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化学九年级全册1 酸及其性质课时训练
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这是一份化学九年级全册1 酸及其性质课时训练，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
2.1 酸及其性质
一、单选题
1.下列实验基本操作错误的是（ ）
A. B. C. D.
2.推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是 （ ）
A. 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
B. 气体的溶解度随温度的升高而减小，所以温度越高，氧气的溶解度越小
C. 稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似，所以实验室可以用大理石与稀硫酸制取二氧化碳
D. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
3.下图所示实验操作中，正确的是（ ）
A. 过滤 B. 加热液体
C. 不断搅拌 D. 滴加液体
4.下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属基本反应类型都正确的是（ ）
叙述
化学反应方程式
反应类型
A
拉瓦锡研究空气成分
2HgO 2Hg+O2
分解反应
B
探究一氧化碳的还原性
CO+CuO Cu+CO2
置换反应
C
用二氧化碳制作碳酸饮料
CO2+H2O═H2CO3
化和反应
D
用稀硫酸除铁锈
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
复分解反应
A. A B. B C. C D. D
5.进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）
A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
6.水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）
A. 天然淡水经过沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
B. 将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温至40℃后溶液仍然饱和
C. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
7.化学知识可以帮助我们远离灾害．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（ ）
A. 浓硫酸沾在皮肤上，用烧碱溶液处理
B. 油锅着火时应迅速浇水熄灭
C. 室内烤火取暖放一盆水，防止一氧化碳中毒
D. 发现燃气泄漏应立即关闭气阀、开窗通风、严禁烟火
8.下列气体中，不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是（ ）。
A. H2 B. CO2 C. O2 D. CO
9.下列实验方法一定能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的稀盐酸
D
过氧化氢溶液和纯水
加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生
A. A B. B C. C D. D
10.下列实验基本操作错误的是（ ）
A. 称量NaCl固体 B. 稀释浓硫酸
C. 闻气体的气味 D. 加热液体
二、填空题
11. 长久使用的热水壶内都会有一层水垢，已知其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除这些水垢。某校化学课外活动小组同学在测定水垢中碳酸钙的含量时，在200g水垢中加入足量的稀盐酸，并同时测量了3分钟内产生气体的质量，有关数据如下：
时间/s
0
30
50
90
120
150
180
气体质量/g
0
30
50
60
80
66
66
请回答下列问题：
（1）表中有一项测量结果有较大的误差，其对应的时间是________。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？________
12.化学与我们的生活息息相关．
（1）人体胃液中含有的酸是________ ；医院里抢救危重病人时给病人呼吸的气体是________ ．（填化学式）
（2）工业上常采用________ 交换法来降低水的硬度（填“煮沸”或“离子”）；家庭炒菜用的铁锅手柄是用________ （填“热固性”或“热塑性”）塑料做的．
13.一些可溶性的重金属盐（如铜盐、钡盐、汞盐、银盐等）在溶液中与蛋白质作用会使蛋白质发生变性而丧失其生理功能，危及生命．由此可知，可溶性的重金属盐为有毒物质．在医疗上用X射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐．硫酸钡不溶于水，也不与酸反应），但不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定的________（填物质的化学式）与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的________离子．若因氯化钡中毒，甲、乙两同学提出了两种不同的解毒方案：甲认为可以饮用硫酸钠溶液来解毒，乙同学认为可以多饮鲜牛奶，你认为谁的方案更好________，还有其他方案吗？请你补充一个．________
三、解答题
14.氢氧化钠由于具有吸水性而常用作某些气体的干燥剂，但不能用它来干燥氯化氢气体（HCl），你能分析一下原因吗？
四、综合题
15. 从下列物质中选择填空（填序号）：①甲烷②食盐③浓硫酸④氨水⑤氮气．
（1）可用做干燥剂的是________；
（2）可用做灯泡填充气的是________；
（3）可用做调味品的是________；
（4）可用做化学肥料的是________；
（5）可用做清洁燃料的是________．
16.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：________
②与碳酸钠溶液反应：________
③与氯化钡溶液反应：________
上述反应中，属于酸的共同性质的是________（填编号）
