还剩11页未读，
继续阅读
化学九年级全册到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液测试题
展开
这是一份化学九年级全册到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液测试题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
第一单元 到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液
一、单选题
1.欲配置10%的NaOH溶液50g部分操作如图所示，正确的是（ ）
A. 取固体 B. 称固体
C. 量固体 D. 溶解
2.实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是( )
A. 用托盘天平称量9g NaCl B. 用烧杯量取99.1mL水
C. 在量筒中配制溶液 D. 配好后转移到试剂瓶中，贴上标签
3.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ）
A. 玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管 B. 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒
C. 托盘天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管 D. 量筒 烧杯 漏斗 玻璃棒
4.配制10％NaCl溶液，导致溶液中NaCl质量分数小于10％的可能原因是( )
①用量筒量取水时俯视读数
②溶液配制前用少量水润湿烧杯
③在天平左盘称量氯化钠时，部分药品沾在纸上，未倒入烧杯中
④氯化钠晶体不干燥
A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ②③④
5.下列实验叙述正确的是（ ）
A. “物质燃烧的条件”实验中，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛以降低蜡烛的着火点
B. “粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，进行蒸发操作时，当出现大量固体时，用玻璃棒搅拌
C. “配制一定溶质质量分数的NaCl溶液”实验中，量取一定的水时仰视，则所配制溶液溶质质量分数偏小
D. “高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先停止加热再将导管移出水槽
6. 用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（ ）
A. 酒精灯 B. 托盘天平 C. 烧杯 D. 量筒
7.化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 配制溶液时，只能用水作溶剂
B. 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C. 用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
D. 将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
8.某学生在配置质量分数为10%的食盐溶液．他读取筒中水的体积时，仰视读数．而调节托盘天平平衡时，指针偏向右，称量食盐时天平平衡，测他配置的食盐溶液中溶质的质量分数是（ ）
A. 等于10% B. 大于10% C. 小于10% D. 不能确定
9. 实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放
B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D. 量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
10.实验室现要配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克，下列实验操作会使所配溶液的溶质质量分数偏小的是（ ）
A. 用量筒量取蒸馏水时，俯视读数
B. 量筒中的水未完全倒入烧杯中
C. 称量前游码未归零就调节天平平衡，后称量氯化钠
D. 搅拌后，氯化钠充分溶解，玻璃棒带出少许溶液
二、填空题
11.食盐是生产生活中常见的物质，有着广泛的用途。
（1）海水中含有较多的氯化钠，用海水晒盐可以获得食盐。氯化钠在海水中的存在形式是________(填化学符号)。
（2）海水晒盐制得的粗盐中含有一些泥沙，除去泥沙等难溶性杂质以获得较纯净氯化钠的实验方案为：先将粗盐溶于一定量的水中，________。
（3）现要配制100g溶质质量分数为2%的食盐水，配制的实验步骤可以概括为计算、称量、________、转移及贴标签。经计算可知，应用托盘天平称取________g氯化钠，应选用规格为________mL的量筒来量取水。
（4）实验室里有两个失去标签的试剂瓶，一瓶装有食盐水，一瓶装有蒸馏水，请写出两种方法来区别它们(要说明结论)：①________；②________。
（5）医疗使用的生理盐水的溶质质量分数约为0.9%。若要配制500g0.9%的生理盐水，则需要用________g溶质质量分数为2%的食盐水来稀释。
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱(NaOH)和氯气(Cl2 )，同时还得到另一种单质气体，写出该反应的化学方程式：________。
12.实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液．图甲是小军实验操作过程示意图：
（1）图甲中一处明显错误的操作是________ （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序________ ．
（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是________ ．
（3）计算所需NaCl的质量为________ g，需要水________ mL（ρ水=1g/mL），需要用 ________ mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取．
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________ （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．图乙中该同学观察方式正确的是________ （填序号）．
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
13. 电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数________5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为________g．
