人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物精品课件ppt

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谁知道氯气还有哪些应用？
Preparatin f chlrine gas
依据氧化还原反应，结合原料理解氯气的制备原理
原料、反应式、四装置（发生装置、收集装置、净化装置、处理装置）
写出实验室制备O2、H2、CO2的化学方程式。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
如用上述制备氯气，是利用什么原理？
你会选择上述哪种物质来制备氯气？
舍勒经过3年功夫，确定它是一种新金属的氧化物 （MnO2）。
18世纪的后期由于冶金工业的发展，开展了对各种矿石的研究。其中有一种叫软锰矿。
他将软锰矿与浓盐酸混合并加热，立即冒出一种令人窒息的黄绿色气体
这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。
世间最大的快乐，莫过于发现世人从未见过的新物质。 ——舍勒
必须加热，常温下MnO2与HCl不反应！
请写出舍勒用软锰矿与浓盐酸共热反应的化学方程式，已知反应后的锰价态为+2价。
MnO2＋HCl(浓)
稀盐酸与MnO2不反应！
浓盐酸易挥发！为防止其挥发
从化合价变化的角度，分析反应（被氧化、被还原、氧化剂、还原剂）。
盐酸的作用、被氧化的量
实验室用下列两种方法制取氯气：①用含4×36.5g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。 若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量是何关系？
A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多C．两种方法一样多D．无法比较
Mn的相对原子质量为55
根据实验室Cl2的制备原理，请设计制备氯气的发生装置。
从反应物的状态及反应条件，属于哪种类型？
以下装置中的哪套适合作为氯气的发生装置？
以下装置在实验过程中可能会出现什么问题？
如何使液体顺利滴下？
（2012福建理综）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 (填序号)。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸
该装置能否制得纯净的氯气？
除去Cl2中混有的××
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
不能！Ca(OH)2溶解度小，不能充分吸收多余的Cl2。
实验室制氯气时有如下操作，操作顺序________________________
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热 ③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸 ④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸 ⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收 ⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气
A．① B．②C．③ D．④
实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是
以下两种物质都可与哪种物质都能发生反应？
如何检验NH4Cl、KCl中的阴离子Cl－？
少许溶液于试管，加AgNO3溶液，再加过量稀硝酸
为什么我们在检验含有Cl－离子的物质时，加入AgNO3溶液形成白色沉淀后，还要再加入稀HNO3，只有沉淀不溶解，才能证明该物质含有Cl－离子？
检验溶液中的Cl－时为什么要加入稀HNO3?
排除碳酸根离子的干扰，以免判断错误。
某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋，Ag＋，Fe3＋，Cl－，OH－，NO3－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____、_____、_____。乙厂的废水中含有另外三种离子是______、_______、_______，如果加一定量______（填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”）可以回收其中的金属____。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_________________________（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含_______，可用来浇灌农田。
Ag＋、Cl－；Fe3＋、OH－
这节课我学到了什么？（用一句话表示）
1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热时，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法
检验整套装置的气密性？
气体的水溶性及气体的密度
A．H2 B．O2C．Cl2 D．CO2
实验室制备下列气体的反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是
④ B. ②C. ②③ D. ②③④
已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2 。若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元装置)
用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，当有0.4×36.5 g被氧化时，生成的氯气在标准状况下的质量是