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【解答】解：A、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空不能深入试管内，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确．
D、量筒读数时视线要平视凹液面的最低处，操作正确．
故选A．
【分析】A、根据滴管的使用方法判断，滴管使用时要悬空竖直，不能伸入试管内；
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断；
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
D、量筒读数时视线要平视凹液面的最低处．
2.【答案】B
【解析】【解答】A、在金属活动顺序表中，铜位于氢的后面，不能与稀硫酸反应，不符合题意；
B、气体的溶解度随温度的升高而减小，所以温度越高，氧气的溶解度越小，符合题意；
C、稀硫酸与大理石反应，生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行，不符合题意；
D、能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】该题考查学生推理分析能力，答题关键是学生对基础知识、基本技能的掌握情况，后学生综合归纳总结。
3.【答案】B
【解析】【解答】A、过滤时要用玻璃棒引流，A不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，要用酒精灯的外焰加热，拇指不能按在短柄上，B符合题意。
C、由于水的密度比硫酸小，如果将水注入浓硫酸中会浮在浓硫酸的表面，又因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以稀释浓硫酸要将浓硫酸注入水中，C不符合题意；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、过滤要用玻璃棒引流，
B、加热试管液体时，试管夹试管口三分之一，用酒精灯外焰加热，且试管内液体不能超过试管容积的三分之一，
C、稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，
D、用滴管给试管滴加液体时，滴管应悬空在试管上方。
4.【答案】 D
【解析】【解答】A、瓦锡研究空气成分利用的反应方程式为2Hg+O2 2HgO，该反应是化合反应，不符合题意；
B、该反应的反应物中没有单质，故不是置换反应，不符合题意；
C、用二氧化碳制作碳酸饮料的原理是CO2+H2O═H2CO3 ， 该反应是化合反应，不存在有化和反应，不符合题意；
D、稀硫酸除锈的反应方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，该反应是复分解反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、拉瓦锡研究空气中氧气含量是，是加热汞，通过气体的减少来确定空气中氧气含量的；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物；
C、二氧化碳制碳酸饮料，是二氧化碳玉水反应生成碳酸，是化和反应；
D，稀硫酸除铁锈即稀硫酸与铁锈主要吃饭发生复分解反应生成硫酸铁和水。
5.【答案】B
【解析】【解答】解：A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；
B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以实验使用时，最好戴上防护眼镜，故B正确；
C、药品不能品尝，所以不能在实验室里用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体，故C错误；
D、配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，故D错误．
故选：B．
【分析】A、根据不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液进行解答；
B、根据氢氧化钠有强烈的腐蚀性进行解答；
C、根据药品不能品尝进行解答；
D、根据配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌进行解答．
6.【答案】A
【解析】【解答】解：A、由自来水的净化过程可知，天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水．故A说法正确；
B、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温至40℃后溶液成为不饱和溶液．故B说法错误；
C、水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，而不是水中含有氢分子和氧分子．故C说法错误；
D、浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入中水、并不断搅拌．故D说法错误．
故选A．
【分析】A、根据自来水的净化过程分析；
B、根据硝酸钾的溶解度随温度变化的情况分析；
C、根据水的组成分析；
D、根据稀释浓硫酸的方法及注意的事项分析．
7.【答案】D
【解析】【解答】解：A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱溶液处理，故选项说法错误．
B、油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项说法错误．
C、一氧化碳难溶于水、不与水反应，室内烤火取暖放一盆水，不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误．
D、发现燃气泄漏，应立即关闭气阀、开窗通风、严禁烟火，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确．
故选：D．
【分析】A、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断．
B、根据灭火的原理，进行分析判断．
C、根据一氧化碳难溶于水、不与水反应，进行分析判断．
D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸进行分析判断．
8.【答案】 B
【解析】【解答】氢氧化钠能与某些非金属氧化物（二氧化碳、二氧化硫）反应，故不能干燥二氧化硫、二氧化碳.
故答案为：B.