三、解答题
14.实验室配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液时，若水的用量偏多或食盐的用量偏少均会导致实验结果偏小，请从实验操作上分析造成结果偏小的原因（写出两点即可）．
四、综合题
15.结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是________；
（2）水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是 （填字母）
A. 氢氧化钠和硝酸铵 B. 食盐和蔗糖 C. 高猛酸钾和碘
（3）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是________
①溶解 ②把配好的溶液装入细口瓶 ③称量 ④计算 ⑤量取
如果配制的溶液浓度小于10%则可能的原因________（一点）
（4）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点的含义是________．
②在t2℃时，向30克a物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液的质量是________克．
③将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是________
④a物质中国含有少量c物质，可用________方法提纯a物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
16.选择合适的词语填空（填标号即可）：①分解；②溶解；③蒸发；④结晶；⑤化合；⑥挥发．
（1）蔗糖放入水中逐渐消失________；
（2）铜绿受热后质量减轻________；
（3）敞口放置的酒精逐渐减少________；
（4）饱和KNO3 ， 溶液降温析出晶体________；
（5）镁条燃烧后生成氧化镁________；
（6）加热食盐水有食盐析出________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，错误；A不符合题意；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；B不符合题意；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，错误；C不符合题意；
D、溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确。D符合题意；
故答案为：D。
【分析】取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；
2.【答案】 D
【解析】【解答】A、100g的生理盐水中氯化钠的质量为100g×0.9%=0.9g，A不符合题意；
B、烧杯不能精确到0.1mL，B不符合题意；
C、量筒中不能配制溶液，C不符合题意；
D、溶液配好后转移到试剂瓶中，贴上标签，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据溶质的计算方法解答
B根据溶剂的计算和取用方法解答
C溶液配制应在烧杯中进行、
D根据配制溶液的步骤分析
3.【答案】A
【解析】【解答】A、配制定溶质质量分数的稀盐酸，用到的仪器有：玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管，Ａ符合题意；
B、不用托盘天平称量固体药品，Ｂ不符合题意；
C、不用托盘天平称量固体药品，Ｃ不符合题意；
D、不用漏斗，Ｄ不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据配制溶液的步骤进行仪器的选择，配制一定溶质质量分数的稀盐酸，用到的仪器有：玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管。
4.【答案】 D
【解析】【分析】根据溶质质量分数=×100%=×100%，配制的NaCl溶液质量分数小于10%，可能有两种情况：①溶质氯化钠质量小于实际质量②溶剂水的质量大于实际的质量．那么题目中的操作能够造成上述两种情况的就是备选的答案．
【解答】①量筒量取水时俯视读数，读数偏大，量取的溶剂水的体积偏小，溶质不变，则溶质的质量分数变大；
②溶液配制前用少量水润湿烧杯，导致溶剂的质量比实际的质量要大，溶质不变，则溶质的质量分数变小；
③称量的部分溶质氯化钠没有倒入烧杯，致使溶质的质量减小，而溶剂不变的情况下，溶质的质量分数变小；
④氯化钠晶体不干燥，那么所称量的溶质氯化钠偏小，溶剂变大，结果配制的溶液的溶质的质量分数变小；
故选：D
【点评】本题考查了在配制一定溶质质量分数某溶液时，不合理的操作都会导致所配溶液偏离实际值；要注意每一个操作中会导致溶质或溶剂如何变化．
5.【答案】C
【解析】【解答】解：A、“物质燃烧的条件”实验中，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛，利用的隔绝氧气的灭火原理，故选项说法错误．
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法错误．
C、量取一定的水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确．
D、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误．
故选：C．
【分析】A、根据灭火的原理，进行分析判断．
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
C、量取一定的水时仰视读数，读数比实际液体体积小，进行分析判断．
D、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断．
6.【答案】A
【解析】【解答】解：用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，需要托盘天平称量氯化钠的质量，药匙取用固体药品，量筒量取液体的体积，胶头滴管定容，烧杯溶解，玻璃棒搅拌，不需要加热用的酒精灯；
故选A．
【分析】配制溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，据此分析解答．
7.【答案】B
【解析】【解答】解：A、配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故错误；
B、硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故选项说法正确．
C、在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，操作错误，故错误；
D、将10g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=9.1%≠10%．
故选：B．
【分析】A、根据溶剂的种类分析；
B、根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析；
