人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表第3课时同步测试题
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第3课时
1．某卤素单质X2与KOH溶液反应生成M、N两种盐。往M盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素单质Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝。则X2、Y2是( )
A．Cl2、I2 B．Br2、Cl2
C．Cl2、F2 D．Cl2、Br2
2.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
3．溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是( )
A．IBr跟水反应是非氧化还原反应
B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．IBr的密度介于I2和Br2的密度之间
D．IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O
4．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表格，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案 | 实验现象 |
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置 | A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失 |
②将一小块金属钠放入冷水中 | B.分层，上层无色，下层紫红色 |
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置 | C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 |
④将一小块金属钾放入冷水中 | D.分层，上层无色，下层棕红色 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：_____________________________________________________。
(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1NaBr溶液、0.1 mol·L－1NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整)：
实验方案 | 实验现象 | 化学方程式 |
① | D | Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 |
② | A | 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ |
③ |
|
|
④ |
|
|
(4)实验结论：_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
5．(1)若某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为________。
(2)若要使溶液中只有Cl－和Br－，而没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。
(3)若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为________。
答案与解析
1．某卤素单质X2与KOH溶液反应生成M、N两种盐。往M盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素单质Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝。则X2、Y2是( )
A．Cl2、I2 B．Br2、Cl2
C．Cl2、F2 D．Cl2、Br2
解析：选B 由题意可知，Y2能将X2置换出来，说明Y2的氧化性比X2强，即在周期表中X在Y的下面，所以X有可能是Br或I，由X2不能使淀粉溶液变蓝可知X2不是I2而是Br2。
2.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
解析：选C 由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。
3．溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是( )
A．IBr跟水反应是非氧化还原反应
B．在很多反应中，IBr是强氧化剂
C．IBr的密度介于I2和Br2的密度之间
D．IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O
解析：选D 分析反应IBr＋H2O===HBr＋HIO中元素价态变化可知，该反应为非氧化还原反应；IBr与Cl2等单质性质相似，是强氧化剂；由卤素单质的密度变化规律知IBr的密度应在I2和Br2之间；IBr与NaOH稀溶液反应应生成NaBr、NaIO和H2O。
4．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表格，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案 | 实验现象 |
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置 | A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失 |
②将一小块金属钠放入冷水中 | B.分层，上层无色，下层紫红色 |
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置 | C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 |
④将一小块金属钾放入冷水中 | D.分层，上层无色，下层棕红色 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：_____________________________________________________。
(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1NaBr溶液、0.1 mol·L－1NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整)：
实验方案 | 实验现象 | 化学方程式 |
① | D | Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 |
② | A | 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ |
③ |
|
|
④ |
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(4)实验结论：_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：本题是一个设计实验题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识的能力。对实验目的的描述，要注意题中有效信息的提取，并注意语言准确性；另外，注意对实验方案的对比和加强对重点实验现象的语言描述和记忆。
答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)试管 胶头滴管
(3)B Br2＋2NaI===2NaBr＋I2 C 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱
5．(1)若某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为________。
(2)若要使溶液中只有Cl－和Br－，而没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。
(3)若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为________。
解析：通入Cl2时，Cl2先氧化还原性较强的I－，I－被氧化完后，再氧化Br－。(1)设原Cl－、Br－、I－的物质的量为2 mol、3 mol、4 mol，当变为4 mol、3 mol、2 mol时，Br－没减少，I－减少2 mol，消耗Cl2 1 mol，故通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为1∶4。(2)当I－被氧化完时，消耗2 mol Cl2，生成4 mol Cl－，此时Cl－与Br－的物质的量之比为6∶3，即2∶1。(3)当Br－和I－被全部氧化时，3 mol Br－消耗Cl2 1.5 mol、4 mol I－消耗Cl2 2 mol，则通入Cl2的物质的量与原Br－的物质的量之比为3.5∶3，即7∶6。
答案：(1)1∶4 (2)2∶1 (3)7∶6
高中化学第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第2课时课时训练： 这是一份高中化学第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第2课时课时训练，共5页。试卷主要包含了下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
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