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浙教版九年级上册第6节 几种重要的盐第1课时复习练习题
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这是一份浙教版九年级上册第6节 几种重要的盐第1课时复习练习题，文件包含16几种重要的盐第1课时精选练习解析版doc、16几种重要的盐第1课时精选练习原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
精选练习
一、夯实基础
1．[2019浙江师范大学附属杭州筑桥实验中学初三期中]下列物质名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是( )
A.熟石灰,消石灰,CaO
B.火碱,苛性钠,NaOH
C.铁锈,氧化铁FeO
D.纯碱,苏打,NaHCO3
【答案】B
【解析】A、熟石灰,消石灰指的是氢氧化钙Ca(OH)2,故错误;
B、氢氧化钠的俗称是火碱，苛性钠,故正确;
C、铁锈主要成分是氧化铁(Fe2O3)，不是氧化亚铁,故错误;
D、纯碱,苏打是指碳酸钠(Na2CO3),故错误;故选:B.
2．[2019.浙江初三单元训练]生活中常见的盐与其对应的用途描述不相符的是( )
A. 氯化钠是常用的调味品
B. 碳酸钠用作建筑材料
C. 碳酸氢钠用于焙制糕点
D. 碳酸钙可用作补钙剂
【答案】B
【解析】A、食盐、食醋均是生活中常用的调味品,故选项说法正确.
B、碳酸钙常用作建筑材料,碳酸钠常用作是由炼制、粗盐精制等,故选项说法错误.
C、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分,用于焙制糕点,故选项说法正确.
D、碳酸钙含有钙元素,所以碳酸钙用作补钙剂,故选项说法正确.
3．草木灰的主要成分是碳酸钾，某同学为检验它含有的碳酸根离子，应选择的试剂是( )
A．氢氧化钙溶液 B．稀盐酸和氢氧化钙溶液 C．水 D．稀盐酸
【答案】B
【解析】碳酸根离子与酸产生气体，而且该气体与石灰水能产生沉淀，才能说明是碳酸钾。
4.[2019.浙江初三专题训练]过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）
A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3
【答案】D
【解析】A、过氧化氢遇到而二氧化锰会在二氧化锰的催化之下发生分解反应，所以会导致过碳酸钠晶体变质，故A错；
B、氢硫酸与碳酸钠可反应，会导致过碳酸钠晶体变质，故B错；
C、稀盐酸能够和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以盐酸会导致过碳酸钠晶体变质，故C错；
D、碳酸氢钠不会和碳酸钠及过氧化氢反应，所以碳酸氢钠不会导致过碳酸钠晶体变质，故D对
5.[2019.全国初三单元测试]如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体，小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续滴加稀盐酸，有无色无味的气体产生，该固体可能是( )
A. Na2SO4 B. NaCl C. Na2CO3 D. NaOH
【答案】C
【解析】 A、假如是Na2SO4 ,硫酸钠和盐酸不反应,所以不正确。
B、假如是NaCl ,氯化钠和盐酸不反应,所以不正确。
C、假如是Na2CO3 ,可以和盐酸反应,方程式为Na2CO3+2HCl= 2NaCI+CO2↑+H2O ,有无色无味气体产生，符合题意,正确。
D、假如是NaOH,可以和盐酸反应,生成氯化钠和水,没有气体产生,不符合题意,所以不正确。故选C
6.[2018.金华九上月考]某同学想检验实验室用的蒸馏水是否被酸污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（ ）
A.取样品，向其中加入 Na2CO3 B.取样品，向其中加入 Ba(NO3)2
C.取样品，向其中滴加紫色石蕊试液 D.取样品，向其中加入 CaCO3
【答案】 B
【解析】A、碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体，可以鉴别水是否被酸污染，不符合题意；
B、硝酸钡能用于验证硫酸根离子，而不能验证酸中的氢离子，符合题意；
C、紫色石蕊试液遇酸变红，可以鉴别水是否被酸污染，不符合题意；
D、碳酸钙与酸反应可产生二氧化碳气体，可以鉴别水是否被酸污染，不符合题意；
7．[2019.金华市婺城区汤溪镇初级中学初三期中]如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_________(写离子符号)。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_______________________________
【答案】（1）产生白色沉淀 （2）CO32- （3）CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
【解析】(1)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀
(2)碳酸根离子的盐都能与稀盐酸反应生成CO2,一个碳酸根离子带两个单位的负电荷，故答案为CO32-;
(3)硫酸铜溶于水能形成蓝色溶液，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,配平即可。故答案为CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
8.[2019浙江省鄞州区宋诏桥中学初三月考]现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。
(1)往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示可选用________________
(2)装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是________________
(3)上述溶液中，属于盐溶液的是________________
【答案】（1）紫色石蕊；（2）CaCO3；（3）氯化钠溶液
【解析】根据酸碱盐的性质可知，(1)往三种无色溶液中加入指示剂石蕊试液即可区别它们,在盐酸中变红色;氯化钠溶液中无变化;澄清石灰水中变蓝色
(2)装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分是氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙;其化学式是CaCO3
(3)上述溶液中属于盐溶液的是氯化钠溶液。
9．[2019·诸暨押题]医疗上，许多化学物质用于治疗疾病或辅助诊断疾病。
(1)用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”(主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡)。硫酸钡属于____(选填“酸”“碱”或“盐”)，它是由钡离子和____(填离子符号)构成。
(2)硫酸钡可由Ba(OH)2和稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为____________________。
(3)碳酸钡也难溶于水，但不能用BaCO3制“钡餐”，这是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为______________________________，反应生成的BaCl2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒。故有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒，可饮用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为_______________________________。
