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人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应教案设计
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应教案设计，共4页。教案主要包含了教学目标，教学重难点，教学过程等内容，欢迎下载使用。
第三节 氧化还原反应
第1课时 教学设计
【教学目标】
1.从化合价变化角度理解氧化还原反应。
2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
3.理解基本反应与氧化还原反应的联系。
【教学重难点】
氧化还原反应的概念、特征及本质；氧化还原反应电子转移的表示方法
【教学过程】
1.新课导入
[师]在初中阶段，我们学过氧化反应和还原反应，什么是氧化反应，什么是还原反应？
[生]有氧气参与的反应是氧化反应，失去氧的反应是还原反应。比如铁与氧气的反应是氧化反应，氢气还原氧化铜的反应是还原反应。
[设疑]只有得氧的反应是氧化反应？失氧的反应是还原反应吗？氧化反应与还原反应是分别发生的吗？
[设计意图]复习初中化学氧化反应、还原反应的定义，提出问题，引发学生的思考，同时说明初中知识存在局限性，引出新知识的必要性。
2.新课讲授
第三节 氧化还原反应
[板书]1.氧化还原反应
[投影]展示氢气还原氧化铜的方程式。
[学生活动]分析方程式中，得氧物质、失氧物质、反应类型。
[总结]我们可以发现，在化学反应中一个物质得到氧，被氧化，发生氧化反应，必然有另一种物质失去氧，被还原，发生还原反应。所以氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的。这就是氧化还原反应。
[投影]从得氧、失氧的分析：
结论：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应。
[学生活动]将给出的反应标注其化合价，关注反应中元素化合价的变化并填空。
[设疑]若反应中无氧元素，如何判断氧化还原反应？
[学生活动]思考，关注给出反应中元素化合价的变化并填空。
[总结]可以看出，以上反应中都有元素的化合价在反应前后发生了变化。物质所含元素的化合价升高是氧化反应，物质所含元素的化合价降低是还原反应。
[投影]从元素化合价角度的分析：
结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合物升降的化学反应。
[过渡]反应前后都有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化？下面我们以Na与Cl2的反应，以及H2与Cl2的反应为例，从微观角度进行分析。
[投影]Na与Cl2的反应的微观反应示意图。
[学生活动]思考，关注反应中原子的电子得失情况，并填空。
[师]Na原子失去最外层的1个电子称为Na+,而带正电，化合价由0价升高到+1价，被氧化，发生氧化反应；Cl原子得到1个电子称为Cl-而带负电，化合价由0价降低到-1价，被还原，发生还原反应。
[投影]H2与Cl2的反应的微观反应示意图。
[学生活动]思考，关注反应中共用电子对的偏移情况，并填空。
[师]电子转移过程中，H原子未完成失去电子，而Cl原子未完全得到电子，它们之间只能共用电子对的偏移，且共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于Cl原子，使氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化，发生氧化反应；氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原，发生还原反应。
[投影]从电子转移（或共用电子对偏移）角度分析：
结论：氧化还原反应是反应过程中电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应。氧化还原反应中得失电子总数相等。
[设计意图]通过举例讲解加深对氧化还原反应本质的理解。
[投影]氧化还原反应的特征及本质
[设疑]在氧化还原反应中，我们采用什么方法表示电子转移？有两种方法，一种是双线桥法；另一种是单线桥法。
[教师活动]举例讲解双线桥法、单线桥法的基本步骤及注意事项。
[师]我们知道氧化还原反应中电子的得失（或共价电子对的偏移）总数相等，我们便可利用此性质进行陌生方程式的配平。
[教师活动]以锌和稀硝酸的反应为例，进行配平。
[设疑]有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗？
[投影]
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
[设疑]一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原？一种反应物在反应中只表现一种性质吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应？请举例说明。
[学生活动]思考并回答。
3.课堂小结
[师]我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有化合价升降的变化来判断一个反应是否氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。
