人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物教课内容课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物教课内容课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了氯气的物理性质，刺激性气味，－101℃，－346℃，具有强氧化性，请从结构来分析说明，氯气的化学性质，实验现象，产生大量白烟，产生大量棕褐色的烟等内容，欢迎下载使用。

氯的单质氯气是一种重要的化工原料
大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。
资料：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。
从材料中体现了氯气哪些物理性质？
Cl2是____色、有__________的气体，有 ，熔点为________，沸点为___________，密度为3.214 g·L－1，比空气的密度_____。25 ℃时，1体积水可溶解____体积Cl2，其水溶液称为____。
氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，熔沸点低，易液化（液氯），1∶2溶于水。
资料：1774年舍勒在研究软锰矿时，他发现当他使软锰矿和浓盐酸混合加热时，产生了一种黄绿色的具有刺激性气味的气体。但在当时并没有氯元素的概念，在燃素说的大环境下，舍勒认为这种气体是一种化合物，故称之为“氧化盐酸”。他想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，因而他怀疑氧化盐酸中根本没有氧的存在，很有可能是一种单质。直到了1810年，戴维才证明了氧化盐酸是一种新的元素形成的单质，他将这种元素命名为chlrine，愿意为绿色，中文译名为氯气。舍勒制备出“氧化盐酸”之后，把它溶解在水里，发现在这种水溶也行对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用，并且他还发现“氧化盐酸“能与金属或者非金属单质发生化学反应。
从资料中你获得了哪些信息？
写出下列反应的化学方程式(1)与钠反应：_______________________。(2)与铁反应：_______________________。(3)与铜反应：_______________________。
1．Cl2与金属单质的反应
氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价
NaCl固体白色，溶液无色；FeCl3固体棕褐色，溶液黄色；CuCl2固体棕黄色，溶液蓝色
常温下干燥的氯气或液氯与铁不反应，可以用钢瓶盛放液氯
②在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。a.现象：纯净的氢气在氯气中安静地____，发出______火焰，集气瓶口上方出现____。b.化学方程式：____________________。c.HCl溶于水形成____。
2．氯气与非金属单质的反应
①氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。
物质燃烧一定有O2参加吗？如何定义燃烧？
剧烈的发热发光的氧化还原反应称燃烧。
3.氯气与还原性化合物反应
与FeCl2反应： ；与SO2反应： ；与KI反应： 。
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+H2O = HCl+HClO
（Cl2自身发生氧化还原反应）
次氯酸（HClO）的性质
3. 次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒。
1. 次氯酸是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱
2. 次氯酸不稳定，见光易分解
【观察实验，记录实验现象，得出实验结论】
次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白性！
氯气可使湿润的蓝色石蕊试纸？
(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液、84消毒液①制取反应的化学方程式：______________________________________。②离子方程式：_______________________________。③漂白液、84消毒液的有效成分是________。
(2)与石灰乳反应——制取漂白粉①制取反应的化学方程式：_______________________________________________。②漂白粉的主要成分是______________ ，有效成分是________ ， 漂粉精的主要成分是________。
(3)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作______又可作______。
【漂粉精】的别名为【高效漂白粉】
CaCl2、Ca(ClO)2
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
1、氯水作漂白剂相对于漂白粉和漂白液作漂白剂的不足有哪些？
Cl2在水中溶解度小，且生成的HClO不稳定、难以保存，使用不方便，效果不理想等。
3.漂白粉露置在空气中容易变质的原因？
① Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
2．漂白液与漂白粉的漂白原理
漂白液、漂白粉中次氯酸盐与酸性物质(如盐酸、CO2＋H2O等)反应生成具有漂白性的HClO。
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋2HCl ===CaCl2＋2HClO
4.洁厕剂中含有HCl,不能与以次氯酸盐为有效成分的84消毒液等同时使用，因为可能发生反应
ClO-＋Cl-＋H+===H2O＋Cl2
1．氯水的成分及主要性质
——“三分子、四离子”
3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较
最外层有7个电子，易得到1个电子
一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水
与金属单质、非金属单质、还原性化合物
Cl2+H2O=HCl+HClO
强氧化性、弱酸性、不稳定性
1．某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是(　　)①FeCl2　②AgNO3　③NaHCO3　④AlCl3　⑤KIA．①②④　　B．①②③⑤　　C．①④⑤　　D．全部
2.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是
3．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液红色褪去。请分析：(1)红色褪去的原因可能有两方面原因，①方面是_____________________________________________________；②另一方面是_________________________________；(2)如何证明是哪方面原因？ 。
氯水中含有强氧化性的HClO，它的漂白性使溶液褪色
氯水中含有H＋能中和OH－使溶液褪色
通过向褪色后的溶液中再加入氢氧化钠溶液，若溶液重新变为红色，原因②正确；若溶液无明显变化，原因①正确
回忆：最早制取氯气的人是谁？怎么制取的？
①可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？
②实验中需缓慢加热且加热温度不宜过高，为什么？
③可以用其他氧化剂来代替MnO2吗？
不可以，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，稀盐酸不能被MnO2氧化得到Cl2。
浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热且控制温度，避免Cl2中混有大量的HCl杂质，同时以免降低了HCl的利用率。
可以， KMnO4、 KClO3 、Ca(ClO) 2等也可作该反应的氧化剂。
2KMnO4+16HCl(浓) ==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【回忆初中学习过的气体实验室制法，根据下表的要求进行梳理】
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
实验室制取气体的反应装置，应该根据反应物的状态和条件来决定
根据实验室制取氯气的原理，应该选用上面哪个装置呢？
1. Cl2密度比空气大
2. Cl2难溶于饱和食盐水
对于气体的收集常采用排空气法和排水法
用NaOH进行吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2有毒，会污染空气
实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该用什么吸收氯气呢？
按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？
如何验证氯气已经收集满了？
实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是①连接好装置，检查装置气密性②缓缓加热，使气体均匀逸出③在烧瓶中加入二氧化锰粉末④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A. ①②③④⑤ B. ④③①②⑤ C. ①③④②⑤ D. ①③②④⑤
连好装置，检查装置气密性
(1)操作方法：向未知溶液中先加___________，再加______。(2)现象：产生________，加稀硝酸时，沉淀______。(3)原理：____________________。(4)加入稀硝酸的目的： 排除_______等离子的干扰。
1．常见的气体发生装置
2．常见的除杂装置——用于除去气体中的杂质气体