【答案】(1 )盐 SO42- (2 )Ba (OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O (3 )BaCO3+ 2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
Na2SO4可以与BaCl2反应生成难溶于胃酸的BaSO4和无毒的NaCl
【解析】(1 )根据盐是有金属离子和酸根离子构成的可以判断答案为:盐和硫酸根离子
( 2 )根据中和反应的实质可以可以写出反应的化学方程式Ba (OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
(3)根据复分解反应的意义可以写出反应的化学方程式,氯化钡中毒，实际上是钡离子中毒,所以要解毒,就是要将钡离子转化为不溶于水也不溶于酸的物质,为BaCO3+ 2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
Na2SO4可以与BaCl2反应生成难溶于胃酸的BaSO4和无毒的NaCl
10．[2019.台州市书生中学初三月考]我国不少地方有端午吃“灰水粽的习俗所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水"浸泡糯米做成的粽子,这种粽子颜色微黄、清香软糯,小乐对制作“灰水粽"的草木灰产生了浓厚的兴趣,展开了如下探索:
(查阅资料)①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用;
②草木灰中富含钾盐.主要成分是K2CO3，还有少量K2SO4和KC1。
(1)装置B处的化学反应方程式
(2)小华用图式装置测定草木灰中碳酸钾质量分数,实验中通过测定C装置质量的增加量来计算碳酸钾的质量,有同学设计了另外一种测定方法,将C装置的溶液换成氢氧化钡容液,则通过测量
【答案】(1)K2CO3+2HCl=2HCl+CO2↑+H2O.
(2)沉淀的质量来计算二氧化碳的质量,从而算出碳酸钾的质量
【解析】(1)装置B处碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,反应的化学反应方程式为:K2CO3+2HCl=2HCl+CO2↑+H2O
(2)实验中通过测定C装置质量的增加量来计算K2CO3质量,这是因为C装置质量的增加是二氧化碳质量,根据二氧化碳质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钾质量;
将C装置的溶液换成Ba(OH)2溶液,则可以通过测量沉淀质量来计算K2CO3的质量，这是因为沉淀是二氧化碳和氢氧化钡反应生成的碳酸钡,根据碳酸钡质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钾质量。
二、提升训练
1.[2019.禹州模拟]下列两种物质混合后能发生化学反应且反应前后溶液总质量不变的是( )
A.稀硫酸和氯化钠溶液
B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氢氧化钡溶液和稀硫酸
D.稀盐酸和石灰水
【答案】D
【解析】A、稀硫酸和氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,此选项不符合题意;
B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应后二氧化碳气体逸出，导致反应后所得溶液质量变小,此选项不符合题意;
C、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,硫酸钡难溶于水,从溶液中析出,导致反应后所得溶液质量变小,此选项不符合题意;
D、稀盐酸和石灰水反应生成氯化钙和水,且没有气体或沉淀生成,混合后溶液总质量不变,此选项符合题意;
2.[2018.九上商河模拟]下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是( )
A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.稀盐酸
【答案】B
【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
A、氯化钾溶液与三种物质都不反应，不能鉴别，不符合题意；
B、碳酸钾溶液与氢氧化钾不反应，与硫酸反应有二氧化碳气体生成，与氯化钙反应有碳酸钙沉淀生成，现象不同，能鉴别，符合题意；
C、硝酸钠与三种物揇 都不反应，不能鉴别，不符合题意；
D、稀盐酸与氢氧化钾溶液反应没明显现象，与硫酸、氯化钙不反应，不能鉴别，不符合题意；
3.(2020.陕西模拟)食用碱的主要成分是Na2CO3。其中常含有少量的NaCl,课外探究小组为测定市售某食用碱中Na2CO3的含量,设计了如下实验。
(1)步骤①中发生反应的化学方程式为
(2)溶液a和溶液b中一定都含有 (填离子符号)。
(3)小华同学测得白色沉淀c的质量为N克,他认为根据沉淀c的质量能计算出食用碱中NaCl的质量.从而计算出Na2CO3的含量。小雨同学对他的方法提出质疑,认为他的分析有错误。经过小组同学讨论,一致认为应该将步骤中的稀盐酸换成 后,小华同学的分析就完全正确。
【答案】(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑; (2)Na+; (3)稀硝酸。
【解析】(1)步骤①为碳酸钠与盐酸的反应,方程式为Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)溶液a为碳酸钠和氯化钠加入适量盐酸形成,一定含有氯化钠,向a中加过星硝酸银溶液过滤,氯化钠与硝酸银反应产生氨化银沉淀和硝酸钠,则溶波b中一定含有硝酸钠和硝酸银,所以a和b中一定都含有钠离子,符号为Na+;
(3)因加入盐酸后,碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠,所以根据沉淀C的质量计算出的氯化钠不全部是原样品中的氯化钠,若将盐酸换成硝酸,不引入氯离子,则可计算出碳酸钠的含量;
4．[2019.黄冈模拟]某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）两种固体进行实验探究．
（1）写出甲、丙两种仪器的名称：甲 ，乙 ．
（2）在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式 ．
（3）该实验探究利用的科学方法是 （填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是 ．
【答案】（1）酒精灯；烧杯；
（2）Ca(OH)3+CO2= CaCO3↓+H2O；
（3）对比观察法；探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解．
【解析】(1)甲、两种仪器的名称:甲是酒精灯,乙是烧杯;
(2)二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,发生反应的化学方程式Ca(OH)3+CO2= CaCO3↓+H2O ;
(3)该实验是用对比的方法探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解，所以该实验探究利用的科学方法是对比观察法;实验目的是探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解.
5．[2019·杭州校级模拟]食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置。
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
(1)装置D中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置A的作用是
