化学九年级下册第3节 物质的溶解性示范课ppt课件

这是一份化学九年级下册第3节 物质的溶解性示范课ppt课件，共15页。PPT课件主要包含了纯净物，什么是结晶，结晶方法，取样溶解降温，取样溶解蒸发，粗盐的提纯，加快溶解速度，玻璃棒的作用等内容，欢迎下载使用。

第六章 溶解现象 第三节 物质的溶解性
活动1：用冷水冷却两支分别装有热的氯化钠浓溶液和硝酸钾浓溶液的试管。实验现象： 讨论：为什么硝酸钾溶液中有晶体析出，而氯化钠溶液中却没有晶体析出？
硝酸钾溶液中有晶体出现，但氯化钠溶液中没有晶体出现。
因为硝酸钾的溶解度随温度升高而明显增大；氯化钠的溶解度受温度的影响不大。
活动2：蒸发氯化钠溶液
降温结晶（冷却热饱和溶液法）蒸发结晶（蒸发溶剂法）
蒸发注意事项：蒸发皿中的液体不宜超过蒸发皿容积的2/3玻璃棒的作用：使液体受热均匀，防止液体飞溅。蒸发到出现大量固体时，停止加热。热的蒸发皿应用坩埚钳夹持放在石棉网上冷却。
——更适用于溶解度受温度影响 不大的物质，如：NaCl
——适用于溶解度随温度升高而 明显增大的物质， 如KNO3
适用于溶解度随温度升高而减小的物质，如：Ca（OH）2
总结2：不饱和溶液变成饱和溶液时，溶质的质量分数有可能不变。（蒸发时，变大；降温时，不变）
1、溶液必须达到饱和后才能析出晶体。
2、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
降温、蒸发操作中，溶液中的各种量都发生了什么变化？
（1）不饱和溶液 饱和溶液
（2）饱和溶液 结晶
结晶在工农业或生活中有何应用呢？
KNO3和NaCl（少量）的混合物
（KNO3饱和溶液，含少量NaCl）
如何从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3？
如何从NaCl和KNO3（少量）的混合物中分离出NaCl？
NaCl溶解CaCO3不溶
NaCl溶液CaCO3固体
如何分离NaCl和CaCO3的混合物？
使液体受热均匀，防止液滴飞溅