资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩3页未读，
继续阅读
所属成套资源：人教版初中化学下册同步练习讲义
成套系列资料，整套一键下载
化学九年级下册课题1 常见的酸和碱课后测评
展开
这是一份化学九年级下册课题1 常见的酸和碱课后测评，文件包含101常见的酸和碱doc、101常见的酸和碱答案doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
2、常见的酸：盐酸( HCl )、硫酸( H2SO4 )、硝酸( HNO3 )、醋酸( CH3COOH )、碳酸( H2CO3 )
①酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 H+ 的化合物。
②盐酸和硫酸比较
3、浓硫酸在稀释时要把 浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌 。
4、酸的化学性质：（所有的酸中都含有 H+ ）
5、常见的碱（ NaOH （氢氧化钠）、 Ca(OH)2 （氢氧化钙）；有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2 （氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3 （氢氧化铁）
碱的化学性质（所有的碱都含有 OH-- ）
波尔多液不能用铁质容器来盛放的原因（曾青得铁则为铜、湿法炼铜）：
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ；
墙出汗的原因： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳） ；
碱变质探究（NaOH）变质： 取少量溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有Na2CO3，静置取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则证明有NaOH 。
一．选择题（共14小题）
1．生活中一些常见物质的pH值各不相同，其中碱性最强的是（ ）
A．食盐水（pH＝7） B．洁厕剂（pH＝1） C．肥皂水（pH＝10） D．炉具清洁剂（pH＝12）
3．下列图象能正确反映对应变化变化的是（ ）
A B C D
A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉 B．向饱和NaCl溶液中不断加入KNO3
C．向pH为12的氢氧化钠溶液中加水 D．浓盐酸敞口放置一段时间
4．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现大量白雾 B．铜片放入稀盐酸，溶液变蓝
C．向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．饱和氢氧化钙溶液降温变浑浊
6．表格的四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（ ）
A．苹果汁B．豆浆C．玉米粥D．鸡蛋清
7．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（ ）
A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
B．C点生成的氢气质量大于D点
C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D．D、E两点处的气体压强相等
8．归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
C．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
D．单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质
9．用滤纸做成的小花喷洒紫色石蕊溶液后放在如图位置，片刻后小花变成红色。下列叙述不科学的是（ ）
A．小烧杯中a溶液显酸性
B．小烧杯中a溶液可能是浓氨水
C．可证明分子在大烧杯内不断地运动
D．小烧杯中a溶液浓度大、有挥发性
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为金刚石和石墨的组成元素相同，所以它们的性质也相同
B．因为点燃H2和O2的混合气体会爆炸，所以点燃CH4和O2的混合气体也可能会爆炸
C．因为活泼金属与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．因为洗涤剂去油污是乳化作用，所以汽油去油污也是乳化作用
13．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是（ ）
A．化学观念：酸溶液中都含有氢离子，所以具有相似的化学性质
B．科学思维：氯化钠溶液是无色透明的，故溶液都是无色透明的
C．科学探究与实践：将铁钉放在不同环境中观察铁钉生锈情况，探究铁生锈的条件
D．科学态度与责任：使用脱硫煤，减少二氧化硫等有害物质的排放，开展蓝天保卫战
14．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）
二．填空题（共6小题）
15．酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 ；检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是 。
16．生活中处处有化学。信阳毛尖香高味浓，从微观角度解释，闻到茶香的原因是 ；铝较活泼，但铝制品通常耐腐蚀性强，原因是 ；盐酸常用于金属表面除锈，用盐酸除铁锈的化学方程式为 。
17．地壳中含量最高的元素是 ；酸具有相似的性质，是因为不同的酸在水溶液中都能解离出 。
20．某兴趣小组在制作“叶脉书签”实验时需要配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
（1）需要称量氢氧化钠固体的质量为 g。
（2）量取水时如果俯视读数（其他操作无误），会导致所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”或“小于”）10%。
（3）实验后，用盐酸处理氢氧化钠的废液时，发现有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质，其变质原因是
（用化学方程式表示）。
三．实验题（共2小题）
21．用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是 。
（2）bc段压强不变，原因是 。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释： 。