(3)缓缓通入空气的目的是 。
(4)若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；若撤除装置C，对实验结果的影响是________。
【答案】①Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O;
②吸收空气中的二氧化碳,吸收空气中的水蒸气、二氧化碳,防止进入装置D中;
③使氢氧化钡和二氧化碳完全反应;
④偏大,偏大.
【解析】①氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水,化学方程式为:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O;
②氢氧化钠会与二氧化碳反应,碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳,装置E的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳,防止进入装置D中;
③空气通入过快,不能使氢氧化钡和二氧化碳完全反应;
④空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应,如果撤掉A ,会使空气中的二氧化碳未除导致实验结果偏大.空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，装置B中产生导出的气体中含有水,如果不除去气体中的水，会使D中测定的二氧化碳的质量增大.
6.科学兴趣小组的同学在学了俗名为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗名为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？
小明查阅了资料，将相关信息整理如下：
下面是小明同学进行的探究：
(1)用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是______________。
(2)在研究Na2CO3与NaHCO3的转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是小明在老师指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2。起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀产生呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是_________。
(3)在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观的角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因。
_____________________________________________________________________________。
【答案】（1）判断NaHCO3溶液是否呈碱性 （2）碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
（3）酸根离子不同
【解析】(1)滴加酚酞试液观察颜色变化，可判断NaHCO3溶液是否呈碱性。
(2)Na2CO3与CO2反应后生成NaHCO3，而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以能观察到有白色沉淀产生。
(3)物质的结构决定物质的性质，由于Na2CO3与NaHCO3的酸根离子不同，所以两者化学性质也不同。
7．[2019.重庆]Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图的实验装置来测定CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
（1）通人N2的原因之一是N2的化学性质 （填活泼或者不活泼）。
（2）甲装置中发生反应的化学方程式为 。
（3）浓硫酸的作用是 。
（4）测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为 ( 填序号)。
A、滴下的稀盐酸质量 B、反应前后乙装置增加的质量
C、反应前后丙装置增加的质量 D、反应前后丁装置增加的质量
②若去掉丁装置，测得CaCO3含量 (填 “偏高”、“偏低”或“不变" )。
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通人一会儿N2的目的是 。
【答案】（1）不活泼
（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）
（4）①C ②偏高 ③排出甲、乙装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。
【解析】(1)氮气化学性质不活泼,可以赶走装置内空气防止空气中二氧化碳对实验的干扰; (2)稀盐酸与氢氧化钙发生复分解反应: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O; (3)浓硫酸具有吸水性,可以干燥二氧化碳 (或除去二氧化碳中的水蒸气);(4)①测定CaCO3的含量需要测定样品的质量和反应后生成二氧化碳的质量 ,即反应前后丙装置增加的质量。
8.[2019.浙江初三单元测试]已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品eq \(――→,\s\up7(稀硫酸))测定生成CO2的质量。
(1)本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_________________。
(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下___________(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：样品eq \(――→,\s\up7(加热))测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；②加热盛有样品的坩埚；③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是_____________________。
(4)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。(已知2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑ )
【答案】（1）浓硫酸 （2）不能 （3）使碳酸氢钠完全反应 （4）84%
【解析】(1)碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛的物质是浓硫酸。
(2)盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解。
(4)实验过程中减少的质量即为水和二氧化碳的质量：41.2克－35克＝6.2克。
设样品中含有碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168 62
X 6.2克
eq \f(168,x)＝eq \f(62,6.2克)
x＝16.8克
样品中碳酸氢钠的质量为41.2克－21.2克＝20克，故样品中碳酸氢钠的质量分数为eq \f(16.8克,20克)×100%＝84%。
9．[2019·乐清七校一模]在一烧杯中盛有100g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：
(1)在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是
(2)最终所得溶液的pH_____7(填大于、小于或等于)
(3)求原溶液中BaCl2的质量分数为多少?.
