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化学九年级下册第6章 溶解现象综合与测试习题
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这是一份化学九年级下册第6章 溶解现象综合与测试习题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．生活中的下列物质，属于溶液的是（ ）
A．蔗糖水B．蒸馏水C．果冻D．牛奶
【答案】A
【详解】
A、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
B、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故选项错误。
C、果冻是由食用明胶加水、糖、果汁制成的，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项错误。
D、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不稳定，不属于溶液，故选项错误。
故选A。
2．下列洗涤方式应用乳化作用的是
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污
D．用盐酸清洗水壶的水垢
【答案】C
【详解】
A. 用汽油除去衣服上的油污，利用溶解原理；
B. 用水洗去盘子中的水果渣，利用溶解原理；
C. 用洗洁精清洗餐具上的油污，利用乳化原理；
D. 用盐酸清洗水壶的水垢，盐酸和水垢反应，生成可溶物，利用化学反应原理。
【点睛】
溶解和乳化是两个不同的概念，溶解是一种扩散过程，乳化是把大液滴分散成小液滴的过程。
3．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
A．取用粗盐B．溶解粗盐
C．过滤粗盐水D．蒸干滤液
【答案】C
【详解】
A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故A不正确；
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故B不正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；
D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，故A不正确。故选C。
4．在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是
A．将NaOH固体直接放在托盘上称量
B．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜
C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度
D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%
【答案】B
【详解】
A、由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故错误；
B、NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，以免发生事故，故正确；
C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解速率，溶解度不变，故错误；
D、俯视量筒凹液面的最低处会导致实际量取的水偏少，其他操作正确，则会导致溶质的质量分数偏大，大于10%，故错误；
5．对“16％的食盐溶液”的含义解释错误的是
A．100g食盐溶液中溶解了l6g食盐
B．将食盐与水按16：84的质量比配成的溶液
C．将32g食盐溶解于168g水中所得到的溶液
D．100g水中溶解了16g食盐
【答案】D
【分析】
溶液配制以及溶质和溶剂之间的质量关系
【详解】
A、16％的食盐溶液，表示食盐溶质质量分数为16%，100g食盐溶液中溶解了l6g食盐，食盐的溶质质量分数为，A选项正确，不符合题意；
B、将食盐与水按16：84的质量比配成的溶液，溶质质量分数为，B选择正确，不符合题意；
C、将32g食盐溶解于168g水中所得到的溶液，溶质质量分数为，C选项正确，不符合题意；
D、100g水中溶解了16g食盐，溶质质量分数为，D选项错误，符合题意。
故选D。
6．下列有关NaCl溶液的说法，错误的是
A．NaCl溶液是均一的、稳定的混合物
B．将植物油加入NaCl溶液中并搅拌，静置后会分层
C．NaCl饱和溶液中不能再溶解其它任何物质
D．NaC1溶液是由NaC1和水组成的
【答案】C
【详解】
A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，因此NaCl溶液是均一的、稳定的混合物，故A选项正确；
B、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，静置后会分层，故B选项正确；
C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的氯化钠饱和溶液中加入蔗糖，蔗糖能继续溶解，故C选项说法错误；
D、NaC1溶液的溶剂为水，溶质为氯化钠，该溶液是由是由NaC1和水组成的，故D选项正确；
故该题选C。
7．下列关于溶解度的说法，正确的是
A．20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
B．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
C．把31.6克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6
D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g
【答案】D
【分析】
固态物质的溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量；它包含：①必须“在一定温度下”，②“必须是100g溶剂”，③“必须达到饱和状态”，④必须以“g”为单位。
【详解】
A、20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g，根据固体物质的溶解度的定义，该说法没有指明溶液是否饱和，故选项A不正确；
B、20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g ，根据固体物质的溶解度的定义，该说法没有指明溶剂的质量是100g，故选项B不正确；
C、把31.6克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6，根据固体物质的溶解度的定义，该说法没有指明温度，溶质的质量要有单位g，故选项C不正确；
D、20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，根据固体物质的溶解度的定义，该说法指明了温度、溶剂的质量是100g，溶液的状态是达到饱和，溶解的溶质的质量是31.6g，故选项D正确；
故选：D。
8．下列溶液一定是不饱和溶液的是（ ）
A．稀溶液B．降温后会析出晶体的溶液
C．蒸发水后会析出晶体的溶液D．投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液
【答案】D
【详解】
A、不饱和溶液不一定是稀溶液，故A错误；
B、降温后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，不一定是不饱和溶液，故B错误；
C、蒸发水后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，不一定是不饱和溶液，故C错误；
D、投入溶质后溶质质量分数仍在改变，说明投入溶质还能继续溶解，所以该溶液一定是不饱和溶液，故D正确。
故选D。
9．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．X是水，Y是氧化钙
B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵
D．X是水，Y是氯化钠
【答案】C
【详解】
A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高， 瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低， 瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；
D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变， 瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。
10．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是
