初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册2 碱及其性质同步达标检测题

2.2 碱及其性质

一、单选题

1.某溶液可使酚酞试液变红色，则该溶液会使石蕊试液（   ）           

A. 变红                                    B. 变紫                                    C. 变蓝                                    D. 不变色

2.氧化钙常用作食品干燥剂，其俗称是（   ）           

A. 生石灰                                B. 熟石灰                                C. 消石灰                                D. 石灰石

3.下列物质露置于空气中，质量减少的是（    ）           

A. 烧碱                                 B. 浓盐酸                                 C. 生石灰                                 D. 浓硫酸

4.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（   ）

A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D

5.下列各组气体中均能用固体氢氧化钠干燥的一组是（　　）

A. H2、O2、HCl                 B. H2、O2、CO                 C. H2、SO2、CO                 D. O2、CO、C02

6. 下列有关课外实验的说法不正确的是（  ）

A. 加入熟石灰并研磨，可区分氯化铵和硫酸铵

B. 在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑

C. 用灼烧并闻气味的方法，可区分羊毛纤维和棉纤维

D. 在制作叶脉书签时，一般选用10%的氢氧化钠溶液

7. 下列对实验意外事故的处理错误的是（   ）           

A. 烧碱溶液洒在实验台上，立即用浓硫酸冲洗

B. 实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓

C. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭

D. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液

8.在四支试管中分别加入2mL稀盐酸，并滴入几滴酚酞试液，如果分别不断加入下列物质直至过量，其中能使溶液显红色的是（  ）

A. CuO                                   B. CaCO3                                   C. NaOH                                   D. Fe

9.下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（　　）

A. 向一定量的稀盐酸中不断滴入蒸馏水

B. 在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体

C. 向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液

D. 向一定量氢氧化钠溶液中不断滴入稀硫酸

10.下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是

A. 浓硫酸                         B. 氧化钙固体                         C. 硝酸铵晶体                         D. 氯化钠晶体

二、填空题

11.如图是元素周期表的一部分．原子序数为12的元素名称为________；等质量的钠和铝，所含原子数较多的是________；已知SiO2与CO2具有相似的化学性质，则二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________． 

12.实验室有四个药品橱，已存放如下药品：

①实验室新购进一些木炭，应将它存放在________橱中（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。

②甲橱红磷在氧气中燃烧的主要现象是________。

③乙橱中的固体物质可以作干燥剂的是________（写化学式）。

④丙橱中药品都属于________类别（填“酸”、“盐”或“单质”）。

⑤丁橱的物质露置于空气一段时间后（不考虑水分挥发），说法正确的是________。

I. 溶质质量都减少                II. 溶剂质量都增大

Ⅲ. 溶质质量分数都减少            Ⅳ. 溶液质量都减少   

13.实验中常常要用到氢氧化钠溶液．氢氧化钠溶液暴露于空气中易变质，变质后的溶液为________（填化学式）溶液；向变质后的溶液中加入氯化钙溶液能够观察到的现象是________，有关的化学方程式为________．   

三、解答题

14.氢氧化钠由于具有吸水性而常用作某些气体的干燥剂，但不能用它来干燥氯化氢气体（HCl），你能分析一下原因吗？   

四、综合题

15. 一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一种或几种．为探究固体组成，某化学兴趣小组进行了如图所示的实验．

请回答下列问题：

（1）该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为________．   

（2）原固体中一定不含有的物质是________．   

（3）原固体中一定含有的物质是________．   

16. 酸、碱、盐是我们身边重要的化合物．   

（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有________（填离子符号）．   

（2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是________．   

（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液．该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质________．若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用________（填字母）． 

A．酚酞试液     B．pH试纸       C．硫酸铵        D．氯化钠．

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】C 

【解析】【解答】解：由所学的指示剂的知识可知，酚酞遇到碱性溶液会变红色，此溶液遇酚酞变红说明此溶液呈碱性，由于石蕊遇碱性溶液会变蓝，故此溶液会使石蕊变蓝． 

故选C

【分析】利用酚酞遇碱变红色，石蕊遇碱变蓝色的知识解决此题．

2.【答案】 A  

【解析】【解答】A.生石灰是氧化钙的俗称；  

B.熟石灰是氢氧化钙的俗称； 

C.消石灰是氢氧化钙的俗称； 

D.石灰石是主要成分是碳酸钙的矿石的俗称。

故答案为：A。

【分析】根据生石灰为氧化钙的俗名分析。

3.【答案】 B  

【解析】【解答】A. 烧碱， C. 生石灰， D. 浓硫酸，露置于空气中均吸收水和二氧化碳，故质量增加。B. 浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，质量减少。