C、浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，应该将浓硫酸倒入水中；
D、根据溶质质量分数= ×100%，结合题意进行分析解答．
8.【答案】 D
【解析】【解答】某学生读取筒中水的体积时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大；称量前没有调节天平平衡，若天平指针偏向右边，称量后天平平衡后，则会造成称量的食盐的质量偏大．由于溶质的质量偏大，溶剂的质量也偏大，故无法确定他配制的食盐溶液中溶质的质量分数与10%的关系．
故选：D．
【分析】用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大；调节托盘天平平衡时，指针偏向右，称量食盐时天平平衡，会造成称量的食盐的质量偏大；据此进行分析判断．
9.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氮化钠溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确．
B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确．
C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，所得的溶质质量分数偏小，故选项说法错误．
D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，应称取氯化钠50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量为50g﹣7.5g=42.5g（合42.5mL），应用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水，故选项说法正确．
故选：C．
【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断．
B、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断．
C、根据把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，进行分析判断．
D、由溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．
10.【答案】C
【解析】【解答】解：A、用量筒量取蒸馏水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．
B、量筒中的水未完全倒入烧杯中，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．
C、称量前游码未归零就调节天平平衡，后称量氯化钠，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．
D、搅拌后，氯化钠充分溶解，玻璃棒带出少许溶液，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误．
故选：C．
【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
二、填空题
11.【答案】（1）Na+、Cl-
（2）然后过滤、蒸发
（3）溶解；2；100
（4）分别滴加硝酸银溶液，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，有白色沉淀的生成的是食盐水，没有的是蒸馏水；分别测定导电性，导电性强的是食盐水，不导电的是蒸馏水
（5）225
（6）
【解析】【解答】（1）氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，所以氯化钠在海水中的存在形式是Na+、Cl-；（2）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，所以除去泥沙等难溶性杂质以获得较纯净氯化钠的实验方案为：先将粗盐溶于一定量的水中，然后过滤、蒸发；（3）配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，量筒使用时，采用就近原则，所以应用托盘天平称取氯化钠质量为：100g×2%=2g，水的质量为：100g-2g=98g，合98mL，应选用规格为100mL的量筒来量取水；（4）分别滴加硝酸银溶液，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，有白色沉淀的生成的是食盐水，没有的是蒸馏水；分别测定导电性，导电性强的是食盐水，不导电的是蒸馏水；食盐水是食盐的水溶液，可以用蒸发溶剂方法，有晶体析出的是食盐水，没有的是蒸馏水；（5）溶液稀释前后，溶质质量不变，所以要配制500g0.9%的生理盐水，则需要用 =225g溶质质量分数为2%的食盐水来稀释；（6）氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为： 。
【分析】（1）根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成分析解答
（2）根据粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发进行分析解答
（3）根据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤进行分析解答
（4）根据鉴别物质时首先要对物质的性质进行分析对比找出特性，在根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象就能鉴别
（5）根据稀释溶液前后，溶质的质量不变分析解答
（6）根据氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气
12.【答案】③；⑤③④②①；搅拌，加快氯化钠的溶解速率；6；44；50；胶头滴管；A；偏大
【解析】【解答】（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图③中所示操作砝码与药品位置放反了．配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是⑤③④②①．
（2）图①是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×12%=6g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣6g=44g（合44mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用量筒量取44mL水，应选择50mL的量筒．
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，乙该同学观察方式正确的是A．
（5）俯视读数偏大，实际量取的水体积偏少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大．