【分析】能被干燥的气体一定不能与干燥剂发生反应，利用这一知识及原则解决此题．
9.【答案】 D
【解析】【解答】A、检验一瓶气体是否为CO2应该是加入澄清的石灰水，因为能灭火的气体除了二氧化碳还有氮气，A不符合题意；
B、分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯都有水雾产生，不能鉴别氢气和甲烷，B不符合题意；
C、石灰水和NaOH溶液与盐酸反应的现象一样，都是无明显现象，不能鉴别，C不符合题意；
D、过氧化氢溶液中加入硫酸铜溶液由气泡产生，而纯水中加入硫酸铜溶液无现象，可以鉴别，D符合题意
故答案为：D
【分析】A根据能使燃着的木条熄灭的气体不光是二氧化碳解答
B两种气体燃烧都在烧杯底部看见水雾解答
C盐酸和氢氧化钠与氢氧化钙都反应，但无现象
D根据硫酸铜可以加快过氧化氢的分解解答
10.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中所示操作正确．
故选：A．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
二、填空题
11.【答案】 120 ；75%
【解析】【解答】（1）根据表格中的前四次的数据分析，二氧化碳的生成量应该逐渐增多的，但在120s时突然增大，而后又减下来了，说明此时间时的测量有较大的误差。
（2）由于稀盐酸是足量的，由表格中的最后两次数据没变可知，在150s时碳酸钙已完全反应了，由此可得到生成气体（CO2）的质量为66g，再根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量。
解：设200g水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑
100 44
x 66g
解得，x=150g
则水垢中碳酸钙的质量分数是×100%=75%。
答：水垢中碳酸钙的质量分数是75%。
【分析】此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生要有较强的数据分析能力，解题的关键是找出相关的化学反应，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算，解题要规范。
12.【答案】HCl；O2；离子；热固性
【解析】【解答】（1）人体胃液中含有的酸是盐酸；氧气能帮助呼吸，在医院中可以用于急救病人，故填：HCl；O2；
（2）降低水的硬度，生活中是“煮沸”，工业上用离子交换法；家庭炒菜用的铁锅手柄，应该受热不易变形，所以选“热固性”塑料．
故填：离子； 热固性．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析，人体胃液中含有的酸是盐酸，氧气能帮助呼吸，根据物质的名称即可写出有关物质的化学式；
（2）降低水的硬度，生活中常用的方法是“煮沸”，而工业上用离子交换法；“热固性”塑料指一经加工成型就不会受热熔化；“热塑性”塑料是指加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化．
13.【答案】HCl；Ba2+；乙；吃豆制品
【解析】【解答】解：胃酸的成分是盐酸，化学式为：HCl．
由于硫酸钡是难溶于水且难溶于酸的钡盐，因而不能电离出钡离子被人体吸收，不会使人体内的蛋白质变性，而碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，能电离出钡离子，易被人体吸收而导致蛋白质变性，引起中毒．
若服用硫酸钠，则会导致人体内钠盐的含量增多，导致疾病发生，富含蛋白质的鲜牛奶、豆浆等是人体需要的营养物质，又含蛋白质，可阻止钡离子破坏人体蛋白质．
故答案为：HCl；Ba2+；乙；吃豆制品．
【分析】胃酸的成分是盐酸，化学式为：HCl．
重金属盐有毒是因可溶的重金属盐可电离出重金属离子，硫酸钡是难溶于水且难溶于酸的钡盐，因而不能电离出钡离子；而碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，能电离出钡离子．
解毒时服用的物质不应对人体有害，或过量时对人体健康有影响．
三、解答题
14.【答案】答：由于氢氧化钠能与氯化氢反应，所以氯化氢不能用固体氢氧化钠干燥；
【解析】【解答】解：选择干燥剂的要求是被干燥的气体不能与干燥剂反应，而HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以不能用NaOH固体干燥；由于氢氧化钠能与氯化氢反应，所以氯化氢不能用固体氢氧化钠干燥； 【分析】氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与氢氧化钠发生化学反应，据此分析解答即可；
四、综合题
15.【答案】（1）③
（2）⑤
（3）②
（4）④
（5）①
【解析】【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，可用做干燥剂．（2）氮气的化学性质稳定，可作保护气，可用于灯泡填充气．（3）食盐具有咸味，可用做调味品．（4）氨水含有氮元素，属于氮肥，可用做化学肥料．（5）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可用做清洁燃料．故答案为：（1）③；（2）⑤；（3）②；（4）④；（5）①．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途进行分析判断即可．
16.【答案】（1）吸水性
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ；①②
（3）②③
【解析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂；
（2）①铁能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
③硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．该反应是硫酸的特性反应，不属于酸的共性；
（3）①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，①不符合题意；
②制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，②符合题意；
③NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，③符合题意.
故答案为：（1）吸水性；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；①②；（3）②③.
