判断、酸碱指示剂和应用，常结合生活中的常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式呈现。
【解题秘籍】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
【易错解答】（1）溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；使酸性变弱的方法：加碱和加水，但是加水只能使pH无限接近7，但是永远小于7。
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。pH降低可加酸或水。但是加水时，pH无限接近7，但永远大于7。
（3）正常雨水的pH约为5．6（因为溶有CO2）；pH<5．6的雨水为酸雨。
【基础过关】
1、如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（　　）
物质名称
鸡蛋清
牛奶
西红柿
柠檬汁
pH 范围
7.6～8.0
6.3～6.6
4.0～4.4
2.0～3.0
A．鸡蛋清 B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁
【答案】A
【解析】A、鸡蛋清的pH大于7，显碱性；
B、牛奶的pH小于7，显酸性；
C、西红柿的pH小于7，显酸性；
D、柠檬汁的pH小于7，显酸性；
故选A。
2、下列4种水果中酸性最强的是（　　）
A．
pH（2～3）
B．
pH（4～5）
C．
pH（3～4）
D．
pH（5～6）
【答案】A
【解析】根据题意可以看出，4种水果的PH都小于7，且A中PH最小，PH越小，酸性越强，故A酸性最强； 故选：A。
3、据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是( )
A. 3 B. 7 C. 13 D. 5
【答案】C
【解析】溶液的酸碱性与pH值的关系：酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7，氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠溶液的pH可能是13。故选C。
4、向10mLpH为12的溶液中加入试剂，溶液的pH肯定增大的是（　　）
A．加水 B．氢氧化钠颗粒 C．pH为4的溶液 D．稀硫酸
【答案】B
【解析】A、向10mLpH为12的溶液中加入水，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；
B、向10mLpH为12的溶液中加入氢氧化钠颗粒，碱性会增强，溶液的pH肯定变大，故正确；
C、向10mLpH为12的溶液中加入pH为4的溶液，发生中和反应，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；
D、向10mLpH为12的溶液中加入稀硫酸，发生中和反应，碱性会减弱，溶液的pH肯定变小，故错误；
5、一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0，下列说法中，不正确的是（　　）
A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D．牛奶比橘子汁的酸性强
【答案】D
【解析】A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈弱碱性，故A正确；
B、泡菜的pH为3.2～3.6，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃，故B正确；
C、橘子汁呈酸性，石蕊试液在酸性溶液中变红，故C正确；
D、牛奶和橘子汁的pH都小于7，显酸性，牛奶的pH比橘子汁的pH大，酸性比橘子汁弱，故D错误。
故选D。
6、某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，测得pH=3，他判断这是一种酸性溶液，对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是（　　）
A．方法正确，测量结果正确，结论正确
B．方法错误，测量结果偏小，结论正确
C．方法错误，测量结果偏大，结论错误
D．方法错误，测量结果偏大，结论正确
【答案】D
【解析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取盐酸滴在湿润的pH试纸上，稀释了待测溶液，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，但结论正确。
A、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；
B、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；
C、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项错误；
D、方法错误，测量结果偏大，结论正确，故选项正确；
故选D；
7、下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（　　）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨
D．酸溶液的pH越小酸性越强
【答案】C
【解析】A．pH＝7时，溶液呈中性，正确；
B．pH大于7的溶液呈碱性，正确；
C．pH＜5.3的雨水称为酸雨，错误；
D．pH越小，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，正确；
故选：C。
8、苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题．
（1）测得碳酸饮料的pH　　7（填“＜”或“=”或“＞”）。
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是　　（填序号）。
A．将pH试纸剪成几段使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图1～图4所示的四种常见错误操作．请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法　 　。
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、　 　（填一项）等优点。
【答案】（1）＜；
（2）ACE；
（3）图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶（合理即可）；
（4）节约药品
【解析】（1）碳酸显酸性，pH＜7，；故填：＜；
（2）A．将PH试纸剪成几段使用，可以节约，故正确；
B．将pH试纸直接插入待测液中，会污染原试剂，故错误；
C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，正确；
D．将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，会试剂稀释，影响pH的测定，故错误
E．读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，防止腐蚀，故正确；
故正确的是：ACE；
（3）图1胶头滴管应该是先挤扁胶头再伸入试剂瓶吸液；图2洗净的滴管应该放在烧杯内；图3滴瓶上的滴管不用清洗；图4胶头滴管不能倒放；
故答案为：图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶（合理即可）；
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比，还能节约药品；故填：节约药品。