故答案为：（1）③，⑤③④②①．（2）搅拌，加快氯化钠的溶解速率．（3）6，44，50．（4）胶头滴管，A．（5）偏大．
【分析】（1）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析解答．根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（2）图①是溶解操作，由玻璃棒的作用进行分析解答．
（3）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量，进而确定量筒的量程．
（4）根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，进行分析解答；
（5）俯视读数偏大，实际量取的水体积较少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大．
13.【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；大于；0.69
【解析】【解答】解：（1）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，根据现有已知物质配平可得2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，可燃性气体为氢气．（这个配平可以用氯元素下手，进而氯化钠的系数为2，氢氧化钠的也为2，则水的系数为2，进而得到氢原子缺少两个，而为氢气）；，所以化学方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），则量取的水少了，也就导致溶液浓了，即溶液的质量分数大于5%；（3）混合物中氯化钠和溴化钠和过量的硝酸银反应得到的是氯化银和溴化银，所以质量差量是钠转化为银所致． 设钠元素的质量为a（统一阴离子为X，对应的相对原子质量为x）；则有
Na∽∽～
NaX～～～～
AgX（沉淀）
固体质量增加为
23
23+x
108+x
108-23=85
a
4.75g﹣2.2g=2.55g
=
a=0.69g
故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑； 大于 0.69．
【分析】根据给出的物质转化关系结合质量守恒定律书写对应的化学方程式．混合物中氯化钠和溴化钠和过量的硝酸银反应得到的是氯化银和溴化银，所以质量差量是钠转化为银所致，所以根据差量法计算即可．
三、解答题
14.【答案】称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等．
【解析】【解答】溶质质量分数=×100%，溶质质量小于所需，溶剂质量大于所需都会造成溶质质量分数偏小，如称量时物体与砝码放反了且使用游码、量取水时仰视读数等；
答案：称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等．
【分析】根据溶质质量分数公式进行分析；溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关；溶质质量分数偏小，则可能是溶质少了或溶剂多了的缘故解答．
四、综合题
15.【答案】（1）蒸馏
（2）AC
（3）④③⑤①②；左物右码放反了
（4）在t1℃时，a、c的溶解度都是20g；75；b＞a＞c；降温结晶
【解析】【解答】解：（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是蒸馏，蒸馏得到的水是纯水；（2）A．氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，硝酸铵溶于水时溶液的温度降低，用水能够鉴别；B．食盐和蔗糖溶于水无现象，不能用水鉴别；C．高猛酸钾易溶于水，碘难溶于水，用水能够鉴别；（3）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是：先计算需要溶质和溶剂的体积，然后称量溶质的质量、量取溶剂的体积，再进行溶解，最后把配好的溶液装入细口瓶贴上标签储存．所以顺序是：④③⑤①②，如果配制的溶液浓度小于10%则可能的原因是：左物右码放反了；（4）①由图示可知，P点是a、c物质的溶解度曲线的交点，含义是在t1℃时，a、c的溶解度都是20g；②由a物质溶解度曲线的意义可知，在t2℃时，a物质的溶解度是50g，由溶解度的含义可知．向30克a物质中加入50克水，能溶解25g，所得溶液的质量是：50g+25=75g；③由a、b、c三种固体物质的溶解度曲线的意义可知，a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b溶液变成了不饱和溶液，溶质的质量分数不变，c有晶体析出，由于在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，都大于t2℃c的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c；④由于a物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以a物质中含有少量c物质，可用降温结晶方法提纯a物质．
故答案为：（1）蒸馏；（2）AC；（3）④③⑤①②，左物右码放反了；（4）①在t1℃时，a、c的溶解度都是20g；②75；③b＞a＞c；④降温结晶．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
16.【答案】（1）②
（2）①
（3）⑥
（4）④
（5）⑤
（6）③
【解析】【解答】解：（1）由于糖易溶于水，所以将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会溶解；（2）铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，属于分解反应；（3）酒精易挥发，所以敞口放置的酒精逐渐减少；（4）晶体从溶液中析出的过程属于结晶过程，所以饱和KNO3 ， 溶液降温析出晶体；（5）镁条和氧气燃烧后生成氧化镁，属于化合反应；（6）由于如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以用蒸发溶剂的方法析出晶体．
故答案为：（1）②；（2）①；（3）⑥；（4）④；（5）⑤；（6）③．
【分析】（1）根据糖的溶解性考虑；（2）根据铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳考虑；（3）根据酒精易挥发考虑；（4）根据结晶的方法考虑；（5）根据镁条和氧气燃烧后生成氧化镁，属于化合反应进行解答；（6）根据氯化钠溶解度受温度影响较小进行解答．
第一单元 到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液
一、单选题
1.欲配置10%的NaOH溶液50g部分操作如图所示，正确的是（ ）
A. 取固体 B. 称固体
C. 量固体 D. 溶解
2.实验室欲配制0.9%的生理水100g，下列操作步骤合理的是( )
A. 用托盘天平称量9g NaCl B. 用烧杯量取99.1mL水