【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性进行解答即可；
（2）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，然后根据质量守恒定律配平即可解答；
（3）盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；用盐酸除除去NaCl中的少量NaOH时，盐酸和NaOH反应生成氯化钠，且没有引入新的杂质，据此进行判断即可．
2.1 酸及其性质
一、单选题
1.下列实验基本操作错误的是（ ）
A. B. C. D.
2.推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是 （ ）
A. 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
B. 气体的溶解度随温度的升高而减小，所以温度越高，氧气的溶解度越小
C. 稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似，所以实验室可以用大理石与稀硫酸制取二氧化碳
D. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
3.下图所示实验操作中，正确的是（ ）
A. 过滤 B. 加热液体
C. 不断搅拌 D. 滴加液体
4.下列表中的叙述、对应的化学方程式和所属基本反应类型都正确的是（ ）
叙述
化学反应方程式
反应类型
A
拉瓦锡研究空气成分
2HgO 2Hg+O2
分解反应
B
探究一氧化碳的还原性
CO+CuO Cu+CO2
置换反应
C
用二氧化碳制作碳酸饮料
CO2+H2O═H2CO3
化和反应
D
用稀硫酸除铁锈
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
复分解反应
A. A B. B C. C D. D
5.进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）
A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
6.水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）
A. 天然淡水经过沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水
B. 将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温至40℃后溶液仍然饱和
C. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌
7.化学知识可以帮助我们远离灾害．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（ ）
A. 浓硫酸沾在皮肤上，用烧碱溶液处理
B. 油锅着火时应迅速浇水熄灭
C. 室内烤火取暖放一盆水，防止一氧化碳中毒
D. 发现燃气泄漏应立即关闭气阀、开窗通风、严禁烟火
8.下列气体中，不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是（ ）。
A. H2 B. CO2 C. O2 D. CO
9.下列实验方法一定能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的稀盐酸
D
过氧化氢溶液和纯水
加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生
A. A B. B C. C D. D
10.下列实验基本操作错误的是（ ）
A. 称量NaCl固体 B. 稀释浓硫酸
C. 闻气体的气味 D. 加热液体
二、填空题
11. 长久使用的热水壶内都会有一层水垢，已知其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除这些水垢。某校化学课外活动小组同学在测定水垢中碳酸钙的含量时，在200g水垢中加入足量的稀盐酸，并同时测量了3分钟内产生气体的质量，有关数据如下：
时间/s
0
30
50
90
120
150
180
气体质量/g
0
30
50
60
80
66
66
请回答下列问题：
（1）表中有一项测量结果有较大的误差，其对应的时间是________。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？________
12.化学与我们的生活息息相关．
（1）人体胃液中含有的酸是________ ；医院里抢救危重病人时给病人呼吸的气体是________ ．（填化学式）
（2）工业上常采用________ 交换法来降低水的硬度（填“煮沸”或“离子”）；家庭炒菜用的铁锅手柄是用________ （填“热固性”或“热塑性”）塑料做的．
13.一些可溶性的重金属盐（如铜盐、钡盐、汞盐、银盐等）在溶液中与蛋白质作用会使蛋白质发生变性而丧失其生理功能，危及生命．由此可知，可溶性的重金属盐为有毒物质．在医疗上用X射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐．硫酸钡不溶于水，也不与酸反应），但不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定的________（填物质的化学式）与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的________离子．若因氯化钡中毒，甲、乙两同学提出了两种不同的解毒方案：甲认为可以饮用硫酸钠溶液来解毒，乙同学认为可以多饮鲜牛奶，你认为谁的方案更好________，还有其他方案吗？请你补充一个．________
三、解答题
14.氢氧化钠由于具有吸水性而常用作某些气体的干燥剂，但不能用它来干燥氯化氢气体（HCl），你能分析一下原因吗？
四、综合题
15. 从下列物质中选择填空（填序号）：①甲烷②食盐③浓硫酸④氨水⑤氮气．
（1）可用做干燥剂的是________；
（2）可用做灯泡填充气的是________；
（3）可用做调味品的是________；
（4）可用做化学肥料的是________；
（5）可用做清洁燃料的是________．
16.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：________
②与碳酸钠溶液反应：________
③与氯化钡溶液反应：________
上述反应中，属于酸的共同性质的是________（填编号）