(4)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
【答案】(1)先有气体放出,后有白色沉淀生成
(2)大于
(3)20.8%
(4)8.1%
【解析】(1)碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳,有气体放出,与氯化钡反应产生碳酸钡,即有白色沉淀产生;
(2)根据图像可知,最后碳酸钠过量,碳酸钠溶液显碱性,所以最终溶液的pH大于7。
(3)设原溶液中BaCl2的质量为x,生成碳酸钡沉淀的质量为y。
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaC1
106 208 197
(212g-106g)X10% x y
解得x=20.8g,y=19.7g
原溶液中BaCl2的质量分数为:20.8%
(4)由图像可知,与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为106g,设反应生成二氧化碳的质量为z。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑
106 44
106gx10% z
解得z=4.4g
所以所得不饱和溶液的质量为212g+100g-4.4g-19.7g=287.9g
当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,所得溶液是氯化钠溶液，设生成氯化钠的质量为w。
由两个反应的化学方程式可知，
Na2CO3 --- 2NaCl
106 117
212gx10% w
解得x=23.4g
23.4g/287.9gx100%≈8.1%
所得不饱和溶液中溶质质量分数为:287.9g
10.[2020.浙江期末]实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22克，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20克，溶于水的气体忽略不计，则：
(1)废液恰好处理完毕时，溶液的pH为____。
(2)图中m＝ 克。
(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）7 （2）10 （3）14.2%
【解析】(1)因为废液恰好完全反应时变为硫酸钠溶液，硫酸钠溶液显中性，故废液恰好处理完毕时，溶液的pH为7。
(2)根据质量守恒定律10.22克＋m－0.22克＝20克，m＝10克。
(3)设生成硫酸钠的质量为x。
H2SO4～Na2SO4
98 142
19.6%×10克 x
eq \f(98,19.6%×10克)＝eq \f(142,x)
x＝2.84克
所得溶液的溶质质量分数是eq \f(2.84克,20克)×100%＝14.2%
11．[2019·衢州一模]在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？于是小明又进行了如下实验：
①将试管中反应后的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣。
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。
③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g。
④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图像。根据小明的实验过程回答下列问题。(假设石灰石中的其余杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)
(1)第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了
(2)在Na2CO3溶液加到图像中显示的C点时,溶液中所含的溶质为
(3)第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤,则测得碳酸钙的含量将 。(选填"偏大”、“不变"或“偏小”)
(4)石灰石中碳酸钙的含量
【答案】检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3
NaCl和Na2CO3
偏小
80%
【解析】(1)碳酸钙难溶于水,而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体,向滤渣中滴加稀盐酸,无明显的现象,说明滤渣中没有碳酸钙,所以第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3;
(2)盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,而图象中显示的C点时,说明加入的碳酸钠溶液过量,所以Na2CO3溶液加到图象中显示的C点时,溶液中所含的溶质为氯化钠和碳酸钠;
(3)第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤,则会造成碳酸钙的质量减小,所以测得碳酸钙的质量分将偏小.
(4)设碳酸钙的质量为x,
CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaC1
106 100
(31.8g-10.6g)x10% x
x=2g
石灰石中碳酸钙的含量为:2g/2.5gx100%=80%;
俗名
苏打 纯碱
小苏打
化学式
Na2CO3
NaHCO3
构成微粒
Na＋、CO32－
Na＋、HCO3－
溶解度(常温)
21.5克
9.6克
两者的转化
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
2NaHCO3EQ \* jc0 \* hps10 \(\s\up 9(△), =====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O
精选练习
一、夯实基础
1．[2019浙江师范大学附属杭州筑桥实验中学初三期中]下列物质名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是( )
A.熟石灰,消石灰,CaO
B.火碱,苛性钠,NaOH
C.铁锈,氧化铁FeO
D.纯碱,苏打,NaHCO3
【答案】B
【解析】A、熟石灰,消石灰指的是氢氧化钙Ca(OH)2,故错误;
B、氢氧化钠的俗称是火碱，苛性钠,故正确;
C、铁锈主要成分是氧化铁(Fe2O3)，不是氧化亚铁,故错误;
D、纯碱,苏打是指碳酸钠(Na2CO3),故错误;故选:B.
