鲁教版 (五四制)九年级全册到实验室去：探究金属的性质习题

第四单元 到实验室去：探究金属的性质

一、单选题

1.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（   ） 

A. 滤渣中一定有银，没有铜和锌                             B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银    D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

2.如图所示图象正确的是（   ）           

A.   稀释浓硫酸

B.   O2的溶解度曲线

C. 等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应

D.   浓硫酸露置空气中

3.下列除去杂质的方法中，合理的是（   ）

A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D

4.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（   ） 

A. 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物

B. 向等质量的两种金属粉末中，加过量稀硫酸

C. 在密闭容器中混合镁与稀盐酸

D. 向一定质量的稀硫酸中加入打磨过的铝片

5.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是(　　)

A. Mn＋H2SO4=MnSO4＋H2↑                              B. Mg＋MnSO4=MgSO4＋Mn

C. Fe＋MnSO4=FeSO4＋Mn                                 D. Mn＋CuSO4=MnSO4＋Cu

6. 如图对应关系正确的是（  ）

A. 一定量的MgSO4溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系

B. 相同质量的Mg、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应，氢气的质量与反应时间的关系

C. 一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，溶液中溶质质量与加入氧化钙质量的关系

D. 向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量的关系

7.X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：

①X+YSO4==XSO4+Y       ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z

③X+H2SO4==XSO4+H2↑    ④Z与H2SO4不发生反应

则三种金属的活动性满足（）

A. X>Y>Z                               B. Z>Y>X                               C. Y>Z>X                               D. X>Z>Y

8.下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是（   ）           

A. 利用元素周期表，可直接查出元素的化合价         B. 根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度

C. 利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应         D. 根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生

9.生活、生产中处处充满化学，下列说法中正确的是（　　）

A. 用生石灰处理含酸量超标的工业污水                  B. 用铁桶盛放农药波尔多液

C. 铵态氮肥可与熟石灰混合使用                             D. 油脂使人肥胖，进食时要避免摄入脂肪

10.能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物是（   ）

A. CuCl2  ， AlCl3        B. ZnCl2  ， MgCl2        C. Fe2（SO4）3  ， FeSO4        D. Na2SO3  ， K2SO4

二、填空题

11.A﹣F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：

（1）写出反应①的化学方程式　________ ．

（2）写出反应②的化学方程式　________ ，该反应属于________ （填写基本反应类型）反应．

（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的________发生化学反应的过程．

12.某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费．某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如下：

请回答：

①X是　________ 　，将其加入废水后发生反应的化学方程式为________ ；

②Y是　________ ，利用其除去固体中的杂质．   

13.将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，稍稍加热，首先观察到的现象是________  ， 化学反应方程式为　________；然后可看到铁钉表面________  ， 其化学反应方程式________．

三、解答题

14.将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，

可以得到溶液和固体。

（1）写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式。   

（2）若所得溶液中只含有一种溶质，请分析所得固体的成分。   

四、综合题

15.在生产生活中，你会发现“化学就在身边”．   

（1）洗洁精能清除油污，这是利用它的________作用．   

（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起________作用，净化后的水属于________（选填“混合物”或“纯净物”）．   

（3）在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为K2CO3）属于________肥．   

（4）在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）________．   

（5）化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花．举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂． 

“镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是：Mg5（OH）2（CO3）4 5MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是________；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是________．

16.生活中许多常用器具都是搪瓷器具。搪瓷是指在钢铁坯体表面涂上陶瓷，经高温烧结而成，这不仅使器具美观，且能对内部钢铁坯体起保护作用。

（1）钢铁在与________、________接触时容易生锈。   

（2）发生碰撞时，搪瓷器具表面的陶瓷易脱落，破损后露出的坯体易生锈，为延长破损搪瓷器具的使用寿命，可采用的一条补救措施是________。   

（3）酸菜鱼(汤汁显较强的酸性)是某地特色菜，出锅时通常用搪瓷器具而不用不锈钢盆具盛装，主要原因是________。   

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】 C  

【解析】【解答】A、锌会首先与硝酸银发生置换反应，滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，A不符合题意；

B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，B不符合题意；

C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌可能消耗了部分的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应，滤液中可能含有硝酸银，C符合题意；

D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌可能消耗了部分的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应，滤液中可能含有硝酸银，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全置换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜。据此分析解答

2.【答案】 C  

【解析】【解答】解：A、酸经过无限的稀释也不会变成碱，故A错误； 

B、氧气在水中的溶解度不会无限的增加，故B错误；

C、镁的活动性比铁强，镁的相对原子质量比铁小，所以等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应，镁生成的氢气多，镁的曲线陡，故C正确；

D、浓硫酸有吸水性，液体质量逐渐增加，然后不变，故D错误．

故选：C．

【分析】A、根据酸经过无限的稀释，不会变成碱进行分析；

B、根据氧气在水中的溶解度不会无限的增加进行分析；

C、根据金属活动性顺序和相对原子质量进行分析；

D、根据浓硫酸有吸水性进行分析．

3.【答案】 A  

【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．A符合题意；

B、NaOH溶液与BaCl2溶液不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B不符合题意；

C、Fe能与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀H2SO4反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C不符合题意；

D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D不符合题意.