C. 在量筒中配制溶液 D. 配好后转移到试剂瓶中，贴上标签
3.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（ ）
A. 玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管 B. 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒
C. 托盘天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管 D. 量筒 烧杯 漏斗 玻璃棒
4.配制10％NaCl溶液，导致溶液中NaCl质量分数小于10％的可能原因是( )
①用量筒量取水时俯视读数
②溶液配制前用少量水润湿烧杯
③在天平左盘称量氯化钠时，部分药品沾在纸上，未倒入烧杯中
④氯化钠晶体不干燥
A. ①②③④ B. ①②④ C. ①②③ D. ②③④
5.下列实验叙述正确的是（ ）
A. “物质燃烧的条件”实验中，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛以降低蜡烛的着火点
B. “粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，进行蒸发操作时，当出现大量固体时，用玻璃棒搅拌
C. “配制一定溶质质量分数的NaCl溶液”实验中，量取一定的水时仰视，则所配制溶液溶质质量分数偏小
D. “高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先停止加热再将导管移出水槽
6. 用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（ ）
A. 酒精灯 B. 托盘天平 C. 烧杯 D. 量筒
7.化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 配制溶液时，只能用水作溶剂
B. 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C. 用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
D. 将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
8.某学生在配置质量分数为10%的食盐溶液．他读取筒中水的体积时，仰视读数．而调节托盘天平平衡时，指针偏向右，称量食盐时天平平衡，测他配置的食盐溶液中溶质的质量分数是（ ）
A. 等于10% B. 大于10% C. 小于10% D. 不能确定
9. 实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）
A. 实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放
B. 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C. 把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D. 量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
10.实验室现要配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克，下列实验操作会使所配溶液的溶质质量分数偏小的是（ ）
A. 用量筒量取蒸馏水时，俯视读数
B. 量筒中的水未完全倒入烧杯中
C. 称量前游码未归零就调节天平平衡，后称量氯化钠
D. 搅拌后，氯化钠充分溶解，玻璃棒带出少许溶液
二、填空题
11.食盐是生产生活中常见的物质，有着广泛的用途。
（1）海水中含有较多的氯化钠，用海水晒盐可以获得食盐。氯化钠在海水中的存在形式是________(填化学符号)。
（2）海水晒盐制得的粗盐中含有一些泥沙，除去泥沙等难溶性杂质以获得较纯净氯化钠的实验方案为：先将粗盐溶于一定量的水中，________。
（3）现要配制100g溶质质量分数为2%的食盐水，配制的实验步骤可以概括为计算、称量、________、转移及贴标签。经计算可知，应用托盘天平称取________g氯化钠，应选用规格为________mL的量筒来量取水。
（4）实验室里有两个失去标签的试剂瓶，一瓶装有食盐水，一瓶装有蒸馏水，请写出两种方法来区别它们(要说明结论)：①________；②________。
（5）医疗使用的生理盐水的溶质质量分数约为0.9%。若要配制500g0.9%的生理盐水，则需要用________g溶质质量分数为2%的食盐水来稀释。
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱(NaOH)和氯气(Cl2 )，同时还得到另一种单质气体，写出该反应的化学方程式：________。
12.实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液．图甲是小军实验操作过程示意图：
（1）图甲中一处明显错误的操作是________ （填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序________ ．
（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是________ ．
（3）计算所需NaCl的质量为________ g，需要水________ mL（ρ水=1g/mL），需要用 ________ mL的量筒（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量取．
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________ （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．图乙中该同学观察方式正确的是________ （填序号）．
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
13. 电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数________5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为________g．
三、解答题
14.实验室配置溶质的质量分数为10%的NaCl溶液时，若水的用量偏多或食盐的用量偏少均会导致实验结果偏小，请从实验操作上分析造成结果偏小的原因（写出两点即可）．
四、综合题
15.结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：
（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是________；
（2）水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是 （填字母）
A. 氢氧化钠和硝酸铵 B. 食盐和蔗糖 C. 高猛酸钾和碘
