高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应同步达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应同步达标检测题，共22页。PPT课件主要包含了氧化剂和还原剂，氧化性和还原性，归纳总结等内容，欢迎下载使用。

学习目标 CONTENT
氧化还原反应中电子转移的表示方法
0 +2 +4 0
C ＋ 2CuO = C O2 ↑ + 2Cu
口诀：“升失氧，降得还”
一、电子转移的表示方法
②连双线： 同种元素，反应物→生成物
③注得失：得/失a×be-
得到的电子总数=失去的电子总数
CuO + H2 = Cu + H2O
②连单线： 反应物：失电子→得电子
③注电子总数：be-
1. 单线桥: 反应物 之间 双线桥: 反应物 → 生成物
2. 单线桥: 不用标注“失去”或“得到”
已表明电子转移的方向，体现了电子的得失
用双线桥、单线桥法表示下列氧化还原反应
2、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
1、3CO + Fe2O3 = 3Fe + 3CO2
氧化剂：得到电子的物质，元素的化合价降低
还原剂：失去电子的物质，元素的化合价升高
二、氧化剂和还原剂的判断
氧化还原反应基本概念间的联系
常见的氧化剂 P23-24
KMnO4 、 KClO3 、 H2SO4 HNO3 、 MnO2
F2 O2 Cl2 Br2
Fe3+ Cu2+ H+
CO 、SO2、Na2SO3
K 、Na、 Fe 、H2、 C
S2-、I-、Fe2+
① O2 + 2H2 = 2H2O④ 2HgO = 2Hg + O2↑⑤ WO3 + 3H2 = W+ 3H2O
指出下列反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
【总结】判断依据：化合价的升降
氧化剂、氧化产物具有氧化性 还原剂、还原产物具有还原性
氧化剂得电子的能力还原剂失电子的能力
1、高价氧化，低价还，中间价态两边转
四、氧化性和还原性规律
只判断氧化性、还原性的有无，不能判断性质强弱！
【例题】：Fe3+、Fe2+、H+、S、S2-、I-只有氧化性的是 , 只有还原性的是 , 既有氧化性,又有还原性的 。
根据反应式1）2Fe+2I-=2Fe2++I22）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A.Br- Fe2+ I- B.I- Fe2+ Br-C.Br- I- Fe2+ D.Fe2+ I- Br-
“服用维生素C可防食物中的Fe2+变成Fe3+”，这句话说明维生素C在这一反应中作（ ）剂，具有（ ）性。
1.用双线桥法标明电子转移情况
2. 氧化剂、还原剂的判断 还原产物、氧化产物的判断
升失氧、降得还、若说剂、两相反！