故答案为：A.

【分析】除杂质的必需条件是：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质.

4.【答案】B 

【解析】【解答】A.氯酸钾在分解过程中产生氯化钾和氧气，固体质量减少，当分解完全后，固体质量不变，A不符合题意

B.等质量的金属和足量的酸产生的氢气的质量是相等的，B符合题意

C.镁和盐酸反应放热，生成氢气使瓶内气压猛然增大，当反应完恢复温度后气压有所降低，但高于开始，C不符合题意

D.根据铝和稀硫酸反应放入54g的铝生成氢气的质量为6g，可知溶液的质量是增大的

故答案为：B 

【分析】A. 根据氯酸钾在二氧化锰的催化下分解解答

B.根据金属的活动性强的反应速率快，等质量的金属和酸反应生成的氢气一样多解答

C.根据金属和酸反应放热分析解答

D.根据铝和稀硫酸反应放入的固体质量大于生成的气体质量解答

5.【答案】 C  

【解析】【解答】锰在锌前，铁在锌后，因此铁不可能把锰从其化合物溶液中置换出来.

故答案为：C.

【分析】金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，说明锰在氢的前面，在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从盐溶液中置换出来.

6.【答案】 A  

【解析】【解答】A、MgSO4溶液中加入NaOH溶液生成了氢氧化镁沉淀，当硫酸镁完全反应后不再产生沉淀，故A正确；

B、相同质量的Mg、Fe分别与足量的同浓度稀硫酸反应，镁产生的氢气多，故B错误；

C、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故C错误；

D、碱溶液加水稀释时溶液pH不能等于7，更不会小于7，故D错误．

故选A．

【分析】A、根据MgSO4与NaOH的反应分析；B、根据金属与酸反应的质量关系分析；C、根据氧化钙能与水反应生成了氢氧化钙分析；D、根据碱溶液加水稀释时溶液pH的变化分析．本题是结合图象的分析题，解题时注意分析清楚转折点即可较快做出判断．

7.【答案】 A  

【解析】【解答】X+YSO4=XSO4+Y，说明X＞Y，Y+H2SO4=YSO4+H2↑，说明Y＞H，Z与H2SO4不发生反应，说明H＞Z，故其活动性顺序为X＞Y＞Z，观察选项，故选A．

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．

8.【答案】A 

【解析】【解答】A、利用元素周期表，可直接查出元素符号、名称、原子序数及相对原子质量，不可直接查出元素的化合价，Ａ符合题意；

B、根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度，Ｂ不符合题意；

C、利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在氢后的金属不能与酸发生反应，Ｃ不符合题意；

D、根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生，Ｄ不符合题意；

故答案为：Ａ。

【分析】根据元素周期表小格中信息分析，元素周期表小格中左上角为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝电子数，右上角为元素符号，中间为元素名称，最下面为相对原子质量。根据溶解度曲线可表示某物质在不同温度下的溶解度分析；根据金属活动性顺序中强可换弱的规律分析；根据复分解发生反应的条件分析。

9.【答案】 A  

【解析】【解答】解：A、生石灰可以和酸反应以处理含酸量超标的工业污水，所以正确；

B、铁能和波尔多液中的硫酸铜发生置换反应使硫酸铜的药效失去，所以错误；

C、铵态氮肥中的铵根离子会和熟石灰的氢氧根离子反应生成氨气逸出，造成氮素的损失，所以错误；

D、油脂是人体的重要供能物质，是备用能源，根据合理膳食原则，应适量摄入，所以错误．

故选项为：A．

【分析】A、生石灰遇到水变成熟石灰，利用酸碱中和的原理分析；

B、根据铁和硫酸铜发生置换反应分析；

C、根据铵根离子和氢氧根离子反应产生氨气分析；

D、根据合理膳食的原则判断．

10.【答案】 B  

【解析】【解答】解：A、铜的活动性太弱，不能与酸反应，A答案不正确；

B、锌、镁的活动性排在氢的前面，能与酸反应，B答案正确；

C、铁在与酸反应时生成亚铁离子，C答案不正确；

D、钾、钠的活动性太强，直接与水反应，D答案不正确．

故选B．

【分析】能用金属与同一种稀酸反应制取的化合物应当能与酸反应，即排在氢的前面，且不能是钾、钙、钠这些活动性太强的金属；另外，铁在与酸反应时生成亚铁离子．

二、填空题

11.【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换；氧气和水（写化学式也可） 

【解析】【解答】解：B、F为红色固体，A、C为无色气体，因AB在高温下可生成CD，C又能与澄清石灰水反应，故C是二氧化碳；B是氧化铁；能在高温下与B氧化铁反应生成C二氧化碳的气体应是一氧化碳，所以A是一氧化碳；那么D就应是铁；

