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2020-2021学年第二单元 常见的酸和碱到实验室去：探究酸和碱的化学性质练习题
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这是一份2020-2021学年第二单元 常见的酸和碱到实验室去：探究酸和碱的化学性质练习题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
第二单元 到实验室去：探究酸和碱的化学性质
一、单选题
1.下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A
B
C
D
向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入MgO和Mg（OH）2
向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液
等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合
A. A B. B C. C D. D
2.在四支试管中分别加入2mL稀硫酸，并滴入几滴石蕊试液，如果分别不断加入下列物质直至过量，其中仍能使溶液显红色的是（）
A. Fe B. CuO C. Na2CO3 D. BaCl2
3.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法不正确的是：（ ）
A. 厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B. 汽油可溶解衣服上的油渍
C. 食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D. 自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈
4.下列实验方案不能达到预期目的是（ ）
A. 用铜、空气、稀硫酸等原料制取硫酸铜
B. 实验室常用石灰石与稀硫酸反应制取大量二氧化碳气体
C. 只用一种试剂就能把稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液一次性鉴别出来
D. 若除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸，可加入过量CaCO3充分反应后过滤
5.下列归纳总结正确的是（ ）
A. 氯化钠和亚硝酸钠都有咸味，都可用做调味品
B. 氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化钙都能干燥氢气
C. 试管内壁附着铜、氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去
D. 氢氧化钠、碳酸钠的溶液都显碱性的原因是溶液中都含有大量OH﹣
6.2007年，我国首次调整饮用水标准。新《标准》规定，饮用水的pH在6.5-8.0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是（ ）
A. 加热 B. 加入适量纯碱 C. 加入适量氯化钡 D. 加入适量明矾
7. 下列说法不正确的是（ ）
A. 活性炭可以将硬水转化成软水 B. 酸溶液中都含有H+ ， 所以具有相似的化学性质
C. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低 D. 利用洗洁精的乳化作用可洗涤餐具上的油污
8.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是( )
选项
X的物质类别
观点描述
A
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
金属
若X为Cu，则反应能够发生
D
盐
若X为BaCl2 ， 则生成白色沉淀
A. A B. B C. C D. D
9.下面是从小明同学的“错题集”摘抄的部分内容，其中需加以改正的是（ ）
A. 铁在潮湿的空气中容易生锈
B. 洗衣粉洗去油污属于乳化现象
C. 某无色溶液中滴加无色酚酞不变色，说明溶液是中性溶液
D. 验证二氧化碳最好用澄清石灰水，吸收二氧化碳最好用氢氧化钠溶液
10.下列选项中相关量的变化与图像不相符的是（ ）
选项
X
Y
A.向一定量饱和食盐水中加水
水的质量
溶质质量
B.向一定量锌粒中加稀硫酸
稀硫酸质量
氢气质量
C.向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液
NaOH溶液质量
沉淀质量
D.向一定量水中加KNO3晶体
KNO3晶体质量
溶质质量分数
A. A B. B C. C D. D
二、填空题
11.某一包黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种，小宇同学为研究该黑色物质的组成是什么．设计方案如下：
查阅资料：C既不溶于水也不溶于酸．
【提出猜想】黑色物质的组成
①只有CuO； ②只有C； ③________
【实验验证】
操作
现象
结论
取少量固体于烧杯中，滴加足量的稀盐酸
溶液呈蓝色
________
部分黑色物质溶解
________
【实验结论】________ ．
12.去年，我国部分地区爆发了H7N9禽流感．为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量热石灰．
（1）熟石灰属于________ （填“酸”、“碱”或“盐”）．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为________ ．
（2）熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将1g 熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是________ g．将该溶液降温到20℃，是否有固体析出________，（填“是”或“否”）溶液中溶质的质量分数将________ （填序号）
A．不变B．增大C．减小．
13.某实验验小组为检验滿罝在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动
【讨论与交流】
（1）NaOH在空气中变质的原因是________ （用化学方程式回答）
（2）Na2CO3的水溶液呈碱性．
【査阅资料】
（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3
（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH；
猜想二：固体全部为________
猜想三：固体为NaOH和Na2C03的混合物．
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃捧蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH________ 7 （填“＞”“＜”或“=”）
说明猜想一成立．
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量________ 溶液．有白色沉淀产生：待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液．溶液变成________ 色，说明猜想三成立
【归纳与总结】报明显，方案一的结论是错误的．理由是________