故答案为：B。

【分析】根据常见酸碱的性质分析；浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，氢氧化钠能与二氧化碳反应且易潮解。

4.【答案】 A  

【解析】【解答】A．HCl气体与NaOH溶液反应，浓硫酸具有吸水性，A符合题意。

B．过量的Na2CO3溶液，B不符合题意。

C．生产氢氧化钠，C不符合题意。

D．稀盐酸与CaO，CaCO3  均反应，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】除杂原则（1）尽量把杂质除净。（2）在除去杂质的同时不要增添新的杂质。

A氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水， 没有其他气体生成

B尽管碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，但碳酸钠过量

C碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，产生了新的杂质

D酸既可以和金属氧化物反应，也可以和碳酸盐反应

5.【答案】 B  

【解析】【解答】SO2、CO2是酸性氧化物，HCl是酸性气体，它们都能与碱生成盐和水，所以不能用氢氧化钠来干燥．

而H2、O2、CO是中性气体，能用碱来干燥．

故选B

【分析】氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的气体不能与氢氧化钠发生化学反应，酸性氧化物和酸性气体都能和氢氧化钠反应．所以氢氧化钠能干燥的是碱性和中性气体，酸性气体不能用氢氧化钠来干燥．在初中阶段的干燥剂有三类，一类是碱性干燥剂，一类是酸性干燥剂，一类是中性干燥剂．碱性干燥剂干燥的是碱性和中性气体，而酸性干燥剂干燥的是酸性和中性气体，中性干燥性能干燥所有的气体．

6.【答案】 A  

【解析】【解答】解：A、氯化铵和硫酸铵都属于铵态氮肥，都能与熟石灰混合产生氨气，无法鉴别，错误；

B、靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，由于蜡烛不能充分燃烧，要产生炭黑，一段时间后可收集到炭黑，正确；

C、羊毛纤维为蛋白质类的纤维在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而棉纤维没有，正确；

D、生活中用树叶和10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”，正确．

故选A．

【分析】A、根据铵态氮肥的检验解答；

B、根据碳不完全燃烧的知识解答；

C、根据羊毛纤维为蛋白质类的纤维在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味解答；

D、根据用树叶和10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签”解答．

7.【答案】A 

【解析】【解答】解：A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用浓硫酸冲洗，故A不正确； 

B、实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故B正确；

C、酒精灯打翻着火，用抹布扑盖，操作正确，因此选项C正确；

D、如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，因此选项D正确．

故选A．

【分析】A、根据浓硫酸有较强的腐蚀性分析；

B、药液进入眼睛事故处理；

C、根据酒精的密度小于水的密度分析；

D、酸沾到皮肤操作注意事项进行分析．

8.【答案】 C  

【解析】【解答】A、加入CuO，发生反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O，生成物不呈碱性，不会是酚酞变红，过量不溶于水，所以A不正确．

B、加入CaCO3  ， 发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成物不呈碱性，不会是酚酞变红，过量不溶于水，所以B不正确．

C、加入NaOH，发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，加过量，由于NaOH呈碱性，可以使酚酞变红，所以C正确．

D、加入Fe，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成物不呈碱性，不会是酚酞变红，过量不溶于水，所以D不正确．

故选C．

【分析】本题考查了常见物质酸碱性的判断及酚酞在酸碱性不同的溶液中颜色的变化．利用酸碱指示剂对酸碱盐进行区别是中考中一个重点，所以对指示剂在不同酸碱环境中的颜色要进行区分记忆．

9.【答案】 C  

【解析】【解答】A、盐酸加水稀释仍然是酸性，pH不会大于等于7，错误；

B、在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体达到饱和则溶质质量分数不再增大，错误；

C、向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，则碳酸钠先与盐酸反应，盐酸反应完，则碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故沉淀过一段时间出现，正确；