一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，化学反应式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；常见另一种红色固体F是铜，实现转化②，可由铁与硫酸铜溶液反应．反应化学式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应属于置换反应；

铁与空气中的氧和水反应，使铁被腐蚀．

故答案为：（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、置换

（3）氧气和水（写化学式也可）

【分析】本题解题的突破口是B、F是红色固体，A、C为无色气体，首先根据题目的叙述确定这些常见的物质，再顺推或逆推即可解答本题．

12.【答案】Fe；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；H2SO4 

【解析】【解答】①要从FeSO4和CuSO4的废水要回收硫酸亚铁和铜，所加入的金属X是铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

②由于加入过量的铁粉，得到的固体中含有剩余的铁，可以加入硫酸与铁反应生成硫酸亚铁将铁除去所以Y是H2SO4 ．

故答为：①Fe，Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；②H2SO4 ．

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成盐和氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

13.【答案】铁锈溶解、生成黄色溶液 ；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；有气泡冒出 ；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

【解析】【解答】铁锈的主要成分是Fe2O3  ， 它会与稀盐酸反应，方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成的Fe3+显黄色，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以会观察到有气泡冒出．

故答案为：铁锈溶解、生成黄色溶液； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 有气泡冒出；  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

【分析】把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，表面的铁锈先与盐酸反应，当铁锈反应完后，铁继续与盐酸反应；铁锈的主要成分为三氧化二铁．

三、解答题

14.【答案】（1）

（2）一定含有 和 ，可能含有

【解析】【解答】（1）将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌会与两种溶液发生反应，由方程式可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜和216份质量的银，固体质量增加，则溶液质量减少，所以锌与硝酸银反应溶液质量会减小；（2）若所得溶液中只一种溶质，说明硝酸铜和硝酸银全部反应，所以固体中一定含银和铜，锌可能有剩余。

【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应方程式找出各物质的相对质量关系，比较反应前后质量大小。

四、综合题

15.【答案】 （1）乳化

（2）吸附；混合物

（3）钾

（4）Zn、Cu

（5）H2O；阻燃剂（或灭火剂等）  

【解析】【解答】解：（1）洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用于清除油污．（2）上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺．活性炭在此起吸附作用，净化后的水中仍然含有一些溶于水的物质，属于混合物．（3）草木灰（有效成份为K2CO3）中含有钾元素，故属于钾肥．（4）锌能与硫酸铜反应生成铜，不与硫酸镁反应，由于锌过量，故得到的固体中含有锌和铜，故填：Zn、Cu．（5）根据质量守恒定律和化学方程式Mg5（OH）2（CO3）4 5MgO+X+4CO2↑，可知：反应物中Mg原子5个、O原子14个、H原子2个、C原子4个；而反应物中Mg原子5个、O原子13个、H原子未知、C原子4个，则可推测：每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式是H2O；因为碱式碳酸镁不可燃，300℃即分解能生成二氧化碳，所以可以用作阻燃剂（或灭火剂等）． 

故答案为：（1）乳化；（2）吸附；混合物；（3）钾；（4）Zn、Cu；（5）H2O；阻燃剂（或灭火剂等）．

【分析】（1）根据洗洁精具有乳化作用进行分析；（2）根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，净化后的水中含有可溶性的钙镁化合物进行分析；（3）根据含有钾元素的肥料称为钾肥进行分析；（4）根据金属活动性顺序可以判断金属单质和盐溶液是否能够发生反应进行分析；（5）根据质量守恒定律：元素守恒、原子个数和种类不变，可以判断物质的化学式．

16.【答案】（1）氧气 ；水

（2）在表面刷油漆

（3）汤汁有较强的酸性，会与铁反应

【解析】【解答】(1)钢铁生锈是铁与氧气和水发生了复杂的化学变化。(2)破损后露出的坯体是钢铁，为防止钢铁生锈，可采取的防锈措施有表面刷油漆、涂油、镀其他金属等。(3)不锈钢的主要成分是铁，会和酸性物质反应，因此不能用不锈钢盆具盛装。

故答案为：（1）氧气；水（2）在表面刷油漆（3）汤汁有较强的酸性，会与铁反应

【分析】；（1）根据铁会与空气中的氧气和水接触生锈解答

（2）根据刷漆和抹油都能防止铁生锈解答

（3）根据金属和酸能反应解答