【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体．按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出请参照图中提供的数据汁算：
（5）小组同学在称量26.6g样品时，应放在________ 中称里，发现天平指针偏右．小组同学接下来的操作是________
（6）试求26.6g固体混合物中氧氧化钠的质量________ ．
三、解答题
14.探究酸和碱化学性质的实验中使用的白色点滴板，实验时它的优点有哪些？（答三点即可）
四、综合题
15.金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为________．
（2）央视3•15晚会曝光某品牌汽车厂为了节约成本，采用价格相对便宜的普通钢板代替防腐性能较好的镀锌板，造成钢板生锈，给车主带来极大安全隐患．普通钢板在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________共同作用的结果．
（3）请写出工业上用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式________．
（4）亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请问亮亮所用的另一种溶液是________．
16.金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的________．
（2）世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟________等物质作用的结果，试举一种能防止铁器锈蚀的方法：________；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗钢铁制品，原因是________（用化学方程式表示）．
（3）将一定量的镁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的固体是________，滤液中一定不含的物质是________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
【解析】【解答】解：A、接近饱和的NaCl溶液中溶质质量不能是0，该选项对应关系不正确；
B、稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式及其质量关系为：
MgO+H2SO4═
MgSO4+H2O，
Mg（OH）2+H2SO4═
MgSO4+2H2O
40
120
58
120
由以上质量关系可知，加入的氧化镁和氢氧化镁质量相等时，生成的硫酸镁质量不相等，而得到的溶液质量相等，因此硫酸镁质量分数不相等，该选项对应关系不正确；
C、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，pH都大于7，因此加入氢氧化钠溶液前溶液的pH大于7，该选项对应关系不正确；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式及其质量关系为：
2NaOH+
H2SO4═Na2SO4+2H2O
80
98
由以上质量关系可知，等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合反应后，氢氧化钠过量，硫酸完全反应后硫酸钠的质量不再变化，该选项对应关系正确．
故选：D．
【分析】A、向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，氯化钠能够继续溶解，直至饱和；
B、稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水；
C、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，pH都大于7；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水．
2.【答案】 D
【解析】
【分析】石蕊遇酸性溶液会变红，所以稀硫酸的溶液能使石蕊变红，加入物质且过量溶液是红色，说明稀硫酸被消耗且反应后溶液仍呈酸性，逐项分析即可．
【解答】A、铁能与稀硫酸反应产生氢气，同时得硫酸亚铁的溶液，该溶液呈中性；
B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜的溶液呈中性；
C、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠溶液呈中性；
D、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，氯化氢在溶液中形成盐酸呈酸性；
故选D．
【点评】本题考查了常见物质间的反应以及酸碱指示剂的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，这就要求同学们加强课本知识的识记，以便能够灵活应用．
3.【答案】 D
【解析】A、洗涤剂类除油污主要利用的是乳化作用；
B、汽油能除油污是因为汽油能溶解油污；
C、食醋能除去水垢是因为食醋能和水垢发生化学反应生成溶于水的物质；
D、铁锈不溶于水，不可能溶解掉铁锈．
故选D．
4.【答案】B
【解析】【解答】解：A、加热条件下，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此可以用铜、空气、稀硫酸等原料制取硫酸铜，该选项能够达到实验目的；
B、石灰石中的碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面，阻止反应的进行，因此不能用石灰石与稀硫酸反应制取大量二氧化碳气体，该选项不能达到实验目的；
C、碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，不能和硝酸钾反应，因此可以用碳酸钠溶液把稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液一次性鉴别出来，该选项能够达到实验目的；
D、碳酸钙不溶于水，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此可以用加入过量CaCO3充分反应后过滤的方法除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸，该选项能够达到实验目的．
故选：B．
【分析】A、加热条件下，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
B、石灰石中的碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面，阻止反应的进行；
C、碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，不能和硝酸钾反应；
D、碳酸钙不溶于水，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
5.【答案】D
【解析】【解答】解：A、亚硝酸钠有毒，不能食用，错误；
B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂；氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能作干燥剂，错误；
C、氧化铁、氢氧化铜均能与稀盐酸反应，能用稀盐酸除去；除去铜不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸除去，错误；