蚀。故选C。
【能力提高】
1、下列溶液显碱性的是（　　）
A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸
【答案】C
【解析】A、酸雨是pH小于5.6的雨水，显酸性，故选项错误。
B、食醋是醋酸的水溶液，显酸性，故选项错误。
C、NaOH溶液显碱性，故选项正确。
D、盐酸显酸性，故选项错误。
故选：C。
2、对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是（　　）
A．呈中性 B．pH＞7 C．属于悬浊液 D．属于溶液
【答案】D
【解析】A、酸雨的pH＜5.6，呈酸性，故错误；
B、酸雨的pH＜5.6，故错误；
C、二氧化硫、氮氧化物等与空气中的水结合成酸，使得雨水pH＜5.6，属于溶液，不是悬浊液，故错误；
D、二氧化硫、氮氧化物等与空气中的水结合成酸，使得雨水pH＜5.6，属于溶液，故正确。
答案D。
3、在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（　　）
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
【答案】B
【解析】A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确；
C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误。
故选B。
4、滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是（　　）
A．一定显红色 B．可能为紫色  C．可能显蓝色  D．一定显无色
【答案】B。
【解析】滴入无色酚酞不显色的溶液可能为中性，也可能为酸性，所以滴入石蕊后可能为紫色或赭红色。
5、下表是几种作物适宜生长的pH范围：
作物
马铃薯
茶树
水稻
莲
pH
4.8～5.5
5.0～5.5
6.0～7.0
8.0～9.0
某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是（　　）
A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．莲
【答案】D
【解析】A、马铃薯适宜生长的pH范围4.8～5.5，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植马铃薯；
B、茶树适宜生长的pH范围5.0～5.5，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植茶树；
C、水稻适宜生长的pH范围6.0～7.0，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植水稻；
D、莲适宜生长的pH范围8.0～9.0，可以在pH＞7的土壤中生长，因此此土壤适宜种植甘草。
故选D。
6、常温下，下列说法错误的是（　　）
A． pH=2的溶液显酸性
B．pH=7的溶液显中性
C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
【答案】C
【解析】常温下，pH=7 时，溶液显中性；pH＞7，溶液显碱性，且pH 值越大，溶液碱性越强；pH＜7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大；植物一般生长在pH≈6.5﹣7.5 的土壤中；酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。故答案是C。
7、下图X、Y、Z表示某些物质的pH值。下列判断正确的是（ ）

A.X一定是酸 B.Y一定是蒸馏水 C.Z一定是碱 D.Z可能是盐
【答案】D
【解析】A、X溶液的pH小于7，只能说明该溶液显酸性，不能说明是酸，A不符合题意；
B、Y溶液的pH=7，说明该溶液显中性，不能说明是水，B不符合题意；
C、Z溶液的pH大于7，说明溶液显碱性，不能说明溶液是碱，C不符合题意；
D、盐溶液可能显碱性，D符合题意。
故答案为：D.。
8、人体内一些液体的正常pH范围如下：
液体
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9﹣1.5
6.6﹣7.1
7.1﹣7.3
7.5﹣8.0
下列说法中不正确的是（　　）
A．胆汁和胰液显碱性
B．胃液比唾液酸性弱
C．胰液比胆汁碱性强
D．服用含氢氧化铝[Al（OH3）]的药物可以治疗胃酸过多症
【答案】B
【解析】A、胆汁、胰液的pH均大于7，均显碱性，故选项说法正确。
B、胃液的pH比唾液的小，胃液比唾液酸性强，故选项说法错误。
C、胰液的pH比胆汁的大，胰液比胆汁碱性强，故选项说法正确。
D、氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，且无毒、无害，服用含氢氧化铝[Al（OH3）]的药物可以治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
故选：B。
9、如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（　　）

A．无色、红色、蓝色、红色B．红色、蓝色、黄色、紫色
C．蓝色、红色、紫色、无色D．无色、蓝色、红色、蓝色
【答案】A
【解析】①酚酞试液遇稀盐酸性溶液不变色；
②紫色石蕊试液遇稀盐酸变红；
③紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝；
④酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红。
答案A。
三、课堂小结
可独立展示，可小组为单位集体展示！
四、中考链接
1、【2021湖南郴州】测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体的近似pH如下：
液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
pH
0.9﹣1.5
7.5﹣8.0
7.1﹣7.3
7.35﹣7.45
下列液体中，碱性最强的是（　　）
A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血浆
【答案】B
【解析】当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
2、【2021辽宁营口】某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是( )
物质
苹果汁
酱油
食盐水
炉具清洁剂
pH
3
5
7
12
A. 食盐水 B. 炉具清洁剂 C. 苹果汁 D. 酱油
【答案】B
【解析】A、食盐水的pH=7，呈中性，不能使无色酚酞试液变色；
B、炉具清洁剂的pH=12>7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色；
C、苹果汁的pH=3<7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色；
D、酱油的pH=5<7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色。
故选B。
3、【2021云南】在pH=10的肥皂水中滴加酚酞溶液，溶液变（ ）
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【答案】B
【解析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；碱性溶液能使酚酞试液变红色，故选B。
4、【2020湖南株洲】常温下，一些饮料或食物的近似pH如下：
食物
柠檬汁
橙子汁