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【解答】解：A、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空不能深入试管内，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作正确．
D、量筒读数时视线要平视凹液面的最低处，操作正确．
故选A．
【分析】A、根据滴管的使用方法判断，滴管使用时要悬空竖直，不能伸入试管内；
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断；
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
D、量筒读数时视线要平视凹液面的最低处．
2.【答案】B
【解析】【解答】A、在金属活动顺序表中，铜位于氢的后面，不能与稀硫酸反应，不符合题意；
B、气体的溶解度随温度的升高而减小，所以温度越高，氧气的溶解度越小，符合题意；
C、稀硫酸与大理石反应，生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行，不符合题意；
D、能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】该题考查学生推理分析能力，答题关键是学生对基础知识、基本技能的掌握情况，后学生综合归纳总结。
3.【答案】B
【解析】【解答】A、过滤时要用玻璃棒引流，A不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，要用酒精灯的外焰加热，拇指不能按在短柄上，B符合题意。
C、由于水的密度比硫酸小，如果将水注入浓硫酸中会浮在浓硫酸的表面，又因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以稀释浓硫酸要将浓硫酸注入水中，C不符合题意；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、过滤要用玻璃棒引流，
B、加热试管液体时，试管夹试管口三分之一，用酒精灯外焰加热，且试管内液体不能超过试管容积的三分之一，
C、稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，
D、用滴管给试管滴加液体时，滴管应悬空在试管上方。
4.【答案】 D
【解析】【解答】A、瓦锡研究空气成分利用的反应方程式为2Hg+O2 2HgO，该反应是化合反应，不符合题意；
B、该反应的反应物中没有单质，故不是置换反应，不符合题意；
C、用二氧化碳制作碳酸饮料的原理是CO2+H2O═H2CO3 ， 该反应是化合反应，不存在有化和反应，不符合题意；
D、稀硫酸除锈的反应方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，该反应是复分解反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、拉瓦锡研究空气中氧气含量是，是加热汞，通过气体的减少来确定空气中氧气含量的；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物；
C、二氧化碳制碳酸饮料，是二氧化碳玉水反应生成碳酸，是化和反应；
D，稀硫酸除铁锈即稀硫酸与铁锈主要吃饭发生复分解反应生成硫酸铁和水。
5.【答案】B
【解析】【解答】解：A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；
B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以实验使用时，最好戴上防护眼镜，故B正确；
C、药品不能品尝，所以不能在实验室里用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体，故C错误；
D、配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，故D错误．
故选：B．
【分析】A、根据不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液进行解答；
B、根据氢氧化钠有强烈的腐蚀性进行解答；
C、根据药品不能品尝进行解答；
D、根据配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌进行解答．
6.【答案】A
【解析】【解答】解：A、由自来水的净化过程可知，天然淡水经沉降、过滤、吸附、灭菌等净化操作后，可供人们生活用水．故A说法正确；
B、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温至40℃后溶液成为不饱和溶液．故B说法错误；
C、水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，而不是水中含有氢分子和氧分子．故C说法错误；
D、浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入中水、并不断搅拌．故D说法错误．
故选A．
【分析】A、根据自来水的净化过程分析；
B、根据硝酸钾的溶解度随温度变化的情况分析；
C、根据水的组成分析；
D、根据稀释浓硫酸的方法及注意的事项分析．
7.【答案】D
【解析】【解答】解：A、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱溶液处理，故选项说法错误．
B、油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项说法错误．
C、一氧化碳难溶于水、不与水反应，室内烤火取暖放一盆水，不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误．
D、发现燃气泄漏，应立即关闭气阀、开窗通风、严禁烟火，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确．
故选：D．
【分析】A、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断．
B、根据灭火的原理，进行分析判断．
C、根据一氧化碳难溶于水、不与水反应，进行分析判断．
D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸进行分析判断．
8.【答案】 B
【解析】【解答】氢氧化钠能与某些非金属氧化物（二氧化碳、二氧化硫）反应，故不能干燥二氧化硫、二氧化碳.
故答案为：B.