D、氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH﹣ ， 正确．
故选：D．
【分析】A、根据亚硝酸钠有毒进行分析；
B、根据作干燥剂的物质应具有吸水性或能水反应，进行分析判断；
C、根据酸的化学性质进行分析判断；
D、根据碱具有相似化学性质的原因进行分析判断．
6.【答案】 B
【解析】【解答】A、加热蒸发水，则溶液变浓，酸性溶液的酸性增强，pH减小，故A错误；
B、纯碱呈碱性，能与酸性物质反应，是溶液的酸性降低，pH增大，故B正确；
C、加入氯化钡不能消耗显酸性的氢离子，不能降低水的酸度，且钡离子是有毒的离子，不能用于饮用水的制造中，故C错误；
D、加入明矾，不能消耗显酸性的氢离子，不能降低水的酸度，故D错误；
故选：B．
【分析】根据物质的性质进行分析，要使酸性溶液的pH升高，可以加入显碱性的物质．本题考查了改变溶液的酸碱度的方法，完成此题，可以加物质的性质进行．
7.【答案】 A
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水转化成软水，故选项说法错误．
B、酸溶液中都含有H+ ， 所以具有相似的化学性质，故选项说法正确．
C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法正确．
D、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗涤餐具上的油污，故选项说法正确．
故选：A．
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断．B、根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断．C、根据硝酸铵固体溶于水吸热，进行分析判断．D、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断．本题难度不大，掌握酸的化学性质、乳化作用、活性炭具有吸附性、物质溶于水的温度变化等是正确解答本题的关键．
8.【答案】 C
【解析】【解答】A、若X为NaOH，2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O，则盐为Na2SO4 ， 正确；A不符合题意；
B、若X为MgO，MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O ， 则Y为H2O，正确；B不符合题意；
C、Cu位于金属活动性顺序中H的前面，不能与硫酸反应，错误；C符合题意；
D、BaCl2+ H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl，BaSO4↓是白色沉淀，正确。D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】酸的通性是可以与某些金属单质生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与盐反应生成新盐和新碱；。
9.【答案】 C
【解析】【解答】A．铁生锈的条件是与空气中的氧气和水接触，所以铁在潮湿的空气中容易生锈，故正确；
B．洗衣粉等物质使油污以细小的液滴均匀分散到水中，形成乳浊液，这种现象属于乳化作用，故正确；
C．酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中不变色，故错误；
D．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，可用澄清的石灰水来检验它；氢氧化钠能吸收较多的二氧化碳气体，故用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，故正确．
故选C．
【分析】A．根据铁生锈的条件分析；
B．根据乳化作用的定义考虑；
C．酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中不变色；
D．根据二氧化碳的性质来分析．
10.【答案】 A
【解析】【解答】A.向一定量饱和食盐水中加水，溶质的质量不变，故符合题意；
B、向一定量锌粒中加稀硫酸，锌与稀硫酸刚开始反应就有氢气生成，当锌反应完后，生成氢气的质量不变，不符合题意；
C、向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液，反应刚开始就有沉淀生成，当氯化铜反应完后沉淀的质量不再增加，不符合题意；
D、向一定量水中加KNO3晶体刚开始是纯水，故溶质的质量分数为0，随着硝酸钾的加入，溶质的质量分数增加，当达到饱和状态时，溶质的质量分数不再增加，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、向一定量的饱和食盐水中加入水，溶质质量保持不变；但原食盐饱和溶液中本就含有一定量的水。
B、向一定量锌粒中加稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成氢气，当锌完全反应后，则氢气的质量不在增加；
C、向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成沉淀氢氧化铜，当氯化铜反应完后，则沉淀质量不再增加；
D、向一定量水中加KNO3晶体，硝酸钾溶液的溶质质量分数不断增大，达到饱和时则溶液的溶质质量分数保持不变。
二、填空题
11.【答案】CuO、C的混合物；黑色固体中有氧化铜；黑色固体中有碳；黑色物质是CuO、C的混合物
【解析】【解答】解：【提出猜想】黑色物质的组成
可能是：①只有CuO； ②只有C； ③CuO、C的混合物；
【实验验证】氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，其中硫酸铜溶液是蓝色溶液；碳不会和稀盐酸反应，并且不会溶解在稀盐酸中．
故黑色物质是CuO、C的混合物．
故答案为：【提出猜想】CuO、C的混合物；
【实验验证】①黑色固体中有氧化铜；②黑色固体中有碳．
【实验结论】黑色物质是CuO、C的混合物．
【分析】氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，其中硫酸铜溶液是蓝色溶液；碳不会和稀硫酸反应．
12.【答案】碱 ；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O ；100.15 ；否 ；B
【解析】【解答】解：（1）熟石灰属于碱；
用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
故填：碱；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
（2）30℃时，氢氧化钙的溶解度是0.15g，将1g熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是：
100g+0.15g=100.15g；
氢氧化钙的溶解度随着温度降低而增大，因此将该溶液降温到20℃时，没有固体析出；
将该溶液降温到20℃时，氢氧化钙能够继续溶解，溶液中溶质的质量分数增大．
故填：100.15；否；B．
【分析】熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱；
氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水；
根据氢氧化钙的溶解度曲线可以判断相关方面的问题．