（3）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是________
①溶解 ②把配好的溶液装入细口瓶 ③称量 ④计算 ⑤量取
如果配制的溶液浓度小于10%则可能的原因________（一点）
（4）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点的含义是________．
②在t2℃时，向30克a物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液的质量是________克．
③将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是________
④a物质中国含有少量c物质，可用________方法提纯a物质（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
16.选择合适的词语填空（填标号即可）：①分解；②溶解；③蒸发；④结晶；⑤化合；⑥挥发．
（1）蔗糖放入水中逐渐消失________；
（2）铜绿受热后质量减轻________；
（3）敞口放置的酒精逐渐减少________；
（4）饱和KNO3 ， 溶液降温析出晶体________；
（5）镁条燃烧后生成氧化镁________；
（6）加热食盐水有食盐析出________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D
【解析】【解答】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，错误；A不符合题意；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；B不符合题意；
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，错误；C不符合题意；
D、溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，正确。D符合题意；
故答案为：D。
【分析】取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平；
2.【答案】 D
【解析】【解答】A、100g的生理盐水中氯化钠的质量为100g×0.9%=0.9g，A不符合题意；
B、烧杯不能精确到0.1mL，B不符合题意；
C、量筒中不能配制溶液，C不符合题意；
D、溶液配好后转移到试剂瓶中，贴上标签，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A根据溶质的计算方法解答
B根据溶剂的计算和取用方法解答
C溶液配制应在烧杯中进行、
D根据配制溶液的步骤分析
3.【答案】A
【解析】【解答】A、配制定溶质质量分数的稀盐酸，用到的仪器有：玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管，Ａ符合题意；
B、不用托盘天平称量固体药品，Ｂ不符合题意；
C、不用托盘天平称量固体药品，Ｃ不符合题意；
D、不用漏斗，Ｄ不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据配制溶液的步骤进行仪器的选择，配制一定溶质质量分数的稀盐酸，用到的仪器有：玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管。
4.【答案】 D
【解析】【分析】根据溶质质量分数=×100%=×100%，配制的NaCl溶液质量分数小于10%，可能有两种情况：①溶质氯化钠质量小于实际质量②溶剂水的质量大于实际的质量．那么题目中的操作能够造成上述两种情况的就是备选的答案．
【解答】①量筒量取水时俯视读数，读数偏大，量取的溶剂水的体积偏小，溶质不变，则溶质的质量分数变大；
②溶液配制前用少量水润湿烧杯，导致溶剂的质量比实际的质量要大，溶质不变，则溶质的质量分数变小；
③称量的部分溶质氯化钠没有倒入烧杯，致使溶质的质量减小，而溶剂不变的情况下，溶质的质量分数变小；
④氯化钠晶体不干燥，那么所称量的溶质氯化钠偏小，溶剂变大，结果配制的溶液的溶质的质量分数变小；
故选：D
【点评】本题考查了在配制一定溶质质量分数某溶液时，不合理的操作都会导致所配溶液偏离实际值；要注意每一个操作中会导致溶质或溶剂如何变化．
5.【答案】C
【解析】【解答】解：A、“物质燃烧的条件”实验中，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛，利用的隔绝氧气的灭火原理，故选项说法错误．
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项说法错误．
C、量取一定的水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确．
D、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误．
故选：C．
【分析】A、根据灭火的原理，进行分析判断．
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
C、量取一定的水时仰视读数，读数比实际液体体积小，进行分析判断．
D、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断．
6.【答案】A
【解析】【解答】解：用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，需要托盘天平称量氯化钠的质量，药匙取用固体药品，量筒量取液体的体积，胶头滴管定容，烧杯溶解，玻璃棒搅拌，不需要加热用的酒精灯；
故选A．
【分析】配制溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，据此分析解答．
7.【答案】B
【解析】【解答】解：A、配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故错误；
B、硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故选项说法正确．
C、在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，操作错误，故错误；
D、将10g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=9.1%≠10%．
故选：B．
【分析】A、根据溶剂的种类分析；
B、根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析；
C、浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，应该将浓硫酸倒入水中；
D、根据溶质质量分数= ×100%，结合题意进行分析解答．
8.【答案】 D
【解析】【解答】某学生读取筒中水的体积时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大；称量前没有调节天平平衡，若天平指针偏向右边，称量后天平平衡后，则会造成称量的食盐的质量偏大．由于溶质的质量偏大，溶剂的质量也偏大，故无法确定他配制的食盐溶液中溶质的质量分数与10%的关系．