22．用如图喷泉实验装置研究CO2与NaOH溶液的反应。将NaOH溶液挤入烧瓶，振荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。
（1）CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
（2）实验结束后，取烧瓶内溶液少许于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，通过观察到的实验现象， （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠是否有剩余。
四．解答题（共3小题）
23．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（1）请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 。
（3）某同学用下图装置（铁架台等略去）制取纯净、干燥的CO2，并探究CO2的性质。
①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理： 。
②B装置中可能发生反应的化学方程式为 。
③证明CO2与水发生了化学反应的实验现象为 。
（4）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。
①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是 。
②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NOH。请指出该方案是否可行并说明理由： 。
24．某兴趣小组采用如图装置进行实验，实验时打开弹簧夹，并推压加液器的活塞加入稀盐酸。
（1）写出制气管中发生反应的化学方程式 。
（2）当制气管中盐酸消耗完，反应停止后能观察到什么现象？ 。
（3）请设计实验证明烧杯中剩余溶液中含有NaOH 。（写出实验步骤和现象）
25．学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式： 。
（2）若X是一种碱，其化学式可能是 （只写一种）。
参考答案
1．D； 3．A； 4．C； 6．A； 7．B； 8．C； 9．B； 11．B； 12．B； 13．B； 14．C；
15．氢离子；氯化钙溶液（合理即可）；
16．分子在不断运动；铝制品表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； 17．氧元素；氢离子；
20．10；大于；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
21．氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； 22．CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；能；
23．碳原子排列方式不同；当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；D中干燥的紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红；pH试纸；不可行，因为加入氢氧化钙溶液，无论原溶液是否含有氢氧化钠，溶液都会变红；
24．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；烧杯中的溶液被倒吸进制气管中，有白色沉淀产生；取少量溶液，加入足量的CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红； 25．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Ba（OH）2或Ca（OH）2；浓硫酸 H2SO4
浓盐酸 HCl
颜色状态气味
无色黏稠的油状液体、无味
无色的液体、有刺激性气味
打开瓶塞现象
无明显现象
瓶口有白雾出现
吸水性
具有吸水性（物理性质）
不具有吸水性
用途
金属除锈、做干燥剂、冶炼金属
金属表面除锈、制造药物、胃液中有盐酸
敞放在空气中的变化（物理变化）
性质
溶质质量
溶剂（水）质量
溶液质量
溶质质量分数
保存
浓盐酸
挥发性
变小
不变
变小
变小
密封
浓硫酸
吸水性
不变
变大
变大
变小
密封
①与酸碱指示剂反应显色
紫色石蕊溶液 遇酸变红 ，无色酚酞 遇酸不变色 ；
②酸＋氢前金属→盐＋氢气(置换反应)
Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ ；
③酸＋金属氧化物→盐＋水(复分解反应)
Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ；
④酸＋碱→盐＋水(复分解反应)
HCl＋NaOH = NaCl＋H2O ；
⑤酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)
2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；
碱
NaOH俗称 烧碱、火碱、苛性钠
Ca(OH)2俗称 消石灰、熟石灰
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaO+H2O=Ca(OH)2
特点
易溶于水放热，易潮解具有吸水性
微溶于水
鉴别
通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙
用途
制取肥皂，除油污
改良酸性土壤，配制波尔多液，粉刷墙壁
①酸碱指示剂反应显色
紫色石蕊溶液 遇碱变蓝 ，无色酚酞 遇碱变红 ；
②碱＋非金属氧化物→盐＋水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（用NaOH溶液吸收CO2）；
③碱＋酸→盐＋水(复分解反应)
Ca(OH)2＋H2SO4 = CaSO4＋2H2O ；
④碱＋盐→新碱＋新盐(复分解反应)
2NaOH + MgSO4 = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ ；
食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
pH
2.9～3.3
7.4～7.9
6.8～8.0
7.6～8.0
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
2、常见的酸：盐酸( HCl )、硫酸( H2SO4 )、硝酸( HNO3 )、醋酸( CH3COOH )、碳酸( H2CO3 )
①酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是 H+ 的化合物。
②盐酸和硫酸比较
3、浓硫酸在稀释时要把 浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌 。