13.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2C03；＞；氯化钙；红；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；玻璃器皿；继续添加样品至天平平衡；设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x，
根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6g+178.8g+150g﹣351g=4.4g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
，
x=10.6g，
26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g﹣10.6g=16g，
答：26.6g固体混合物中氢氧化钠的质量为10.6g．
【解析】【解答】解：【讨论与交流】
（1）NaOH在空气中变质的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【猜想假设】
猜想一：固体全部为NaOH；
猜想二：固体全部为Na2C03；
猜想三：固体为NaOH和Na2C03的混合物．
故填：Na2C03 ．
【实验探究】
方案一：用洁净的玻璃捧蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，说明猜想一成立．
故填：＞．
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量氯化钙溶液．有白色沉淀产生：待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液．溶液变成红色，说明猜想三成立．
故填：氯化钙；红．
【归纳与总结】
方案一的结论是错误的．理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
故填：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
【探究与拓展】
（5）小组同学在称量26.6g样品时，应放在玻璃器皿中称里，发现天平指针偏右．小组同学接下来的操作是 继续添加样品至天平平衡．
故填：玻璃器皿； 继续添加样品至天平平衡．
（6）设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x，
根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6g+178.8g+150g﹣351g=4.4g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
，
x=10.6g，
26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g﹣10.6g=16g，
答：26.6g固体混合物中氢氧化钠的质量为10.6g．
【分析】【讨论与交流】
NaOH在空气中变质的原因是能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
【猜想假设】
猜想一：固体全部为NaOH；
猜想二：固体全部为Na2C03；
猜想三：固体为NaOH和Na2C03的混合物．
【实验探究】
显碱性的溶液pH大于7，能使酚酞试液变红色；
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
【归纳与总结】
碳酸钠水溶液显碱性；
【探究与拓展】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钠质量，进一步可以计算氢氧化钠质量．
三、解答题
14.【答案】节约药品；可减少对环境的污染；可同时完成多个实验
【解析】【解答】使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较．
【分析】本题考查学生对实验的操作，学生应学会利用实际操作来分析实验特点．
四、综合题
15.【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）氧气和水
（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（4）硝酸银溶液
【解析】【解答】（1）一氧化碳具有还原性，能把铁从它的氧化物中还原出来，该反应是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2故填Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（2）普通钢板在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；（3）稀硫酸去除铁锈的化学反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（4）由金属活动性顺序表及其应用可知，运用稀盐酸首先可验证镁比铁活泼，镁、铁比铜、银活泼．因为稀盐酸和铁镁能反应生成氢气，而铜银与稀盐酸不反应不产生氢气，且镁比铁产生氢气的速度快．但不能验证铜和银的金属活动性．利用金属活动顺序表中前面的金属能把后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来，可用硝酸银溶液来比较铜银的活动性．
故答案为：（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ． （2）氧气和水．（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．（4）硝酸银溶液．
【分析】（1）赤铁矿炼铁是工业上利用一氧化碳进行还原制取．（2）铁生锈的条件是与氧气和水接触；（3）考虑铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；（4）根据金属活动性顺序表及其应用分析，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
16.【答案】（1）延展性
（2）空气中的氧气和水；刷油漆；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）镁、铜和银；硝酸银和硝酸铜
【解析】【解答】解：（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性；故填：延展性；（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气等物质相互作用的结果，防锈的方法使其与氧气隔绝，可涂保护膜或涂油．盐酸能与钢铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：空气中的氧气和水；刷油漆；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）根据金属活动性顺序，可知活动性：镁＞铜＞银，因为过滤后往滤渣中加盐酸，铜、镁、银中只有铁能和盐酸反应放出气泡，所以滤渣中一定有镁，故滤出的固体必有镁、铜和银，因为镁会与硝酸银和硝酸铜反应，置换出其中的银与铜，所以滤液中就不能再有硝酸银和硝酸铜了，只有硝酸镁．
故填：镁、铜和银；硝酸银和硝酸铜．
【分析】（1）根据金属的性质进行分析解答，金属具有延展性；（2）铁在空气中锈蚀的原理是铁与水和空气同时反应的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；（3）利用金属活动性顺序来解决此题．
第二单元 到实验室去：探究酸和碱的化学性质
一、单选题
1.下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A