故选：D．
【分析】用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大；调节托盘天平平衡时，指针偏向右，称量食盐时天平平衡，会造成称量的食盐的质量偏大；据此进行分析判断．
9.【答案】 C
【解析】【解答】解：A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氮化钠溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确．
B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确．
C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，所得的溶质质量分数偏小，故选项说法错误．
D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，应称取氯化钠50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量为50g﹣7.5g=42.5g（合42.5mL），应用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水，故选项说法正确．
故选：C．
【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断．
B、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断．
C、根据把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，进行分析判断．
D、由溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．
10.【答案】C
【解析】【解答】解：A、用量筒量取蒸馏水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．
B、量筒中的水未完全倒入烧杯中，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．
C、称量前游码未归零就调节天平平衡，后称量氯化钠，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．
D、搅拌后，氯化钠充分溶解，玻璃棒带出少许溶液，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误．
故选：C．
【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．
二、填空题
11.【答案】（1）Na+、Cl-
（2）然后过滤、蒸发
（3）溶解；2；100
（4）分别滴加硝酸银溶液，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，有白色沉淀的生成的是食盐水，没有的是蒸馏水；分别测定导电性，导电性强的是食盐水，不导电的是蒸馏水
（5）225
（6）
【解析】【解答】（1）氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，所以氯化钠在海水中的存在形式是Na+、Cl-；（2）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，所以除去泥沙等难溶性杂质以获得较纯净氯化钠的实验方案为：先将粗盐溶于一定量的水中，然后过滤、蒸发；（3）配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，量筒使用时，采用就近原则，所以应用托盘天平称取氯化钠质量为：100g×2%=2g，水的质量为：100g-2g=98g，合98mL，应选用规格为100mL的量筒来量取水；（4）分别滴加硝酸银溶液，氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，有白色沉淀的生成的是食盐水，没有的是蒸馏水；分别测定导电性，导电性强的是食盐水，不导电的是蒸馏水；食盐水是食盐的水溶液，可以用蒸发溶剂方法，有晶体析出的是食盐水，没有的是蒸馏水；（5）溶液稀释前后，溶质质量不变，所以要配制500g0.9%的生理盐水，则需要用 =225g溶质质量分数为2%的食盐水来稀释；（6）氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为： 。
【分析】（1）根据氯化钠是由钠离子和氯离子构成分析解答
（2）根据粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发进行分析解答
（3）根据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤进行分析解答
（4）根据鉴别物质时首先要对物质的性质进行分析对比找出特性，在根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象就能鉴别
（5）根据稀释溶液前后，溶质的质量不变分析解答
（6）根据氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气
12.【答案】③；⑤③④②①；搅拌，加快氯化钠的溶解速率；6；44；50；胶头滴管；A；偏大
【解析】【解答】（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图③中所示操作砝码与药品位置放反了．配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是⑤③④②①．
（2）图①是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率．
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×12%=6g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣6g=44g（合44mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用量筒量取44mL水，应选择50mL的量筒．
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，乙该同学观察方式正确的是A．
（5）俯视读数偏大，实际量取的水体积偏少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大．
故答案为：（1）③，⑤③④②①．（2）搅拌，加快氯化钠的溶解速率．（3）6，44，50．（4）胶头滴管，A．（5）偏大．
【分析】（1）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析解答．根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（2）图①是溶解操作，由玻璃棒的作用进行分析解答．