2．[2019.浙江初三单元训练]生活中常见的盐与其对应的用途描述不相符的是( )
A. 氯化钠是常用的调味品
B. 碳酸钠用作建筑材料
C. 碳酸氢钠用于焙制糕点
D. 碳酸钙可用作补钙剂
【答案】B
【解析】A、食盐、食醋均是生活中常用的调味品,故选项说法正确.
B、碳酸钙常用作建筑材料,碳酸钠常用作是由炼制、粗盐精制等,故选项说法错误.
C、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分,用于焙制糕点,故选项说法正确.
D、碳酸钙含有钙元素,所以碳酸钙用作补钙剂,故选项说法正确.
3．草木灰的主要成分是碳酸钾，某同学为检验它含有的碳酸根离子，应选择的试剂是( )
A．氢氧化钙溶液 B．稀盐酸和氢氧化钙溶液 C．水 D．稀盐酸
【答案】B
【解析】碳酸根离子与酸产生气体，而且该气体与石灰水能产生沉淀，才能说明是碳酸钾。
4.[2019.浙江初三专题训练]过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）
A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸 D．NaHCO3
【答案】D
【解析】A、过氧化氢遇到而二氧化锰会在二氧化锰的催化之下发生分解反应，所以会导致过碳酸钠晶体变质，故A错；
B、氢硫酸与碳酸钠可反应，会导致过碳酸钠晶体变质，故B错；
C、稀盐酸能够和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以盐酸会导致过碳酸钠晶体变质，故C错；
D、碳酸氢钠不会和碳酸钠及过氧化氢反应，所以碳酸氢钠不会导致过碳酸钠晶体变质，故D对
5.[2019.全国初三单元测试]如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体，小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续滴加稀盐酸，有无色无味的气体产生，该固体可能是( )
A. Na2SO4 B. NaCl C. Na2CO3 D. NaOH
【答案】C
【解析】 A、假如是Na2SO4 ,硫酸钠和盐酸不反应,所以不正确。
B、假如是NaCl ,氯化钠和盐酸不反应,所以不正确。
C、假如是Na2CO3 ,可以和盐酸反应,方程式为Na2CO3+2HCl= 2NaCI+CO2↑+H2O ,有无色无味气体产生，符合题意,正确。
D、假如是NaOH,可以和盐酸反应,生成氯化钠和水,没有气体产生,不符合题意,所以不正确。故选C
6.[2018.金华九上月考]某同学想检验实验室用的蒸馏水是否被酸污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（ ）
A.取样品，向其中加入 Na2CO3 B.取样品，向其中加入 Ba(NO3)2
C.取样品，向其中滴加紫色石蕊试液 D.取样品，向其中加入 CaCO3
【答案】 B
【解析】A、碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体，可以鉴别水是否被酸污染，不符合题意；
B、硝酸钡能用于验证硫酸根离子，而不能验证酸中的氢离子，符合题意；
C、紫色石蕊试液遇酸变红，可以鉴别水是否被酸污染，不符合题意；
D、碳酸钙与酸反应可产生二氧化碳气体，可以鉴别水是否被酸污染，不符合题意；
7．[2019.金华市婺城区汤溪镇初级中学初三期中]如图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题：
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_________(写离子符号)。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_______________________________
【答案】（1）产生白色沉淀 （2）CO32- （3）CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
【解析】(1)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀
(2)碳酸根离子的盐都能与稀盐酸反应生成CO2,一个碳酸根离子带两个单位的负电荷，故答案为CO32-;
(3)硫酸铜溶于水能形成蓝色溶液，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠,配平即可。故答案为CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
8.[2019浙江省鄞州区宋诏桥中学初三月考]现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。
(1)往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示可选用________________
(2)装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是________________
(3)上述溶液中，属于盐溶液的是________________
【答案】（1）紫色石蕊；（2）CaCO3；（3）氯化钠溶液
【解析】根据酸碱盐的性质可知，(1)往三种无色溶液中加入指示剂石蕊试液即可区别它们,在盐酸中变红色;氯化钠溶液中无变化;澄清石灰水中变蓝色
(2)装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分是氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙;其化学式是CaCO3
(3)上述溶液中属于盐溶液的是氯化钠溶液。
9．[2019·诸暨押题]医疗上，许多化学物质用于治疗疾病或辅助诊断疾病。
(1)用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”(主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡)。硫酸钡属于____(选填“酸”“碱”或“盐”)，它是由钡离子和____(填离子符号)构成。
(2)硫酸钡可由Ba(OH)2和稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为____________________。
(3)碳酸钡也难溶于水，但不能用BaCO3制“钡餐”，这是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为______________________________，反应生成的BaCl2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒。故有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒，可饮用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为_______________________________。
【答案】(1 )盐 SO42- (2 )Ba (OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O (3 )BaCO3+ 2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
Na2SO4可以与BaCl2反应生成难溶于胃酸的BaSO4和无毒的NaCl
【解析】(1 )根据盐是有金属离子和酸根离子构成的可以判断答案为:盐和硫酸根离子