B
C
D
向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl
向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入MgO和Mg（OH）2
向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液
等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合
A. A B. B C. C D. D
2.在四支试管中分别加入2mL稀硫酸，并滴入几滴石蕊试液，如果分别不断加入下列物质直至过量，其中仍能使溶液显红色的是（）
A. Fe B. CuO C. Na2CO3 D. BaCl2
3.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法不正确的是：（ ）
A. 厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B. 汽油可溶解衣服上的油渍
C. 食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D. 自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈
4.下列实验方案不能达到预期目的是（ ）
A. 用铜、空气、稀硫酸等原料制取硫酸铜
B. 实验室常用石灰石与稀硫酸反应制取大量二氧化碳气体
C. 只用一种试剂就能把稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液一次性鉴别出来
D. 若除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸，可加入过量CaCO3充分反应后过滤
5.下列归纳总结正确的是（ ）
A. 氯化钠和亚硝酸钠都有咸味，都可用做调味品
B. 氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化钙都能干燥氢气
C. 试管内壁附着铜、氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去
D. 氢氧化钠、碳酸钠的溶液都显碱性的原因是溶液中都含有大量OH﹣
6.2007年，我国首次调整饮用水标准。新《标准》规定，饮用水的pH在6.5-8.0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响（在我国酸雨中一般含有少量的硫酸），目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6. 5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是（ ）
A. 加热 B. 加入适量纯碱 C. 加入适量氯化钡 D. 加入适量明矾
7. 下列说法不正确的是（ ）
A. 活性炭可以将硬水转化成软水 B. 酸溶液中都含有H+ ， 所以具有相似的化学性质
C. 硝酸铵溶于水，溶液温度降低 D. 利用洗洁精的乳化作用可洗涤餐具上的油污
8.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是( )
选项
X的物质类别
观点描述
A
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
金属
若X为Cu，则反应能够发生
D
盐
若X为BaCl2 ， 则生成白色沉淀
A. A B. B C. C D. D
9.下面是从小明同学的“错题集”摘抄的部分内容，其中需加以改正的是（ ）
A. 铁在潮湿的空气中容易生锈
B. 洗衣粉洗去油污属于乳化现象
C. 某无色溶液中滴加无色酚酞不变色，说明溶液是中性溶液
D. 验证二氧化碳最好用澄清石灰水，吸收二氧化碳最好用氢氧化钠溶液
10.下列选项中相关量的变化与图像不相符的是（ ）
选项
X
Y
A.向一定量饱和食盐水中加水
水的质量
溶质质量
B.向一定量锌粒中加稀硫酸
稀硫酸质量
氢气质量
C.向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液
NaOH溶液质量
沉淀质量
D.向一定量水中加KNO3晶体
KNO3晶体质量
溶质质量分数
A. A B. B C. C D. D
二、填空题
11.某一包黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种，小宇同学为研究该黑色物质的组成是什么．设计方案如下：
查阅资料：C既不溶于水也不溶于酸．
【提出猜想】黑色物质的组成
①只有CuO； ②只有C； ③________
【实验验证】
操作
现象
结论
取少量固体于烧杯中，滴加足量的稀盐酸
溶液呈蓝色
________
部分黑色物质溶解
________
【实验结论】________ ．
12.去年，我国部分地区爆发了H7N9禽流感．为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量热石灰．
（1）熟石灰属于________ （填“酸”、“碱”或“盐”）．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为________ ．
（2）熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将1g 熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是________ g．将该溶液降温到20℃，是否有固体析出________，（填“是”或“否”）溶液中溶质的质量分数将________ （填序号）
A．不变B．增大C．减小．
13.某实验验小组为检验滿罝在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动
【讨论与交流】
（1）NaOH在空气中变质的原因是________ （用化学方程式回答）
（2）Na2CO3的水溶液呈碱性．
【査阅资料】
（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3
（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．
【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH；
猜想二：固体全部为________
猜想三：固体为NaOH和Na2C03的混合物．
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃捧蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH________ 7 （填“＞”“＜”或“=”）
说明猜想一成立．
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量________ 溶液．有白色沉淀产生：待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液．溶液变成________ 色，说明猜想三成立
【归纳与总结】报明显，方案一的结论是错误的．理由是________
【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体．按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出请参照图中提供的数据汁算：