D、向一定量氢氧化钠溶液中不断滴入稀硫酸，硫酸过量则溶液的pH小于7，错误；

故选C．

【分析】A、根据盐酸稀释溶液pH的变化解答；

B、根据氯化钠达到饱和不再溶解解答；

C、根据碳酸钠与盐酸和氯化钙的反应解答；

D、根据氢氧化钠和硫酸反应pH的变化解答．

10.【答案】 D  

【解析】【分析】根据常见物质溶于水或与水反应的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．

【解答】A、浓硫酸溶于水放出大量的热，使溶液的温度升高，故选项错误．

B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，使溶液的温度升高，故选项错误．

C、硝酸铵晶体溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项错误．

D、氯化钠晶体溶于水，无明显的放热、吸热现象，溶液温度无明显变化，故选项正确．

故选D．

二、填空题

11.【答案】镁；钠（或Na）；2NaOH+SO2=Na2SiO3+H2O 

【解析】【解答】解：12号元素是镁元素，等质量的金属中，相对原子质量越小的所含的原子个数越多，钠的相对原子质量为23，铝的相对原子质量为27，则等质量的钠和铝，所含原子数较多的是钠；二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．  故答案为：镁；钠（或Na）；2NaOH+SO2=Na2SiO3+H2O．

【分析】根据元素周期表的信息、相对原子质量以及二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式来分析．

12.【答案】甲；产生白烟、放热；NaOH；盐；III 

【解析】【解答】①木炭属于非金属单质，存放于甲厨；

②红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，放出热量；

③氢氧化钠固体具有吸水性，可以作干燥剂

④胆矾是硫酸铜晶体，石碱是10水合碳酸钠，都属于盐；

⑤浓盐酸具有挥发性，露置于空气一段时间后溶质质量减少，溶质质量分数减小，溶液质量减少。硫酸具有吸水性，露置于空气一段时间后溶剂质量增大，溶质质量分数减少，溶液质量变大，故选Ⅲ.

故答案为：甲；产生白烟、放热；NaOH；盐；III.【分析】①在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，便于取用；

②红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，并放出热量；

③氢氧化钠固体具有吸水性；

④胆矾、石碱都是由金属离子和酸根离子构成的化合物；

⑤浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性．

13.【答案】Na2CO3；产生白色沉淀；CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ 

【解析】【解答】解：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠和水，因此变质后的溶液为碳酸钠溶液；碳酸钠能够和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀产生，反应的方程式为：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓；  故答案为：Na2CO3；产生白色沉淀；CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．

【分析】根据氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠和水，碳酸钠能够和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠描述实验的现象并写出反应的方程式．

三、解答题

14.【答案】答：由于氢氧化钠能与氯化氢反应，所以氯化氢不能用固体氢氧化钠干燥； 

【解析】【解答】解：选择干燥剂的要求是被干燥的气体不能与干燥剂反应，而HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以不能用NaOH固体干燥；由于氢氧化钠能与氯化氢反应，所以氯化氢不能用固体氢氧化钠干燥；  【分析】氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与氢氧化钠发生化学反应，据此分析解答即可；

四、综合题

15.【答案】（1）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

（2）氢氧化钾

（3）氯化钠、氧化铜、锌 

【解析】【解答】解：氧化铜、锌粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钾和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钠和硝酸银会生成氯化银沉淀．（1）生成白色沉淀滤渣乙的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（2）通过推导可知，原固体中一定不含有的物质是氢氧化钾，原因是：滤液A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；（3）加入一定量的硝酸银溶液生成白色沉淀乙，所以混合物中一定含有氯化钠，加入过量的稀盐酸，生成的滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留，说明有氧化铜和金属锌，氧化铜先和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和锌反应生成金属铜，Cu在空气中灼烧生成氧化铜，所以原固体中一定含有的物质是氯化钠、氧化铜、锌； 

故答案为：（1）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（2）氢氧化钾；（3）氯化钠、氧化铜、锌；

【分析】根据氧化铜、锌粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氢氧化钾和硝酸铜会生成氢氧化铜沉淀，氯化钠和硝酸银会生成氯化银沉淀等知识进行分析．

16.【答案】（1）OH﹣

（2）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

（3）氢氧化钠；D 

【解析】【解答】解：（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有OH﹣ ． （2）常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑． 

故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．（3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质氢氧化钠；

若要验证氢氧化钠是否存在，不宜使用氯化钠，这是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可以用酚酞试液检验，pH大于7，可以用pH试纸测定，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，可以用硫酸铵检验．

故选：D．

【分析】（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有氢氧根离子；（2）常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；

氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，pH大于7，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，不能和氯化钠反应．