4.板书
3.1氧化还原反应
特征：元素化合价升降
本质：电子转移（得失电子总数相等）
氧化还原反应与基本反应类型的关系
第三节 氧化还原反应
第1课时 教学设计
【教学目标】
1.从化合价变化角度理解氧化还原反应。
2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
3.理解基本反应与氧化还原反应的联系。
【教学重难点】
氧化还原反应的概念、特征及本质；氧化还原反应电子转移的表示方法
【教学过程】
1.新课导入
[师]在初中阶段，我们学过氧化反应和还原反应，什么是氧化反应，什么是还原反应？
[生]有氧气参与的反应是氧化反应，失去氧的反应是还原反应。比如铁与氧气的反应是氧化反应，氢气还原氧化铜的反应是还原反应。
[设疑]只有得氧的反应是氧化反应？失氧的反应是还原反应吗？氧化反应与还原反应是分别发生的吗？
[设计意图]复习初中化学氧化反应、还原反应的定义，提出问题，引发学生的思考，同时说明初中知识存在局限性，引出新知识的必要性。
2.新课讲授
第三节 氧化还原反应
[板书]1.氧化还原反应
[投影]展示氢气还原氧化铜的方程式。
[学生活动]分析方程式中，得氧物质、失氧物质、反应类型。
[总结]我们可以发现，在化学反应中一个物质得到氧，被氧化，发生氧化反应，必然有另一种物质失去氧，被还原，发生还原反应。所以氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的。这就是氧化还原反应。
[投影]从得氧、失氧的分析：
结论：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应。
[学生活动]将给出的反应标注其化合价，关注反应中元素化合价的变化并填空。
[设疑]若反应中无氧元素，如何判断氧化还原反应？
[学生活动]思考，关注给出反应中元素化合价的变化并填空。
[总结]可以看出，以上反应中都有元素的化合价在反应前后发生了变化。物质所含元素的化合价升高是氧化反应，物质所含元素的化合价降低是还原反应。
[投影]从元素化合价角度的分析：
结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合物升降的化学反应。
[过渡]反应前后都有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化？下面我们以Na与Cl2的反应，以及H2与Cl2的反应为例，从微观角度进行分析。
[投影]Na与Cl2的反应的微观反应示意图。
[学生活动]思考，关注反应中原子的电子得失情况，并填空。
[师]Na原子失去最外层的1个电子称为Na+,而带正电，化合价由0价升高到+1价，被氧化，发生氧化反应；Cl原子得到1个电子称为Cl-而带负电，化合价由0价降低到-1价，被还原，发生还原反应。
[投影]H2与Cl2的反应的微观反应示意图。
[学生活动]思考，关注反应中共用电子对的偏移情况，并填空。
[师]电子转移过程中，H原子未完成失去电子，而Cl原子未完全得到电子，它们之间只能共用电子对的偏移，且共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于H原子而偏向于Cl原子，使氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化，发生氧化反应；氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原，发生还原反应。
[投影]从电子转移（或共用电子对偏移）角度分析：
结论：氧化还原反应是反应过程中电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应。氧化还原反应中得失电子总数相等。
[设计意图]通过举例讲解加深对氧化还原反应本质的理解。
[投影]氧化还原反应的特征及本质
[设疑]在氧化还原反应中，我们采用什么方法表示电子转移？有两种方法，一种是双线桥法；另一种是单线桥法。
[教师活动]举例讲解双线桥法、单线桥法的基本步骤及注意事项。
[师]我们知道氧化还原反应中电子的得失（或共价电子对的偏移）总数相等，我们便可利用此性质进行陌生方程式的配平。
[教师活动]以锌和稀硝酸的反应为例，进行配平。
[设疑]有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗？
[投影]
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
[设疑]一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原？一种反应物在反应中只表现一种性质吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应？请举例说明。
[学生活动]思考并回答。
3.课堂小结
[师]我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有化合价升降的变化来判断一个反应是否氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。
4.板书
3.1氧化还原反应
特征：元素化合价升降
本质：电子转移（得失电子总数相等）
氧化还原反应与基本反应类型的关系
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