A．配制过程中出现了两处操作错误
B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g
【答案】A
【详解】
A、配制过程中出现了两处操作错误，一是托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；二是量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度；说法正确；
B.、实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解，说法错误；
C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，不会导致溶质的质量分数偏小，因为形成的溶液具有均一、稳定性，说法错误；
D、配制时应称量氯化钠固体质量为50g×15%=7.5g，说法错误；
故选：A。
【点睛】
本题容易出错的地方是错误操作对药品实际质量的计算，要严格按照公式：左物右码：物质的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝码的质量-游码的质量。
11．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t°C时的不饱和溶液
【答案】A
【详解】
A、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于水，乙醇是溶质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意；
B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意；
C、溶液具有均一、稳定性，将10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是10%，不符合题意；
D、某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，有晶体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，不符合题意。
故选A。
12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
【答案】C
【详解】
A．据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；
B．t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好溶解，得到a的饱和溶液，正确；
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，错误；
D．c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确。
故选C。
13．用食盐固体配制100g溶质质量分数为20%的食盐溶液，现有下列操作，正确的操作顺序是（ ）
①溶解；②称取食盐；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发。
A．①②③④B．⑤②④①C．①③⑤②④①D．①③⑥⑤②④①
【答案】B
【详解】
步骤是计算、称量（包括称取和量取）、溶解和装瓶存放，即操作顺序选取⑤②④①。故选B。
14．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【详解】
A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；
B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；
C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。
二、填空题
15．常温下，在两只各盛有100ml水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。则，甲溶液是__________溶液，若乙溶液仍可以继续溶解乙物质则乙是_____________；升高温度，剩余的甲固体一定能溶解吗_______________。
【答案】饱和 不饱和溶液 不一定
【详解】
甲溶液中有固体有剩余，说明溶液饱和；乙溶液还能溶解溶质，说明乙是不饱和溶液；因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故填：饱和、不饱和溶液、不一定。
16．欲配制50g7%的氯化钠溶液：
（1）实验步骤应为：________、_______、_________、_________。
（2）需要的玻璃仪器有：________。
（3）在托盘天平上称取_______氯化钠，用规格为______的量筒量取______水。
（4）将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法是____、____、_________。
（5）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会______。（填偏高、相等、或偏低）
【答案】（1）计算 称量 溶解 装瓶存放 （2）烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒 （3）3.5g 50mL 46.5mL （4）搅拌 加热 将粗盐研细 （5）偏高
【详解】
（1）配制50g7%的氯化钠溶液：先计算氯化钠的质量，然后用托盘天平称量，量筒量取所需的水，再溶解氯化钠，最后装瓶存放，则实验步骤应为：计算、称量、溶解、装瓶存放。
（2）量取液体需要量筒和胶头滴管，溶解需要烧杯和玻璃棒搅拌，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒。
（3）在托盘天平上称取氯化钠，水的质量为，体积为，量筒选择和量取液体接近的量程，则用规格为50mL的量筒量取46.5mL水。
（4）搅拌、加热、增大溶解面积均能加快溶解速率，则将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法是搅拌、加热、将粗盐研细。
（5）在量取水的体积时，若俯视读数，读数偏大，实际量取的体积偏小，则配制的溶液的溶质质量分数会偏高。
17．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）乙物质的溶解度受温度影响变化____；
（2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序是______；
（3）将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用__方法；
（4）t2℃时，甲和丙物质的饱和溶液各100g，其溶质的质量，甲__丙（填“＞”、“＜”或“=”）。
【答案】（1）不大 （2）甲＞乙＞丙 （3）降温 （4）=
【详解】
（1）由物质的溶解度曲线可知，乙物质的溶解度受温度影响变化不大；
（2）由物质的溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙；
（3）由丙物质的溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以，将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用降温的方法；
（4）由甲、丙物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲和丙物质的溶解度相同，该温度下，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等，所以t2℃时，甲和丙物质的饱和溶液各100g，其溶质的质量，甲=丙。
【点睛】
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
三、计算题
18．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
（1）该浓盐酸的溶质是________（填名称）；
（2）现要配制的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸________g．(写出计算过程）
【答案】（1）氯化氢；
（2）解：设需要这种浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则：120g×3%=x×36%，x=10g。
【详解】
（1）浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，其溶质是氯化氢气体，其化学式为：HCl；
（2）解：设需要这种浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则：120g×3%=x×36%，x=10g。
一、单选题
1．生活中的下列物质，属于溶液的是（ ）
A．蔗糖水B．蒸馏水C．果冻D．牛奶