（5）小组同学在称量26.6g样品时，应放在________ 中称里，发现天平指针偏右．小组同学接下来的操作是________
（6）试求26.6g固体混合物中氧氧化钠的质量________ ．
三、解答题
14.探究酸和碱化学性质的实验中使用的白色点滴板，实验时它的优点有哪些？（答三点即可）
四、综合题
15.金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途．
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁．用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为________．
（2）央视3•15晚会曝光某品牌汽车厂为了节约成本，采用价格相对便宜的普通钢板代替防腐性能较好的镀锌板，造成钢板生锈，给车主带来极大安全隐患．普通钢板在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________共同作用的结果．
（3）请写出工业上用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式________．
（4）亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的．请问亮亮所用的另一种溶液是________．
16.金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的________．
（2）世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟________等物质作用的结果，试举一种能防止铁器锈蚀的方法：________；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗钢铁制品，原因是________（用化学方程式表示）．
（3）将一定量的镁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的固体是________，滤液中一定不含的物质是________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】D
【解析】【解答】解：A、接近饱和的NaCl溶液中溶质质量不能是0，该选项对应关系不正确；
B、稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式及其质量关系为：
MgO+H2SO4═
MgSO4+H2O，
Mg（OH）2+H2SO4═
MgSO4+2H2O
40
120
58
120
由以上质量关系可知，加入的氧化镁和氢氧化镁质量相等时，生成的硫酸镁质量不相等，而得到的溶液质量相等，因此硫酸镁质量分数不相等，该选项对应关系不正确；
C、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，pH都大于7，因此加入氢氧化钠溶液前溶液的pH大于7，该选项对应关系不正确；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式及其质量关系为：
2NaOH+
H2SO4═Na2SO4+2H2O
80
98
由以上质量关系可知，等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合反应后，氢氧化钠过量，硫酸完全反应后硫酸钠的质量不再变化，该选项对应关系正确．
故选：D．
【分析】A、向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，氯化钠能够继续溶解，直至饱和；
B、稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水，和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水；
C、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，pH都大于7；
D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水．
2.【答案】 D
【解析】
【分析】石蕊遇酸性溶液会变红，所以稀硫酸的溶液能使石蕊变红，加入物质且过量溶液是红色，说明稀硫酸被消耗且反应后溶液仍呈酸性，逐项分析即可．
【解答】A、铁能与稀硫酸反应产生氢气，同时得硫酸亚铁的溶液，该溶液呈中性；
B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜的溶液呈中性；
C、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠溶液呈中性；
D、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，氯化氢在溶液中形成盐酸呈酸性；
故选D．
【点评】本题考查了常见物质间的反应以及酸碱指示剂的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，这就要求同学们加强课本知识的识记，以便能够灵活应用．
3.【答案】 D
【解析】A、洗涤剂类除油污主要利用的是乳化作用；
B、汽油能除油污是因为汽油能溶解油污；
C、食醋能除去水垢是因为食醋能和水垢发生化学反应生成溶于水的物质；
D、铁锈不溶于水，不可能溶解掉铁锈．
故选D．
4.【答案】B
【解析】【解答】解：A、加热条件下，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此可以用铜、空气、稀硫酸等原料制取硫酸铜，该选项能够达到实验目的；
B、石灰石中的碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面，阻止反应的进行，因此不能用石灰石与稀硫酸反应制取大量二氧化碳气体，该选项不能达到实验目的；
C、碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，不能和硝酸钾反应，因此可以用碳酸钠溶液把稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液一次性鉴别出来，该选项能够达到实验目的；
D、碳酸钙不溶于水，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此可以用加入过量CaCO3充分反应后过滤的方法除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸，该选项能够达到实验目的．
故选：B．
【分析】A、加热条件下，铜能和空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
B、石灰石中的碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，附着在石灰石表面，阻止反应的进行；
C、碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，不能和硝酸钾反应；
D、碳酸钙不溶于水，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
5.【答案】D
【解析】【解答】解：A、亚硝酸钠有毒，不能食用，错误；
B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂；氢氧化钠溶液不具有吸水性，不能作干燥剂，错误；
C、氧化铁、氢氧化铜均能与稀盐酸反应，能用稀盐酸除去；除去铜不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸除去，错误；