( 2 )根据中和反应的实质可以可以写出反应的化学方程式Ba (OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
(3)根据复分解反应的意义可以写出反应的化学方程式,氯化钡中毒，实际上是钡离子中毒,所以要解毒,就是要将钡离子转化为不溶于水也不溶于酸的物质,为BaCO3+ 2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
Na2SO4可以与BaCl2反应生成难溶于胃酸的BaSO4和无毒的NaCl
10．[2019.台州市书生中学初三月考]我国不少地方有端午吃“灰水粽的习俗所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液(俗称“灰水"浸泡糯米做成的粽子,这种粽子颜色微黄、清香软糯,小乐对制作“灰水粽"的草木灰产生了浓厚的兴趣,展开了如下探索:
(查阅资料)①糯米中加入食用碱可起到中和微生物生成的酸、软化食物纤维等作用;
②草木灰中富含钾盐.主要成分是K2CO3，还有少量K2SO4和KC1。
(1)装置B处的化学反应方程式
(2)小华用图式装置测定草木灰中碳酸钾质量分数,实验中通过测定C装置质量的增加量来计算碳酸钾的质量,有同学设计了另外一种测定方法,将C装置的溶液换成氢氧化钡容液,则通过测量
【答案】(1)K2CO3+2HCl=2HCl+CO2↑+H2O.
(2)沉淀的质量来计算二氧化碳的质量,从而算出碳酸钾的质量
【解析】(1)装置B处碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,反应的化学反应方程式为:K2CO3+2HCl=2HCl+CO2↑+H2O
(2)实验中通过测定C装置质量的增加量来计算K2CO3质量,这是因为C装置质量的增加是二氧化碳质量,根据二氧化碳质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钾质量;
将C装置的溶液换成Ba(OH)2溶液,则可以通过测量沉淀质量来计算K2CO3的质量，这是因为沉淀是二氧化碳和氢氧化钡反应生成的碳酸钡,根据碳酸钡质量和反应的化学方程式可以计算碳酸钾质量。
二、提升训练
1.[2019.禹州模拟]下列两种物质混合后能发生化学反应且反应前后溶液总质量不变的是( )
A.稀硫酸和氯化钠溶液
B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氢氧化钡溶液和稀硫酸
D.稀盐酸和石灰水
【答案】D
【解析】A、稀硫酸和氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,此选项不符合题意;
B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应后二氧化碳气体逸出，导致反应后所得溶液质量变小,此选项不符合题意;
C、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,硫酸钡难溶于水,从溶液中析出,导致反应后所得溶液质量变小,此选项不符合题意;
D、稀盐酸和石灰水反应生成氯化钙和水,且没有气体或沉淀生成,混合后溶液总质量不变,此选项符合题意;
2.[2018.九上商河模拟]下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是( )
A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.NaNO3溶液 D.稀盐酸
【答案】B
【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
A、氯化钾溶液与三种物质都不反应，不能鉴别，不符合题意；
B、碳酸钾溶液与氢氧化钾不反应，与硫酸反应有二氧化碳气体生成，与氯化钙反应有碳酸钙沉淀生成，现象不同，能鉴别，符合题意；
C、硝酸钠与三种物揇 都不反应，不能鉴别，不符合题意；
D、稀盐酸与氢氧化钾溶液反应没明显现象，与硫酸、氯化钙不反应，不能鉴别，不符合题意；
3.(2020.陕西模拟)食用碱的主要成分是Na2CO3。其中常含有少量的NaCl,课外探究小组为测定市售某食用碱中Na2CO3的含量,设计了如下实验。
(1)步骤①中发生反应的化学方程式为
(2)溶液a和溶液b中一定都含有 (填离子符号)。
(3)小华同学测得白色沉淀c的质量为N克,他认为根据沉淀c的质量能计算出食用碱中NaCl的质量.从而计算出Na2CO3的含量。小雨同学对他的方法提出质疑,认为他的分析有错误。经过小组同学讨论,一致认为应该将步骤中的稀盐酸换成 后,小华同学的分析就完全正确。
【答案】(1)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑; (2)Na+; (3)稀硝酸。
【解析】(1)步骤①为碳酸钠与盐酸的反应,方程式为Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)溶液a为碳酸钠和氯化钠加入适量盐酸形成,一定含有氯化钠,向a中加过星硝酸银溶液过滤,氯化钠与硝酸银反应产生氨化银沉淀和硝酸钠,则溶波b中一定含有硝酸钠和硝酸银,所以a和b中一定都含有钠离子,符号为Na+;
(3)因加入盐酸后,碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠,所以根据沉淀C的质量计算出的氯化钠不全部是原样品中的氯化钠,若将盐酸换成硝酸,不引入氯离子,则可计算出碳酸钠的含量;
4．[2019.黄冈模拟]某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）两种固体进行实验探究．
（1）写出甲、丙两种仪器的名称：甲 ，乙 ．
（2）在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式 ．
（3）该实验探究利用的科学方法是 （填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是 ．
【答案】（1）酒精灯；烧杯；
（2）Ca(OH)3+CO2= CaCO3↓+H2O；
（3）对比观察法；探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解．
【解析】(1)甲、两种仪器的名称:甲是酒精灯,乙是烧杯;
(2)二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,发生反应的化学方程式Ca(OH)3+CO2= CaCO3↓+H2O ;
(3)该实验是用对比的方法探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解，所以该实验探究利用的科学方法是对比观察法;实验目的是探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解.
5．[2019·杭州校级模拟]食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置。
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
(1)装置D中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置A的作用是
(3)缓缓通入空气的目的是 。
(4)若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；若撤除装置C，对实验结果的影响是________。
【答案】①Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O;
②吸收空气中的二氧化碳,吸收空气中的水蒸气、二氧化碳,防止进入装置D中;
③使氢氧化钡和二氧化碳完全反应;