【分析】能被干燥的气体一定不能与干燥剂发生反应，利用这一知识及原则解决此题．
9.【答案】 D
【解析】【解答】A、检验一瓶气体是否为CO2应该是加入澄清的石灰水，因为能灭火的气体除了二氧化碳还有氮气，A不符合题意；
B、分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯都有水雾产生，不能鉴别氢气和甲烷，B不符合题意；
C、石灰水和NaOH溶液与盐酸反应的现象一样，都是无明显现象，不能鉴别，C不符合题意；
D、过氧化氢溶液中加入硫酸铜溶液由气泡产生，而纯水中加入硫酸铜溶液无现象，可以鉴别，D符合题意
故答案为：D
【分析】A根据能使燃着的木条熄灭的气体不光是二氧化碳解答
B两种气体燃烧都在烧杯底部看见水雾解答
C盐酸和氢氧化钠与氢氧化钙都反应，但无现象
D根据硫酸铜可以加快过氧化氢的分解解答
10.【答案】 A
【解析】【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确．
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中所示操作正确．
故选：A．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
二、填空题
11.【答案】 120 ；75%
【解析】【解答】（1）根据表格中的前四次的数据分析，二氧化碳的生成量应该逐渐增多的，但在120s时突然增大，而后又减下来了，说明此时间时的测量有较大的误差。
（2）由于稀盐酸是足量的，由表格中的最后两次数据没变可知，在150s时碳酸钙已完全反应了，由此可得到生成气体（CO2）的质量为66g，再根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量。
解：设200g水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑
100 44
x 66g
解得，x=150g
则水垢中碳酸钙的质量分数是×100%=75%。
答：水垢中碳酸钙的质量分数是75%。
【分析】此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生要有较强的数据分析能力，解题的关键是找出相关的化学反应，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算，解题要规范。
12.【答案】HCl；O2；离子；热固性
【解析】【解答】（1）人体胃液中含有的酸是盐酸；氧气能帮助呼吸，在医院中可以用于急救病人，故填：HCl；O2；
（2）降低水的硬度，生活中是“煮沸”，工业上用离子交换法；家庭炒菜用的铁锅手柄，应该受热不易变形，所以选“热固性”塑料．
故填：离子； 热固性．
【分析】（1）根据已有的知识进行分析，人体胃液中含有的酸是盐酸，氧气能帮助呼吸，根据物质的名称即可写出有关物质的化学式；
（2）降低水的硬度，生活中常用的方法是“煮沸”，而工业上用离子交换法；“热固性”塑料指一经加工成型就不会受热熔化；“热塑性”塑料是指加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化．
13.【答案】HCl；Ba2+；乙；吃豆制品
【解析】【解答】解：胃酸的成分是盐酸，化学式为：HCl．
由于硫酸钡是难溶于水且难溶于酸的钡盐，因而不能电离出钡离子被人体吸收，不会使人体内的蛋白质变性，而碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，能电离出钡离子，易被人体吸收而导致蛋白质变性，引起中毒．
若服用硫酸钠，则会导致人体内钠盐的含量增多，导致疾病发生，富含蛋白质的鲜牛奶、豆浆等是人体需要的营养物质，又含蛋白质，可阻止钡离子破坏人体蛋白质．
故答案为：HCl；Ba2+；乙；吃豆制品．
【分析】胃酸的成分是盐酸，化学式为：HCl．
重金属盐有毒是因可溶的重金属盐可电离出重金属离子，硫酸钡是难溶于水且难溶于酸的钡盐，因而不能电离出钡离子；而碳酸钡可与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，能电离出钡离子．
解毒时服用的物质不应对人体有害，或过量时对人体健康有影响．
三、解答题
14.【答案】答：由于氢氧化钠能与氯化氢反应，所以氯化氢不能用固体氢氧化钠干燥；
【解析】【解答】解：选择干燥剂的要求是被干燥的气体不能与干燥剂反应，而HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以不能用NaOH固体干燥；由于氢氧化钠能与氯化氢反应，所以氯化氢不能用固体氢氧化钠干燥； 【分析】氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与氢氧化钠发生化学反应，据此分析解答即可；
四、综合题
15.【答案】（1）③
（2）⑤
（3）②
（4）④
（5）①
【解析】【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，可用做干燥剂．（2）氮气的化学性质稳定，可作保护气，可用于灯泡填充气．（3）食盐具有咸味，可用做调味品．（4）氨水含有氮元素，属于氮肥，可用做化学肥料．（5）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可用做清洁燃料．故答案为：（1）③；（2）⑤；（3）②；（4）④；（5）①．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途进行分析判断即可．
16.【答案】（1）吸水性
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ；①②
（3）②③
【解析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂；
（2）①铁能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
③硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．该反应是硫酸的特性反应，不属于酸的共性；
（3）①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，①不符合题意；
②制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，②符合题意；
③NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，③符合题意.
故答案为：（1）吸水性；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；①②；（3）②③.
【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性进行解答即可；
（2）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，然后根据质量守恒定律配平即可解答；
（3）盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；用盐酸除除去NaCl中的少量NaOH时，盐酸和NaOH反应生成氯化钠，且没有引入新的杂质，据此进行判断即可．
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