高中化学第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第2课时课时训练

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原子结构与元素周期表(提升)第2课时1．已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正确的是(　　)A.R   B. RC. R   D.R2．甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　)A．x＋2  B．x＋4C．x＋8  D．x＋183．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是(　　)A.(A－N＋8)mol   B.(A－N＋10)molC．(A－N＋Z)mol   D.(A－N＋6)mol4．下列说法错误的是(　　)A.H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.Ca和 Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C.H和 H是不同的核素D．12C和 14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同5．13C­NMR(核磁共振)、15N­NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是(　　)A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同6．(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号________。(写成 Xn－的形式)(2) I可以用来治疗肿瘤。I位于周期表第________周期______族；I、I和I都是碘元素的不同______，互为________。7．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡(Rn)，从而对人体产生伤害，是不当居室装修产生的“隐形杀手”。请回答：(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应你选择________选项，理由是______________________________________________。(4)研究发现，镭能衰变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能衰变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能衰变为Rn，故将 Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn是________(填标号)。A．同种元素　　　　　 B．同位素C．同种核素  D．同种原子
答案与解析1．已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正确的是(　　)A.R   B. RC. R   D.R解析：选C　R2＋核外有a个电子，则核内应有(a＋2)个质子，R原子的质子数为(a＋2)，质量数为(a＋b＋2)。2．甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　)A．x＋2  B．x＋4C．x＋8  D．x＋18解析：选B　同一主族相邻两元素的原子序数可以相差2(H和Li)、8(如O和S)、18(如Cl和Br)，但不能相差4。3．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是(　　)A.(A－N＋8)mol   B.(A－N＋10)molC．(A－N＋Z)mol   D.(A－N＋6)mol解析：选A　化学变化中质子数、中子数均不变，故R2＋的质量数为A，中子数为N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，故R原子的质子数为A－N，二价R2＋的氧化物为RO，摩尔质量为(A＋16)g·mol－1，n g RO的物质的量为 mol。1 mol RO中含质子(A－N＋8)mol，故n g RO中含质子的物质的量为(A－N＋8)mol。4．下列说法错误的是(　　)A.H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.Ca和 Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C.H和 H是不同的核素D．12C和 14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同解析：选B　元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，H和 H是质子数均为1、中子数不相等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和 14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同但化学性质却相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体，Ca和 Ca质子数均为20，中子数不同，它们互为同位素。5．13C­NMR(核磁共振)、15N­NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N叙述正确的是(　　)A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同解析：选C　A项，13C与15N的中子数分别是13－6＝7、15－7＝8，中子数不相同，错误；B项，13C是一种核素，不是单质，与C60不能互为同素异形体，错误；C项，15N与14N的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，正确；D项，15N的核外电子数与中子数分别是7和8，不相同，错误。6．(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号________。(写成 Xn－的形式)(2) I可以用来治疗肿瘤。I位于周期表第________周期______族；I、I和I都是碘元素的不同______，互为________。解析：(1)该粒子的质量数为8＋10＝18，带2个单位负电荷，所以该粒子符号为8X2－。(2)碘元素位于第五周期第ⅦA族；I、I和I质子数相同、质量数不同，则中子数不同，是碘元素的不同核素，互为同位素。答案：(1) X2－　(2)五　第ⅦA　核素　同位素7．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡(Rn)，从而对人体产生伤害，是不当居室装修产生的“隐形杀手”。请回答：(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应你选择________选项，理由是______________________________________________。(4)研究发现，镭能衰变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能衰变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能衰变为Rn，故将 Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn是________(填标号)。A．同种元素　　　　　 B．同位素C．同种核素  D．同种原子解析：由于碱金属元素易失去最外层电子达到稳定结构，卤素原子易得1个电子达稳定结构，可知Rn最外层电子已达到8e－稳定结构，故化学性质稳定。答案：(1)222　86　136　(2)(3)D　Rn原子最外层已达8e－稳定结构，氡气稳定(4)AB