D、氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH﹣ ， 正确．
故选：D．
【分析】A、根据亚硝酸钠有毒进行分析；
B、根据作干燥剂的物质应具有吸水性或能水反应，进行分析判断；
C、根据酸的化学性质进行分析判断；
D、根据碱具有相似化学性质的原因进行分析判断．
6.【答案】 B
【解析】【解答】A、加热蒸发水，则溶液变浓，酸性溶液的酸性增强，pH减小，故A错误；
B、纯碱呈碱性，能与酸性物质反应，是溶液的酸性降低，pH增大，故B正确；
C、加入氯化钡不能消耗显酸性的氢离子，不能降低水的酸度，且钡离子是有毒的离子，不能用于饮用水的制造中，故C错误；
D、加入明矾，不能消耗显酸性的氢离子，不能降低水的酸度，故D错误；
故选：B．
【分析】根据物质的性质进行分析，要使酸性溶液的pH升高，可以加入显碱性的物质．本题考查了改变溶液的酸碱度的方法，完成此题，可以加物质的性质进行．
7.【答案】 A
【解析】【解答】A、活性炭具有吸附性，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水转化成软水，故选项说法错误．
B、酸溶液中都含有H+ ， 所以具有相似的化学性质，故选项说法正确．
C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法正确．
D、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗涤餐具上的油污，故选项说法正确．
故选：A．
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断．B、根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断．C、根据硝酸铵固体溶于水吸热，进行分析判断．D、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断．本题难度不大，掌握酸的化学性质、乳化作用、活性炭具有吸附性、物质溶于水的温度变化等是正确解答本题的关键．
8.【答案】 C
【解析】【解答】A、若X为NaOH，2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O，则盐为Na2SO4 ， 正确；A不符合题意；
B、若X为MgO，MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O ， 则Y为H2O，正确；B不符合题意；
C、Cu位于金属活动性顺序中H的前面，不能与硫酸反应，错误；C符合题意；
D、BaCl2+ H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl，BaSO4↓是白色沉淀，正确。D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】酸的通性是可以与某些金属单质生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与盐反应生成新盐和新碱；。
9.【答案】 C
【解析】【解答】A．铁生锈的条件是与空气中的氧气和水接触，所以铁在潮湿的空气中容易生锈，故正确；
B．洗衣粉等物质使油污以细小的液滴均匀分散到水中，形成乳浊液，这种现象属于乳化作用，故正确；
C．酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中不变色，故错误；
D．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，可用澄清的石灰水来检验它；氢氧化钠能吸收较多的二氧化碳气体，故用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，故正确．
故选C．
【分析】A．根据铁生锈的条件分析；
B．根据乳化作用的定义考虑；
C．酚酞试液在中性溶液和酸性溶液中不变色；
D．根据二氧化碳的性质来分析．
10.【答案】 A
【解析】【解答】A.向一定量饱和食盐水中加水，溶质的质量不变，故符合题意；
B、向一定量锌粒中加稀硫酸，锌与稀硫酸刚开始反应就有氢气生成，当锌反应完后，生成氢气的质量不变，不符合题意；
C、向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液，反应刚开始就有沉淀生成，当氯化铜反应完后沉淀的质量不再增加，不符合题意；
D、向一定量水中加KNO3晶体刚开始是纯水，故溶质的质量分数为0，随着硝酸钾的加入，溶质的质量分数增加，当达到饱和状态时，溶质的质量分数不再增加，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、向一定量的饱和食盐水中加入水，溶质质量保持不变；但原食盐饱和溶液中本就含有一定量的水。
B、向一定量锌粒中加稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成氢气，当锌完全反应后，则氢气的质量不在增加；
C、向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成沉淀氢氧化铜，当氯化铜反应完后，则沉淀质量不再增加；
D、向一定量水中加KNO3晶体，硝酸钾溶液的溶质质量分数不断增大，达到饱和时则溶液的溶质质量分数保持不变。
二、填空题
11.【答案】CuO、C的混合物；黑色固体中有氧化铜；黑色固体中有碳；黑色物质是CuO、C的混合物
【解析】【解答】解：【提出猜想】黑色物质的组成
可能是：①只有CuO； ②只有C； ③CuO、C的混合物；
【实验验证】氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，其中硫酸铜溶液是蓝色溶液；碳不会和稀盐酸反应，并且不会溶解在稀盐酸中．
故黑色物质是CuO、C的混合物．
故答案为：【提出猜想】CuO、C的混合物；
【实验验证】①黑色固体中有氧化铜；②黑色固体中有碳．
【实验结论】黑色物质是CuO、C的混合物．
【分析】氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，其中硫酸铜溶液是蓝色溶液；碳不会和稀硫酸反应．
12.【答案】碱 ；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O ；100.15 ；否 ；B
【解析】【解答】解：（1）熟石灰属于碱；
用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
故填：碱；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
（2）30℃时，氢氧化钙的溶解度是0.15g，将1g熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是：
100g+0.15g=100.15g；
氢氧化钙的溶解度随着温度降低而增大，因此将该溶液降温到20℃时，没有固体析出；
将该溶液降温到20℃时，氢氧化钙能够继续溶解，溶液中溶质的质量分数增大．
故填：100.15；否；B．
【分析】熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱；
氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水；
根据氢氧化钙的溶解度曲线可以判断相关方面的问题．
