人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物第2课时课后复习题

氯及其化合物(基础)

第2课时

1.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用(　　)

A.NaOH溶液 B.饱和食盐水

C.浓硫酸 D.石灰水

2.某化学小组用下图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是(　　)

A.该装置图中至少存在两处明显错误

B.该实验中收集氯气的方法不正确

C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理

D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

3.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是(　　)

4.实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)

A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较

5.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一容器体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示。判断瓶中注入的液体是(　　)

A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液

C.水 D.FeCl2溶液

6.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是(　　)

A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成

B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成

C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成

D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失

7.有一包白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验:

①溶于水,得无色溶液;

②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀;

③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡生成。

根据上述现象判断:

(1)白色固体一定含有的成分是　　　　,可能含有的成分是　　　　。 

(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案与解析

1.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用(　　)

A.NaOH溶液 B.饱和食盐水

C.浓硫酸 D.石灰水

答案：B

解析：利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。

2.某化学小组用下图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是(　　)

A.该装置图中至少存在两处明显错误

B.该实验中收集氯气的方法不正确

C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理

D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

答案：B

3.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是(　　)

答案：C

解析：集气瓶用单孔橡胶塞塞紧,只能进气,不能排气,则瓶内压强增大到一定程度,可能将橡胶塞弹出,A项错误;因为Cl2比空气的密度大,用B项装置收集时,Cl2应从短管进入,空气从长管排出,B项错误;C项装置既能收集Cl2,又能进行尾气处理且防倒吸,C项正确;由于Cl2和NaOH溶液反应,所以D项装置不能收集到Cl2,D项错误。

4.实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)

A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较

答案：B

解析：由化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O知,参加反应的MnO2与HCl的质量比为87∶146,但是由于稀盐酸与MnO2不反应,所以含有146 g HCl的浓盐酸不能与MnO2完全反应,但87 g MnO2可与足量的浓盐酸完全反应,所以途径②产生的氯气多。

5.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一容器体积的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示。判断瓶中注入的液体是(　　)

A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液

C.水 D.FeCl2溶液

答案：C

解析：A项,Cl2作用于AgNO3溶液会产生AgCl白色沉淀;B项,Cl2与NaOH溶液反应会产生NaCl、H2O和NaClO,溶液呈无色;C项,Cl2溶于水,所得氯水呈浅黄绿色;D项,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黄色。

6.检验某溶液中是否含有Cl-,正确的操作是(　　)

A.取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成

B.取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成

C.取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成

D.取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失

答案：D

解析：A项,没有排除C等离子的干扰;B项,加入盐酸,引入了Cl-;C项,先加稀硫酸酸化会产生Ag2SO4沉淀。

7.有一包白色固体,它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种,进行下列实验:

①溶于水,得无色溶液;

②在所得溶液中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀;

③再滴加稀硝酸,沉淀量减少但不完全消失,同时有气泡生成。

根据上述现象判断:

(1)白色固体一定含有的成分是　　　　,可能含有的成分是　　　　。 

(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案：(1)KCl和K2CO3　KNO3

(2)Ag++Cl-AgCl↓,2Ag++CAg2CO3↓,Ag2CO3+2H+2Ag++H2O+CO2↑

解析：由②中产生白色沉淀知,原白色固体可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种;由③中沉淀量减少且有气泡生成知,一定含有K2CO3;根据沉淀不完全消失可知,一定含有KCl。