（3）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量即可求得水的质量，进而确定量筒的量程．
（4）根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，进行分析解答；
（5）俯视读数偏大，实际量取的水体积较少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大．
13.【答案】2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；大于；0.69
【解析】【解答】解：（1）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，根据现有已知物质配平可得2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，可燃性气体为氢气．（这个配平可以用氯元素下手，进而氯化钠的系数为2，氢氧化钠的也为2，则水的系数为2，进而得到氢原子缺少两个，而为氢气）；，所以化学方程式为 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），则量取的水少了，也就导致溶液浓了，即溶液的质量分数大于5%；（3）混合物中氯化钠和溴化钠和过量的硝酸银反应得到的是氯化银和溴化银，所以质量差量是钠转化为银所致． 设钠元素的质量为a（统一阴离子为X，对应的相对原子质量为x）；则有
Na∽∽～
NaX～～～～
AgX（沉淀）
固体质量增加为
23
23+x
108+x
108-23=85
a
4.75g﹣2.2g=2.55g
=
a=0.69g
故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑； 大于 0.69．
【分析】根据给出的物质转化关系结合质量守恒定律书写对应的化学方程式．混合物中氯化钠和溴化钠和过量的硝酸银反应得到的是氯化银和溴化银，所以质量差量是钠转化为银所致，所以根据差量法计算即可．
三、解答题
14.【答案】称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等．
【解析】【解答】溶质质量分数=×100%，溶质质量小于所需，溶剂质量大于所需都会造成溶质质量分数偏小，如称量时物体与砝码放反了且使用游码、量取水时仰视读数等；
答案：称量时物体与砝码放反了且使用游码，量水时仰视读数等．
【分析】根据溶质质量分数公式进行分析；溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关；溶质质量分数偏小，则可能是溶质少了或溶剂多了的缘故解答．
四、综合题
15.【答案】（1）蒸馏
（2）AC
（3）④③⑤①②；左物右码放反了
（4）在t1℃时，a、c的溶解度都是20g；75；b＞a＞c；降温结晶
【解析】【解答】解：（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是蒸馏，蒸馏得到的水是纯水；（2）A．氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，硝酸铵溶于水时溶液的温度降低，用水能够鉴别；B．食盐和蔗糖溶于水无现象，不能用水鉴别；C．高猛酸钾易溶于水，碘难溶于水，用水能够鉴别；（3）欲配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是：先计算需要溶质和溶剂的体积，然后称量溶质的质量、量取溶剂的体积，再进行溶解，最后把配好的溶液装入细口瓶贴上标签储存．所以顺序是：④③⑤①②，如果配制的溶液浓度小于10%则可能的原因是：左物右码放反了；（4）①由图示可知，P点是a、c物质的溶解度曲线的交点，含义是在t1℃时，a、c的溶解度都是20g；②由a物质溶解度曲线的意义可知，在t2℃时，a物质的溶解度是50g，由溶解度的含义可知．向30克a物质中加入50克水，能溶解25g，所得溶液的质量是：50g+25=75g；③由a、b、c三种固体物质的溶解度曲线的意义可知，a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b溶液变成了不饱和溶液，溶质的质量分数不变，c有晶体析出，由于在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，都大于t2℃c的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是：b＞a＞c；④由于a物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以a物质中含有少量c物质，可用降温结晶方法提纯a物质．
故答案为：（1）蒸馏；（2）AC；（3）④③⑤①②，左物右码放反了；（4）①在t1℃时，a、c的溶解度都是20g；②75；③b＞a＞c；④降温结晶．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
16.【答案】（1）②
（2）①
（3）⑥
（4）④
（5）⑤
（6）③
【解析】【解答】解：（1）由于糖易溶于水，所以将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会溶解；（2）铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，属于分解反应；（3）酒精易挥发，所以敞口放置的酒精逐渐减少；（4）晶体从溶液中析出的过程属于结晶过程，所以饱和KNO3 ， 溶液降温析出晶体；（5）镁条和氧气燃烧后生成氧化镁，属于化合反应；（6）由于如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以用蒸发溶剂的方法析出晶体．
故答案为：（1）②；（2）①；（3）⑥；（4）④；（5）⑤；（6）③．
【分析】（1）根据糖的溶解性考虑；（2）根据铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳考虑；（3）根据酒精易挥发考虑；（4）根据结晶的方法考虑；（5）根据镁条和氧气燃烧后生成氧化镁，属于化合反应进行解答；（6）根据氯化钠溶解度受温度影响较小进行解答．
相关试卷
鲁教版 (五四制)九年级全册3 海水“制碱”一课一练： 这是一份鲁教版 (五四制)九年级全册3 海水“制碱”一课一练，共4页。试卷主要包含了下列做法错误的是，下列关于化肥的说法正确的是，下列物质能做钾肥的是等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年第二单元 常见的酸和碱到实验室去：探究酸和碱的化学性质练习题： 这是一份2020-2021学年第二单元 常见的酸和碱到实验室去：探究酸和碱的化学性质练习题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
鲁教版 (五四制)九年级全册到实验室去：探究金属的性质习题： 这是一份鲁教版 (五四制)九年级全册到实验室去：探究金属的性质习题，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