【答案】A
【详解】
A、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
B、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故选项错误。
C、果冻是由食用明胶加水、糖、果汁制成的，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项错误。
D、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不稳定，不属于溶液，故选项错误。
故选A。
2．下列洗涤方式应用乳化作用的是
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用水洗去盘子中的水果渣
C．用洗洁精清洗餐具上的油污
D．用盐酸清洗水壶的水垢
【答案】C
【详解】
A. 用汽油除去衣服上的油污，利用溶解原理；
B. 用水洗去盘子中的水果渣，利用溶解原理；
C. 用洗洁精清洗餐具上的油污，利用乳化原理；
D. 用盐酸清洗水壶的水垢，盐酸和水垢反应，生成可溶物，利用化学反应原理。
【点睛】
溶解和乳化是两个不同的概念，溶解是一种扩散过程，乳化是把大液滴分散成小液滴的过程。
3．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
A．取用粗盐B．溶解粗盐
C．过滤粗盐水D．蒸干滤液
【答案】C
【详解】
A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故A不正确；
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故B不正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；
D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，故A不正确。故选C。
4．在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是
A．将NaOH固体直接放在托盘上称量
B．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜
C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度
D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%
【答案】B
【详解】
A、由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故错误；
B、NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，以免发生事故，故正确；
C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解速率，溶解度不变，故错误；
D、俯视量筒凹液面的最低处会导致实际量取的水偏少，其他操作正确，则会导致溶质的质量分数偏大，大于10%，故错误；
5．对“16％的食盐溶液”的含义解释错误的是
A．100g食盐溶液中溶解了l6g食盐
B．将食盐与水按16：84的质量比配成的溶液
C．将32g食盐溶解于168g水中所得到的溶液
D．100g水中溶解了16g食盐
【答案】D
【分析】
溶液配制以及溶质和溶剂之间的质量关系
【详解】
A、16％的食盐溶液，表示食盐溶质质量分数为16%，100g食盐溶液中溶解了l6g食盐，食盐的溶质质量分数为，A选项正确，不符合题意；
B、将食盐与水按16：84的质量比配成的溶液，溶质质量分数为，B选择正确，不符合题意；
C、将32g食盐溶解于168g水中所得到的溶液，溶质质量分数为，C选项正确，不符合题意；
D、100g水中溶解了16g食盐，溶质质量分数为，D选项错误，符合题意。
故选D。
6．下列有关NaCl溶液的说法，错误的是
A．NaCl溶液是均一的、稳定的混合物
B．将植物油加入NaCl溶液中并搅拌，静置后会分层
C．NaCl饱和溶液中不能再溶解其它任何物质
D．NaC1溶液是由NaC1和水组成的
【答案】C
【详解】
A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，因此NaCl溶液是均一的、稳定的混合物，故A选项正确；
B、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，静置后会分层，故B选项正确；
C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的氯化钠饱和溶液中加入蔗糖，蔗糖能继续溶解，故C选项说法错误；
D、NaC1溶液的溶剂为水，溶质为氯化钠，该溶液是由是由NaC1和水组成的，故D选项正确；
故该题选C。
7．下列关于溶解度的说法，正确的是
A．20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
B．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
C．把31.6克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6
D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g
【答案】D
【分析】
固态物质的溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量；它包含：①必须“在一定温度下”，②“必须是100g溶剂”，③“必须达到饱和状态”，④必须以“g”为单位。
【详解】
A、20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g，根据固体物质的溶解度的定义，该说法没有指明溶液是否饱和，故选项A不正确；
B、20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g ，根据固体物质的溶解度的定义，该说法没有指明溶剂的质量是100g，故选项B不正确；
C、把31.6克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6，根据固体物质的溶解度的定义，该说法没有指明温度，溶质的质量要有单位g，故选项C不正确；
D、20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，根据固体物质的溶解度的定义，该说法指明了温度、溶剂的质量是100g，溶液的状态是达到饱和，溶解的溶质的质量是31.6g，故选项D正确；
故选：D。
8．下列溶液一定是不饱和溶液的是（ ）
A．稀溶液B．降温后会析出晶体的溶液
C．蒸发水后会析出晶体的溶液D．投入溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液
【答案】D
【详解】
A、不饱和溶液不一定是稀溶液，故A错误；
B、降温后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，不一定是不饱和溶液，故B错误；
C、蒸发水后会析出晶体的溶液一定是饱和溶液，不一定是不饱和溶液，故C错误；
D、投入溶质后溶质质量分数仍在改变，说明投入溶质还能继续溶解，所以该溶液一定是不饱和溶液，故D正确。
故选D。
9．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．X是水，Y是氧化钙
B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵
D．X是水，Y是氯化钠
【答案】C
【详解】
A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高， 瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低， 瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；
D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变， 瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。
10．某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是
A．配制过程中出现了两处操作错误
B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发
C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小
D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g
【答案】A
【详解】
