沪教版九年级上册第3节 化学方程式的书写与运用复习课件ppt

这是一份沪教版九年级上册第3节 化学方程式的书写与运用复习课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了知识网络，化学方程式，化学反应的表示方法，概念书写方法，计算依据计算步骤，依据化学方程的计算，知识回顾，化学式，客观事实，质量守恒定律等内容，欢迎下载使用。

知识点1　化学反应的表示方法
1.化学方程式：用________来表示化学反应的式子。
表明反应物、生成物和反应条件，即表示一个化学反应
微观上表明反应物和生成物之间的微粒数比
宏观上表明反应物和生成物之间的质量比
2.书写化学方程式要遵循两个原则：①要以__________为基础；②要遵守_____________，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
3.化学方程式的书写步骤
在左右两边写出反应物和生成物的化学式，并在左右两边之间画一条短线。
配平化学方程式，使遵守质量守恒定律。
表明化学反应发生的条件，把短线改成等号。
标注特殊符号“ ↑ ”或“ ↓ ”。
①配平概念：化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的_____________，使式子左、右两边的每一种元素的原子数相等。
②配平原则：配平时只能改动化学式前面的化学计量数，不能改变化学式中元素符号右下角的下标数字；要将化学计量数化为最简整数比。
a）最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式。
b）观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平
如：NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3配平步骤：①观察“OH”数：左→1，右→3②使反应式两边“OH”数相等：3NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3③配平其他元素的原子，并将反应式写完整：3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓
知识点2　依据化学方程式的计算
1.计算依据①理论依据：__________________；②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的________。
①设未知量；②写出反应的_______________；③写出相关物质的化学计量数与______________的乘积以及已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤简明地写出答案。
2.利用化学方程式计算的步骤
命题角度：考查学生对化学方程式意义的理解。例1 下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。（1）反应前的图示中含有________种分子；
►类型一　理解化学方程式的意义
（2）图中所示的化学方程式为______________________________________；（3）从图中你还能获取的信息是（写出一条即可）：____________________________________________。
2NO + 2CO ═══ N2 + 2CO2
如：在化学反应中分子可分裂原子不可分裂。
【解析】（1）反应物只有两种不同的分子，易错误地看作5种分子；（3）化学方程式宏观上可以表示：①反应物、生成物及反应条件；②表示各物质之间的质量比。微观上可以表示：各粒子之间的个数比。本题从图中还可以看出：在化学变化中分子可以分成原子，而原子不能再分。从微观、宏观上解释合理即可。
命题角度：判断化学方程式的正误例2　下列化学方程式的书写正确的是（ ）A. CaCO3 ══ CaO + CO2 ↑ B. 2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑C. Al + O2 ══ Al2O3 D. CO2 ↑ + Ca(OH)2 ══ CaCO3 ↓+ H20
►类型二　正确书写化学方程式
【解析】选项B中忽略了条件；选项C的反应式没有配平；选项D中CO2是 反应物，不能用“ ↑ ”。
【方法点拨】判断化学方程式对错，可以从下面四个方面分析：①化学式的对错；②是否配平；③反应条件和状态符号；④物质间反应的特殊性，即是否符合客观事实等。
【变式题】下列化学方程式与事实相符且正确的是( 　)A.治疗胃酸过多：Mg(OH)2＋H2SO4==MgSO4＋2H2OB.铁和硫酸铜反应制备铜：Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4C.一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3＋CO==2Fe＋CO2D.洗去试管壁上附着的铜：Cu＋H2SO4==CuSO4＋H2↑
【解析】选项A中胃酸的成分是盐酸，治疗的药品是氢氧化铝或小苏打；选项C的反应式没有配平；选项D中铜不能与硫酸发生置换反应。
命题角度：考查学生对化学方程式配平方法掌握情况例3 　要配平的化学方程式：C2H2+O2 — H2O + CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（ ）A．10 B．15C．13 D．18
►类型三　化学方程式的配平
【解析】可用待定系数法，首先确定C2H2的系数为1，根据原子个数前后相等得出：C2H2 + O2 — H2O + 2CO2，然后各项都乘以2，得：2C2H2+5O2 == 2H2O+4CO2，所以各分子式前的系数（化学计量数）之和为：2+5+2+4=13；
命题角度：考查学生运用质量守恒定律解决有关化学反应中的计算。例4 为测定某石灰石样品中碳酸钙含量，取样品10.0 g于烧杯中，再向其加入稀盐酸50.0 g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7 g。(1)生成CO2的质量________。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
►类型四　利用化学方程式的运算
【解析】（1）生成二氧化碳的质量为：10.0g + 50.0g - 56.7g = 3.3g；（2）设参加反应的碳酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 ↑+ H2O 100 44 x 3.3g100/44=x/3.3g → x=7.5g。 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：答：略。
【变式题】某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（ Fe2O3 + 3CO ══ 2Fe + 3CO2）