④偏大,偏大.
【解析】①氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水,化学方程式为:Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O;
②氢氧化钠会与二氧化碳反应,碱石灰会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,所以装置A的作用是吸收空气中的二氧化碳,装置E的作用是吸收空气中的水蒸气、二氧化碳,防止进入装置D中;
③空气通入过快,不能使氢氧化钡和二氧化碳完全反应;
④空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应,如果撤掉A ,会使空气中的二氧化碳未除导致实验结果偏大.空气中的二氧化碳会与氢氧化钡反应，装置B中产生导出的气体中含有水,如果不除去气体中的水，会使D中测定的二氧化碳的质量增大.
6.科学兴趣小组的同学在学了俗名为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗名为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？
小明查阅了资料，将相关信息整理如下：
下面是小明同学进行的探究：
(1)用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是______________。
(2)在研究Na2CO3与NaHCO3的转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是小明在老师指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2。起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀产生呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是_________。
(3)在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观的角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因。
_____________________________________________________________________________。
【答案】（1）判断NaHCO3溶液是否呈碱性 （2）碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
（3）酸根离子不同
【解析】(1)滴加酚酞试液观察颜色变化，可判断NaHCO3溶液是否呈碱性。
(2)Na2CO3与CO2反应后生成NaHCO3，而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以能观察到有白色沉淀产生。
(3)物质的结构决定物质的性质，由于Na2CO3与NaHCO3的酸根离子不同，所以两者化学性质也不同。
7．[2019.重庆]Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如图的实验装置来测定CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收CO2和H2O)浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
（1）通人N2的原因之一是N2的化学性质 （填活泼或者不活泼）。
（2）甲装置中发生反应的化学方程式为 。
（3）浓硫酸的作用是 。
（4）测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为 ( 填序号)。
A、滴下的稀盐酸质量 B、反应前后乙装置增加的质量
C、反应前后丙装置增加的质量 D、反应前后丁装置增加的质量
②若去掉丁装置，测得CaCO3含量 (填 “偏高”、“偏低”或“不变" )。
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通人一会儿N2的目的是 。
【答案】（1）不活泼
（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（3）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）
（4）①C ②偏高 ③排出甲、乙装置及连接导管中的二氧化碳气体，使其被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。
【解析】(1)氮气化学性质不活泼,可以赶走装置内空气防止空气中二氧化碳对实验的干扰; (2)稀盐酸与氢氧化钙发生复分解反应: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O; (3)浓硫酸具有吸水性,可以干燥二氧化碳 (或除去二氧化碳中的水蒸气);(4)①测定CaCO3的含量需要测定样品的质量和反应后生成二氧化碳的质量 ,即反应前后丙装置增加的质量。
8.[2019.浙江初三单元测试]已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品eq \(――→,\s\up7(稀硫酸))测定生成CO2的质量。
(1)本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_________________。
(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下___________(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
方案二：样品eq \(――→,\s\up7(加热))测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；②加热盛有样品的坩埚；③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是_____________________。
(4)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。(已知2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑ )
【答案】（1）浓硫酸 （2）不能 （3）使碳酸氢钠完全反应 （4）84%
【解析】(1)碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛的物质是浓硫酸。
(2)盐酸具有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解。
(4)实验过程中减少的质量即为水和二氧化碳的质量：41.2克－35克＝6.2克。
设样品中含有碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
168 62
X 6.2克
eq \f(168,x)＝eq \f(62,6.2克)
x＝16.8克
样品中碳酸氢钠的质量为41.2克－21.2克＝20克，故样品中碳酸氢钠的质量分数为eq \f(16.8克,20克)×100%＝84%。
9．[2019·乐清七校一模]在一烧杯中盛有100g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：
(1)在实验过程中，可以先后看到的明显实验现象是
(2)最终所得溶液的pH_____7(填大于、小于或等于)
(3)求原溶液中BaCl2的质量分数为多少?.