A、配制过程中出现了两处操作错误，一是托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；二是量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度；说法正确；
B.、实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解，说法错误；
C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，不会导致溶质的质量分数偏小，因为形成的溶液具有均一、稳定性，说法错误；
D、配制时应称量氯化钠固体质量为50g×15%=7.5g，说法错误；
故选：A。
【点睛】
本题容易出错的地方是错误操作对药品实际质量的计算，要严格按照公式：左物右码：物质的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝码的质量-游码的质量。
11．溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是
A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液
C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t°C时的不饱和溶液
【答案】A
【详解】
A、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于水，乙醇是溶质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意；
B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意；
C、溶液具有均一、稳定性，将10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是10%，不符合题意；
D、某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，有晶体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，不符合题意。
故选A。
12．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
【答案】C
【详解】
A．据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，正确；
B．t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好溶解，得到a的饱和溶液，正确；
C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，错误；
D．c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确。
故选C。
13．用食盐固体配制100g溶质质量分数为20%的食盐溶液，现有下列操作，正确的操作顺序是（ ）
①溶解；②称取食盐；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发。
A．①②③④B．⑤②④①C．①③⑤②④①D．①③⑥⑤②④①
【答案】B
【详解】
步骤是计算、称量（包括称取和量取）、溶解和装瓶存放，即操作顺序选取⑤②④①。故选B。
14．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【详解】
A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；
B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；
C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。
二、填空题
15．常温下，在两只各盛有100ml水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。则，甲溶液是__________溶液，若乙溶液仍可以继续溶解乙物质则乙是_____________；升高温度，剩余的甲固体一定能溶解吗_______________。
【答案】饱和 不饱和溶液 不一定
【详解】
甲溶液中有固体有剩余，说明溶液饱和；乙溶液还能溶解溶质，说明乙是不饱和溶液；因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故填：饱和、不饱和溶液、不一定。
16．欲配制50g7%的氯化钠溶液：
（1）实验步骤应为：________、_______、_________、_________。
（2）需要的玻璃仪器有：________。
（3）在托盘天平上称取_______氯化钠，用规格为______的量筒量取______水。
（4）将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法是____、____、_________。
（5）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会______。（填偏高、相等、或偏低）
【答案】（1）计算 称量 溶解 装瓶存放 （2）烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒 （3）3.5g 50mL 46.5mL （4）搅拌 加热 将粗盐研细 （5）偏高
【详解】
（1）配制50g7%的氯化钠溶液：先计算氯化钠的质量，然后用托盘天平称量，量筒量取所需的水，再溶解氯化钠，最后装瓶存放，则实验步骤应为：计算、称量、溶解、装瓶存放。
（2）量取液体需要量筒和胶头滴管，溶解需要烧杯和玻璃棒搅拌，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒。
（3）在托盘天平上称取氯化钠，水的质量为，体积为，量筒选择和量取液体接近的量程，则用规格为50mL的量筒量取46.5mL水。
（4）搅拌、加热、增大溶解面积均能加快溶解速率，则将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法是搅拌、加热、将粗盐研细。
（5）在量取水的体积时，若俯视读数，读数偏大，实际量取的体积偏小，则配制的溶液的溶质质量分数会偏高。
17．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）乙物质的溶解度受温度影响变化____；
（2）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序是______；
（3）将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用__方法；
（4）t2℃时，甲和丙物质的饱和溶液各100g，其溶质的质量，甲__丙（填“＞”、“＜”或“=”）。
【答案】（1）不大 （2）甲＞乙＞丙 （3）降温 （4）=
【详解】
（1）由物质的溶解度曲线可知，乙物质的溶解度受温度影响变化不大；
（2）由物质的溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙；
（3）由丙物质的溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以，将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液除增加溶剂外还能用降温的方法；
（4）由甲、丙物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲和丙物质的溶解度相同，该温度下，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等，所以t2℃时，甲和丙物质的饱和溶液各100g，其溶质的质量，甲=丙。
【点睛】
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
三、计算题
18．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
（1）该浓盐酸的溶质是________（填名称）；
（2）现要配制的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸________g．(写出计算过程）
【答案】（1）氯化氢；
（2）解：设需要这种浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则：120g×3%=x×36%，x=10g。
【详解】
（1）浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，其溶质是氯化氢气体，其化学式为：HCl；
（2）解：设需要这种浓盐酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则：120g×3%=x×36%，x=10g。
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