西瓜汁
鸡蛋清
pH
2.2~2.4
3.6~4.3
5.3~6.1
7.6~8.0
下列说法中正确的是（ ）
A.胃酸过多的人应多喝柠檬汁 B.西瓜汁和鸡蛋清显碱性
C.西瓜汁比柠檬汁酸性强 D.柠檬汁和橙子汁显酸性
【答案】D
【解析】A、柠檬汁pH 范围是2.2~2.4，pH<7，显酸性，胃酸过多的人应尽量少喝柠檬汁，否则会加重病情，故错误。
B、西瓜汁pH 范围是5.3~6.1，pH<7，显酸性，鸡蛋清pH 范围是7.6~8.0，pH﹥7，显碱性，故错误。
C、西瓜汁pH 范围是5.3~6.1，柠檬汁pH 范围是2.2~2.4，均小于7，且柠檬汁的pH小于西瓜汁，则柠檬汁比西瓜汁的酸性强，故错误。
D、柠檬汁pH 范围是2.2~2.4，橙子汁pH 范围是3.6~4.3，均小于7，则柠檬汁和橙子汁显酸性，故正确。
故选D。
5、【2021江苏南京】某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　）
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
【答案】A
【解答】A、应用干燥的pH试纸测定白醋的pH，故选项说法正确。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，故选项说法错误。
C、浓硫酸具有脱水性，不能用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，故选项说法错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项说法错误。
故选：A。
6、【2020云南昆明】下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（ ）
A.pH=1的盐酸 B.pH=3的硫酸
C.pH=7的氯化钠溶液 D.pH=14的氢氧化钾溶液
【答案】D
【解析】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性；
故选：D。
7、【2021湖南永州】下列物质的溶液能使无色酚酞试液变红的是（ ）
A. NaCl B. HCl C. Ca(OH)2 D. BaCl2
【答案】C
【解析】A、氯化钠的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，故选项错误；
B、盐酸溶液呈酸性，不能使酚酞试液变红，故选项错误；
C、氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故选项正确；
D、氯化钡的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，故选项错误。
故选：C。
8、【2021湖南株洲】下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（ ）
物质
厕所清洁剂
橘子
西瓜
鸡蛋清
肥皂
炉具清洁剂
pH
1~2
3~4
6-7
7-8
9-10
12~13
A. 所有的食物均呈酸性
B. pH<7的雨水称为酸雨
C. 向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D. 清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
【答案】C
【解析】A、pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，故鸡蛋清呈碱性，A错误。
B、pH<5.6的雨水称为酸雨，B错误。
C、肥皂水pH大于7，呈碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C正确。
D、厕所清洁剂pH小于7呈酸性，炉具清洁剂pH大于7呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，会发生反应，效果降低，D错误。
故选：C。
9、【2021湖南长沙】我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度（即酸碱度）通常用pH来表示。请你根据如图判断，下列物质具有酸性的是（　　）

A．醋 B．橘子 C．牙膏 D．炉具清洁剂
【答案】AB
【解析】A.醋的pH小于7，显酸性，符合题意；
B.橘子的pH小于7，显酸性，符合题意；
C.牙膏的pH大于7，显碱性，不合题意；
D.炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，不合题意。
故选：AB。
【学霸必背】
中考必背考点33：溶液酸碱度
1、溶液的pH与酸碱性关系
①、pH＝7，溶液呈中性；
②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；
③、pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。
3、酸碱性与酸碱度关系：
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
<7
变红色
无色
中性
=7
紫色
无色
碱性
﹥7
变蓝色
变红色
考题举例：【2021湖南湘潭】生活中一些常见物质的近似pH如下表，其中酸性最强的物质是（ ）
物质
葡萄汁
苹果汁
牛奶
玉米粥
pH
3.5~4.5
2.9~3.3
6.3~6.6
6.8~8.0
A. 葡萄汁 B. 苹果汁 C. 牛奶 D. 玉米粥
【答案】B
【解析】pH越小，酸性越强，由表格可知，苹果汁pH最小，酸性最强；
故选B。
【2020四川攀枝花】某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
pH
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
颜色
粉红
粉红
粉红
浅紫
浅紫
紫
紫
蓝
蓝
深蓝
深蓝
灰绿
黄
黄棕
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。
实验结果如下：
物质
稀盐酸
牛奶
蒸馏水
炉具清洁剂
颜色
粉红
紫
紫
黄
回答下列问题：
（1）炉具清洁剂的pH为__________________。
（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是_____________________。
（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为___________________。
【答案】 (1).13；(2).黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性；(3).溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色
【解析】（1）由实验一可知，黑枸杞提取液在pH=13时变黄，由实验二可知，炉具清洁剂能使黑枸杞提取液变黄，故炉具清洁剂的pH为13；
（2）由实验二可知，牛奶能使黑枸杞提取液变紫，但是由实验一可知，黑枸杞提取液在pH=6，pH=7的溶液中均会变紫，故不能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性；
（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，溶液变蓝，在滴入稀盐酸至过量，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应时，pH=7，溶液显紫色，稀盐酸过量时，溶液显粉红色，故观察到的实验现象为：溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色。