13.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2C03；＞；氯化钙；红；碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；玻璃器皿；继续添加样品至天平平衡；设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x，
根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6g+178.8g+150g﹣351g=4.4g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
，
x=10.6g，
26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g﹣10.6g=16g，
答：26.6g固体混合物中氢氧化钠的质量为10.6g．
【解析】【解答】解：【讨论与交流】
（1）NaOH在空气中变质的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
【猜想假设】
猜想一：固体全部为NaOH；
猜想二：固体全部为Na2C03；
猜想三：固体为NaOH和Na2C03的混合物．
故填：Na2C03 ．
【实验探究】
方案一：用洁净的玻璃捧蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，说明猜想一成立．
故填：＞．
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量氯化钙溶液．有白色沉淀产生：待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液．溶液变成红色，说明猜想三成立．
故填：氯化钙；红．
【归纳与总结】
方案一的结论是错误的．理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
故填：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
【探究与拓展】
（5）小组同学在称量26.6g样品时，应放在玻璃器皿中称里，发现天平指针偏右．小组同学接下来的操作是 继续添加样品至天平平衡．
故填：玻璃器皿； 继续添加样品至天平平衡．
（6）设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x，
根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6g+178.8g+150g﹣351g=4.4g，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
，
x=10.6g，
26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g﹣10.6g=16g，
答：26.6g固体混合物中氢氧化钠的质量为10.6g．
【分析】【讨论与交流】
NaOH在空气中变质的原因是能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
【猜想假设】
猜想一：固体全部为NaOH；
猜想二：固体全部为Na2C03；
猜想三：固体为NaOH和Na2C03的混合物．
【实验探究】
显碱性的溶液pH大于7，能使酚酞试液变红色；
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；
【归纳与总结】
碳酸钠水溶液显碱性；
【探究与拓展】
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钠质量，进一步可以计算氢氧化钠质量．
三、解答题
14.【答案】节约药品；可减少对环境的污染；可同时完成多个实验
【解析】【解答】使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较．
【分析】本题考查学生对实验的操作，学生应学会利用实际操作来分析实验特点．
四、综合题
15.【答案】（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（2）氧气和水
（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（4）硝酸银溶液
【解析】【解答】（1）一氧化碳具有还原性，能把铁从它的氧化物中还原出来，该反应是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2故填Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（2）普通钢板在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；（3）稀硫酸去除铁锈的化学反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（4）由金属活动性顺序表及其应用可知，运用稀盐酸首先可验证镁比铁活泼，镁、铁比铜、银活泼．因为稀盐酸和铁镁能反应生成氢气，而铜银与稀盐酸不反应不产生氢气，且镁比铁产生氢气的速度快．但不能验证铜和银的金属活动性．利用金属活动顺序表中前面的金属能把后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来，可用硝酸银溶液来比较铜银的活动性．
故答案为：（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ． （2）氧气和水．（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．（4）硝酸银溶液．
【分析】（1）赤铁矿炼铁是工业上利用一氧化碳进行还原制取．（2）铁生锈的条件是与氧气和水接触；（3）考虑铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；（4）根据金属活动性顺序表及其应用分析，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
16.【答案】（1）延展性
（2）空气中的氧气和水；刷油漆；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）镁、铜和银；硝酸银和硝酸铜
【解析】【解答】解：（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的延展性；故填：延展性；（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水蒸气等物质相互作用的结果，防锈的方法使其与氧气隔绝，可涂保护膜或涂油．盐酸能与钢铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：空气中的氧气和水；刷油漆；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）根据金属活动性顺序，可知活动性：镁＞铜＞银，因为过滤后往滤渣中加盐酸，铜、镁、银中只有铁能和盐酸反应放出气泡，所以滤渣中一定有镁，故滤出的固体必有镁、铜和银，因为镁会与硝酸银和硝酸铜反应，置换出其中的银与铜，所以滤液中就不能再有硝酸银和硝酸铜了，只有硝酸镁．
故填：镁、铜和银；硝酸银和硝酸铜．
【分析】（1）根据金属的性质进行分析解答，金属具有延展性；（2）铁在空气中锈蚀的原理是铁与水和空气同时反应的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；（3）利用金属活动性顺序来解决此题．
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