高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物第2课时课时作业

钠及其化合物(基础)

第2课时

1.Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的(　　)

A.颜色 B.水溶液的酸碱性

C.氧化性 D.漂白性

2.下列关于焰色试验的表述确切的是(　　)

A.焰色试验是元素的性质

B.焰色试验是单质的特有性质

C.焰色试验是离子的特有性质

D.焰色试验是化合物的特有性质

3.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是(　　)

A.过氧化钠和氧化钠长期露置于空气中最终产物相同

B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应

C.过氧化钠、氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成

D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物

4.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是(　　)

A.过氧化钠         B.氯化钠

C.铝               D.铁

5.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是(　　)

A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭

B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色

C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色

D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色

6.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是(　　)

A.溶液呈碱性                     B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C.与足量盐酸反应放出气体         D.受热易分解

7.A~H为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中“○”代表化合物,“□”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。

请回答下列问题:

(1)G的化学式为　　　　　　。 

(2)反应①②③④中　　　　　　(填序号)属于氧化还原反应。 

(3)写出下列反应的化学方程式:

A→B+C+D:　                 。 

F+C:　                       。 

答案与解析

1.Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的(　　)

A.颜色 B.水溶液的酸碱性

C.氧化性 D.漂白性

答案B

解析Na2O是白色固体,无强氧化性;Na2O2是淡黄色固体,有强氧化性和漂白性;二者溶于水都生成NaOH。

2.下列关于焰色试验的表述确切的是(　　)

A.焰色试验是元素的性质

B.焰色试验是单质的特有性质

C.焰色试验是离子的特有性质

D.焰色试验是化合物的特有性质

答案A

解析焰色试验是金属元素的性质,所以无论含有金属元素的物质是单质还是化合物,在灼烧时均呈现该金属元素的特征颜色。

3.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是(　　)

A.过氧化钠和氧化钠长期露置于空气中最终产物相同

B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应

C.过氧化钠、氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成

D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱性氧化物

答案B

解析A项,二者长期露置于空气中,最终都生成Na2CO3,正确;B项,Na2O2与H2O或CO2的反应不是化合反应;C项,Na2O2、Na2O与水反应都有NaOH生成,正确;D项,Na2O2是强氧化剂,Na2O没有强氧化性,属于碱性氧化物,正确。

4.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是(　　)

A.过氧化钠         B.氯化钠

C.铝               D.铁

答案A

解析U形管内液体右移,静止后液面左边低于右边,说明锥形瓶内气体压强增大,结合选项,可知其原因是Na2O2与水反应生成O2,使瓶内压强增大。

5.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是(　　)

A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭

B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色

C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色

D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色

答案B

解析Na2O2与水发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,O2能使燃着的木条燃烧更旺,NaOH与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中Na2O2表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色,故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色。

6.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是(　　)

A.溶液呈碱性              B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C.与足量盐酸反应放出气体  D.受热易分解

答案D

解析A是金属,则B是淡黄色的金属氧化物,即B为Na2O2,依次可推知A为Na,C为Na2CO3,D为NaOH。Na2CO3溶液呈碱性,A正确;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,B正确;Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,C正确;Na2CO3性质稳定,受热不易发生分解,D错误。

7.A~H为中学化学中常见的物质,转化关系如下所示,其中“○”代表化合物,“□”代表单质,A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂,G为淡黄色固体,C在通常状况下为无色液体。

请回答下列问题:

(1)G的化学式为　　　　　　。 

(2)反应①②③④中　　　　　　(填序号)属于氧化还原反应。 

(3)写出下列反应的化学方程式:

A→B+C+D:　                   。 

F+C:　                         。 

答案(1)Na2O2　(2)②③　(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　2Na+2H2O2NaOH+H2↑

解析A可用于治疗胃酸过多,且受热分解生成三种物质,则可能是NaHCO3,由两种单质受热生成的淡黄色固体是Na2O2,通常状况下的无色液体可能是H2O。联系图中的转化关系即可推得:A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。