4、酸的化学性质：（所有的酸中都含有 H+ ）
5、常见的碱（ NaOH （氢氧化钠）、 Ca(OH)2 （氢氧化钙）；有色沉淀：蓝色沉淀 Cu(OH)2 （氢氧化铜））、红褐色沉淀 Fe(OH)3 （氢氧化铁）
碱的化学性质（所有的碱都含有 OH-- ）
波尔多液不能用铁质容器来盛放的原因（曾青得铁则为铜、湿法炼铜）：
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ；
墙出汗的原因： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳） ；
碱变质探究（NaOH）变质： 取少量溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有Na2CO3，静置取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则证明有NaOH 。
一．选择题（共14小题）
1．生活中一些常见物质的pH值各不相同，其中碱性最强的是（ ）
A．食盐水（pH＝7） B．洁厕剂（pH＝1） C．肥皂水（pH＝10） D．炉具清洁剂（pH＝12）
3．下列图象能正确反映对应变化变化的是（ ）
A B C D
A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉 B．向饱和NaCl溶液中不断加入KNO3
C．向pH为12的氢氧化钠溶液中加水 D．浓盐酸敞口放置一段时间
4．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现大量白雾 B．铜片放入稀盐酸，溶液变蓝
C．向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．饱和氢氧化钙溶液降温变浑浊
6．表格的四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（ ）
A．苹果汁B．豆浆C．玉米粥D．鸡蛋清
7．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（ ）
A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
B．C点生成的氢气质量大于D点
C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D．D、E两点处的气体压强相等
8．归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
C．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
D．单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质
9．用滤纸做成的小花喷洒紫色石蕊溶液后放在如图位置，片刻后小花变成红色。下列叙述不科学的是（ ）
A．小烧杯中a溶液显酸性
B．小烧杯中a溶液可能是浓氨水
C．可证明分子在大烧杯内不断地运动
D．小烧杯中a溶液浓度大、有挥发性
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．因为金刚石和石墨的组成元素相同，所以它们的性质也相同
B．因为点燃H2和O2的混合气体会爆炸，所以点燃CH4和O2的混合气体也可能会爆炸
C．因为活泼金属与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．因为洗涤剂去油污是乳化作用，所以汽油去油污也是乳化作用
13．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法不正确的是（ ）
A．化学观念：酸溶液中都含有氢离子，所以具有相似的化学性质
B．科学思维：氯化钠溶液是无色透明的，故溶液都是无色透明的
C．科学探究与实践：将铁钉放在不同环境中观察铁钉生锈情况，探究铁生锈的条件
D．科学态度与责任：使用脱硫煤，减少二氧化硫等有害物质的排放，开展蓝天保卫战
14．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）
二．填空题（共6小题）
15．酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 ；检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是 。
16．生活中处处有化学。信阳毛尖香高味浓，从微观角度解释，闻到茶香的原因是 ；铝较活泼，但铝制品通常耐腐蚀性强，原因是 ；盐酸常用于金属表面除锈，用盐酸除铁锈的化学方程式为 。
17．地壳中含量最高的元素是 ；酸具有相似的性质，是因为不同的酸在水溶液中都能解离出 。
20．某兴趣小组在制作“叶脉书签”实验时需要配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
（1）需要称量氢氧化钠固体的质量为 g。
（2）量取水时如果俯视读数（其他操作无误），会导致所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”或“小于”）10%。
（3）实验后，用盐酸处理氢氧化钠的废液时，发现有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质，其变质原因是
（用化学方程式表示）。
三．实验题（共2小题）
21．用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
（1）先推入的溶液是 。
（2）bc段压强不变，原因是 。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释： 。
22．用如图喷泉实验装置研究CO2与NaOH溶液的反应。将NaOH溶液挤入烧瓶，振荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色。
（1）CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
（2）实验结束后，取烧瓶内溶液少许于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，通过观察到的实验现象， （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠是否有剩余。
四．解答题（共3小题）
23．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。
（1）请将如图虚线框内碳原子的结构示意图补画完整。
（2）金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 。
（3）某同学用下图装置（铁架台等略去）制取纯净、干燥的CO2，并探究CO2的性质。
