人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时课时练习

物质的量(基础)

第3课时

1.对1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是(　　)

A.溶液中含有1 mol Na2SO4

B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4

C.1 mol Na2SO4溶于1 L水

D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 mol·L-1

2.下列溶液中,氯离子浓度最大的是(　　)

A.100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液

B.150 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液

C.200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液

D.10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液

3.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是(　　)

A.1 mol·L-1

B.0.1 mol·L-1

C.0.01 mol·L-1

D.10 mol·L-1

4.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的(　　)

A.②④⑥ B.③⑤⑥

C.①②④ D.①③⑤

5.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图,其中有错误的是(　　)

6.实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液500 mL,回答下列问题。

(1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是　　　　(填序号)。 

a.使用前要检验容量瓶是否漏液

b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀

e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液

f.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试剂

(2)请补充完整实验的简要步骤:

①计算;

②称量NaOH固体　　　　 g; 

③溶解;

④冷却并移液;

⑤洗涤并转移;

⑥　　　　; 

⑦摇匀。

(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是　　　　、　　　　。 

(4)上述实验操作②③都要用到小烧杯,其作用分别是　　　　　　　和　　　　　　　。 

(5)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:

①　                        ; 

②　                        。 

答案与解析

1.对1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是(　　)

A.溶液中含有1 mol Na2SO4

B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4

C.1 mol Na2SO4溶于1 L水

D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 mol·L-1

答案：B

解析：A项,溶液的体积未明确;B项,142 g Na2SO4的物质的量为1 mol;C项,应为1 mol Na2SO4溶于水得到1 L溶液,而不是水的体积为1 L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1 mol·L-1。

2.下列溶液中,氯离子浓度最大的是(　　)

A.100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液

B.150 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液

C.200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液

D.10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液

答案：D

解析：氯离子浓度大小与溶液体积无关,由各溶液物质的量浓度及NaCl、MgCl2、HCl、AlCl3组成可知,Cl-浓度分别为1 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、3 mol·L-1。

3.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是(　　)

A.1 mol·L-1

B.0.1 mol·L-1

C.0.01 mol·L-1

D.10 mol·L-1

答案：B

解析：所配制的1 L溶液的物质的量浓度为=0.1 mol·L-1,而从中取10 mL,其浓度不变。

4.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的(　　)

A.②④⑥ B.③⑤⑥

C.①②④ D.①③⑤

答案：D

解析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,在一定温度下有固定的容积,其刻度线在瓶颈上,不受压强的影响,对于酸、碱均适用。

5.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图,其中有错误的是(　　)

答案：C

解析：定容时,视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。

6.实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaOH溶液500 mL,回答下列问题。

(1)关于容量瓶的使用,下列操作正确的是　　　　(填序号)。 

a.使用前要检验容量瓶是否漏液

b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干

c.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

d.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,要摇匀

e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液

f.当用容量瓶配制完溶液后,可用容量瓶存放配制的试剂

(2)请补充完整实验的简要步骤:

①计算;

②称量NaOH固体　　　　 g; 

③溶解;

④冷却并移液;

⑤洗涤并转移;

⑥　　　　; 

⑦摇匀。

(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是　　　　、　　　　。 

(4)上述实验操作②③都要用到小烧杯,其作用分别是　　　　　　　和　　　　　　　。 

(5)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误,请写出:

①　                          ; 

②　                          。 

答案：(1)ad　(2)②20.0　⑥定容

(3)500 mL容量瓶　胶头滴管

(4)用烧杯称量NaOH固体,防止NaOH腐蚀天平的托盘　用烧杯做溶解用的容器

(5)①没有用玻璃棒引流　②应选用500 mL的容量瓶

解析：(1)容量瓶使用前要检验是否漏液,a正确;容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器,不能用来溶解固体,也不可以用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、不能加热,因此,b、c、f均不正确;500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液,不能直接配制480 mL溶液。

(2)m(NaOH)=1.00 mol·L-1×0.500 L×40 g·mol-1=20.0 g。配制时,要按照计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。

(3)用固体药品配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒。

(4)NaOH固体具有强腐蚀性,为防止其腐蚀天平托盘,称量时常用小烧杯盛放。NaOH固体溶解时要在小烧杯中进行。

(5)配制500 mL溶液,应选用500 mL的容量瓶;在转移溶液时,一定要用玻璃棒引流,防止溶液溅到瓶外,引起所配溶液浓度偏低。