沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性课前预习ppt课件

这是一份沪教版九年级下册第3节 物质的溶解性课前预习ppt课件，共14页。PPT课件主要包含了学习目标，联系生活，溶解性与温度有关，食盐完全溶解，蔗糖完全溶解，消石灰没有完全溶解，食用油不溶于水，食用油溶于汽油中，固体没有全部溶解，固体全部溶解等内容，欢迎下载使用。

老爸，我要喝最甜的糖水，还要加，一直加……
儿子，现在最甜的了，再加也不会再变甜了……
思考、讨论：是儿子还是老爸正确？你能设计实验证明吗？
嘿，别吵了，我给个建议吧：学学化学！
1、了解物质的溶解性的涵义及其影响因素2、会区分饱和溶液与不饱和溶液，掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。3、知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系。
1、什么是物质的溶解性？物质的溶解性与哪些因素有关呢？2、在一定温度下，一种溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里吗？3、什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？　描述溶液是否是饱和溶液时一定要指明：一定温度、一定量的溶剂、哪种溶质。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1. 面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解?
2. 衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却能洗去油污?
3.你冲果珍的时候用热水还是冷水?
蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶。
油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。
果珍在热水中溶解的既快又多。
猜想：影响物质溶解性的因素？
猜想一：溶解性与溶质的性质有关猜想二：溶解性与溶剂的性质有关猜想三：溶解性与温度有关
如何设计实验验证猜想(影响溶解性的因素)？
对比实验：（控制变量法）
一、影响物质溶解性的因素
溶解性与溶质的性质有关
溶解性与溶剂的性质有关
[实验1] 用量筒各量取5mL水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、消石灰各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
注意：固体物质的溶解性有强有弱，如，食盐、蔗糖、硝酸钾等易溶于水，而消石灰微溶于水，碳酸钙却不溶于水。
[实验2] 取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，振荡，观察现象。
注意：在生活和生产中，人们常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。
实验3： 取1支试管，加入5mL水，然后加入3g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。
注意：⑴.多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如，硝酸钾⑵.极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如，消石灰
一、饱和溶液和不饱和溶液的判断点拨：1.理解这两个概念必须注意如下两点：(1)要指明一定温度和一定的溶剂量。因为溶液是否饱和与温度有关，也与溶剂质量有关。例如20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解于100 g水中得到饱和溶液；20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解于110 g水中则得到不饱和溶液；25 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解于100 g水中也是不饱和溶液。所以讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量。(2)强调是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如20 ℃时，31.6 g硝酸钾溶解于100 g水中得到硝酸钾饱和溶液，而31.6 g氯化钠溶解于100 g水中得到氯化钠不饱和溶液。所以讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调是哪种溶质。
4、由一杯不饱和溶液变成饱和溶液常可以采取哪些措施？能使不饱和溶液变为饱和溶液的最简单、最可靠的方法是什么？ 饱和溶液如何能变为不饱和溶液？　　　　　　　　　　　　5、怎样判断某一溶液是否为饱和溶液？6、溶液是否饱和与溶液浓稀的关系：　　　　　　　
2．溶液是否饱和与溶液浓稀的关系：(1)溶液的浓和稀，溶液的饱和与不饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质。溶液的浓稀，是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀。溶液是否饱和，是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解溶质，能溶的为不饱和溶液，不能溶的为饱和溶液。(2)浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度高。
1、影响物质溶解性的因素：
一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。
3、检验饱和溶液方法： （1）、看溶液的底部是否有未溶解的溶质
（2）、取样，加入少量该溶质，观察能否继续溶解。
⑴饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；⑵相同温度，同一溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些。