(4)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
【答案】(1)先有气体放出,后有白色沉淀生成
(2)大于
(3)20.8%
(4)8.1%
【解析】(1)碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳,有气体放出,与氯化钡反应产生碳酸钡,即有白色沉淀产生;
(2)根据图像可知,最后碳酸钠过量,碳酸钠溶液显碱性,所以最终溶液的pH大于7。
(3)设原溶液中BaCl2的质量为x,生成碳酸钡沉淀的质量为y。
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaC1
106 208 197
(212g-106g)X10% x y
解得x=20.8g,y=19.7g
原溶液中BaCl2的质量分数为:20.8%
(4)由图像可知,与稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为106g,设反应生成二氧化碳的质量为z。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑
106 44
106gx10% z
解得z=4.4g
所以所得不饱和溶液的质量为212g+100g-4.4g-19.7g=287.9g
当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,所得溶液是氯化钠溶液，设生成氯化钠的质量为w。
由两个反应的化学方程式可知，
Na2CO3 --- 2NaCl
106 117
212gx10% w
解得x=23.4g
23.4g/287.9gx100%≈8.1%
所得不饱和溶液中溶质质量分数为:287.9g
10.[2020.浙江期末]实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22克，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20克，溶于水的气体忽略不计，则：
(1)废液恰好处理完毕时，溶液的pH为____。
(2)图中m＝ 克。
(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）7 （2）10 （3）14.2%
【解析】(1)因为废液恰好完全反应时变为硫酸钠溶液，硫酸钠溶液显中性，故废液恰好处理完毕时，溶液的pH为7。
(2)根据质量守恒定律10.22克＋m－0.22克＝20克，m＝10克。
(3)设生成硫酸钠的质量为x。
H2SO4～Na2SO4
98 142
19.6%×10克 x
eq \f(98,19.6%×10克)＝eq \f(142,x)
x＝2.84克
所得溶液的溶质质量分数是eq \f(2.84克,20克)×100%＝14.2%
11．[2019·衢州一模]在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？于是小明又进行了如下实验：
①将试管中反应后的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣。
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象。
③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g。
④向滤液中加入10%的Na2CO3溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图像。根据小明的实验过程回答下列问题。(假设石灰石中的其余杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)
(1)第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了
(2)在Na2CO3溶液加到图像中显示的C点时,溶液中所含的溶质为
(3)第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤,则测得碳酸钙的含量将 。(选填"偏大”、“不变"或“偏小”)
(4)石灰石中碳酸钙的含量
【答案】检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3
NaCl和Na2CO3
偏小
80%
【解析】(1)碳酸钙难溶于水,而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体,向滤渣中滴加稀盐酸,无明显的现象,说明滤渣中没有碳酸钙,所以第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3;
(2)盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,而图象中显示的C点时,说明加入的碳酸钠溶液过量,所以Na2CO3溶液加到图象中显示的C点时,溶液中所含的溶质为氯化钠和碳酸钠;
(3)第①步中如果在过滤时没有用蒸馏水多次洗涤,则会造成碳酸钙的质量减小,所以测得碳酸钙的质量分将偏小.
(4)设碳酸钙的质量为x,
CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaC1
106 100
(31.8g-10.6g)x10% x
x=2g
石灰石中碳酸钙的含量为:2g/2.5gx100%=80%;
俗名
苏打 纯碱
小苏打
化学式
Na2CO3
NaHCO3
构成微粒
Na＋、CO32－
Na＋、HCO3－
溶解度(常温)
21.5克
9.6克
两者的转化
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
2NaHCO3EQ \* jc0 \* hps10 \(\s\up 9(△), =====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O
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