①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理： 。
②B装置中可能发生反应的化学方程式为 。
③证明CO2与水发生了化学反应的实验现象为 。
（4）制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。
①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是 。
②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NOH。请指出该方案是否可行并说明理由： 。
24．某兴趣小组采用如图装置进行实验，实验时打开弹簧夹，并推压加液器的活塞加入稀盐酸。
（1）写出制气管中发生反应的化学方程式 。
（2）当制气管中盐酸消耗完，反应停止后能观察到什么现象？ 。
（3）请设计实验证明烧杯中剩余溶液中含有NaOH 。（写出实验步骤和现象）
25．学习小组同学用如图装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液加入锥形瓶A中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1）写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式： 。
（2）若X是一种碱，其化学式可能是 （只写一种）。
参考答案
1．D； 3．A； 4．C； 6．A； 7．B； 8．C； 9．B； 11．B； 12．B； 13．B； 14．C；
15．氢离子；氯化钙溶液（合理即可）；
16．分子在不断运动；铝制品表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； 17．氧元素；氢离子；
20．10；大于；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
21．氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应停止；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； 22．CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；能；
23．碳原子排列方式不同；当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；D中干燥的紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红；pH试纸；不可行，因为加入氢氧化钙溶液，无论原溶液是否含有氢氧化钠，溶液都会变红；
24．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；烧杯中的溶液被倒吸进制气管中，有白色沉淀产生；取少量溶液，加入足量的CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红； 25．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Ba（OH）2或Ca（OH）2；浓硫酸 H2SO4
浓盐酸 HCl
颜色状态气味
无色黏稠的油状液体、无味
无色的液体、有刺激性气味
打开瓶塞现象
无明显现象
瓶口有白雾出现
吸水性
具有吸水性（物理性质）
不具有吸水性
用途
金属除锈、做干燥剂、冶炼金属
金属表面除锈、制造药物、胃液中有盐酸
敞放在空气中的变化（物理变化）
性质
溶质质量
溶剂（水）质量
溶液质量
溶质质量分数
保存
浓盐酸
挥发性
变小
不变
变小
变小
密封
浓硫酸
吸水性
不变
变大
变大
变小
密封
①与酸碱指示剂反应显色
紫色石蕊溶液 遇酸变红 ，无色酚酞 遇酸不变色 ；
②酸＋氢前金属→盐＋氢气(置换反应)
Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ ；
③酸＋金属氧化物→盐＋水(复分解反应)
Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ；
④酸＋碱→盐＋水(复分解反应)
HCl＋NaOH = NaCl＋H2O ；
⑤酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)
2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；
碱
NaOH俗称 烧碱、火碱、苛性钠
Ca(OH)2俗称 消石灰、熟石灰
工业制法
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaO+H2O=Ca(OH)2
特点
易溶于水放热，易潮解具有吸水性
微溶于水
鉴别
通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙
用途
制取肥皂，除油污
改良酸性土壤，配制波尔多液，粉刷墙壁
①酸碱指示剂反应显色
紫色石蕊溶液 遇碱变蓝 ，无色酚酞 遇碱变红 ；
②碱＋非金属氧化物→盐＋水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（用NaOH溶液吸收CO2）；
③碱＋酸→盐＋水(复分解反应)
Ca(OH)2＋H2SO4 = CaSO4＋2H2O ；
④碱＋盐→新碱＋新盐(复分解反应)
2NaOH + MgSO4 = Na2SO4 + Mg(OH)2↓ ；
食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
pH
2.9～3.3
7.4～7.9
6.8～8.0
7.6～8.0
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
相关试卷
人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱随堂练习题： 这是一份人教版九年级下册<a href="/hx/tb_c9870_t7/?tag_id=28" target="_blank">课题1 常见的酸和碱随堂练习题</a>，共13页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱巩固练习： 这是一份初中化学人教版九年级下册<a href="/hx/tb_c9870_t7/?tag_id=28" target="_blank">课题1 常见的酸和碱巩固练习</a>，共12页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱同步测试题： 这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱同步测试题，共10页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
